UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADESPLANTEL NAUCALPAN

ELIZABETH RAFAEL VELELA

239A

ELECTRÓLISIS DE YODURO DE POTASIO

OBJETIVO

Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

INTRODUCCION Electrolisis, parte de la química que trata de la relación

entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

INTRODUCCION La acción de una corriente sobre un electrólito puede

entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.

En todos los casos, la cantidad de material que se

deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.

INTRODUCCION Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K.

Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta.

Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2 El hidróxido de potasio (KOH), llamado también

potasa cáustica, un sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente alcalina.

El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides

HIPOTESIS Se vera como se produce la oxidación y la reducción por

medio de la electrolisis

MATERIAL Recipiente de plástico

(botella de refresco 2.0 L.) 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3

ml. 2 grafitos (se obtienen de

las pilas secas) pistola de silicón (con 2

barras de silicón) 2 pinzas para sujetar la

ropa (de plástico) Eliminador de 1.5 a 12 v. o

pila de 9.0 v. Cable de serie navideña

(50 cm.) Agua de la llave (100 ml.) yoduro de potasio (KI)

Indicador de fenolftaleína

PROCEDIMIENTO En el recipiente de plástico pegar por fuera las

protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.

2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

3. Cortar las agujas y sellar con silicón. 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan

con silicón. 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y

llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. 8. En el ánodo se observará un color marrón debido

a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

RESULTADOS En el cátodo se formo KOH por

que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se puso rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.

En el anodo el I pasa I2 dando una coloración amarillenta.

OBSERVACIONES

Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso.

Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado .

REACCIONES REACCIÓN CATODICA K+ + e- k

2H2O + 2e- H2 + 2OH -

REACCIÓN ANODICA 2 I- I2 + 2 e-

REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2

+ I2

CONCLUSIONES Podemos concluir que la

reducción se produce cuando se ganan electrones, y la oxidación cuando se pierden electrones.