ELECTROLISIS DE UNA

SOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO E

POTASIOPractica 7

PROBLEMA Y OBJETIVO: Problema: ¿Las sales inorgánicas se pueden separar

utilizando la electrólisis?  Objetivo: Explicará la electrolisis de una sal

aplicando el modelo de compuesto iónico. Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y

en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis

INTRODUCCION: Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes

eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la

oxidación

MATERIALES Y SUSTANCIAS:materiales Sustancias

Aparato para la electrolisis, 2 vasos de precipitado de 50 ml, 1 gotero, 1 espatula,

Solución de yoduro de potasio 0.1M.Fenolftaleína.Hidróxido de potasioAlmidón Agua destilada

PROCEDIMIENTO: En la cuba hidroneumática colocar los

dos tapones de las inyecciones una enfrente de la otra

Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI.

Cortar las agujas y sellar con silicón Colocar las inyecciones en donde

pusieron los tapones y sujetarlas con las pinzas

Agregarle gotas fenolftaleína, colocar en las inyecciones en agua y voltearlas de modo que el agua agregada no se salga.

el agua sigue dentro

En las dos inyecciones que volteamos y que no se a salido el agua poner el circuito eléctrico con los caimán poner uno en cada inyección solo que poner el grafito de la pila

Poco a poco se notara lo que causa ponerle el grafito , de un lado se pondrá de color naranja ya que agregamos gotas de fenolftaleína y del otro lado se pondrá de color rosa por que en ese lado esta el ion oxigeno

Ya que haya pasado un tiempo en el cual se noten mas los colores quitar los caimanes y ¿Cómo sabremos que en la parte en donde se puso rosa es oxigeno? Pues muy fácil por que el oxigeno es un combustible y si le ponemos una llama sonara una pequeña explosión

El yoduro de potasio se puede utilizar para identificar los alimento que contiene puras harinas (si es asi se pondrá de color negro) como por ejemplo:

CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES: Al hacer la electrolisis se puede separar

los iones En la parte rosa de la inyección fue

oxigeno y lo pudimos comprobar ya que al ponerle fuego hizo una pequeña explosión

La mayoría de los alimentos solo son harinas y con el yoduro de potasio pudimos averiguarlo