electrolisis de una solucion acuosa de yoduro de potasio
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL: NAUCALPAN
TURNO: MATUTINO
MATERIA: QUMICA II
PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA
GRUPO: 113B
INTEGRANTES DEL EQUIPO 4:
• ANDREA MORALES ALVAREZ
• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO
• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA
• JORGE DAVID DIAZ LIRA
• VÍCTOR ALEJANDRO RAMIREZ ALMAGUER
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION
ACUOSA DEYODURO DE
POTASIO
Problema:
• ¿Las sales inorgánicas se pueden separar
utilizando la electrólisis?
Hipótesis:
• Si en agua destilada se expone la
fenolftaleína, entonces el cátodo producirá
hidrogeno y el ánodo tendrá una reacción
en la galleta
Objetivo:
• Por medio de una actividad experimental el alumno explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.
• Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.
• Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
Marco teórico: • La electrólisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. En ella ocurre la captura de
electrones por los cationes en el cátodo
(una reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el ánodo (una
oxidación).
• Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.
• Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.
Materiales:• 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm
recipiente de refresco 3L)
• 3 jeringas de 5mL
• 2 hisopos
• 2 pinzas para tender ropa
• Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
• Pistola de silicón con barras de silicón
• 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket
• 50cm Cable de serie navideña
• 2 vasos de precipitados de 50 ml
• 1 gotero
• 1 espátula
Sustancias:
• Solución de yoduro de potasio 0.1M.
• Fenolftaleína
• Hidróxido de potasio
• Almidón
• Agua destilada
Procedimiento:
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera
las protecciones de las agujas con cinta
adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la
llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6
gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se
sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y
llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas
utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el
recipiente y se sujetan las pinzas de las
protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila
de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón
debido a la presencia de I2 y en el cátodo un
color rosa intenso.
Resultados:Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a
la fuente de poder?La coloración del agua cambia
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Cátodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Ánodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por la coloración buganvilia
¿Cómo identificas el I2? Por el color amarillento
¿Qué es un ion? Un átomo o una molécula cargados
eléctricamente.
¿Qué es un catión? Es un ion con carga eléctrica
positiva.
¿Qué es un anión? Es un ion con carga eléctrica
negativa.
¿Qué es un electrolito? Es cualquier sustancia que contiene
iones libres que se comportan como
un medio conductor eléctrico.
Observaciones:
• Se observo que la jeringa que se le agrego
carga positiva se hizo amarillenta esto
quiere decir que se oxido.
• La segunda observación fue que la jeringa
que se le agrego carga negativa se volvió
de color buganvilia esto quiere decir que
hubo una reducción.
Conclusión:
• Se comprueba que las sales en estado
sólido no son conductoras de corriente
eléctrica. Al agregar agua H2O se
demuestra que todas son solubles y
conductoras de electricidad a excepción
de CaSO4 que no es conductora eléctrica.
En alcohol ni una sal es conductora de
electricidad y solo CuCl2 y CaSO4 son
solubles.