ELECTROLISIS DEL YODURO DE POTASIO

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN

QUÍMICA 2ELECTROLISIS DEL YODURO DÉ POTASIO

Integrantes :

Alva rico María Fernanda

Díaz Vázquez Anayelí

Gonzales Mora Ana Karen

Hernández Briones Iván

Matías Estrella Karla Ivonne

Pérez Santiago Martha victoria

Equipo:5

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Comprobar si las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrolisis en este caso el yodado de potasio y que características se obtendrán para averiguarlo?

OBJETIVO

Explicar la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico

INTRODUCCION

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica .Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas ;la naturaleza de las reacción es positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Cátodo Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H2O KOH + ½ H

Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación

Ecuación: 2I- - 2e- I2 s del electrodo de pende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado

HIPÓTESIS

Mediante la electrolisis .si se aplica la energía eléctrica para separar lo iones de una sal disuelta en agua entonces se podrán separar las sales inorgánicas deseadas

MATERIAL Y SUSTANCIAS UTILIZADAS EN LA PRACTICA

Materiales a traer en casa

Materiales de laboratorio

Sustancias

1 cuba hidroneumática (base de 10cm de una botella de 3 litros )

2 vasos de precipitados de 50ml

Solución de yoduro de potasio 0.1m

3 jeringas de 5 o 10ml I gotero Fenolftaleína

2 pinzas para tender ropa

I espatula Hidróxido de potasio

Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9V)

almidón

Pistola de silicón con barras de silicón

Agua destilada

I grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket

PROCEDIMIENTO

1.- en el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón

2.-cortar las agujas y sellarlas con silicón

Sujetar los grafitos con los cables y sellarlos con silicón

CON LAS PINZAS SUJETAR LAS JERINGAS DE 5 ML Y LLENARLAS DE DISOLICION d kl

Se introduce las jeringas de 5ml en el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas

Se conecta la pila de 9v

RESULTADOS

Electrolisis del yoduro de potasio

OBSERVACIONES En el ánodo se observo un color marrón debido a la presencia de l2

y en el cátodo un color rosa intenso o como amarillento

Para comprobar que se separo el yoduro de potasio se vertió una pequeña gota en una galleta haciendo una coloración negra esto debido a que en yoduró es un identificador de materia orgánica

Para comprovar la precencia de KOH AL DESTAPAT LA GERINGA Y HACERCARLE UNA PEQUEÑA FLAMA SE VIO UNA PEQUEÑA EXPLOCION

RESULTADOS

pregunta Observaciones

¿Qué observas al conectar en aparato ala fuente de poder?

Un burbujeo muy bajo que poco a poco va cambiando de color a los dos electrodos

¿Que nombre recibe el electrodo (+)? Cátodo

¿Qué nombre recibe en electrodo (-)? Ánodo

¿en que electrodo ocurre la reducción ?

cátodo

¿ en que electrodo ocurre la oxidación ?

ánodo

¿ como identificas el KOH? Disolviendo dos lentejas de KOH en 10ml de agua destilada y agregándole dos gotas de fenolftaleína y se observara una coloración rojiza

¿ como identificas el l2 ? Aplicándole unas gotas de este a una galleta y se observa una coloración negra esto a q el potasio identifica ala materia orgánica

¿Qué es un ion ? Es una sub partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula

¿Qué es un anión ? Es un ion con carga eléctrica negativa que a ganado electrones

¿ Que es un catión? Es un ion con carga eléctrica positiva que a perdido electrones

¿ que es un electrolito? Es cualquier sustancia que tiene iones libres los que se comportan como un medio conductor eléctrico

CONCLUCIONES

Al hacer el experimento se logro la separación del yoduro de potasio y esto llega a la comprobación de que por medio de la electrolisis si se puede llegar a separar una sal inorgánica

BIBLIOGRAFÍA

http://raacquimica.files.wordpress.com/2010/01/trabajo_laboratorio_electrolisis.pdf

http://ingquimicazgz.260mb.org/apuntes/2ingquim/lq1/LQI_Electrolisis_KI.pdf