electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOCOLEGIO DE CIENCIA Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO DEPOTASIO
Shania Aileen González Acosta 239 AQuímica II Carlos Goroztieta y Mora
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la
electrólisis?
OBJETIVO Explicará la electrolisis de una sal aplicando
el modelo de compuesto iónico. Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
INTRODUCCIÓN Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
CATODO
Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
ANODO El I pasa I2 dando una
coloración amarillenta.
Aquí se produce la
oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
HIPOTESIS Aplicar una electrólisis a su
disolución acuosa y por lo tanto se observara la
separación de sus componentes.
MATERIAL Y SUSTANCIAS 1 cuba hidroneumática ( base de
10cm recipiente de refresco de 3L)
3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de
12V o pila de 9 V) Pistola de silicón con barras de
silicón 1 grafito extraído de las pilas
secas de la marca rocket 50cm Cable de serie navideña 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero
Solución de yoduro de potasio 0.1M.
Fenolftaleína Hidróxido de
potasio Almidón
PROCEDIMIENTO En el recipiente de
plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
PROCEDIMIENTO Agregar al
recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
PROCEDIMIENTO Cortar las agujas y
sellar con silicón. Los grafitos se
sujetan con el cable y se sellan con silicón.
PROCEDIMIENTO Con las pinzas,
sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
PROCEDIMIENTO Se introducen las
jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
PROCEDIMIENTO Se conecta el
eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso
IDENTIFICACIÓN DE YODO ( I2). En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución
de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y
observa.
IDENTIFICACIÓN DE KOH Para mostrar que en la columna que representa al
cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50
mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de
fenolftaleína y observa.
RESULTADOSPregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder?
La electrolisis del yoduro de potasio, donde se observa la separación de este compuesto a través de una coloración amarillenta (I) y bugambilia (KOH).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por un cambio de coloración bugambilia.
¿Cómo identificas el I2? Por un cambio de coloración amarillenta.
¿Qué es un ion? Carga formada por un catión y un anión
¿Qué es un catión? Carga positiva
¿Qué es un anión? Carga negativa
¿Qué es un electrolito? Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.
OBSERVACIONES Solo se pudo observar la presencia de
almidones en un pan aplicándole yodo (I).
El yodo tomó un color amarillento, mientras que el hidróxido de potasio (KOH) tomó color rosa bugambilia ( al agregar la fenolftaleína).
CONCLUSIONES El yodo identifica la presencia de
almidones. Las sales son compuestos porque están formadas por un metal y
un no metal.
BIBLIOGRAFÍA http://definicion.de/electrolitos/ http://
www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm
http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/AL_KI-Prototipos.pdf
CUESTIONARIO
PREGUNTAS1. ¿Qué coloración se presenta en la
solución acuosa y que representa?
2. ¿Qué reacción ocurre al colocar el grafito de la pila debajo de las jeringas?
3. ¿Método por el cual se lleva a cabo esta practica?
4. ¿ Que compuestos están presentes en esta práctica?
5. ¿Qué reacción ocurre al agregarle la sustancia ya descompuesta al pan? Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.
RESPUESTAS1. Presenta coloración rosa o
buganvilia que representa la presencia del cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.
2. Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocer sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua dela jeringa y la electrolisis.
3. Electrolisis4. KI y H2O5. Toma una coloración azul o negra
por la presencia del yodo.