Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.

En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada

electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.

• Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H2O KOH + ½ H

• Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación

Ecuación: 2I- - 2e- I2 El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un

sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente alcalina.

El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.

Necesitas:

• Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)• 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.• 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)• pistola de silicón (con 2 barras de silicón)• 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)• Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.• Cable de serie navideña (50 cm.)• Agua de la llave (100 ml.)• yoduro de potasio (KI)• Indicador de fenolftaleína

1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.

2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

3. Cortar las agujas y sellar con silicón.4. Los grafitos se sujetan con el cable y se

sellan con silicón.5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5

ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .

Observaciones

Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso

Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado

• REACCIÓN CATODICA• K+ + e- k

2H2O + 2e- H2 + 2OH -

• REACCIÓN ANODICA 2 I- I2 + 2 e-

• REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2