contenido tematico 3 compuestos inorganicos

En la Universidad de Guadalajara

Por medio de la Academia de Química en la

Escuela Preparatoria 12

Se presenta:

Curso química II: Compuestos inorgánicos

http://prepa12.sems.udg.mx/

Exposición Académica

Por:Mtro. Fernando Temores Ramírez

Guadalajara, JaliscoNoviembre de 2007

UNIDAD 3: COMPUESTOS INORGANICOS

Química II

2ACADEMIA DE QUÍMICA 2

PREPARATORIA 12

Q



Relacionarás las propiedades de los compuestos con su estructura y función química

predominante

Objetivos Objetivos


Aplicarás las reglas de nomenclatura para nombrar y formular los compuestos

inorgánicos

Pensarás sobre las consecuencias del uso cotidiano de algunas sustancias químicas


Compuestos inorgánicosCompuestos inorgánicos

En las anteriores unidades de este curso de química II se ha estudiado la teoría atómica

cuántica y las teorías del enlace químico, toca ahora estudiar a los compuestos inorgánicos

El estudio de los compuestos inorgánicos no sólo se ocupa de analizar la base de su reacción

química característica, sino también la manera de nombrar las formulas químicas que los

identifican.

Estas formulas juegan un papel básico ya que nos indican la composición, propiedades y la

posible estructura de los compuestos.



Formulas químicasFormulas químicas

Pero, qué es una formula química?

La formula química es la manera de representar un compuesto utilizando símbolos para los

átomos presentes. Se utilizan subíndices para indicar el numero de cada átomo presente en el

compuesto.

Y a lo largo de este curso, y del anterior (química 1), has nombrado, determinado e identificado multitud de compuestos por su nombre según

su formula.

Es decir, has visto y has escrito al cloruro de

sodio como NaCl; al acido sulfúrico como

H2SO4; al oxido de calcio como CaO;

hidróxido de potasio como KOH; etc.



Función químicaFunción química

Pero, seguramente te has preguntado como es que se determinó la forma o el sistema a

utilizar para nombrar tales formulas químicas.

Pues bien, para nombrar a tales compuestos se hizo a partir de los

elementos que tienen en común, es decir, dependiendo de la función química en que se forman (óxidos, anhídridos, hidruros,

ácidos, hidróxidos, sales). Se explica mejor a continuación.



ÓxidosÓxidosSe dan 2 dos tipos de óxidos:

básicos (o alcalinos) y ácidos (también llamados anhídridos).

Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los

metales alcalinos o metales alcalinotérreos se forman óxidos fuertemente básicos o

alcalinos.

Mg O+ Mg O+2 -2

metal + oxígeno = Óxido de magnesio

Por ejemplo:

O+ MgO

metal + oxígeno =

MgÓxido de magnesio

+2 -2

2 2MgO=



Más ejemplos de óxidos básicosMás ejemplos de óxidos básicos

O+ O

metal + oxígeno =Óxido de

sodio

+1 -2

2 1O=Na Na Na

2

O+ O

metal + oxígeno =Óxido de

litio

+1 -2

2 1O=

2Li Li Li



Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición

“de” y finalmente el nombre del metal

OBe Óxido de ber il io

O Óxido de cal cioCa

Por ejemplo:



Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra

“oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor


OCu Óxido cupr oso

O Óxidocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1, 2

(-2)(+1)

(+2) (-2)


Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicosEjercicios de nomenclatura en óxidos básicos

Nombra los siguientes óxidos básicos:

AlO

FeO

PbO

KO AgO

FeO CsO

Sr O PbO

AuO32

32 2

2 2

2 2

1) 2) 3) 4) 5)

6) 7) 8) 9) 1O)



Nomenclatura para los óxidos ácidosNomenclatura para los óxidos ácidos

Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no

metales.

Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra

“anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos

correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y

sufijos a utilizar:




Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7

Formula

Cl2O

Nombre

Anhídrido hipocloroso

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

Anhídrido cloroso

Anhídrido clorico

Anhídrido perclorico


Numero de oxidación

1 ó 2

Prefijo y terminacion del no metal

Anhídrido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Anhídrido -no metal- oso

Anhídrido -no metal- ico

Anhídrido per -no metal- ico




Fórmula Nombre

SiO2

B2O3

Anhídrido silícico

Anhídrido bórico

Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el

boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la

terminación “ico”


Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidosEjercicios de nomenclatura en óxidos ácidos


Nombra los siguientes óxidos ácidos

S O

I O

ClO

AsO BrO

NO2 SeO

TeO C O

TeO3

32 2

2

2 2

1) 2) 3) 4) 5)

6) 7) 8) 9) 1O)3 3

2


Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente

Propiedades de los óxidos alcalinos y ácidosPropiedades de los óxidos alcalinos y ácidos

1. Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y

tienen punto de fusión y ebullición elevado.

2. Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los

óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua.

3. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua.


Hidruros Hidruros

Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H)

presenta un numero de oxidación de -1.


Mg H+ Mg H

metal + Hidrogeno = Hidr ur o

Por ejemplo:

H2


Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y

finalmente el nombre del metal.


HNa Hidruro de Sodio

H Hidruro de cal cioCa

Por ejemplo:

2

H Hidruro de MagnesioMg

2


Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros


Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal

seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor

HCu Hidruro cupr oso

H Hidrurocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)


Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos

Son compuestos que se forman por la combinación del hidrogeno y un no metal

de los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica. En estos caso el hidrogeno (H)

trabaja con la valencia +1.


H +

No metal(grupos VIA

y/o VIIA)+Hidrogeno = Acido hidr ácido

Por ejemplo:

HCl Cl


Nomenclatura para ácidos hidrácidosNomenclatura para ácidos hidrácidos

Se nombran utilizando la palabra “acido”, seguido del nombre del no metal con la

terminación “hídrico”.


HClácido

Cl or hídr ico

H ácido Fl uor hídr icoF

Por ejemplo:

H ácido Tel ur hídr icoTe

2



Propiedades de los hidruros y ácidos hidrácidosPropiedades de los hidruros y ácidos hidrácidos

1.Los hidruros forman sólidos de características cristalinas.

2. Los hidruros son incoloros y con elevados puntos de fusión.

3. Los ácidos hidrácidos son líquidos incoloros, excepto el acido fluorhídrico que

es rojizo.

4. Los ácidos hidrácidos son ácidos fuertes.


HidróxidosHidróxidos

Hidróxidos: Se forman de la combinación de un oxido con el agua.


OCa O+ OAguaÓxido

de calcio

Hidróxido de

Calcio

2H Ca( )H2

Por ejemplo:


Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra

“hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.


(OH)Na Hidróxido de Sodio

(OH) Hidróxido de cal cio

Ca

Por ejemplo:

2

Hidróxido de MagnesioMg(OH)

2


Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos


Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de

mayor valor

Cu Hidróxido cupr oso

Hidróxidocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)

(OH)

(OH)



Propiedades de los hidróxidosPropiedades de los hidróxidos

1. Tienen sabor amargo agudo.

2. Al tacto son jabonosos.

3. Poco solubles en agua a excepción de los hidróxidos alcalinos.

4. Poseen puntos de fusión y ebullición regularmente bajos.

5. En cuanto a propiedades químicas

cambian el papel tornasol de rojo a azul.

6. Dan color amarillo con el anaranjado de metilo.

7. Interaccionan con los ácidos para formar sal y agua. Son corrosivos.

Ácidos oxácidosÁcidos oxácidos

Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.


OC O+Agua

Anhídrido Ácido

oxácido

2H H2

Por ejemplo:

2 OC 3

Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos

Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7



del no metal

1 ó 2


Ácido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Ácido -no metal- oso

Ácido -no metal- ico

Ácido per -no metal- ico

Formula

HClO

Nombre

Ácido hipocloroso

HClO2

HClO3

HClO4

Ácido cloroso

Ácido clorico

Ácido perclorico

Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el

boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la

terminación “ico”


Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos

Fórmula Nombre

H2SiO3

H3BO3

Ácido silícico

Ácido bórico


Propiedades de los ácidos oxácidosPropiedades de los ácidos oxácidos

1. Sus soluciones tienen sabor acido.

2. Poseen puntos de fusión y ebullición medianamente altos.

3. Cambian el papel tornasol de azul a

rojo.

4. Dan color rojo con el anaranjado de metilo.

5. Interaccionan con los hidróxidos para formar sal y agua. Son corrosivos.

6. Reaccionan generalmente con los metales.

SalesSales

Unión química entre los no metales y los metales.


Es necesario combinar al átomo metálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero.

Se clasifican en sales haloideas y oxisales.

Sales haloideasSales haloideas

Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un

hidróxido (reacción de neutralización).


De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal

HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido

hidr ácidoHidróxido de

SodioAguaSal Haloidea

Por ejemplo:

Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la

terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre

del metal.


Na Cloruro de Sodio

Cloruro de cal cio

Ca

Por ejemplo:

2

Bromuro de MagnesioMg 2

Cl

Cl

Br

K Br Bromuro de Potasio


Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal

con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo

“oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

Cu Cloruro cupr oso

Clorurocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)

Cl

Cl

Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas

Sales oxisalesSales oxisales

Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un

hidróxido (reacción de neutralización).


De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual

exciten enlaces covalentes

HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido

oxiácidoHidróxido de

SodioAguaSal oxisal

Por ejemplo:

O O

Nomenclatura para las sales oxisalesNomenclatura para las sales oxisales



del no metal

-1


hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ato de metal o metal ico/oso

per -no metal- ato de metal o metal ico/oso

Elemento

Cl

Br

I

Metal

Formula de los aniones

Metal + O

Metal + O2

Metal + O3

Metal + O4

-2

hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ito de metalo metal ico/oso


S

Se

Te

Metal + O2

Metal + O3

Metal + O4

-1/-3-no metal- ito de metal o metal ico/

oso-no metal- ato de metal o metal ico/

oso

P

As

Metal + O2

Metal + O3

-1/-3Metal + O3

Metal + O4

-no metal- ito de metal o metal ico/oso


N

C

Si

-2 Metal + O3-no metal- ato de metal o metal ico/

oso


Propiedades de las salesPropiedades de las sales

1. Sus sólidos incoloros o blancos.

2. Poseen puntos de fusión y ebullición altos.

3. Las sales de los metales alcalinos son solubles en agua.

4. Las sales de los metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua.

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