contenido tematico 3 compuestos inorganicos
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En la Universidad de Guadalajara
Por medio de la Academia de Química en la
Escuela Preparatoria 12
Se presenta:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Exposición Académica
Por:Mtro. Fernando Temores Ramírez
Guadalajara, JaliscoNoviembre de 2007
UNIDAD 3: COMPUESTOS INORGANICOSQuímica II
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Relacionarás las propiedades de los compuestoscon su estructura y función química
predominante
Objetivos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Aplicarás las reglas de nomenclatura para nombrar y formular los compuestos
inorgánicos
Pensarás sobre las consecuencias del uso cotidiano de algunas sustancias químicas
Compuestos inorgánicos
En las anteriores unidades de este curso de química II se ha estudiado la teoría atómica
cuántica y las teorías del enlace químico, toca ahora estudiar a los compuestos inorgánicos
El estudio de los compuestos inorgánicos no sólo se ocupa de analizar la base de su reacción
química característica, sino también la manera de nombrar las formulas químicas que los
identifican.
Estas formulas juegan un papel básico ya que nos indican la composición, propiedades y la
posible estructura de los compuestos.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Formulas químicas
Pero, qué es una formula química?
La formula química es la manera de representar un compuesto utilizando símbolos para los
átomos presentes. Se utilizan subíndices para indicar el numero de cada átomo presente en el
compuesto.
Y a lo largo de este curso, y del anterior (química 1), has nombrado, determinado e identificadomultitud de compuestos por su nombre según
su formula.
Es decir, has visto y has escrito al cloruro de sodio como NaCl; al acido sulfúrico como
H2SO4; al oxido de calcio como CaO; hidróxido de potasio como KOH; etc.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Función química
Pero, seguramente te has preguntado como es que se determinó la forma o el sistema a
utilizar para nombrar tales formulas químicas.
Pues bien, para nombrar a tales compuestos se hizo a partir de los
elementos que tienen en común, es decir, dependiendo de la función química en que se forman (óxidos, anhídridos, hidruros,
ácidos, hidróxidos, sales). Se explica mejor a continuación.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Óxidos
Se dan 2 dos tipos de óxidos: básicos (o alcalinos) y ácidos (también
llamados anhídridos).
Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los
metales alcalinos o metales alcalinotérreosse forman óxidos fuertemente básicos o
alcalinos.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Óxidos
+2 -2
metal oxígeno Óxido de magnesio
Por ejemplo:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos
Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición
“de” y finalmente el nombre del metal
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra
“oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
Curso química II: Compuestos inorgánicos
{
Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los óxidos ácidos
Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no
metales.
Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra
“anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos
correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y
sufijos a utilizar:
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los óxidos ácidos
Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Numero de oxidación
1 ó 2
Prefijo y terminacion del no metal
Anhídrido hipo -no metal- oso
3 ó 4
5 ó 6
7
Anhídrido -no metal- oso
Anhídrido -no metal- ico
Anhídrido per -no metal- ico
Nomenclatura para los óxidos ácidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el
boro (+3), se nombran con la palabra anhídridoseguido del nombre del no metal con la
terminación “ico”
Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los óxidos alcalinos y ácidos
1. Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y
tienen punto de fusión y ebullición elevado.
2. Los óxidos básicos de metales alcalinosson solubles en agua, al contrario de los
óxidos alcalinotérreos que son pocosolubles en agua.
3. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua.
Hidruros
Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H)
presenta un numero de oxidación de -1.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
metal Hidrogeno
Por ejemplo:
Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee un sólo numero de
oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y
finalmente el nombre del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Hidruro de
Hidruro de
Por ejemplo:
2
Hidruro de 2
Nomenclatura para Hidruros
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal
seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
{
Ácidos Hidrácidos Son compuestos que se forman por la
combinación del hidrogeno y un no metalde los grupos VIA y VIIA de la tabla
periódica. En estos caso el hidrogeno (H)trabaja con la valencia +1.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
No metal(grupos VIA
y/o VIIA)Hidrogeno
Por ejemplo:
Nomenclatura para ácidos hidrácidos
Se nombran utilizando la palabra “acido”,seguido del nombre del no metal con la
terminación “hídrico”.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
cido
cido
Por ejemplo:
cido
2
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los hidruros y ácidos hidrácidos
1.Los hidruros forman sólidos de características cristalinas.
2. Los hidruros son incoloros y con elevados puntos de fusión.
3. Los ácidos hidrácidos son líquidosincoloros, excepto el acido fluorhídrico que
es rojizo.
4. Los ácidos hidrácidos son ácidos fuertes.
Hidróxidos
Hidróxidos: Se forman de la combinaciónde un oxido con el agua.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para Hidróxidos
Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra
“hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Hidróxido de
Hidróxido de
Por ejemplo:
2
Hidróxido de
2
Nomenclatura para Hidróxidos
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero deoxidación de menor valor, e “ico” para el de
mayor valor
{
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los hidróxidos1. Tienen sabor amargo agudo.
2. Al tacto son jabonosos.
3. Poco solubles en agua a excepción de los hidróxidos alcalinos.
4. Poseen puntos de fusión y ebulliciónregularmente bajos.
5. En cuanto a propiedades químicascambian el papel tornasol de rojo a azul.6. Dan color amarillo con el anaranjado de
metilo.
7. Interaccionan con los ácidos para formarsal y agua. Son corrosivos.
Ácidos oxácidos
Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
AguaAnhídrido Ácido
oxácido
2 2
Por ejemplo:
2 3
Nomenclatura para los ácidos oxácidos
Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Numero de oxidación
del no metal
1 ó 2
Prefijo y terminacion del no metal
Ácido hipo -no metal- oso
3 ó 4
5 ó 6
7
Ácido -no metal- oso
Ácido -no metal- ico
Ácido per -no metal- ico
Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el
boro (+3), se nombran con la palabra anhídridoseguido del nombre del no metal con la
terminación “ico”
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Nomenclatura para los ácidos oxácidos
Fórmula Nombre
H2SiO3
H3BO3
Ácido silícico
Ácido bórico
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de los ácidos oxácidos
1. Sus soluciones tienen sabor acido.
2. Poseen puntos de fusión y ebulliciónmedianamente altos.
3. Cambian el papel tornasol de azul arojo.
4. Dan color rojo con el anaranjado de metilo.
5. Interaccionan con los hidróxidos para formar sal y agua. Son corrosivos.
6. Reaccionan generalmente con los metales.
Sales
Unión química entre los no metalesy los metales.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Es necesario combinar al átomometálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero.
Se clasifican en sales haloideas y oxisales.
Sales haloideasCompuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un
hidróxido (reacción de neutralización).
Curso química II: Compuestos inorgánicos
De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal
2
Hidróxido de AguaSal Haloidea
Por ejemplo:
Nomenclatura para las sales haloideas
Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la
terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre
del metal.
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cloruro de
Cloruro de
Por ejemplo:
2
Bromuro de 2
Bromuro de
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal
con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo
“oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor
{
Nomenclatura para las sales haloideas
Sales oxisalesCompuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un
hidróxido (reacción de neutralización).
Curso química II: Compuestos inorgánicos
De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual
exciten enlaces covalentes
Nomenclatura para las sales oxisales
Curso química II: Compuestos inorgánicos
Curso química II: Compuestos inorgánicosCurso química II, contenido temático 2.2 y 2.3: Enlace Iónico y Enlace Covalente
Propiedades de las sales
1. Sus sólidos incoloros o blancos.
2. Poseen puntos de fusión y ebulliciónaltos.
3. Las sales de los metales alcalinos son solubles en agua.
4. Las sales de los metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua.