Compuestos orgnicos e inorgnicosEntre las diferencias ms importantes se encuentran:-Todos los compuestos orgnicos utilizan como base de construccin al tomo de carbono y unos pocos elementos ms, mientras que en los compuestos inorgnicos participan a la gran mayora de los elementos conocidos.-En su origen los compuestos inorgnicos se forman ordinariamente por la accin de las fuerzas fisicoqumicas: fusin, sublimacin, difusin, electrolisis y reacciones qumicas a diversas temperaturas. La energa solar, el oxgeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formacin de estas sustancias.-Las sustancias orgnicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la accin de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosntesis: el gas carbnico y el oxgeno tomados de la atmsfera y el agua, el amonaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azcares, alcoholes, cidos, steres, grasas, aminocidos, protenas, etc., que luego por reacciones de combinacin, hidrlisis y polimerizacin entre otras, dan lugar a estructuras ms complicadas y variadas.-La totalidad de los compuestos orgnicos estn formados por enlace covalentes, mientras que los inorgnicos lo hacen mediante enlaces inicos y covalentes.-La mayora de los compuesto orgnicos presentan ismeros (sustancias que poseen la misma frmula molecular pero difieren en sus propiedades fsicas y qumicas); los inorgnicos generalmente no presentan ismeros.-Los compuestos orgnicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen nmero de los compuestos inorgnicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, xidos, etc.-Los compuestos orgnicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgnicos con excepcin de algunos silicatos no forman cadenas.-El nmero de los compuestos orgnicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgnicos.Nomenclatura qumicaLanomenclatura qumica(del latnnomenclatra) es un conjunto de reglas o frmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos qumicos. Actualmente laIUPAC(Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, en inglsInternational Union of Pure and Applied Chemistry) es la mxima autoridad en materia de nomenclatura qumica, la cual se encarga de establecer lasreglas correspondientes.La moderna nomenclatura qumica tiene su origen en elMthode de nomenclature chimiquepublicado en 1787 porLouis-Bernard Guyton de Morveau(1737-1816),Antoine Lavoisier(1743-1794),Claude Louis Berthollet(1748-1822) yAntoine-Franois de Fourcroy(1755-1809).1Siguiendo propuestas anteriores formuladas por qumicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminolgico fundamental la composicin qumica. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningn criterio comn) y nicos, mientras que los nombres de los compuestos qumicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes ms una serie de sufijos. Esta terminologa se aplic inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos ltimos casos planteaba muchos problemas.El desarrollo de la qumica orgnica a partir de los aos treinta del siglo XIX propici la creacin de nuevos trminos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en elcongreso de Ginebrade 1892, del que surgieron muchas de las caractersticas de la terminologa de la qumica orgnica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminologa qumica fue la creacin de laIUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgi a partir de la Asociacin Internacional de Sociedades de Qumica que se fund en Pars en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce pases. De esta asociacin surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura qumica, tambin existen dos sistemas diferentes compuesto inorganico y organico.Tras la interrupcin producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociacin volvi a crearse en1919, cambiando su nombre por el de Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC). La guerra no slo supuso la aparicin de una nueva organizacin sino tambin la salida de las sociedades alemanas, que haban sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de qumica. A pesar de ello, la nueva institucin creci rpidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de qumica, entre las que se encontraba la espaola. Adems, figuraban qumicos representantes de diversas revistas comoChemical Abstractsestadounidense, elJournal of the Chemical Society, de Gran Bretaa, y el Bulletin Signaletique de laSocit Chimique de France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suizaHelvetica Chimica Actay los delRecueil des Travaux Chimiques de Holanda. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permiti que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se complet la representacin de las principales revistas y de los dos repertorios de qumica ms importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades qumicas, jugaran un papel decisivo en el desarrollo de la terminologa qumica en los aos siguientes.QUE ES FORMULA QUIMICA, FORMULA CONDENSADA, SEMIDESARROLLADA Y DESARROLLADALafrmula qumicaes la representacin de loselementosque forman uncompuestoy la proporcin en que se encuentran, o del nmero detomosque forman unamolcula. Tambin puede darnos informacin adicional como la manera en que se unen dichos tomos medianteenlaces qumicose incluso su distribucin en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de lanomenclatura qumica. Ejemplo: La frmula general de lossilanos1es SinHmA veces, los miembros de una familia qumica se diferencian entre s por una unidad constante, generalmente untomodecarbonoadicional en unacadena carbonada.Lafrmula molecularindica el tipo de tomos presentes en un compuesto molecular, y el nmero de tomos de cada clase. Slo tiene sentido hablar de frmula molecular en compuestos covalentes. As la frmula molecular de laglucosaes C6H12O6, lo cual indica que cada molcula est formada por 6 tomos deC, 12 tomos deHy 6 tomos deO, unidos siempre de una determinada maneraafrmula semidesarrolladaes similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los distintos grupos de tomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molcula. Es muy usada enqumica orgnica, donde se puede visualizar fcilmente la estructura de lacadena carbonaday los diferentes sustituyentes. As, la glucosa tendra la siguiente frmula semidesarrollada:CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO

Lafrmula desarrolladaes ms compleja que lafrmula semidesarrollada. Indica todos losenlacesrepresentados sobre unplano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran inters.COMPUESTOS BINARIOS TERCIARIOS Y CUATERNARIOSEn qumica, un compuesto es una sustancia formada por la unin de dos o ms elementos de la tabla peridica, en una razn fija. Una caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrgeno y oxgeno en la razn de dos a uno (en volumen).En general, esta razn fija es debida a una propiedad intrnseca. Un compuesto est formado por molculas con enlaces estables y no obedece a una seleccin humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate se denominan mezclas o aleaciones pero no compuestos.Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por mtodos fsicos sino slo mediante reacciones qumicas.Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:Binarios:son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el cido, d, Sal, Perxido, Hidruro.Y seclasificanen:Oxigenados (O)1. xidos MetlicosO + metal2. xidos No MetlicosO + no metal3. Perxidos (-1)O con metal4. Superoxido (O2) O + metalalcalino5. Oznidos (O3)O3 = metal alcalino (NH+4)Hidrogenados (H)1. HidrurosH + metal (1, 2, 3)2. HidrcidosH + no metal (-1)(-2)Sales Binariasmetal + no metalFormula Nombre TipoAl2O3 xido de Aluminio xidos MetlicosCo xido de Carbono (II) xidos No MetlicoNaO Perxido de Sodio Perxidos (-1)SrH Hidruro de Estroncio HidrurosHBr Acido Bromhdrico HidrcidosTerciarios:son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.Y se clasifican en:Hidrxidos (OH) xidos metlicos + HOSales deAmoniohidrcidos cambia su H por NH+4Oxcidos o cidos Ternariosanhdridos + HO (H / no metal / O)Oxsales o Sales Ternariascidos ternarios + OH (metal / no metal / O)

Formula Nombre TipoH2so4 cido Sulfrico cidos TernariosKoh Hidrxido de Potasio HidrxidosH2so2 cido Hiposulfuroso cidos TernariosNH4I Ioduro de Amonio Sales de AmonioKClO4 Perclorato de Potasio OxisalesCuaternarios:son aquellos que tienen 4 electrones; en esta rama estn comprendidos los radicales.Y se clasifican en:Sales acidadmetal + H + no metal + OOxisales de Amonioamonio (NH+4) + no metal + OSales Dobles2 cationes + no metal + OSales Cuaternariasanin + oxido / OH + catinFormula Nombre TipoCa (HSO4) Sulfato Hidrogeno de Calcio Sales Acidas(Nh4)So4Sulfato de Amonio Oxisales De AmonioCati(SO4) Sulfato de Titanio Y Calcio Sales DoblesAl(Oh)Cl2 Diclorhidrxido de Aluminio Sales CuaternariasNaHCO3Carbonatocido de Sodio SalesNOMENCLATURA DE STOCK, TRADICIONAL Y IUPACSistema StockEste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a loscompuestosescribiendo al final del nombre connmeros romanoslavalencia atmicadel elemento con nombre especfico. La valencia (onmero de oxidacin) es el que indica el nmero deelectronesque un tomo pone en juego en unenlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, lavalenciapuede verse en el subndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo (elemento) en una frmula molecular.Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)Nomenclatura tradicional, clsica o funcional[editar]En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo ico.K2O,xido de potasio u xido potsico.Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos-osoe-ico.-osocuando el elemento usa la valencia menor:Fe+2O-2,hierro con la valencia +2, xido ferroso-icocuando el elemento usa la valencia mayor:Fe2+3O3-2,hierro con valencia +3, xido frrico2Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.hipo--oso(para la menor valencia)-oso(para la valencia intermedia)-ico(para la mayor valencia)Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.hipo--oso(para las valencias 1 y 2)-oso(para la valencias 3 y 4)-ico(para la valencias 5 y 6)per--ico(para la valencia 7):Ejemplo: Mn2+7O7-2, xido permangnico (ya que el manganeso tiene ms de tres nmeros de valencia y en este compuesto est trabajando con la valencia 7).LaUnin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC)ha recomendado una serie de reglas aplicables a lanomenclatura qumica de los compuestos inorgnicos; las mismas se conocen comnmente como "El libro Rojo".1Idealmente, cualquiercompuestodebera tener un nombre del cual se pueda extraer una frmula qumica sin ambigedad.Tambin existe una nomenclatura IUPAC para la Qumica orgnica. Loscompuestos orgnicosson los que contienencarbono, comnmente enlazados conhidrgeno,oxgeno,nitrgeno,azufrey algunoshalgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos. Estos se nombran segn las reglas establecidas por laIUPAC.Los compuestos inorgnicos se clasifican segn lafuncin qumicaque contengan y por el nmero deelementos qumicosque los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una funcin qumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestoscidostienenpropiedades qumicascaractersticas de lafuncin cido, debido a que todos ellos tienen elion hidrgenoH+; y lasbasestienen propiedades caractersticas de este grupo debido alionOH-1presente en estas molculas. Las principales funciones qumicas son:xidos,bases,cidosysales.

CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS.OXIDOSUnxidoes un compuesto binario que contiene uno o variostomosde oxgeno (el cual, normalmente, presenta unestado de oxidacin-2),1y otroselementos. Existe una gran variedad de xidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregacin de la materia:slido,lquidoygaseoso, atemperaturaambiente. Casi todos loselementosforman combinaciones estables conoxgenoy muchos en variosestados de oxidacin. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las caractersticas del enlace varan desde el tpico slido inico hasta los enlaces covalentes.Por ejemplo, son xidosxido ntrico(NO) o eldixido de nitrgeno(NO2). Los xidos son muy comunes y variados en lacorteza terrestre. Los xidos no metlicos tambin son llamadosanhdridosporque son compuestos que han perdido unamolculadeaguadentro de sus molculas. Por ejemplo, al hidrataranhdrido carbnicoen determinadas condiciones puede obtenersecido carbnico:CO2+H2OH2CO3En general, los xidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos deoxidacin; por ejemplo, xidos bsicos con elementos metlicos (alcalinos, alcalinotrreos o metales de transicin) como el magnesio:2Mg + O2 2 MgO;O bien xidos cidos con elementos no metlicos, como el fsforo:P4+ 5O2 2 P2O5Nombres de los xidosLos xidos se pueden nombrar segn el nmero de tomos de oxgeno en el xido (nomenclatura sistemtica), en caso de serxidos cidos. Los xidos que contienen solamente un oxgeno se llaman xido o monxido; los que contienen dos tomos de oxgeno, dixido; tres, trixido; cuatro, tetraxido; y as sucesivamente siguiendo los prefijos numricos griegos.Tambin se pueden nombrar usando otras nomenclaturasNomenclatura stock-werner: donde se indica el nmero de oxidacin del elemento oxidado, con nmeros romanos. (Se utiliza tanto para losxidos bsicoscomo para losxidos cidos)N2O3= xido de Nitrgeno (III)Nomenclatura Tradicional (se utiliza paraxidos bsicos, no los xidos cidos)SO2= Anhdrido sulfurosoHay otros dos tipos de xido:perxidoysuperxido. Ambos cuentan como xidos pero tienen diversosestados de oxidaciny reaccionan en diversas maneras con respecto a otros xidos.Tambin es posible hablar deprotxido, que es una forma de llamar a los xidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mnimo estado de oxidacin.Ejemplos:N2O= Protxido de NitrgenoTipos de xidos[editar]Segn laestequiometriadel compuesto:xidos binarios, formados poroxgenoy otro elemento.xidos mixtos, formados por dos elementos distintos yoxgenocomo son lasespinelasitas.Atendiendo al comportamiento qumico hay tres tipos de xidos: xidosbsicos,cidosy xidos anfteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.Los xidosbsicosse forman con unmetalmsoxgeno, los xidos de elementos menoselectronegativostienden a ser bsicos. Se les llaman tambinanhdridos bsicos; ya que al agregaragua, pueden formarhidrxidosbsicos. Por ejemplo:Na2O+H2O2Na(OH)Los xidoscidosson los formados con un no metal + oxgeno, los xidos de elementos mselectronegativostienden a ser cidos. Se les llaman tambinanhdridos cidos(nomenclatura en desuso); ya que al agregaragua, formanoxcidos. Por ejemplo:CO2+H2OH2CO3Los xidos anfotricos se forman cuando participa en el compuesto un elementoanftero. Los anfteros son xidos que pueden actuar como cido o base segn con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusin bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es xido de aluminio.Algunos xidos no demuestran comportamiento como cido o base.Los xidos de loselementos qumicosen suestado de oxidacinms alto son predecibles y lafrmula qumicase puede derivar del nmero de loselectrones de valenciapara ese elemento. Incluso la frmula qumica delozonoes predecible comoelemento del grupo 16. Una excepcin es elcobrepara el que el xido del estado de oxidacin ms alto es elxido cpricoy no elxido cuproso. Otra excepcin es elfluoruroque no existe, como esperado, como F2O7sino comoOF2conla menos prioridad dada elemento electronegativo--.2Elpentxido de fsforo, la tercera excepcin, no es representado correctamente por la frmula qumicaP2O5sino porP4O10ya que lamolculaes undmero.HIDROXIDOSLoshidrxidosson un grupo decompuestos qumicosformados por unmetal, u otrocatin, y uno o variosanioneshidroxilos, en lugar deoxgenocomo sucede con losxidos. El hidrxido, combinacin quederiva del aguapor sustitucin de uno de sus tomos dehidrgenopor un metal, est presente en muchasbases. No debe confundirse conhidrxilo, el grupo OH formado por un tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidrxidos de losalcalinosy delamoniose los conoca con el nombre de lcalis, pero este trmino tras la implantacin de la nomenclatura moderna se usa ms para denominar a cualquier sustancia que presentacarcter alcalino.Los hidrxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; ste va entre parntesis si elsubndicees mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidrxido seguida del nombre del metal, con indicacin de su valencia, si tuviera ms de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2es elHidrxido de nquel (II)y el Ca(OH)2es elhidrxido de calcio(vaseNomenclatura Qumica).Las disoluciones acuosas de los hidrxidos tienen carcter bsico, ya que stos se disocian en el catin metlico y los iones hidrxido. Esto es as porque el enlace entre el metal y el grupo hidrxido es de tipo inico, mientras que el enlace entre el oxgeno y el hidrgeno es covalente. Por ejemplo:NaOH(aq) Na+(aq) + OH-Los hidrxidos resultan de la combinacin de unxido bsicocon elagua. Los hidrxidos tambin se conocen con el nombre debases. Estos compuestos son sustancias que en solucin producen iones hidroxilo.En la clasificacin mineralgica deStrunzse les suele englobar dentro del grupo de losxidos, aunque hay bibliografas que los tratan como un grupo aparte.Los hidrxidos se clasifican en:bsicos,anfterosycidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2es un hidrxidoanfteroya que:con cidos: Zn(OH)2+ 2H+ Zn+2+ 2H2Ocon bases: Zn(OH)2+ 2OH [Zn(OH)4]2Compuestos ternarios formados por un elemento metlico, oxgeno e hidrgeno (estos dos ltimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidrxido de sodio CuOH Hidrxido cuproso (terminacin "oso" para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidrxido cprico (terminacin "ico" para la mayor valencia del metal) Tambin hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidrxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidrxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidrxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla peridica. Es el nmero que hay que poner entre parntesisACIDOSNomenclatura de cidosAnteriormente se indic que los cidos se clasifican en dos grupos: Oxcidos e Hidrcidos.Oxcidos. Estn formados porhidrgeno(cido), un elemento no-metal y oxgeno; en la actualidad an se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante elempleode ciertos prefijos* y sufijos**, as:-Cuando el elemento no-metal posee una valencia entonces puede formar un solo tipo de cido; tal valencia se toma como la ms alta, por lo que se usa el sufijoicopara nombrar este cido.*prefijo= partcula que va antepuesta (va de primero) a una palabra.**sufijo= partcula que va pospuesta (va de ltimo) a una palabra, a manera de terminacin.Ejemplo 1: se utilizara el Boro:H3BO3 - en este cido el boro es el no-metal- el Boro acta con sunicavalencia +3- por lo anterior se utiliza el sufijoico- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinico,as: cido brico.Ejemplo 2: elcarbonopresenta dos valencias, de tal manera que,tericamente,puede formar 2 tipos de Oxcidos, pero en lanaturalezasolo forma uno: el cidos carbnicoH2CO3 - en este cido el carbono es el no-metal,- el carbono acta con su nica valencia (+4) para cidos- por lo anterior se utiliza el sufijoico- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinico, as: cido carbnico.H2CO2 - en este cido el carbono acta con su menor valencia +2- por lo anterior se utiliza el sufijooso- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinoso, as: cido carbonoso.-Cuando el elemento no-metal tiene dos valencias se usan entonces dos sufijos:ico, para la valencia mayor, yoso, para la valencia menor. Esto significa que el no-metal puede originar dos cidos diferentes.Ejemplo 1: se utilizara el bromo (Br).HBrO3 - en este cido el bromo (Br) es el no-metal,- el Bromo acta con su valencia mayor +5 (hay mayor cantidad de tomos de oxgeno).- por lo anterior se utiliza el sufijoico- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinico, as: cido brmico.HBrO- aqu el bromo acta con su menor valencia +1,- por lo anterior se utiliza el sufijooso- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinoso, as: cido bromoso.-El elemento no-metal tiene tres valencias. Se emplean los dos sufijos anteriores y un prefijo, as:ico, para la valencia mayor;oso, para la valencia media ehipo...oso, para su menor valencia. Se deduce que el no-metal puede formar tres cidos diferentes.Ejemplo: se utilizara el Yodo (I).H IO4 - el iodo acta como no-metal y con su mayor valencia + 7; en este cido se presenta la mayor cantidad de oxgenos- por lo anterior se utiliza el sufijoico- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinico, as: cido ydicoH IO3 - el iodo acta con su valencia media +5, por lo que se usa la terminacinoso; disminuyen los oxgenos- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacin (sufijo)oso, as: cido yodoso.H I O- el iodo acta con su menor valencia +1, por lo que se emplea el prefijohipoy la terminacin (sufijo)oso. Este cido tiene la menor cantidad de tomos de oxigeno- al nombrar la sustancia se coloca de primero la palabra cido, luego el prefijohipoy, a continuacin, el nombre del no metal con terminacinoso, as: cido hipoyodoso.-El no-metal tiene 4 valencias. Se emplean los dos sufijos anteriores y dos prefijos: pericopara la cuarta valencia (la ms alta);ico, para la tercera valencia;oso, para la segunda valencia ehipo...oso, para la primera valencia (la ms baja).Ejemplo: el cloro tiene 4 valencias, es decir, puede formar 4 cidos diferentes.HCLO4 - el cloro es el no-metal y acta con su valencia ms alta +7, pues este cido tiene la mayor cantidad de oxgenos- para nombrarlo se usa de primero la palabra cido, luego el prefijoper, seguido del nombre del no-metal con la terminacinico, as: cido perclrico.HCLO3 - aqu el cloro acta con su tercera valencia +5, pues este cido tiene menos cantidad de oxgenos que el anterior- para nombrarlo se usa de primero la palabra cido, luego el nombre del no-metal con la terminacinico, as: cido clrico.HCLO2 - aqu el cloro usa su segunda valencia +3; se observa que ha disminuido, aun mas, la cantidad de tomos de oxgeno- al nombrarlo se usa primero la palabra cido, luego el nombre del no-metal con terminacinoso, as: cido cloroso.HCLO- aqu el cloro emplea su valencia ms baja +1; obsrvese que el Oxgeno ha disminuido al mximo- para nombrarlo se usa de primero la palabra cido, luego el prefijohipo, seguido del nombre del no-metal con la terminacinoso, as: cido hipocloroso.En resumen, dependiendo de la cantidad de valencias que presente el elemento no-metal del cido, entonces as se usaran los prefijos y sufijos siguientes:

Hidrcidos. Resultan de disolver enagualos Hidruros no-metlicos. Algunos autores afirman que se emplea el Sistema Stock para nombrar a estas sustancias, lo cual ya fue presentado en un cuadro de la unidad anterior (unidad 6); sin embargo, de nuevo se hace con el propsito de hacer unaobservacinsobre la nomenclatura de estos cidos.

Obsrvese que en el nombre del Hidrcido (ltima columna) va colocado de primero la palabra cido, seguida del nombre del no-metal con terminacinhdrico.

SALESLassalesson compuestos que resultan de la combinacin de sustancias cidas con sustancias bsicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatmicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales cidas, sales bsicas y sales mixtas.Sales neutrasLas sales neutras son compuestos formados por la reaccin de un cido con un hidrxido (compuesto ternario bsico) formando tambin agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el cido con el que reaccionan, siendo estos un hidrcido o un oxcido.Cuando reacciona un cido con un hidrxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1son los que dan la propiedad de cido a los hidrcidos y oxcidos, y los aniones OH-1son los que dan propiedad de base a los hidrxidos, y cuando estos cidos y bases reaccionan dan lugar a unaizacin, que es la formacin de agua, mientras que los iones restantes de la reaccin forman una sal. Es por esta razn que estas sales reciben el nombre de "neutras".Ver las ecuaciones abajo mostradas.Lassales neutras binariasosales haloideasson compuestos formados por un hidrcido y un hidrxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemtico se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo uro como nombre genrico y el nombre del metal como nombre especfico.En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formacin de una sal neutra binaria y en las ltimas dos se ejemplifica por separado la neutralizacin y la formacin de la sal neutra.Hidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutraHCl + Na(OH) H2O + NaClH+1+ Cl-1+ Na+1+ (OH)-1 H2O + NaClH+1+ (OH)-1 H2OCl-1+ Na+1 NaClCompuestoNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura Tradicional

NaClcloruro de sodiocloruro de sodio (I)cloruro sdico o cloruro de sodio

CaF2difluoruro de calciofluoruro de calcio (II)fluoruro clcico

FeCl3tricloruro de hierrocloruro de hierro (III)cloruro frrico

CoSmonosulfuro de cobaltosulfuro de cobalto (I)sulfuro cobaltoso

Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer nfasis en que los no metales de los hidrcidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidrcidos que reaccionan con los hidrxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razn que en el caso delFeCl3el hierro oficia con la valencia -3 y el "no metal" cloro con -1, aunque ste posea las valencias 1, 3, 5 y 7.Lassales neutras ternariasson compuestos formados por un hidrxido y un oxcido. La denominacin que reciben las sales provienen del nombre del cido, oxcido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un cido cuyo nombre especfico termina en -oso, se reemplaza dicha terminacin por-ito. Anlogamente cuando el nombre especfico del cido termina en ico, se reemplaza por-ato. Por ejemplo: el Hidrxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el cido ortofsforico o cido fosfrico(H3PO4) para formar la sal fosfatode sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).Otra manera para saber cundo utilizar los sufijos ito o ato, en lugar de determinar de qu cido proviene la sal neutra, para as nombrar el compuesto; se determina el nmero de valencia con el que figura el no metaldiferente de oxgenoen el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxcidos (seccin oxcidos, tercer prrafo). Los puntos que hay que tener en cuenta son:El elemento ms electronegativo es el oxgeno y los elementos ms electropositivos son el metal y el no metal.En la frmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxgeno va a la derecha.El oxgeno trabaja con el nmero de valencia -2.Los elementos que formaran el radical uoxoaninson el no metal y el oxgeno, razn que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical ser igual a cero, lo que significa que la molcula ser neutra.Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que ser negativo, y con esto se puede establecer el nmero con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxgenos en el radical y cada oxgeno trabaja con -2 la carga total de los oxgenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxgeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia.Para probar que el cloro debe trabajar con +5 nicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada nmero de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxgenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendran una carga de -10, as que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molcula debera trabajar con un nmero de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurrira lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molcula debera trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxgenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa.Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, as que el calcio tendra que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molcula.Cuando en una molcula hay solamente un radical se omiten los parntesis de la frmula

Diagrama sobre la distribucin de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la seccin 7.1 del artculo .En el sistema tradicional se utiliza como nombre genrico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su nmero de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidrxido. Segn el nmero de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxcido que da origen a la sal) los sufijos son:hipo- -oso(para nmeros de valencia 1 y 2)hipo- -ito

-oso(para nmeros de valencia 3 y 4) -ito

-ico(para nmeros de valencia 5 y 6) -ato

per- -ico(para el nmero de valencia 7)per- -ato

En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio.En la nomenclatura sistemtica se utiliza como nombre genrico, el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al nmero de oxgenos presentes por radical en el compuesto (segn la tabla de prefijos griegos), seguido de la partcula oxo, ms el nombre del no metal con el sufijo ato seguido de la valencia del no metal en nmeros romanos, y como nombre especfico se utiliza el nombre del metal seguido de la valencia del metal en nmeros romanos.En el sistema Stock, se utiliza como nombre genrico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en nmeros romanos, y como nombre especifico se utiliza el nombre del metal.Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutraH3PO4+ 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4CompuestoNom. SistemticaNom. StockNom. tradicional

Na3PO4tetraoxofosfato (V) de sodiofosfato (V) de sodio3fosfato de sodio u ortofosfato de sodio

CaSO4tetraoxosulfato (VI) de calciosulfato (VI) de calcio3sulfato de calcio

NaClO4tetraoxoclorato (VII) de sodioclorato (VII) de sodio3perclorato de sodio

Mg(BrO)2dioxobromato (I) de magnesiobromato (I) de magnesio3hipobromito de magnesio

Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de estao (IV)nitrito de estao (IV)3nitrito estico

Sales cidasLas sales cidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrgenos de un cido por tomos metlicos. Los cidos deben presentar dos o ms hidrgenos en su molcula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra cido antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemtico se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra hidrgeno antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para as poder nombrar correctamente la sal se puede usar el mtodo utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxgeno trabaja con valencia -2; el hidrgeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la frmula generalMetal + Hidrgeno + No Metal + Oxgeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrgeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxgeno.cido + Hidrxido Agua + Sal cidaH2SO4+ Na(OH) H2O + NaHSO4CompuestoNom. Stock y sistemticaNom. tradicional

NaHSO4hidrgenosulfato (VI) de sodio3sulfato cido de sodio3

KHCO3hidrgenocarbonato de Potasio3carbonato cido de Potasio3

Sales bsicasEstas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidrxido por los aniones de un cido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el cido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrcido o un oxcido. Cuando el cido es un hidrcido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo hidroxi para el nombre general y como nombre especfico el nombre del metal. Y cuando el cido es un oxacido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo hidroxi y su correspondiente sufijo segn su valencia (como se indica en la seccin de las sales neutras ternarias), y como nombre especfico el nombre del metal.cido + Hidrxido Agua + Sal bsicaHNO3+ Ca(OH)2 H2O + CaNO3(OH)CompuestoNomenclatura tradicional

MgCl(OH)hidroxicloruro de magnesio

CaNO3(OH)hidroxinitrato de calcio

Sales mixtasLas sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrgenos de un cido por tomos metlicos de distintos hidrxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son anlogas a las sales cidas.cido + Hidrxido1+ Hidrxido2 Agua + Sal mixtaH2SO4+ Na(OH) + K(OH) 2H2O + NaKSO4CompuestoNomenclatura tradicional

NaKSO4tetraoxosulfato de sodio y potasio

CaNaPO4ortofosfato de calcio y sodio

HIDRUROSEn qumica, un hidruro es el anin de hidrgeno, H-, o, ms comnmente, un compuesto en el que uno o ms centros de hidrgeno tienen nuclefila, reduciendo, o propiedades bsicas. En los compuestos que se consideran como hidruros, el hidrgeno est unido a un elemento ms electropositivo o grupo. Los compuestos que contienen metal o metaloide de los bonos de hidrgeno se refiere a menudo como hidruros, a pesar de que estos centros de hidrgeno pueden tener un carcter prtico. Casi todos los elementos forman compuestos binarios con hidrgeno, las excepciones son El, Kr, Tc, Pm, Os, Ir, Rn, Fr, Ra, Ac, Pa.VinculacinLos enlaces entre hidrgeno y otros elementos van desde altamente covalente a un tanto inica. Compuestos de hidruro menudo no se ajustan a las normas de electrones contar clsicos, pero son descritos como bonos multicntricos y enlace metlico. Hidruros pueden ser componentes de molculas discretas, oligmeros o polmeros, los slidos inicos, monocapas chemisorped, metales a granel, y otros materiales. Mientras que tradicionalmente hidruros reaccionan como bases de Lewis o agentes reductores, algunos hidruros metlicos se comportan como donantes de hidrgeno-tomo y como cidos.AplicacionesHidruros tales como, borohidruro de sodio, hidruro de litio y aluminio, hidruro de diisobutilaluminio y super hidruro, se utilizan comnmente como agentes reductores en la sntesis qumica. El hidruro se aade a un centro electroflico, tpicamente de carbono insaturado.Hidruros tales como hidruro de sodio e hidruro de potasio se utilizan como bases fuertes en la sntesis orgnica. El hidruro reacciona con el cido de Bronsted dbil liberacin de H2.Hidruros tales como hidruro de calcio se utilizan como desecantes, agentes de secado, es decir, para eliminar las trazas de agua a partir de disolventes orgnicos. El hidruro reacciona con hidrgeno formando agua y la sal de hidrxido. El disolvente seco puede entonces ser destilada o vac transferido de la "olla solvente".Hidruros son importantes en tecnologas de bateras de almacenamiento tales como batera de hidruro de nquel-metal. Varios hidruros metlicos han sido examinados para su uso como un medio de almacenamiento de hidrgeno para combustible de vehculos elctricos propulsados por clulas y otros aspectos propuesto de una economa de hidrgeno.Complejos de hidruro son catalizadores y productos intermedios catalticos en una variedad de ciclos catalticos homogneos y heterogneos. Ejemplos importantes incluyen hidrogenacin, hidroformilacin, hidrosililacin, catalizadores de hidrodesulfuracin. Incluso ciertas enzimas, la hidrogenasa, operan a travs de intermediarios hidruro. El NADH portador de energa reacciona como un donador de hidruro o hidruro equivalente.Ion hidruroAniones hidruro libres existen slo en condiciones extremas y no se invocan para solucin homognea. En cambio, muchos compuestos tienen centros de hidrgeno con carcter hydridic.Aparte de electride, el ion hidruro es el anin ms simple posible, que consta de dos electrones y un protn. El hidrgeno tiene una afinidad relativamente baja de electrones, 72.77 kJ/mol y reacciona de forma exotrmica con protones como una base de Lewis poderoso.H- H ? H2;? H = -1676 kJ/molLa baja afinidad de electrones de hidrgeno y la resistencia de la unin HH significa que el ion hidruro tambin sera un agente reductor fuerteH2 2e-? 2H-; Eo = -2,25 VTipos de hidrurosDe acuerdo con la definicin general de todos los elementos de la tabla peridica constituye uno o ms hidruros. Estos compuestos han sido clasificados en tres tipos principales segn la naturaleza de su unin:Hidruros inicos, que tienen carcter significativo enlace inico.Hidruros covalentes, que incluyen los hidrocarburos y muchos otros compuestos que covalentemente bonos a tomos de hidrgeno.Hidruros intersticiales, lo que puede ser descrito como enlace metlico.Mientras que estas divisiones no se han utilizado universalmente, que todava son tiles para comprender las diferencias en hidruros.Hidruros inicosHidruro inica o solucin salina, es un tomo de hidrgeno unido a un metal muy electropositivo, generalmente un metal alcalino o un metal alcalinotrreo. En estos materiales el tomo de hidrgeno se considera como un pseudohaluro. Hidruros salinos son insolubles en disolventes convencionales, lo que refleja sus estructuras no moleculares. Hidruros inicos existen ms materiales "binarios" que involucran slo dos elementos como el hidrgeno. Hidruros inicos se utilizan como bases heterogneas y reactivos reductores en sntesis orgnica.C6H5CCH3 KH? C6H5CCH2K H2Los disolventes tpicos para tales reacciones son teres. El agua y otros disolventes prticos no pueden servir como un medio para hidruros inicos porque el ion hidruro es una base ms fuerte que los aniones hidrxido y ms hidroxilo. El gas hidrgeno se libera en una reaccin cido-base tpica.NaH H2O? H2 NaOH? H = -83,6 kJ/mol,? G = -109,0 kJ/molA menudo, hidruros de metales alcalinos reaccionan con haluros metlicos. Hidruro de litio y aluminio surge a partir de reacciones de hidruro de litio con cloruro de aluminio.4 LiH AlCl3? LiAlH4 3 LiClHidruros covalentesDe acuerdo con algunas definiciones, hidruros covalentes cubren todos los otros compuestos que contienen hidrgeno. Algunos definicin lmites hidruros a los centros de hidrgeno que reaccionan formalmente como hidruros, es decir, son nucleoflico, y los tomos de hidrgeno unidos a centros metlicos. En estas sustancias el vnculo hidruro es formalmente un enlace covalente al igual que la unin hecha por un protn en un cido dbil. Esta categora incluye hidruros de que existen como molculas discretas, polmeros u oligmeros, y el hidrgeno que ha sido Chem-adsorbidos a una superficie. Un segmento particular de importacin de hidruros covalentes son hidruros metlicos complejos, potentes hidruros solubles comnmente utilizados en los procedimientos sintticos.Hidruros moleculares a menudo implican ligandos adicionales, tales como, hidruro de diisobutilaluminio consta de dos centros de aluminio unidos por ligandos hidruro. Hidruros que son solubles en disolventes comunes se utilizan ampliamente en la sntesis orgnica. Particularmente comunes son borohidruro de sodio e hidruro de litio y aluminio y reactivos impedidos tales como DIBAL.Hidruros intersticiales o hidruros metlicosHidruros intersticiales ms comnmente existen dentro de metales o aleaciones. Su unin se considera generalmente metlico. Tales metales de transicin a granel forman hidruros binarios intersticiales cuando se expone a hidrgeno. Estos sistemas son por lo general no estequiomtrica, con cantidades variables de tomos de hidrgeno en la red. En la ingeniera de materiales, el fenmeno de los resultados fragilizacin por hidrgeno de la formacin de hidruros intersticiales.Palladium absorbe hasta 900 veces su propio volumen de hidrgeno a temperatura ambiente, la formacin de hidruro de paladio. Este material ha sido discutido como un medio para llevar a hidrgeno para pilas de combustible de vehculos. Hidruros intersticiales muestran cierta promesa como una forma de almacenamiento de hidrgeno segura. Durante los ltimos 25 aos se han desarrollado muchos hidruros intersticiales que fcilmente absorbe y descarga de hidrgeno a temperatura ambiente y presin atmosfrica. Se basan por lo general en los compuestos intermetlicos y aleaciones de solucin slida. Sin embargo, su aplicacin es an limitado, ya que son capaces de almacenar slo alrededor de 2 por ciento en peso de hidrgeno, insuficiente para aplicaciones de automocin.Complejos de hidruros de metales de transicinHidruros de metales de transicin incluyen los compuestos que se pueden clasificar como hidruros covalentes. Algunos incluso estn clasificados como hidruros interstial y otros hidruros puente. Transicin clsica hidruro de metal presentan un enlace sencillo entre el centro de hidrgeno y el metal de transicin. Algunos hidruros de metales de transicin son cidos, por ejemplo, HCo4 y H2Fe4. Los aniones 2 - y 4 - son ejemplos de la creciente coleccin de hidruros metlicos homolpticas moleculares conocidos. Como pseudohaluros, ligandos hidruro son capaces de unirse con los centros de hidrgeno positivamente polarizados. Esta interaccin, llama dihidrgeno enlace es similar al enlace de hidrgeno que existe entre los protones positivamente polarizados y los tomos electronegativos con pares solitarios abiertos.DeuteridesHidruros que contienen deuterio se conocen como deuterides. Algunos deuterides, como tapa, son combustibles de fusin importantes de armas nucleares.