UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA(Segunda universidad fundada en el Perú)

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIASESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROFORESTAL

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL(QU-152)

TEMA: ANÁLISIS ELEMENTAL DE UN COMPUESTO ORGÁNICO, HIDROCARBUROS, FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS COMUNES.

PROFESOR DE TEORÍA: COSSIO HERRERA, Luis Alberto

PROFESOR DE PRÁCTICAS: COSSIO HERRERA, Luis Alberto

DIA Y HORA DE PRÁCTICA: VIERNES DE 4pm a 6pm

SERIE: 100-II GRUPO: I B

ALUMNO: QUISPE HUYHUA, HEBER

FECHA DE EJECUCIÓN: VIERNES 0 DE JUNIO DE 2011

FECHA DE ENTREGA: VIERNES 17 DE JUNIO DE 2011

TITULO:

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“ANALISIS ELEMENTAL DE UN COMPUESTO ORGANICO”

I.- OBJETIVOS:

- identificar cualitativamente los principales componentes de una sustancia orgánica, empleando reactivos específicos y determinando algunas propiedades físicos como el punto de fusión, punto de ebullición, densidad y otros.

II.- FUNDAMENTACION TEORICA

1.- INTRUDUCCIONEl análisis elemental de un compuesto orgánico generalmente consiste en dos clases de determinación, son los siguientes.a.- análisis elemental cuantitativo.- sirve para determinar las proporciones de los elementos que intervienen en la molécula; ósea determina la composición centesimal y luego la formula molecular de la sustancia.b.- análisis elemental cualitativo.- sirve para investigar la naturaleza de los elementos que forman la molécula del compuesto.

Los compuestos orgánicos están formado fundamentalmente por átomos de C y H acompañado generalmente de otros elementos como el O, N y S; que en los seres vivos llegan a representar el 96.54% del peso total, siguen en orden de importancia, Ca, K, P, Cl, Na y otros.Para poder efectuar un análisis elemental cuantitativo de un compuesto orgánico es necesario llevar los elementos a solución iónica y luego analizar la solución resultante por los métodos clásicos de la química analítica.Al efectuar este tipo de análisis se debe tener en cuenta algunas propiedades generales de los compuestos orgánicos; como por ej. La siguiente:1.- inestabilidad frente a los agentes físicos.- una sustancia orgánica se descompone fácilmente por acción del calor por lo tanto las condiciones de temperatura y presión dentro de las cuales mantiene su individualidad es muy pequeña.2.- sensibilidad frente a los agentes químicos.- las sustancias orgánicas son sensibles en general a la acción del oxigeno o de reactivos químicos como HNO3, K2CrO4, etc.Cuando se trata de una sustancia previamente identificada y descrita es suficiente confirmar la identidad de una muestra desconocida determinando las propiedades físicas.Un compuesto puro se caracteriza por un punto de fusión definido y a un presión determinado por un punto de ebullición fijo.Cuando un compuesto es impuro baja su punto de fusión y se eleva el de ebullición.

2.- ANALISIS ELEMENTAL ORGANICO

2,1.-ENSAYO DE COMBUSTION.- al efectuar este ensayo deberán observarse los siguientes fenómenos:- Fusión de la muestra - formación de gotas de agua.- Formación de residuos - carácter de la llama.

Si la sustancia se funde se podrá determinar se podrá determinar su punto de fusión y se forma llama con facilidad y es de color azul, la sustancia inflamable y volátil, en este caso la combustión es completa. En cambio si la llama es amarrilla y deprende humos el compuesto no es volátil y su combustión no es completa; posiblemente sea de alto peso molecular.Si la llama es fuliginosa y de alto peso molecular es indicio de saturación ( posiblemente se trate de un compuesto aromático)Si se observa que queda residuos en el soporte es por que la muestra contiene compuesto inorgánico.Esta experiencia permite diferenciar un compuesto orgánico de un inorgánico, ya que los compuestos se descomponen fácilmente a bajo temperatura.

a.- muestra + oxigeno --------------- CO2 + H2O + cenizas. Combustión completa = llama azul

b.- muestra + oxigeno ---------------- CO + H2O + C + cenizas Combustión in completa = llama amarrillo

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2.2.- Identificación del carbono, hidrogeno y oxigeno.

Se emplea el método del oxido cuproso; donde el compuesto orgánico es oxidado hasta anhídrido carbónico, CO2, y agua H2O, por acción del oxido cúprico.El proceso que se verifica en la ignición puede ser representada por la siguiente reacción: Muestra + CuO ----------------------- CO2 + H2O + CU2OEl exceso de muestra de oxido cúprico formado puede continuar su acción oxidante hasta reducirse a cobre metálico.

Muestra + Cu2O ------------------- Co2 + H2O + Cu

Co2 + Ca(OH)2 ------------------ CaCo3 + H2O

2.3.- identificación de nitrógeno, azufre, fosforo y halógenos:

Se empleara el método de lassaigne en donde las sustancias orgánicas se desintegran con Na metálico, que permite la destrucción de los mismos, y la conversión de los elementos constituyentes en sales solubles fácilmente de identificar empleando reactivos específicos.

2.3.1.- identificación del nitrógeno:Si la sustancia orgánica tuviera nitrógeno: este formaría NaCN el cual es identificado en forma de ferrocianuro férrico con FeCl3 en presencia de HCl para ello se trata inicialmente el NaCN con sulfato ferroso, según se detalla.

Urea muestra + Na ------------------- NaCN

NaCN + FeSO4 -------------------- Fe(CN) + Na2SO4

Fe(CN)2 + 4 NaCN ------------------- Na4 Fe(CN)6

3 Na4 (Fe (CN)6) + 4 FeCl3 -------------- Fe4 (Fe(CN)6)3 + 12 NaCl Ferrocianuro fenico AzulEn muchos casos, la solución obtenida finalmente presenta una coloración azul verdosa debido a la digestión incompleta del sodio metálico; de todos modos basta observar la intensa coloración azul para dar por positivo la experiencia.

2,3,2.- identificación de azufreLa identificación se realiza empleando acetato de plomo o nitrato de plata con los cuales formara precipitados de sulfuro de plomo o de plata, respectivamente.

Muestra + Na ------------------- Na2S

Na2S + (CH3COO)2Pb ----------------- PbS + 2CH3COONa Marrón oscuroNa2S + 2 AgNO3 --------------------- Ag2O + 2 NaNO3 Marrón obscuroTambién puede llevarse a cabo agregando HNO3 concentrado que desaloja el azufre en forma de acido sulfhinico que puede identificarse colocando un papel impregnado de acetato de plomo sobre la boca del tubo.

H2S + (CH3COO)2Pb ---------------------- PbS + 2 CH3COOH

2.3.3.- identificación del fosforoSe identifica realizando una fusión alcalina oxidante, proyectando la sustancia sobre una mezcla de nitrato y carbonato de potasio que se funde en un crisol de porcelana, donde el fosforo pasara a fosfato, el que se puede detectar fácilmente ya sea con una solución de FeCl3 o AgNO3. Por ejemplo, con el FeCl3 se precipita el fosforo bajo la forma de fosfato férrico de color amarrillo claro.

Muestra + Na -------------------- Na3P

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HPO4 + Fe + H2O ------------------ FePO4 + H3O Fosfato de hierro (Amarrillo)

2.3.4.- identificación de halógenos 2. 3.4.1.- identificación de cloroCon AgNO3.- en presencia de halógenos precipitara en forma de halogenuro de plata y de estos solo el cloruro de plata es soluble en hidróxido de amonio, permitiendo de este modo su separación de bromo y iodo. Para comprobar su presencia se agrega acido nítrico y debe obtenerse un precipitado blanco caseoso.

Muestra + Na ------------------ NaCl cloruro de sodio

NaCl + AgNO3 ------------------- NaNO3 + AgCl color blanco caseoso.

Br + Na ------------------- NaBr

NaBr + AgNO3 --------------- NaNO3 + AgBr blanco amarillento.

I2 + Na ------------------ NaINaI + AgNO3 --------------- NaNO3 + AgI amarrillo intenso.2.3,4.2.- identificación del bromoCon KMnO.- a una pequeña porción de la solución se le añade gotas de acido sulfúrico concentrado y gotas de perganato de potasio, para liberara el bromo molecular(Br2) y se identifica añadiendo o.5 ml de cloroformo y dejando en reposo el tubo de ensayo luego de agitar vigorosamente.

NaBr + KMmo4 + H2SO4 ----------- Br2 + Na2SO4 + K2SO + MnSO4 + H2O

2.3.4.3.- identificación del IodoCon FeCl3: a una pequeña porción de la solución se le agrega gotas de HCl y FeCl y consiguiendo liberar el iodo en forma libre I2 que al ser tratado con almidón o solventes no polares es identificado. (Solvente no polares: benceno, tulbeno y cloroformo)

NaI + FeCl3 ---------------------------- NaCl + FeCl2 + I2

I2 + (C6 H11O5)n ----------------- (C6 H11 O5)n + I2

III.- MATERIALES Y EQUIPOS

- 1 pipeta simple - 4 tubos de ensayo- 1 mechero de bunsen - 1 espátula - 1 tuvo de desprendimiento - equipos para determinar punto de fusión y ebulliciónIV.- REACTIVOS.-- Acido clorhídrico - nitrato de plata- Sulfato ferroso - acido sulfúrico- Cloruro férrico - agua destilada- Acido acético - sodio o potasio metálico- Acido nítrico - acido oxálico

V.-PROCEDIMIENTO EXPERMENTAL

1.- prueba de combustibilidada.- limpiar el soporte de nicron, sumergiéndolo en tubo de ensayo en el que se tiene HCl y calentar en seguida en la llama no luminosa de un mechero de bunsen (el soporte de nicrón estará limpio cuando no importa color a la llama.b.- coger una pequeña cantidad de muestra calentar en la región oxidante de una llama no luminosa.

Determinación del punto de fusión Para este caso deberá seguirse el mismo procedimiento experimental que se indica en la práctica sobre fenómeno físico y químico.

Determinación del punto de ebullición de una sustancia orgánicaTambién en este caso deberá repetirse el mismo procedimiento experimental señalado en la práctica sobre fenómeno físico y químico.

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CUESTANARIO

1.- Se ha sometido un compuesto a un análisis de combustión donde 3.898 mgr de la sustancia dan, cuando arde 3.172mgr de agua y 12.969mgr de CO2 cuál es la formula empírica probable del compuesto.

2.- el análisis cualitativo de un compuesto demuestra la ausencia de halógeno, nitrógeno, azufre, fosforo. El análisis de combustión de 3.493mgr del compuesto da 2. 817mgr de agua y 9.39mgr de CO2 determinar la formula empírica probable del compuesto.

3.- mediante síntesis se sabe que un compuesto contiene 10 átomos de carbono por molécula junto con un número desconocido de cloro, hidrogeno y oxigeno. El análisis indica que la sustancia contiene 60.5% de

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carbono, 5.55% de hidrogeno, 16.1% de oxigeno y 17.9% de cloro. Calcular la formula molecular de la sustancia.

4.- ESCRIBIR LA FORMULA ESTRUCTURAL QUE CORRESPONDE A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

C3H4

C4H8

C3H3F3

C3H8O

C3H6O

C3H9N

C3H7N

C10H22

5.- ¿QUÉ USOS ESPECÍFICOS TIENEN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN MEDICINA?

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Cloruro de metilo:

Importante: La exposición al cloruro de metileno ocurre principalmente al respirar aire contaminado, pero también puede ocurrir por contacto de la piel o al tomar agua contaminada. Respirar grandes cantidades de cloruro de metileno puede dañar el sistema nervioso central. El contacto de los ojos o la piel con cloruro de metileno puede producir quemaduras. Se ha encontrado cloruro de metileno en por lo menos 882 de los 1,569 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la Agencia de Protección del Medio Ambiente de EE. UU. El cloruro de metileno es un líquido incoloro de leve aroma dulce. Se conoce también como diclorometano. El cloruro de metileno no ocurre en forma natural en el medio ambiente. El cloruro de metileno se usa como solvente industrial y para remover pintura. También puede encontrarse en algunos aerosoles y pesticidas y se usa en la manufactura de cinta fotográfica

Yodoformo:

Un manejo cuidadoso de la gasa de Yodoformo es necesario para proteger sus propiedades estériles. Guantes estériles, pinzas y tijeras deben utilizarse para un manejo apropiado. Profesionales de la medicina que desean utilizar la gasa generalmente Póngase guantes, abrir la botella que contiene la gasa, alcance dentro de la botella con fórceps para recuperar un final de la gasa, extráigala y, a continuación, gasas con tijeras. Un poco de gasa puede dejarse en el exterior de la botella para simplificar esquejes de gasa futuras. Para envasar Yodoformo gasa, profesionales de la medicina utilizan un aplicador de algodón punta para facilitar suavemente la gasa en una herida. La gasa es cuidadosamente doblada en la herida, en lugar de empujada hacia la cavidad. Esto puede asegurarse de que la herida está lleno de una cantidad adecuada de gasa.

Cloroformo:

La mayor parte de la producción de cloroformo se utiliza para fabricar monocordio fluorometano (CFC22) que se aplica como frigorgeno. Además se lo utiliza como producto intermedio en la fabricación de tetrafluoretano que luego puede ser polimerizado ( PTFE). También encuentra aplicación en la fabricación de colorantes, productos farmacéuticos y pesticidas.

Su uso como  solvente y como anestésico está disminuyendo rápidamente. El cloroformo se produce en un 90-95% por hidroclórica del metanol o por cloración del metano. Un 5-10% del cloroformo se genera espontáneamente en el agua del mar (reacción del ioduro de metilo con cloro inorgánico). El cloroformo se forma en grandes cantidades cuando se blanquea la celulosa con cloro. También se forman considerables cantidades por cloración del agua. El cloroformo que se encuentra en el mercado contiene, entre otros, bromo clororometano, bromo diclorometano, cloruro de metileno, tetraclorometano, 1,2-dicloroetano, tricloroetileno y tetracloroetano como impurezas.

Alcohol etílico:

Paracetamol 

En los bebedores crónicos se incrementa el riesgo de sufrir daño hepático con dosis moderadas de paracetamol. El etanol puede inducir las enzimas que convierten al paracetamol en un metabólico hepatotóxico (N-acetil-benzoquinoneimina). En condiciones normales, este metabólico es inactivado por reacción con los grupos sulfhidratos del glutatión hepático reducido y posteriormente eliminado por la orina como conjugado con cisteína y ácido mercaptúrico. Si la velocidad de formación de este metabólico excede la síntesis de glutatión hepático, este reacciona en forma covalente con aminoácidos de enzimas y proteínas hepáticas.

Aspirina

A los pacientes que consumen aspirina con alcohol se les advierte de la posibilidad de empeorar la irritación gastrointestinal.  

Anticoagulantes

El consumo de alcohol en forma aguda, aun en cantidades moderadas, potencia la acción de anticoagulantes cumarínicos, por inhibición competitiva de las enzimas de metabolización hepática. En alcohólicos el tiempo de vida media de la warfarina se reduce debido a la inducción de las enzimas microsomales hepáticas. La recomendación en los pacientes anti coagulados es evitar el consumo de alcohol.

Antiepilépticos

En las personas que consumen alcohol en forma prolongada se puede acelerar su biotrans formación por inducción enzimática disminuyendo su acción anticonvulsiva te (ej fenitoína).

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Éter:

Como tratamiento auxiliar en los accesos de asma, ya que los detenía instantáneamente después de su ingesta. Dolores provocados por aire tanto en espalda, estómago, pecho y oídos. Como auxiliar en tratamientos de geles re ductivos y anti celulíticos. Para rituales de atracción y repelente de brujas. Como auxiliar en alteraciones del pulso. Para anestésico local en la realización de los hoyos de las orejas o de otras partes del cuerpo. Para tratamiento de la flacidez postparto. Para matar bichos que se hayan metido en los oídos. Para mantener la erección del pene al aplicar las perlas en el glande. Para absorber la humedad y malos olores de cajones y armarios.

Violeta gencianas

En medicina, el violeta de metilo 10B es conocido como violeta de genciana y es el ingrediente activo en el colorante de Gram, usado para clasificar bacterias. El violeta de genciana destruye células, y es usado en desinfectante de intensidad moderada externo. El violeta de genciana es muy venenoso para la mayoría de los animales, cachorros y gatos incluidos; no debe ser usado para desinfección de la piel de estos animales. El violeta de metilo tiene también la habilidad de conectarse al ADN. Por lo tanto, en ciencias biomédicas, es usado para ensayos de viabilidad celular. La conexión al ADN puede también causar rupturas en el proceso de replicación del ADN, el cual puede llevar a mutaciones y cáncer.

6.- ¿QUÉ INFLUENCIA TIENE LA PRESENCIA DE IMPUREZA CUANDO SE DETERMINA EL PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SUSTANCIA?

Los compuestos que se usan sueles cumplir bien estas condiciones.

¿Cuál es la influencia de una impureza insoluble en la temperatura de fusión de un sólido? • RTA: Las impurezas afectan el punto fusión ya que por lo regular fundiría a menor o mayor temperatura, desde luego no hay una influencia en el punto, más si en el rango de fusión. • El rango es el que varía, por lo regular un rango alto indica la presencia de impurezas insolubles, este es un criterio de pureza. Fusión ya que por lo regular fundiría a menor o mayor temperatura, desde luego no hay una influencia en el punto, más si en el rango de fusión. ¿Cuáles son las escalas más comunes para medir la temperatura? RTA: La temperatura es el nivel de calor en un gas, líquido, o sólido. Tres escalas sirven comúnmente para medir la temperatura. Las escalas de Celsius y de Fahrenheit son las más comunes. La escala de Kelvin es primordialmente usada en experimentos científicos. Escala Celsius La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius.

7.- ¿QUÉ DIFERENCIA EXISTEN ENTRE UN COMPUESTO ORGÁNICO E INORGÁNICO?

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de

CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a

temperaturas superiores a los 700ºC.

Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

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Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e

iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S,

P, halógenos y otros elementos.

El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al

número de átomos que forman la molécula.

Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen

quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5

átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

No son electrólitos

8.- SEÑALE LOS TIPOS DE DE ANÁLISIS QUE DEBE REALIZARSE A UNA SUSTANCIA ORGÁNICA PARA QUE ESTE SEA COMPLETO.

En La práctica se encontraron características, composiciones y comportamientos específicos de las sustancias orgánicas, utilizando reacciones a partir de otras sustancias y de un aumento relativo en la temperatura por medio del mechero.

Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa de su naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y formas de enlaces, fuerzas intermoleculares, estabilidad de las moléculas, etc.). Un ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

En esta práctica se realizaron diversas pruebas para determinar si un compuesto es orgánico o inorgánico. Una vez realizado esto se determinó la presencia de N, S, X en la muestra mediante métodos experimentales.

El compuesto inorgánico se forma normalmente mediante reacciones químicas y fuerzas de naturaleza física y química, como la sublimación, la fusión, etc... Los podemos encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso; son insolubles en el agua.

La mayor parte de los elementos que conocemos forman parte de este grupo. No forman cadenas (salvo excepciones), y no presentan isómeros. Me parece que con todo esto te basta

9.- ¿CÓMO SE CLASIFICAN EL COMPUESTO ORGÁNICO DE ACUERDO A SU GRUPO FUNCIONAL. SEÑALE DOS EJEMPLOS PARA CADA CASO.?

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TITULO:

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“HIDROCARBUROS”

I.- OBJETIVOS:

- identificar los hidrocarburos saturados y no saturados empleado reactivos específicos.-demostrar experimentalmente las propiedades químicas de los hidrocarburos.

II.-FUNDAMENTO TEÓRICO:Los hidrocarburos están formados únicamente por atomos de carbono e hidrogeno y según la naturaleza de los enlaces entre los atomos de carbono se dividen en varias series denominadas series homologas, en las que cada miembro se diferencia de su inmediato en un grupo CH2.CLASIFICACIÓN DE HIDROCARBUROS

HIDROCARBUROS SATURADOS: Alcanos Son hidrocarburos lineales con todos sus enlaces simples, por lo que se les denomina hidrocarburos saturados. Se nombran anteponiendo un prefijo griego que indica el número de átomos de carbono a la terminación -ano. Los primeros de la serie son: (Los siguientes llevan por nombre pentano, hexano y heptano, octano, nonano y decano).

HIDROCARBUROS NO SATURADOS: Están unidos por un doble enlace o triple enlace, llamados series olefinica o eterica y la serie acetilénica o etinica.

Propiedades generales

REACCIONES DE OBTENCIÓN Y ESPECIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS 1. Reacciones de obtención de los alcanos

CH3-COONa NaOH CH4 Na2CO3

CH3-CH2-COONa NaOH CH3-CH3 Na2CO3

2. Reacciones específicas de los alcanosDe obtención

CH4 O2 CO H2O (llama amarilla)

CH4 2 O2 CO2 H2O (llama azul)

Halogenación fotoquímica

CH4 Br CH3Br HBr

3. Reacciones de obtención de los alquenos

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CH3-CH2OH H2SO4 CH2 CH2 H2SO4 H2O

CH3- CH3 CH2 CH2 H2

4. Reacciones de obtención de los alquinos

C2Ca 2 H2O CH CH Ca(OH)2

CH2Br- CH2Br 2KOH CH CH 2BrK H2O

III. MATERIALES Y EQUIPOS:- 4 tubos de ensayo.- 1 tapon de jebe monohoradado- 1 matraz kitosato- 1 pipeta simple- 1 pera de separacion- 1 vaso de precipitado de 250 ml.- 1 gradilla para tubos - 1 tubo de desprendimiento.

IV.-REACTIVOS.-hidrocarburos saturados(A) n-pentano n-hexano-hidrocarburo no saturado(B) biciclo pentadieno- solucion KMnO4(0.01%)- solucion Na2 CO3(5%)- acido sulfurico concentrado- agua de bromo- tetracloruro de carbono- carburo de calcio- agua destilada

V.CUESTIONARIO

1. ESCRIBIR LAS FORMULAS ESTRUCTURALES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

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2. SEÑALE LOS USOS MÁS IMPORTANTES DE LOS HIDROCARBUROS SATURADOSUsosLos hidrocarburos saturados se utilizan en la industria como combustibles, lubricantes y disolventes. Una vez sometidos a procesos de alquilación, isomerización y deshidrogenación,pueden actuar también como materias primas para la síntesis de pinturas, revestimientos protectores, plásticos, caucho sintético, resinas, pesticidas, detergentes sintéticos y una gran variedad de productos petroquímicos.Los combustibles, lubricantes y disolventes son mezclas que contienen muchos hidrocarburos diferentes. El gas natural se ha distribuido durante mucho tiempo en forma gaseosa para su uso como gas en la ciudad. Actualmente se licúa en grandes cantidades, se transporta refrigerado y se almacena como líquido refrigerado hasta que se introduce, sin modificar o reformado, en un sistema de distribución de gas ciudad. Los gases licuados del petróleo (LPGs), constituidos principalmente por propano y butano, se transportan y almacenan a presión o como líquidos refrigerados y se utilizan también para aumentar el suministro de gas ciudad. Se emplean directamente como combustibles, sobre todo en trabajos metalúrgicos de alta calidad que requieren un combustible exento de azufre, en trabajos de soldadura y corte al oxipropano, y en todas aquellas circunstancias en que el aumento de la demanda de combustibles gaseosos por parte de la industria pesada no pueda ser cubierto por el suministro público El isobutano se emplea para controlar la volatilidad de la gasolina y es un componente del líquido de calibración de instrumentos. El isooctano es el combustible utilizado como patrón de referencia para el octanaje de combustibles, y el octano es un ingrediente de los combustibles antidetonantes para motores. Además de ser un componente de la gasolina, el nonano es también un componente de los detergentes biodegradables. El principal uso del hexano es como disolvente de gomas, cementos y adhesivos para la producción de calzado, tanto de cuero como de plástico. Se usa también como disolvente de colas en el montaje de muebles, como adhesivo para papeles de pared, como disolvente de colas en la producción de bolsos y maletas de cuero y cuero artificial, en la fabricación de impermeables, en el recauchutado de neumáticos y en la extracción de aceites vegetales. En muchos casos, el hexano ha sido sustituido por heptano debido a la toxicidad del n-hexano. Es imposible enumerar todas las ocasiones en las que el hexano puede estar presente en el medio ambiente de trabajo. Como regla general, su presencia puede sospecharse en disolventes volátiles y desengrasantes que contengan hidrocarburos derivados del petróleo. El hexano se utiliza también como agente limpiador en las industrias de tejidos, muebles y cuero. Los hidrocarburos alifáticos utilizados como materias primas de productos intermedios para síntesis pueden ser compuestos individuales de gran pureza o mezclas relativamente simples.

3. SEÑALE 3 APLICACIONES IMPORTANTES QUE TENGAN EL ETANO, ETENO, Y ETINO

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Etano: Además de usarse con fines culinarios (bebida alcohólica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70º GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes).

Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70%.

Industria química

La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el éter dietílico, etc.También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

Combustible

Etanol (combustible)

Se emplea como combustible industrial y doméstico. En el uso doméstico se emplea el alcohol de quemar. Este además contiene compuestos como la pirovidos exclusivamente a alcohol. Esta última aplicación se extiende también cada vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. Estudios del Departamento de Energía de EUA dicen que el uso en automóviles reduce la producción de gases de invernadero en un 85%.[cita requerida] En países como México existe la política del ejecutivo federal de apoyar los proyectos para la producción integral de etanol y reducir la importación de gasolinas que ya alcanza el 60%.

Toxicología

El etanol puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia, desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, alucinaciones (como ver doble o que todo se mueve de forma espontánea). Al mismo tiempo, baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión, etc. En ciertos casos se produce un incremento en la irritabilidad del sujeto intoxicado como también en la agresividad; en otra cierta cantidad de individuos se ve afectada la zona que controla los impulsos, volviéndose impulsivamente descontrolados y frenéticos. Finalmente, conduce al coma y puede provocar muerte.

-El principal uso del etano es la producción de moléculas con un mayor número de carbonos e hidrocarburos más complejos. También en la producción de eteno.

-El eteno: se usa principalmente para la producción del polietileno un plástico muy utilizado en todo y para la producción de etanol.

-Etino: también llamado acetileno se usa mucho en la soldadura autógena... El etino es un elemento más versátil que el etano, pero tiene un uso distinto. C2H2 (triple enlace). También llamado "acetileno" es utilizado especialmente para realizar soldaduras. También para determinadas reacciones químicas. Y para la producción de acido acético.

4.-¿QUÉ ES LA ISOMERÍA? SEÑALE DOS EJEMPLOS DE CUERPOS ISÓMEROS.

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

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un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero los más conocidos son el isopentano y el neopentano

Por ejemplo, la fómula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol

CH3-CH2-CH2-CH2OH CH3-CH2-CHOH-CH3

1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol 2-butanol, Butan-2-ol o sec-butanol

5.- ¿QUÉ ES EL GAS NATURAL Y CUALES SON SUS APLICACIONES?

Es un energético natural de origen fósil, que se encuentra normalmente en el subsuelo continental o marino. Se formó hace millones de años cuando una serie de organismos descompuestos como animales y plantas, quedaron sepultados bajo lodo y arena, en lo más profundo de antiguos lagos y océanos. En la medida que se acumulaba lodo, arena y sedimento, se fueron formando capas de roca a gran profundidad. La presión causada por el peso sobre éstas capas más el calor de la tierra, transformaron lentamente el material orgánico en petróleo crudo y en gas natural. El gas natural se acumula en bolsas entre la porosidad de las rocas subterráneas. Pero en ocasiones, el gas natural se queda atrapado debajo de la tierra por rocas sólidas que evitan que el gas fluya, formándose lo que se conoce como un yacimiento.

APLICACIONES Su aplicación más conocida es la generación de calor, sin embargo el gas natural brinda - por sus características técnicas, económicas y ecológicas - excelentes rendimientos y una amplia gama de alternativas en diversos usos domésticos e industriales.

La generación de energía eléctrica por medio de grupos electrógenos, la co y trigeneración (producción directa por el usuario de sus necesidades totales o parciales de calor, electricidad y frío) son algunas de ellas. Otra es la climatización que permite distrubuir frío o calor por redes en concentraciones urbanas, a partir de una tecnología conocida desde hace 50 años, pero de gran desarrollo reciente: la climatización por absorción.

El mercado ofrece actualmente una gran variedad de equipos compactos de calefacción y refrigeración.

El gas natural permite el acondicionamiento y refrigeración de cualquier fluído, para innumerables usos, por medio de equipos automáticos, sin cañerías ni bombas adicionales.

6.-¿QUÉ SE SIGNIFICAN LOS TÉRMINOS BENCINA, KEROSENE, GAS OIL, VASELINA, Y CRACKING?

Bencina f. QUÍM. ORG. Mezcla de hidrocarburos obtenidos en la destilación del petróleo.

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Keroseno [también queroseno] s. m. Líquido inflamable, mezcla de hidrocarburos, que se obtiene del petróleo por refino y constituye una fracción ligera que en la actualidad se emplea como combustible de aviones de reacción, en las calefacciones domésticas y para fabricar insecticidas.Gasoil m. QUÍM. ORG. Combustible líquido, uno de los productos resultantes de la destilación fraccionada del petróleo.

Vaselina f. QUÍM. ORG. Mezcla purificada de hidrocarburos saturados desde C16 a C22. Es una sustancia semisólida que se extrae del petróleo. Se emplea en la fabricación de ungüentos, cremas y cosméticos, y como lubricante para máquinas.

Craqueo m. INGEN. QUÍM. Escisión de hidrocarburos en otros menores.

7.- SEÑALE UNA REACCIÓN DE OBTENCIÓN EN LA INDUSTRIA DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

PREPARACION DE ALCANOS

1. Hidrogenación de alquenos. Estudiada en la sección 8.3.

2. Reducción de halogenuros de alquilo

(a) Hidrólisis de reactivos de Grignard. Estudiada en la sección 3.16.

CnH2n CnH2n+2

Alqueno Alcano

H2 + Pt, Pd, o Ni

R X + Mg R MgXH2O

R H

Reactivode Grignard

Ejemplo:

CH3CH2CHCH3

Br

MgCH3CH2CHCH3

MgBr

CH3CH2CHCH3

H

H2O

Bromuro de sec-butilo Bromuro desec-butilmagnesio

n-Butano

Ejemplo:

(b) Reducción con metal y ácido. Estudiada en la sección 3.15.

R X + Zn + H+ R H + Zn2+ + X-

CH3CH2CHCH3

Br

CH3CH2CHCH3

H

Zn, H+

Bromuro de sec-butilo n-Butano

3. Acoplamiento de halogenuros de alquilo con compuestos organometálicos. Estudiada en la seción 3.17.

R X Li R Li CuXR CuLi

R

Puede ser1º, 2º, 3º

Alquil-litio Cuprodialquil-litio

R'XDebe ser 1º

R R'

Ejemplo:

CH3CH2 CI CH3CH2 LiLi CuI CH3CH2 CuLi

CH3CH2

CH3(CH2)5CH2Br

Cloruro de etilo

Etil-litio Cuprodietil-litio Bromuro den-heptilo

CH3CH2 CH2(CH2)5CH3

n-Nonano

CH3CCH3

CH3

CI

Li CuI t-C4H9 CuLi

t-C4H9

Cloruro de t-butilo

CH3CH2CH2CH2CH2Br

Bromuro de n-pentilo

CH3C

CH3

CH3

CH2CH2CH2CH2CH3

2,2-Dimetilheptano

alquenos

alquinos

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8.- ¿PORQUE LOS ALCANOS SE DENOMINAN PARAFINAS Y PORQUE SE DICE QUE SON SATURADOS?

PARAFINAS El cual es un término de raíz latina que quiere decir "pequeña actividad", y significa que los compuestos son muy poco reactivos.

SATURADO significa que cada carbón está enlazado a otros cuatro átomos mediante enlaces covalentes sencillos. Átomos de Hidrógeno son los que ocupan comúnmente las posiciones de enlace disponibles después de que átomos de carbono se han enlazado entre sí.

9. ¿CUALES SON LAS PRINCIPALES APLICACIONES COMERCIALES DE LA HIDROGENACIÓN?

Hidrógeno en la Industria Química.

El hidrógeno es un compuesto de gran interés para la industria química, participando en reacciones de adición en procesos de hidrogenación o como agente reductor en procesos de reducción. A continuación se citan algunos de los procesos más importantes en los que participa:

1. Síntesis de amoniaco: El amoniaco se obtiene por la reacción

catalítica entre nitrógeno e hidrógeno.

N2 + 3H2-------------- 2NH3

2. Procesos de Refinería: Los procesos de hidrogenación en

Refinería tienen como objetivo principal la obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su contenido en hidrógeno y disminuyendo su peso molecular. De forma simultánea pueden eliminarse elementos indeseados como azufre, nitrógeno y metales.

3. Tratamiento de carbón: Mediante el tratamiento de carbón en

Presencia de hidrógeno, en diferentes condiciones de presión, temperatura, pueden obtenerse productos líquidos y/o gaseosos mediante diferentes procesos (hidrogenación, hidropirolisis, y gasificación hidrogenante).

4. Aprovechamiento del Gas de Síntesis: La producción de

Hidrógeno a partir de hidrocarburos conduce a una mezcla de gases formada principalmente por hidrógeno y monóxido de carbono. Esta mezcla de gases se denomina Gas de Síntesis debido a su empleo en procesos de síntesis de productos químicos especiales, como por ejemplo la síntesis de metanol,Síntesis Fisher-Tropsch, hidroformilación de olefinas (síntesis oxo) y síntesis de metano y etileno, entre otras. 5. Síntesis orgánica: En química orgánica el hidrógeno participa en un gran número de procesos de hidrogenación o reducción para la obtención de productos químicos e intermedios. 6. Síntesis inorgánica: El hidrógeno es imprescindible en procesos de importancia comercial como por ejemplo la producción de ácido clorhídrico, peróxido de hidrógeno, hidroxilaminas,

10. ¿ESCRIBIR LOS NOMBRES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS?

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TITULO:

“FUNCIONES QUIMICAS ORGANICAS COMUNES”

I.- OBJETIVOS:

- identificar los grupos funcionales, como: alcoholes, aldehídos, cetonas, y acidos organicos; utilizando método de análisis químico clásico-interpretar correctamente mediante ecuaciones químicas el proceso ocurrido en una identificación de grupos funcionales.-utilizar correctamente los reactivos específicos, en la identificación de grupos: -OH,-CHO,-CO- y -COOH.

II.- FUNDAMENTACION TEORICA

2.1 Función alcohólica R-OHPropiedadesReconocimiento

R-OH + (Ce(N ------------- Ca ((RO) (N / + HN

Nitrito de cerio Complejos de color rojo

2.2 Función aldehído, cetona: oxidación

Alcohol primario----------------aldehído------------- acido orgánico Alcohol secundario------------ cetonas

Reconocimientos de aldehídos

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R-CH0 + 2(Ag (N ) (OH) + 2 O---------- 3N OH + 2Ag + RCOON

R. de tollens

R-CO-R + (Ag(N ) OH + 2 O------------ No reacciona

R. de tollens

Reconocimiento de cetonas

R-CO-C + N OH----------- R-CO-C N + O

2R- CO-C N + N (Fe (CN NO) ------------- N (N (Fe (CN NO (R-CO-

C ) 2)

Complejo color violeta

2.2 Función acidaReconocimiento

R-COOH + N C --------------- R- COONa + C + O

III.CUESTIONARIO

1¿QUÉ PAPEL DESEMPEÑA UN REACTIVO ESPECIFICO PARA LA IDENTIFICACIÓN DE UN REACTIVO O FUNCIÓN QUÍMICA?

2. INDIQUE EL PROCEDIMIENTO A SEGUIR PARA IDENTIFICAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: GLICERINA, ACIDO ASCÓRBICO, PROPANONA, BENZALDEHÍDO, Y ACIDO ESTEÁRICO.

El 1, 2,3 propanotriol, glicerol o glicerina (C3H8O3) (del griego γλυκος glykos, dulce) es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH), por lo que podemos representar la molécula como

o, en su forma semidesarrollada como, . El propanotriol es uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los

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componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos. Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e inodoro.

ACIDO ASCÓRBICO En los humanos, en los primates y en los cobayas, entre otros, la vitamina C o ácido ascórbico no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los alimentos. Esto se debe a la ausencia de la enzima L-gulonolactona oxidasa, que participa en la ruta del ácido úrico.

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

El benzaldehído (C6H5CHO) es un compuesto químico que consiste en un anillo de benceno con un sustituyente aldehído. Es el representante más simple de los aldehídos aromáticos y uno de los miembros industrialmente más usados de esta familia de compuestos. A temperatura ambiente, es un líquido incoloro, con un olor a almendras agradable y característico: el benzaldehído es un componente importante de la esencia de almendras, de ahí su olor típico.

El ácido esteárico es un ácido graso saturado de 18 átomos de carbono presente en aceites y grasas animales y vegetales.

A temperatura ambiente es un sólido parecido a la cera; su fórmula química es CH3(CH2)16COOH. Su nombre IUPAC es ácido octadecanoico. Tiene una cadena hidrofóbica de carbono e hidrógeno.

Se obtiene tratando la grasa animal con agua a una alta presión y temperatura, y mediante la hidrogenación de los aceites vegetales. Algunas de sus sales, principalmente de sodio y potasio, tienen propiedades como tensoactivas. Es muy usado en la fabricación de velas, jabones y cosméticos.

3. SI UNA SOLUCION ORGANICAPROBLEMA SE LE AGREGA 1ML. DE UNA SAL DE NITRATO DE CERIO IV Y SE FORMA UN PRECIPITADO DE COLOR VERDE O CAFÉ VERDOSO. ¿QUE FUNCIÓN ORGANICA SE ENCUENTRA EN LA SOLUCION INDICADA?

4. SEÑALE EL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL QUE RECOMENDARÍA PARA IDENTIFICAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS Y BALANCEE LAS ECUACIONES QUÍMICAS RESPECTIVAS:

Acido tartárico, acido principal del jugo de uvas

El ácido tartárico es un acidificante y conservante natural (E-334). En la industria enológica puede usarse como corrector de la acidez del vino. Se utiliza a escala industrial, en la preparación de bebidas efervescentes como gaseosas.

También se utiliza en fotografía y barnices y una variante conocida como sal de Rochelle (tartrato de sodio y potasio) constituye un suave laxante. Un derivado del ácido tartárico es el tartrato de antimonio y

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potasio. En algunas de sus formas, el ácido tartárico se usa como condimento para la comida, donde se conoce como cremor tártaro. Se utiliza en diversas recetas, especialmente en repostería y confitería para aumentar el volumen de masas y preparaciones haciéndolo reaccionar con bicarbonato para obtener un sucedáneo de fermentación; se usa también para estabilizar claras de huevo.Así mismo, el ácido tartárico se puede utilizar como basura orgánica y fertilizante dentro de los laboratorios.

Formaldehido o metanal presente en un 40% en el formol del comercio al que también se le ha añadido 10% de metanol para evitar la precipitación de los polímeros que se forman .(el metanal se licua a -21°c a la presión atmosférica, es soluble en el agua).

En la actualidad se lo utiliza para la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos, generalmente en una dilución al 5% en agua.

Además se usa en síntesis orgánica, para producir abonos, papel, madera contrachapada, resinas de urea-formaldehído, colorantes explosivos, y en la fabricación de extintores de incendio entre otros usos.

5. ESCRIBIR LA FÓRMULA DESARROLLADA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

CITRATO DE SODIO

De fórmula C6H5O7Na3.2H2O. Cristales o polvo granular; color blanco; sabor ácido agradable; soluble en

agua; insoluble en alcohol; se descompone al rojo.

OBTENCION

La solución de sulfato sódico se trata con citrato cálcico; se filtra, se concentra y se deja cristalizar.

USOS

Medicina, bebidas refrescantes; fotografía, en quesos especiales, metalizado electrolítico; nutriente para

mantequilla de la leche; postres helados; productos de carnicería.

Acido acetilsalicilico o aspirina

formula: C6H4(OCOCH3)COOHDensidad 1.40 g/cm³ P. fusión 138 °C (280 °F) Punto de ebullición 140 °C (284 °F) Solubilidad en agua 1 mg/mL (20 °C)

Vías de administración: Se usa principalmente vía oral, aunque también existe para uso rectal. Tambien puede ser por vía intravenosa.Absorción: Se absorbe rápidamente por el tracto digestivo, se afecta por las concentraciones intragástricas y el pH.Metabolismo:La aspirina se hidroliza parcialmente a ácido salicílico durante el primer paso a través del hígado.

Vainilla

La vanilina, vanillina, vainillina, metil vanilina, metil vanillina, metil vainillina o 3-metoxi-4-hidroxibenzaldehído, es un compuesto orgánico con la fórmula molecular C8H8O3. Sus grupos funcionales incluyen el aldehído, éter y el fenol. Es el compuesto primario de la vaina de la vainilla. La vainilla sintética se emplea como agente saborizante en alimentos, bebidas y elementos farmacéuticos. Es una de las sustancias olorosas más apreciadas para crear aromas artificiales. Es un compuesto cristalino de color blanco soluble en cloroformo y éter con fórmula química (CH3O)(OH)C6H3CHO.

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La metil vainillina es un compuesto empleado en la industria de la alimentación así como la etil vanillina. La forma etil es mucho más cara pero por el contrario posee unas notas mucho más fuertes, y se difiere por la existencia de un grupo etoxi (–O–CH2CH3) en vez de un grupo metoxi (–O–CH3).

6. EXPLIQUE Y SEÑALE 5 EJEMPLOS DE PROPIEDAD ANFÓTERA

En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Hidróxido de berilio o con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2Oo con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

Óxido de plomo o con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2Oo con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-

Óxido de zinc o con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2Oo con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

2+[Zn(OH)4]2-

7. EXPLIQUE EL PORQUE LAS CETONAS NO SE OXIDAN HASTA ACIDOS

Reacciones de oxidación: Los aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles produciendo ácidos. Mientras que las cetonas sólo se oxidan ante oxidantes muy enérgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas. Es así que las reacciones de oxidación permiten diferenciar los aldehídos de las cetonas en el Laboratorio.

8. SEÑALE UN EJEMPLO DE INTERFERENCIA EN LA IDENTIFICACIÓN DE UN GRUPO FUNCIONAL CUALESQUIERA

CH3-CH2-OH 1-propanolCH3-CH2-O-CH3 etil metil éterOH3C-C-CH3 etanoato de metilo9. DEFINIR Y DAR TRES EJEMPLOS DE COMPUESTOS DE COODINACION

[Ni(CO)4], [Co(NH3)6]Cl3.

[Co(NH3)3]3+

10 ¿CÓMO SE PREPARA EL ALCOHOL ABSOLUTO Y CUALES SON SUS USOS?

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El alcohol absoluto NO contiene agua en estado liquido, se prepara poniendo alcohol de 96 grados y sumergiéndole unos cristales de sulfato de cobre anhidro que son de color blanco, al absorber estos el agua, se tornan azules, transformando el alcohol de 96 en absoluto, este debe mantenerse en recipientes herméticamente cerrados, pues la humedad atmosférica haría que absorbiera agua perdiendo su carácter de absoluto.

Tiene usos medicinales (como tratamiento de afecciones pulmonares), cancer, enfermedades de cavidades, lesiones vasculares. También se puede emplear como biocombustible.

BIBLIOGRAFÍA:

GRAHAM SOLOMONS, T. W.: Química Orgánica.

SEYHAN EGE: Química Orgánica. Estructura y Reactividad. (2 vols.).

SOTO, J. L.: Química Orgánica. Vol. I. Conceptos básicos.

STREITWIESER, A. y HEATCOCK, C. H.: Química Orgánica. McGraw-Hill Latinoamericana. México, 1992.

MEISLICH, H.; NECHAMKIM, H. y SHAREFKIN, J.: Química Orgánica. McGraw-Hill, 2000.

QUIÑOÁ, J. E. y RIGUERA, R.: Cuestiones y Ejercicios de Química Orgánica.

QUIÑOÁ, J. E. y RIGUERA, R.: Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos.

Guía de prácticas

Internet

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