QUÍMICA GENERAL

Docente: Ing. Verónica Cueva

Octubre 2011 - Febrero 2012

Escuela: GESTION AMBIENTAL

Materia es todo lo que ocupa un lugar en el Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masaespacio y tiene masa

materia tocable materia intocable

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIACap. 1. MATERIA Y ENERGIA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras

Físicas: características que identifican una sustancia sin alterar su composición: color, olor, d, p.e, p.f, dureza……. Ej:ebull/cong H20

Químicas: producen cambios en la composición de una sustancia:¿arde, reacciona, que produce….?

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

CAMBIOS DE LA MATERIA

Físicos

QuímicosAlteran la composición química de la materia.

Cl2 + 2Na ---------- 2NaCl

Cap. 1. MATERIA Y ENERGIA

PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA

Cerca - lejos

RápidoLento

Grande- Pequeño

Frío - caliente

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

MULTIPLOS/SUBMULTIPLOS

Prefijo Símbolo Factor de multiplicación

Tera T 1 000 000 000 000 1012

Giga G 1 000 000 000 109

Mega M 1 000 000 106

Hecto h • 102

Deca Da • 101

Deci d 1 / 1 10 -1

Centi c 1 / 100 10 -2

Mili m 1 / 1 000 10 -3

Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6

- longitud: Metro

- Masa: kilogramo

- Volumen: Litro

- Temperatura: °C

- Tiempo: Hora

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

Incertidumbre de Mediciones

PRECISIÓN

La precisión se refiere a

cuánto concuerdan dos

o más mediciones de

una misma cantidad.

EXACTITUD

La exactitud indica cuán

cerca está una medición

del valor real de la

cantidad medida.

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

CIFRAS SIGNIFICATIVAS1. Todos los enteros diferentes de cero son

significativos.

2. Todos los ceros a la izquierda del primer dígito diferente de cero no son significativos.

0,00567 (3)

3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero son significativos.

0,0401 (3)

4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal son significativos

0,0670 (3)Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

1. Clasificación y ubicación de los elementos

2. Períodos (1 al 7) y grupos (I al VIII A y B)

3. Distribución de le elementos en la tabla periódica.

Cap. 3. ELEMENTOS, ÁTOMOS Y LA TABLA PERIODICA

Número atómico

GENERALIDADES DEL ATOMO

z

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

ISÓTOPOS

Elemento Isotopo Protones Neutrones Símbolo

Oxigeno Oxígeno 16 8 8 O16

Oxígeno 17 8 9 O17

Oxígeno 18 8 10 O18

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

MASA ATOMICA Y MOLECULAR

La masa atómica de un átomo se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo.

La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula.

Cap. 2. MEDICIONES FUNDAMENTALES

Electrones en niveles de energía

El número máximo de electrones en un nivel de energía es 2n2

Nivel 2n2 Número máximo de electrones

1 2(1)2 2 2 2(2)2 8 3 2(3)2 18 4 2(4)2 32

Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

NivelNivel Max de eMax de e-- subnivelsubnivel Max de eMax de e--

11 22 ss2 2

22 88ss 22

pp 66

33 1818

ss 22

pp 66

dd 1010

44 3232

ss 22

pp 66

dd 1010

ff 1414

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

© Pearson Educación, S.A.

Orden de llenado de las subcapas electrónicas

EJEMPLO: Sodio

Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

CONFIGURACION ELECTRONICA – ESTRUCTURA DE LEWIS

17Cap. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA

18

IONES MONOATOMICOS

CATIONES

Li+ ion litioCa2+ ion calcioNa+ ion sodioFe2+ hierro (II) o ferrosoFe3+ hierro (III) o férrico

ANIONES

F− ion fluoruroCl− ion cloruroBr− ion bromuroI− ion ioduroS2− ion sulfuro

Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

IONES POLIATOMICOS

20Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

NOMBRES - FORMULAS DE COMPUESTOS IÓNICOS Y SALES

catión anión

NaNO3 Nitrato de sodio

FeCl2 Cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato

de potasio

Na2CO3 Carbonato de sodio Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

NUMERO DE OXIDACIONAnotar los números de oxidación mas conocidos de los elementos del compuestos.

Multiplicar el número de oxidaciónde cada elemento por el subíndice apropiado. Escribir la ecuación.

+2 +X -8 =0 X = +8-2

X = 6 N.O = 6

Elemento Nº oxidación

Sodio +1

Azufre Desconocido

oxígeno -2

Na2SO4

H2O + HMnO4 + HClO2 MnO2 + HClO4 + H2O

+1 -2 +7 -2+3 +4 -2 +7 -2 -2 +1-2

4 4

32 43+1 +1+1

Cap. 5. NOMBRES Y FORMULAS

ENLACE IONICO

23

Metal (electropositivo) + No-metal (electronegativo)

Cation Anion

Na+ Cl-

Enlace ionico

NaCl

Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

ENLACE COVALENTE

24

No-metal (electronegativo) + No-metal (electronegativo)

En los dos elementos se tienden compartir dos o mas pares de electrones

H· · Cl

H - Cl

Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS

POLAR

Los átomos no comparten equitativamente los electrones: HCl, H2O,Cl2O

NO POLAR

Los átomos comparten

equitativamente los electrones:

H2,O2,N2

ENLACE METALICO

25

Metal (electropositivo) + Metal (electropositivo)

Todos los átomos tienden a ceder electrones

Na· Na· Na· Na·

Enlace metálico

(núcleo positivo)

Na+Na+

Na+Na+

Cap. 6. ENLACES QUÍMICOS