upsjb quimica

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

GUÍA DE PRÁCTICA

ASIGNATURA:

QUIMICA

PRIMER CICLO



PRACTICA Nº 01 CAPACIDAD: Aplicar los principios de bioseguridad y estilos de vida saludable

relacionados con los mecanismos químico-biológicos.

MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO OBJETIVOS:

Exponer en forma resumida las medidas de seguridad necesarios en el desarrollo de las prácticas con substancias químicas y material de vidrio en el laboratorio, para evitar errores durante el desarrollo de la práctica y evitar los efectos nocivos y accidentes para los alumnos y el medio ambiente.

El estudiante presentará la mayor atención e interés a la demostración que hará el profesor, después de lo cual deberá conocer, describir, comprender la estructura y materiales empleados en la fabricación de los instrumentos y equipos de laboratorio.

Identificar el nombre y señalar los usos y funciones de cada uno de ellos. Cada experimento a desarrollarse, requiere del uso de equipos y materiales específicos; el estudiante debe saber que el trabajo en el laboratorio, exige un conocimiento de la función, uso y posibilidades de cada material o equipo, y por lo tanto es necesario adquirir una familiarización y destreza en la manipulación de los mismos a fin de darles la utilidad respectiva.

Normas para las prácticas en el laboratorio

1. El estudiante ingresará a las clases prácticas con su mandil (bata) puesto.

2. El estudiante tendrá una tolerancia máxima de cinco minutos para ingresar al Laboratorio.

3. El estudiante que acumule el 30% de inasistencia, queda automáticamente impedido de ser evaluado en las prácticas.

4. El estudiante que no guarde el debido comportamiento dentro del ambiente del laboratorio, será separado de la práctica.

5. El estudiante debe seguir los procedimientos indicados en los experimentos. Siempre que tenga dudas, pregunte al profesor.

6. El estudiante debe verificar que los materiales, aparatos, instrumentos, equipos y reactivos que va a utilizar se encuentre en perfectas condiciones. Si encuentra algo deteriorado, comuníqueselo al profesor.

7. El estudiante debe utilizar las cantidades indicadas y necesarias de reactivos.

8. Si el estudiante rompe o deteriora algún material, instrumento, aparato, equipos, etc. o contamina alguna sustancia, deberá reponerlo. Las características deben ser las mismas al material o instrumento, etc.

9. Una vez terminada la práctica ordene sus materiales, aparatos, instrumentos, equipos y reactivos y entregue al profesor.

MANUAL GENERAL DE PREVENCION Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

PRECAUCIONES GENERALES Es deseable que antes de efectuar cualquier operación, usted piense en las consecuencias previsibles tome los cuidados adecuados, generando así su propio sistema de seguridad.

1. Es imprescindible el uso de mandil (bata)

2. Antes de iniciar un experimento lea cuidadosamente toda la información de que disponga en relación con él. Obedezca las instrucciones.

3. Asegúrese de conocer el manejo de extinguidores, la ubicación de salidas de emergencia y de cualquier otra medida de seguridad con que cuente su laboratorio.

4. No ingiera alimentos ni bebidas dentro del laboratorio.

5. No toque nunca los compuestos químicos a menos que este absolutamente seguro de que son inofensivos.

6. No lleve a la boca ningún compuesto químico de uso en el laboratorio.

7. No aspire con la boca al utilizar una pipeta, use siempre una perilla o pro pipeta.

8. Asegúrese de conocer las normas de seguridad requerida para el manejo de sustancias químicas que debe utilizar.

9. No introduzca nunca en los envases originales, los remanentes de los reactivos utilizados.

10. Al manipular sustancias químicas no introduzca en los envases originales ningún objeto que no este limpio y seco.

11. El vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio a temperatura ambiente. Deje enfriar, por un intervalo e tiempo adecuado, todo material que haya sido calentado.

12. El vidrio es frágil. Antes de ejercer presión sobre una pieza de vidrio piense cuál será el resultado si ésta se rompiese.

13. No dirija jamás un tubo de ensayo que se esté calentando, o en el se efectúa una reacción química, hacia un compañero o hacia uno mismo.

14. No tire ningún desecho que no sea muy soluble en agua en el vertedero del laboratorio.

15. Conserve limpios el material, los aparatos y su mesa de trabajo. Limpie inmediatamente cualquier derrame accidental.

16. Antes de abandonar el laboratorio asegúrese de que la llave del agua y gas están cerradas.

17. Debe asistir al laboratorio llevando un cuaderno.

18. Seguir estrictamente las instrucciones de su guía de prácticas.

19. Es estudiante efectuará los procedimientos indicados en la guía de prácticas para cada experimento.

20. No manipule líquidos o solventes inflamables cerca del mechero encendido.

21. En la mesa de trabajo solamente debe estar los materiales, instrumentos, equipos y reactivos que va utilizar.

22. Retírese del laboratorio dejando la mesa limpia, los aparatos, instrumentos y equipos limpios, en buenas condiciones y en orden.

Medidas de seguridad para el manejo de los ácidos, las bases y los solventes orgánicos que deben observarse en su manejo y los primeros auxilios necesarios en caso de accidente. Acido Acético Glacial (CH3COOH) Es un líquido de olor picante e inflamable. Produce quemaduras en la piel y su ingestión puede causar corrosión severa de la mucosa del tracto intestinal, produciendo vómito, diarrea, colapso circulatorio y muerte. Como referencia el vinagre común de cocina, es una solución al 5% de ácido acético. Acido Nítrico (HNO3) Es un líquido incoloro que desprende vapores. Es un agente oxidante que reacciona violentamente con alcohol. Su ingestión produce quemaduras y corrosión de la mucosa del esófago y estómago, además de sensibilidad abdominal, shock y muerte. Acido Clorhídrico (HCl) Es una solución acuosa del cloruro de hidrógeno (gas). Desprende vapores por lo que debe manipularse bajo una campana de extracción. Sus soluciones concentradas causan quemaduras severas y pueden causar daño visual permanente. Su inhalación provoca tos, sofocación e inflamación y ulceración del tracto respiratorio. Su ingestión provoca corrosión de la mucosa del esófago y estómago produciendo nausea, vómito, diarrea, colapso circulatorio e incluso la muerte. Acido Sulfúrico (H2SO4) Es un líquido aceitoso sin olor ni color, muy corrosivo. Tiene una gran afinidad con el agua, extrayéndolo del aire y de muchas sustancias orgánicas. Reacciona vigorosamente con el agua y con muchas otras sustancias. Es muy corrosivo sobre todo los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapores puede causar serios daños pulmonares. Su ingestión puede causar daños severos e incluso la muerte. El contacto con los ojos puede causar una total pérdida de la visión. Sobre la piel puede causare necrosis y aun las soluciones diluidas puede causar dermatitis. Tratamiento para los ácidos (arriba indicados) Medidas de Urgencia

A. Contacto Cutáneo.- Eliminar el ácido lavando la piel con cantidades copiosas de agua. Si la ropa se encuentra contaminada se debe aplicar chorros de agua por debajo de la ropa mientras se retira ésta .

B. Contacto Ocular.- Inundar el área afectada con abundantes cantidades de agua en una ducha o mediante un surtidor de agua especial para el lavado ocular.

C. Acido Ingerido.- El ácido ingerido debe ser diluido en segundos mediante la ingestión de cantidades de agua o leche. El ácido ingerido debe ser diluido aproximadamente 100 veces para hacerlo inofensivo para los tejidos. Si el vómito persiste, administrar líquidos repetidamente.

Antídoto: Administrar leche de magnesia en dósis de 100 a 200 ml. Luego trasladarlo inmediatamente a un centro médico. Disolventes Orgánicos Casi en su totalidad los solventes orgánicos son volátiles e inflamables, al trabajar con ellos, hágalo en lugares bien ventilados y alejados de cualquier flama. Los recipientes que los contienen deben mantenerse bien cerrados y en lugares frescos. Evite su contacto con la piel y ojos e inhalar sus vapores. Hidróxido de Amonio (NH4OH) Es una solución acuosa de amoniaco gaseoso (NH3), de olor picante y sofocante. La inhalación de vapores concentrados causa edema del tracto respiratorio, espasmo de la glotis y asfixia. En caso de inhalación retirar el paciente del área contaminada para que respire aire fresco.

Hidróxido de sodio (NaOH) Es un sólido muy corrosivo (cáustico) sobre los tejidos de los animales y vegetales. Al disolverse genera calor o cuando sus soluciones reaccionan con los ácidos. Su ingestión provoca vómito, diarrea y colapso. Tratamiento para las bases (arriba indicados) Medidas de Urgencia

A. Ingestión.- Al paciente dar de beber inmediatamente agua, permitiendo que ocurra el vómito.

B. Contacto Ocular.- Lavar el ojo con agua corriente y luego irrigarlo con solución salina normal mientras lo traslade al centro médico.

C. Contacto Cutáneo.- Lavar con agua corriente hasta que la piel se encuentre libre del álcali lo cual se nota al desaparecer la consistencia jabonosa.

MATERIAL, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS DE LABORATORIO

I. MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS Se podrán calificar de acuerdo:

a) Al uso específico b) Por la clase de material empleado en su fabricación. A. USO ESPECIFICO A.1. MATERIALES DE MEDICION

1. Metro 2. Probetas graduadas 3. Buretas 4. Pipetas (graduadas o de aspiración, volumétricas, con émbolo o enrase) 5. Picnómetro 6. Cuenta gotas 7. Vasos de precipitado 8. Matraces (ejemplo: matraz de erlenmeyer) 9. Tubos de prueba 10. Papeles indicadores

A.2 INSTRUMENTOS PARA MEDICION 1. Balanza: De triple barra, de dos platillos, de un platillo, analíticas,

(diferentes sensibilidades y modelos). 2. Densímetros o aerómetros 3. Manómetro 4. Voltímetro 5. Amperímetro 6. Potenciómetro 7. Cronometro y reloj 8. Termómetro

A.3 MATERIALES PARA SEPARACION 1. Embudos : a. Simple de vástago corto y largo

b. De Buchner 2. Peras de separación o decantación 3. Papel de filtro

4. Tamices metálicos A.4 EQUIPOS DE SEPARACION 1. De absorción: Columnas de absorción

2. De secado 3. Centrífugas 4. Decantadores 5. De extracción 6. De destilación, refrigerantes

A.5 MATERIALES VARIADOS (sirven para combinación, reacción y mezclas) 1. Tubos de prueba (hay variedades) 2. Vasos de precipitados 3. Balones de fondo plano o esférico 4. Crisoles 5. Cápsulas 6. Fiolas o matraces aforados 7. Lunas de reloj 8. Retortas

A.6 MATERIALES DE CALENTAMIENTO 1. Mechero de Bunsen, alcohol y variedades. 2. Hornos eléctricos 3. Mufla eléctrica 4. Planchas eléctricas

A.7 MATERIALES DE SOSTEN O SOPORTE 1. Soporte universal 2. Pinzas (7 variedades) 3. Trípodes, gradillas, nueces, rejillas (metálicas y con asbesto), triángulo de

porcelana, anillos de extensión. A.8 MATERIALES PARA CONSERVACION

1. Frascos para reactivos (vidrio transparente y oscuros, polietileno) 2. Desecadores, Goteros, Envases (metálicos, carbón, otros)

A.9 MATERIALES PARA USOS DIVERSOS Varillas de vidrio, Tubos (vidrio y goma); Mangueras; Espátulas; Escobillas; Tubos de desprendimiento; Tapones de goma y corcho; Morteros (acero, porcelana, vidrio, ágata).

B. POR LA CLASE DE MATERIAL EMPLEADOS EN SU FABRICACION a) MADERA ( Gradillas para tubos, soportes para embudos) b) VIDRIO (Pirex, corrientes) c) ARCILLA (crisoles, cápsulas, etc.) d) ACERO (material de alta resistencia física, es una mezcla de hierro, cromo, níquel,

bronce, latón, carbón, ejemplo: soporte universal, pinzas , etc.) e) PLÁSTICOS (picetas, probetas, etc.)

ETIQUETA DE SEGURIDAD E INDICACIONES GENERALES Las etiquetas de los envases que contienen sustancias químicas, llevan impresos los símbolos de peligrosidad y su significado ligado a la sustancia que contiene las informaciones de seguridad que presenta son los siguientes: 1. Símbolo 2. Denominación de riesgo 3. Frases R. son indicadores de peligro o riesgo especifico 4. Frases S. son conceptos de prudencia para tratar adecuadamente los productos REFLEXIONES 1.- Dibujar 05 símbolos de peligrosidad y su significado 2.- Enumerar 05 frases R y cinco frases S, con su correspondiente etiqueta de

seguridad y el nombre de reactivo. 3.- Dibujar 10 materiales de laboratorio, indicando material de fabricación y usos. 4.- Diferencia que existe entre Medidas, Normas y Reglas de Bioseguridad.

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

PRACTICA Nº 02

CAPACIDAD: Reconocer que los procesos químicos son indispensables para la supervivencia humana.

INTRODUCCION A LAS TECNICAS DE LABORATORIO

OBJETIVOS: Conocer

1. El equipo de laboratorio y su uso general

2. La lectura de escalas

INTRODUCCION

En el desarrollo de las prácticas de laboratorio se utilizan materiales y aparatos cuyo

funcionamiento es necesario conocer, el éxito y seguridad del estudiante en el

laboratorio depende del uso adecuado del equipo de laboratorio y de las operaciones

realizadas en la práctica de laboratorio.

Materiales y Equipos

Mechero de Bunsen

Balanza

Termómetro

Matraz Erlenmeyer Pinzas para bureta

Soporte Universal

Pinza de uso Múltiple

Pinza para tubos de ensayo Tubo de ensayo Espátula

Luna de reloj Probetas graduadas de 100 Y 10ml. Bureta Vasos de precipitados de 250 y 100ml. Embudo Pinzas de metal Anillo de hierro Tela de alambre Escobillas para tubos de ensayo

Gradilla o rejilla para tubos de ensayo Botella de polietileno para lavado (Pizeta)

Sustancias

Alambre de cobre

Agua

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 2A

La Balanza de laboratorio Existen varios pasos en el uso apropiado de una balanza. El profesor dará las indicaciones para manejar la balanza que se dispone en el laboratorio. La forma habitual de efectuar una pesada consiste en pesar primero un trozo de papel satinado o un recipiente en el platillo de la balanza. A continuación la sustancia que se va a pesar se vierte en el papel o recipiente y se efectúa una segunda lectura. La diferencia entre pesar dos masas corresponde a la masa de la sustancia agregada. La masa del recipiente vacío. Para ello, con el recipiente colocado sobre el platillo la escala se ajusta de manera que la lectura sea igual a cero. Entonces se añade la sustancia por pesar y la lectura de la masa se efectúa de modo directo. Examínese la balanza y obsérvese sus partes. Pésense y anótese los resultados de los siguientes objetos:

a. Una moneda de un nuevo sol

b. Un vaso de precipitados de 250ml. c. La muestra que el profesor le proporcionara.

EXPERIMENTO 2B

Mechero de bunsen El mechero de Bunsen es una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio,

necesita combustible y aire, los mezcla y permite calcular la mezcla hasta la combustión.

Existen varios tipos de mecheros, el profesor dará las indicaciones. Examine el mechero.

Maneje cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas. Cierre las válvulas de aire y gas, conecte la boquilla a la salida de gas del mechero y de la mesa, y abrase la

válvula amarilla de la mesa aproximadamente en tres cuartas partes del arco.

Encienda un fósforo y sosteniéndolo al lado e inmediatamente por debajo del extremo

superior del cilindro del mechero, abrase gradualmente la válvula blanca del gas del mechero hasta obtener una llama de 7,5 a 10 cm. de alto. Abrir gradualmente la válvula de

aire hasta que se obtenga una llama azul con un cono interno.

Sostenga un alambre de cobre con una pinza e introducir en la llama y estime el sitio de

las partes más calientes y más frías de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el cobre.

Hágase un esquema del mechero y de la llama, en el que muestre las partes más calientes

y más frías de la llama.

EXPERIMENTO 2C

Probeta Graduada

Examine la probeta calibrada de 100ml. Y observe que esta calibrada en mililitros. Llene

aproximadamente a la mitad con agua. Observe que el menisco (línea de división entre el

agua y el aire), presenta concavidad en la parte media. El sitio más bajo de esta curva o concavidad debe leerse invariablemente como volumen, y nunca los bordes superiores.

Evite errores que dependan del paralaje, si el visual no es perpendicular a la escala, se

obtendría lecturas diferentes.

Lea el volumen de agua que hay en la probeta aproximando a 0.1 anótese este valor. Mida el volumen máximo de agua que contienen un vaso de precipitados de 250 mI.

Valiéndose de la probeta calibrada, anote valor.

EXPERIMENTO 2D

Termómetro de mercurio El termómetro de mercurio se basa en el principio de la expansión de un líquido desde un tubo a un capilar uniforme, de forma que los cambios de volumen se traducen en longitudes proporcionales. El mercurio se usa en el rango de temperaturas de -40 a 550 C, la extensión del rango hasta cerca de 2000 por encima del punto de ebullición del líquido (a la presión atmosférica) se hace posible por la presencia de nitrógeno comprimido.

El profesor explicara el ensamblé del equipo para el presente experimento. Póngase el

vaso de precipitados sobre la malla metálica del anillo de hierro. Llénese

aproximadamente a la mitad con agua. Ajuste el mechero para obtener temperatura

máxima y comience a calentar el agua. Estime periódicamente la temperatura del agua con

el termómetro, cuidando de no tocar las paredes del vaso de precipitados con el bulbo del

termómetro. Anote la temperatura a las condiciones ambientales y de ebullición del agua. EXPERIMENTO 2E

Densidad de un sólido

La densidad de una sustancia se define como masa por unidad de volumen D = M/V., medir con exactitud la densidad de una sustancia pura ayudara a identificar la sustancia.

Pese en la balanza el sólido problema en gramos. Llénese aproximadamente a la mitad un

probeta calibrada con un líquido en el que no se disuelva el sólido problema y lea el

volumen en mI. Más cercano. Añada el sólido pesado al líquido, cuidando de no perder material. Compruebe que todo el sólido este debajo de la superficie del líquido y léase el

nuevo volumen en mi. Hallar la densidad del sólido.

Si hubiera burbujas atrapadas en el sólido debajo del líquido ¿Qué error resultara en la

estimación del volumen del sólido, y cuál sería el efecto del error sobre la densidad calculada?

EXPERIMENTO 2F

Separación de componentes de mezcla

El profesor dará la explicación correspondiente para la separación de los componentes de la mezcla, en el que hará uso de las operaciones de disolución, filtración y evaporación.

REFLEXIONES

1. ¿Cuál es el procedimiento para usar una pipeta?

2. ¿A qué se le denomina Sensibilidad de una balanza y cómo se expresa?

3. ¿Dibuje la balanza de platillo e indique sus partes?

4. ¿Dibuje la llama y ubique sus partes?

5. ¿Indique, como se obtiene un dato real de temperatura de una solución calentada?



PRÁCTICA Nº 03

CAPACIDAD: Reconocer que los procesos químicos son indispensables para la supervivencia humana.

TECNICAS DE LABORATORIO

I. OBJETIVOS:

Conocer las principales operaciones físicas de laboratorio en el manejo de soluciones.

Mejorar la capacidad de observación de los fenómenos que ocurren en cada caso.

Distinguir las diferentes operaciones realizadas en la práctica. Motivar hacia la investigación experimental

II. FUNDAMENTOS:

A. DISOLUCION

La disolución es el proceso de disolver una sustancia en otra. El proceso ocurre por la interacción molecular entre las especies químicas participantes. Esta interacción es propia de cada especie química, de allí

Mezcla

NaCl

SiO2

Solución

NaCl

Agua

Mezcla

SiO2

Agua

Agua

NaCl

Agua

SiO2

que cada especie química tiene diferente poder de disolver. La disolución culmina cuando se alcanza una mezcla homogénea (solución). La soluciones pueden ser líquido - líquido, líquido - sólido, sólido – sólido, líquido-gas, gas-gas. La disolución se favorece con el incremento de temperatura, con la agitación, con la presión y cuando se trata de sólidos, con el incremento de la superficie de contacto, por ejemplo pulverizándolo. Para el caso de disoluciones sólido - liquido, el proceso se efectúa colocando la sustancia sólida (soluto) en contacto con el vehículo o el líquido que lo va a disolver (solvente). Esta operación se realiza en

vasos de precipitado, matraces, balones, etc. B. PRECIPITACION:

La precipitación es un proceso en el cual se forma materia insoluble en el seno de la solución. Esta forma insoluble desciende al fondo del recipiente por efecto de la gravedad. La precipitación puede ser inducida por reactivos químicos (que pueden ser sólidos, líquidos o gases) o por procedimientos físicos como la centrifugación. Si el precipitado es de cantidad pequeña, se utilizan tubos de ensayo con 2 mL de muestra y se añade el reactivo precipitante por las paredes del tubo. Si la precipitación es en mayor cantidad puede utilizarse vasos de precipitado. La operación puede realizarse en frío o en caliente, cuando el precipitado es muy fino se hace en frío.

C. DECANTACION:

Es una operación en la que un sólido se separa de un líquido. Se permite que el sólido se sedimente y el liquido se vierte con cuidado, sin perturbar el sólido sedimentado. La decantación se acelera en la medida que el tamaño de las partículas sean más grandes; si la decantación es difícil se utiliza la centrifuga para la precipitación. Para el lavado de líquidos, se retira el liquido que sobrenada sobre el precipitado, se agrega agua destilada sobre éste, se agita con una bagueta y se deja decantar, esta operación se repite dos a tres veces, de preferencia en un vas

D. FILTRACION

Consiste en separar partículas sólidas poco solubles que se encuentran en el seno de una solución, haciendo uso de membranas porosas como por ejemplo papel de filtro que es de celulosa sin cola. Con lupa se observan orificios en su superficie que son los poros del papel. El papel de filtro se coloca en el interior del embudo y puede usarse de dos maneras: Sin pliegues, cuando es requerido sólo el precipitado y con pliegues cuando se requiere recoger el liquido. Los pliegues se consiguen dividiendo el papel en cuatro partes y cada una de ellas se dobla a su vez sobre el mismo.

III. PARTE EXPERIMENTAL:

A. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:

5 Tubos de ensayo Estufa 15 g de arena 5 gradillas Embudo 10 g de NaCl 1 fiola de 250 ml Nueces Caliza 2 vasos de 250 mL Soporte universal Ca (NO3)2 1 bagueta Anillo para soporte H2SO4 1 pipeta graduada 10 mL Piceta papel filtro 1 una espátula trípode y rejilla BaCl2 1 Mortero y pilón Mechero cápsula

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

B1.En los vasos de precipitado colocar cierta cantidad de Ca(NO3)2 y caliza.

Al primer vaso añadir agua para su disolución. Al segundo vaso añadir ácido nítrico con cuidado, utilizar frasco

gotero si fuera posible. Transferir la solución obtenida en el primer vaso a una cápsula de

porcelana y calentar hasta que se vaporice el agua. En el segundo vaso observar los gases que se desprenden.

Identificar el gas que se desprende. B2. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de cloruro de

bario. Añadir H2SO4 (1M) hasta la formación de precipitado. Luego con sumo cuidado retirar el líquido de la solución mediante

decantación. B3. Mezclar 5 g de arena seca con un peso igual de sal común en un

mortero y pulverizarlos hasta formar una mezcla íntima. Colocar 3g de la mezcla en un vaso de precipitado limpio y seco. Añadir agua destilada y agitarlo con una varilla de vidrio. Filtrar la mezcla, recepcionar el líquido en otro vaso. La arena que queda en el filtro lavarla con agua. Dejar el filtro en el embudo y secarlos en la estufa. Llevar a sequedad (calentando cuidadosamente) la solución liquida

del vaso para obtener la sal (cloruro de sodio) sólido. Observar que, después del secado, la arena queda en el filtro tal como al principio. También la sal queda en el vaso.

CUESTIONARIO

1.- ¿Cuál de las técnicas descritas aplicaría Ud. para separar los sólidos de la orina 2.- El agua de mar contiene sales disueltas. ¿Cómo separaría Ud. Del agua de

tales sales sin utilizar la temperatura? 3.- Identifique cuál de las técnicas predomina en el organismo. Humano.

Explique por lo menos cuatro. 4.- ¿Qué técnicas de laboratorio se realizan en la experiencia de. La arena y la

sal (B3)?


FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD


PRACTICA Nº 04

CAPACIDAD: Reconocer la interacción de los elementos químicos en los

fenómenos fisiológicos y fisiopatológicos del ser humano basado en

sus manifestaciones clínicas.

LA QUÍMICA Y NUESTRO ENTORNO

OBJETIVOS

1. Resaltar la importancia de la observación cuidadosa, de su evaluación análisis, para la comprensión de los fenómenos químicos.

2. Reaccionar los cambios cotidianos con el estudio formal de la química.

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio se manejan, materiales, aparatos y sustancias sobre los que harán determinadas observaciones. El cambio químico es el resultado de una reacción química. El desarrollo de plantas y animales es el resultado de reacciones químicas diferentes y muchas de ellas son reacciones químicas complejas. Es importante que la persona se dé cuenta de una reacción y la interpretación de los cambios químicos es la base sobre la que se funda la ciencia química. En el desarrollo de modo experimental, se deberá anotar y llevar un registro de sus observaciones y realizar la interpretación correspondiente.

MATERIALES Y REACTIVOS Materiales 10 tubos de prueba 1 gradilla 3 lunas de reloj 1 vaso de precipitado 1 probeta 1 balanza Sustancias Cloruro férrico Acido clorhídrico Bicarbonato de sodio Ferrocianuro de potasio Hidrofosfato di sódico Carbonato de sodio Yoduro de potasio Tetracloruro de carbono Acido sulfúrico Muestra Vinagre Jugo de limón Refresco Plátano Manzana PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experimento 4A Cambios químicos Pese 2.5 g de cloruro férrico y disuélvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml. de agua destilada. Agite hasta disolución total, en 5 tubos de ensayo en cantidades iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5. Al primero agregue gota a gota, 10 de solución de hidróxido de sodio. Al segundo agregue gota a gota, 10 de solución de hidrofosfato di sódico. Al tercero agregue 3 gotas de acido clorhídrico, luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de ferrocianuro de potasio. Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de carbono de sodio. Al quinto agregue 3 gotas de acido clorhídrico y luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de yoduro de potasio. Luego agregue 1 ml. de tetracloruro de carbono y agite.

Experimento 4B Protección ante la oxidación por aire En una luna de reloj coloque una rebanada de plátano y una manzana. En otra luna de reloj coloque una rebanada de plátano y una de manzana y agregue jugo de limón uniformemente sobre ambas. En una tercera luna de reloj coloque aceite comestible y sumerja una rebanada de plátano y una de manzana. Observe los cambios ocurridos después de 20 minutos.

Experimento 4C

Reacciones acido - base Pese 3 g. de bicarbonato de sodio y disuélvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml de agua destilada. Agite disolución total, en 5 tubos de ensayo vierta esta solución en cantidades iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5. Al primero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido clorhídrico. Al segundo agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido sulfúrico diluido. Al tercero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de vinagre. Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 1 ml jugo de limón. Al quinto agregue gota a gota y agitando, 1 ml de refresco.

REFLEXIONES

1. ¿Qué propiedades físicas y químicas pueden servir para identificar una sustancia?

2. ¿Qué cambios pueden servir para indicar que lo ocurrido es una reacción Química?

3. ¿Qué sucede cuando una persona ingiere una dosis adecuada de Bicarbonato de sodio?

4. ¿Qué sustancias presentes en el aire reaccionan con las rodajas de manzana y plátano?

5. ¿Qué ocurre cuando a la solución de bicarbonato de sodio se vierte gotas de ácido?



PRACTICA Nº 05

CAPACIDAD: Interpretar la importancia del agua para la vida humana en sus diversos estados y funciones.

SOLUBILIDAD

I. OBJETIVOS: Determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un solvente

Distinguir soluciones saturadas.

II. FUNDAMENTO: La solubilidad de una sustancia (soluto) es la cantidad que se disuelve en otra

(solvente). La solubilidad de una sustancia en disolvente puro a una temperatura

determinada es el peso de la sustancia que se disolverá en un peso dado (por lo regular

100 g) del disolvente. La solubilidad es una propiedad específica y que se utiliza para

identificar una sustancia y se define como el número máximo en gramos de una

sustancia pura que puede disolverse en 100 ó 1 000 g de solvente a una temperatura

determinada.

So = g soluto/ 100 g de solvente a una temperatura dada

III. EXPERIMENTACIÓN:

3.1 MATERIALES Y REACTIVOS

Tubo de prueba - Clorato de potasio

Vaso de precipitado de 250 ml - Agua destilada

Vaso de precipitado de 50 ml

Mechero

Termómetro de 100 °C

Soporte universal

Aro y rejilla de asbesto

3.2 PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE CLORATO DE POTASIO A 60 °C

Colocar agua en un vaso de 250 ml y calentarlo

Añadir agua destilada a un tubo de prueba

Fijar en un soporte el tubo con agua y sumergirlo en el baño caliente del vaso

Añadir clorato de potasio al tubo con agua destilada sin dejar de agitar con una

varilla de vidrio.

Mantener el agua del vaso, mediante calentamiento, a 60 °C

Añadir clorato de potasio hasta que se forme un precipitado en el fondo del

tubo.

Suspender la agitación y la solución del tubo será una solución saturada.

3.3. SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C

Mantener en reposo, a 60°C, la solución saturada anterior hasta que todos los

cristales no disueltos se orienten al fondo del tubo.

Pesar un vaso limpio de 50 ml

Verter 10 ml de solución saturada clara en el vaso anterior

Pesar el vaso con la solución

Evaporar cuidadosamente la solución hasta sequedad

Pesar el vaso con el depósito seco y blanco (clorato de potasio)

IV. DATOS :

1. Peso del vaso vacío ……………

2. Peso del vaso + solución ……………

3. Peso del vaso + clorato de potasio ……………

4. Peso de Clorato de potasio Seco (3 - 1) ……………

5. Peso de agua evaporada (2-3) ……………

V. CALCULOS:

So =peso

x clorato potasio

peso agua 100

S0 : Solubilidad en g de clorato de potasio / 100 g de agua.

VI . CUESTIONARIO 1. Diferenciar entre solución saturada y sobresaturada. Ejemplo

2. ¿A 20 °C la solubilidad del Clorato de potasio será mayor o menor que el valor de

su experimento?. Explique su respuesta.

3. ¿ Qué sucedería si, en su experimento, se añadiría KClO3 al agua sin agitación

alguna?

4. Comparar la solubilidad del clorato de potasio con la del cloruro de sodio

considerando la influencia de la temperatura.



PRÁCTICA Nº 06

CAPACIDAD: Interpretar las reacciones químicas en los procesos bioquímicos

del ser humano.

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS:

Diferenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante:

a. La acción entre dos o más reactantes

b. La descomposición de una sustancia

c. El cambio de coloración

d. La transferencia de electrones

e. La presencia de una clase de precipitados.

2. FUNDAMENTOS TEORICOS:

Reacción Química es un cambio que experimenta una sustancia en su estructura

molecular, por acción de otra o de un agente energético, para formar otras diferentes a

las iniciales. Ocurren cuando los electrones de las esferas de valencia de los átomos

y/o moléculas se reordenan a consecuencia de la ruptura y/o formación de enlaces.

Una reacción química puede verificarse, experimentalmente, mediante la observación

de los cambios en el aspecto físico de las sustancias reaccionantes:

Cambio de color

Desprendimiento de un gas o de productos con diferente solubilidad.

Liberación o absorción de energía.

Los tipos de reacciones a tratar son:

REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Es aquella en la que un compuesto se

descompone para producir:

a. Dos elementos b. Uno o más elementos y uno o más compuestos

c. Dos o más compuestos

Ejemplo:

REACCIONES REDOX: Es un fenómeno simultáneo de pérdida (oxidación) y

ganancia (reducción) de electrones.

Ejemplo: SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2

REACCION DE COMBUSTION: Es una reacción de una sustancia con el

Oxígeno, es altamente exotérmica y por lo general presenta una llama visible.

3. EQUIPOS Y MATERIALES:

Para cada equipo de trabajo:

10 Tubos de prueba FeCl3 (0,2M) K2Cr2O7 (0,10M)

1 Pipeta Na (OH) (0,1M) K2CrO4 (0,10 M)

1 Mechero Cu (metálico) CuSO4.5H2O

AgNO3 (0,10M) HNO3 (c) Fenoltaleina

NaCl (0,1M) Cinta de Magnesio Agua destilada

NaBr (0,1M) CH3COOH (0,10M) KI (0,10M)

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a. Reacción con precipitado cristalino:

Rotular tres tubos de ensayo

Rotular en el tubo (1) 1 ml de solución 0,10M de NaCl

Colocar en el tubo (2) 1 ml de solución 0,10M de NaBr

Colocar en el tubo (3) 1 ml de solución 0,10M de KI

Añadir a cada uno de los tubos 1 ml de solución de AgNO3 (0,10M)

Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente

Anotar las observaciones y escribir la ecuación química que se produce.

b. Con precipitado coloidal:

En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de solución de cloruro férrico (0,2 M).

Agregar 1 ml de solución de NaOH 0,1 M

Observar y escribir la ecuación química correspondiente.

c. Reacciones de oxidación:

En un tubo de ensayo colocar una viruta de Cu

Añadir 4 o 5 gotas de solución de HNO3 concentrado

Añadir 1 ml de agua destilada

Anotar las observaciones e identificar los productos y escribir la ecuación química .

d. Reacciones de descomposición:

CaCO3 Calor

CaO + CO2

En un tubo de prueba colocar 0,50 g de CuSO4.5H2O

Anotar las características físicas

Calentar el tubo de ensayo hasta cambio de coloración de la sal

Ubicar el tubo caliente en un lugar seco y apropiado

Anotar las observaciones e identificar los productos y escribir la ecuación química.

e. Reacciones con coloración:

Colocar en un tubo de prueba 2 ml de solución de K2Cr2O7 (0,10M)

Agregar Hidróxido de sodio y agitar

Observar y escribir la ecuación química.

f. Reacciones sin coloración:

En un tubo de prueba colocar 2 ml de solución de CH3COOH (0,10M)

Chequear la acidez con un indicador

Añadir al tubo NaOH (0,10M) gota a gota con agitación hasta neutralización.

Observar el cambio de coloración y escribir la ecuación química.

5. CUESTIONARIO:

1. Indicar y explicar tres ejemplos de reacciones químicas, de la práctica, que ocurren en

el organismo humano.

2. Explique a través de cada ecuación química, que sucede en cada reacción.



PRACTICA Nº 07 CAPACIDAD: Interpretar la importancia del agua para la vida humana en sus diversos

estados y funciones.

DUREZA DEL AGUA

OBJETIVOS

1. Construir un gráfico patrón para determinar la dureza cálcica del agua.

2. Determinar de modo semicuantitativo la dureza cálcica, relativa, de diversas muestras

de agua.

INTRODUCCION

Las aguas naturales de la hidrosfera por lo común son soluciones de diferente complejidad.

Esto se debe al estrecho contacto que el agua tiene con los compuestos químicos de la

biosfera, la atmósfera y la litosfera. Algunos de estos compuestos químicos son vitales para

las plantas y los animales acuáticos, otros compuestos químicos interfieren con el uso al

que se destina el agua y se les considera contaminantes.

La temperatura del cuerpo humano, la acidez del jugo gástrico, la densidad de la sangre y

la protección del cerebro en el cráneo, entre otros muchos factores esenciales para la vida

dependen de las propiedades del agua.

El agua dura contiene, principalmente, iones calcio y magnesio en concentraciones

superiores a sesenta partes por millón, también pueden contener hierro, aluminio,

estroncio y manganeso. Los iones calcio y magnesio reaccionan con los iones negativos del

jabón para formar natas.

Ca2+

+ 2 jabón Ca (jabón)2

Mg2+

+ 2 jabón Mg (jabón)2

Las aguas pueden producir sarro en tuberías, calderas e incluso en las vasijas, debido a la

formación de carbonatos de calcio y de magnesio.

Ca2+

+ CO3= CaCO3 (s)

Mg2+

+ CO3= MgCO3 (s)

En esta práctica, la dureza cálcica del agua se estima en base a la propiedad del jabón para

formar espuma con el agua.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

Tubos de ensayo Vaso de precipitados

Gradillas Pipetas

Agua destilada Alcohol etílico

Cloruro de calcio Jabón puro de aceite vegetal

Muestras: Agua potable

Aguas comerciales embotelladas

PARTE EXPERIMENTAL

1. Construcción del gráfico patrón:

Coloque en 6 tubos de ensayo usando una pipeta, la solución de cloruro de calcio que

tiene 0,15 g de CaCl2 en 100 ml de solución.

En el primer tubo coloque 2,00 ml, en el segundo 1,60 ml, en el tercero 1,30 ml, en el

cuarto 1,00 ml, en el quinto 0,60 ml y en sexto 0,30 ml.

A continuación lleve el volumen de cada tubo a 2 mL. de modo, que usted obtendrá seis

tubos de ensayo en los que la concentración del cloruro de calcio será: 1,50; 1,20; 0,97;

0,75; 0,45; 0,22 g/l. respectivamente.

En un séptimo tubo de ensayo coloque 2 ml de agua destilada para completar el

conjunto de muestra patrón.

A continuación con cada uno de los tubos realice la siguiente operación: agregue 2 gotas

de la solución alcohólica de jabón, y agite vigorosamente el tubo tapado, entre 10 a 15

veces. Observar los cambios ocurridos y anótelos. Continúe añadiendo, gota a gota

contando el número de gotas añadida de la solución alcohólica de jabón, hasta que

obtenga una columna de espuma de aproximadamente 2 cm de altura y que persista por

alrededor de un minuto.

Construir la curva patrón que establece una relación aproximada entre la concentración

de calcio en la muestra y la cantidad consumida de la solución (gotas) de jabón para

obtener una columna de espuma preestablecida.

*

*

*

*

*

Número

de gotas

Concentración de CaCl2

*

2. Ponga 2 ml de cada una de las muestras de agua a estudiar en tubos de ensayo y agregue

contando las gotas de la solución alcohólica de jabón, necesarias para obtener una

columna de espuma como en el experimento 1. Con la información obtenida (número de

gotas), puede determinar la concentración del calcio haciendo uso del gráfico patrón.

3. Repita el experimento 2, pero esta vez llévelo a cabo después de haber mantenido en

ebullición, en un vaso de precipitados, cada una de las muestras de agua durante 5

minutos y haberlas enfriado hasta temperatura ambiente.

CUESTIONARIO:

1. La solución alcohólica de jabón sobre el agua dura produce espuma. Explíquelo

2. ¿Por qué se dice que el agua al hervirla, se ablanda?

3. ¿Qué diferencias hay entre agua destilada y el agua potable?

4. ¿Es igual decir agua blanda que agua potable?

5. ¿Qué conclusión importante aportaría de los resultados obtenidos en su práctica?

6. ¿Qué tipo de agua recomendaría tomar a una persona con cálculos biliares y renales?



PRÁCTICA Nº 08

CAPACIDAD: Aplicar el principio de balance de las reacciones químicas en el

equilibrio ácido-básico del organismo humano.

ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA

OBJETIVOS:

1. Observar los cambios cualitativos que ocurren en la reacción química

2. Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa

3. Establecer relaciones estequiométricas entre los reactantes y productos de la reacción.

4. Reconocer posibles fuentes de error experimental.

Introducción

La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o

químicos su masa se conserva", esta expresión permite evaluar la magnitud de los

cambios, por lo que tiene gran importancia en la ciencia, en la tecnología y e

n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye la Estequiometría, y

permite contabilizar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos

formados. Así en la reacción química :

H2 (g) + O2(g) → H20(g)

Para que la ecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de

conservación de Masa, es decir que el número de átomos, de cada elemento, en los

reactantes debe ser igual al de los productos. Esto significa que la ecuación debe estar

balanceada respecto a cada átomo, entonces, la ecuación será:

2H2 (g) + O2(g) → 2H20(g)

Expresa:

a.-¿Qué 4 gramos de hidrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno para formar 36

gramos de agua?

b. - De lo anterior, se deduce que las relaciones estequiométricas son:

MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTO

Balanza Embudo

Espátula Rejilla de asbesto

Piseta con agua destilada Soporte con anillo

Mechero Papel filtro

2 Vasos de precipitado de 100 ml.

Reactivos :

CuSO4.5H2O

PROCEDIMIENTO

. Pese 1.96 g de CuSO4 .5H2 O, en un vaso de precipitado de 100 mi seco. Caliente el vaso de precipitado que contiene el sulfato de cobre

penta hidratado hasta que cambie de color. . Deje enfriar tapándolo con papel de filtro, pese. . Caliente nuevamente, deje enfriar y pese. . Caliente nuevamente, deje enfriar y pese, si el peso se mantiene constante, siga

con el paso siguiente. . Agregue agua destilada poco a poco hasta que todo el sólido (CuS04) del vaso se

disuelva. . Pese 0,51 g de polvo de Zinc y agregue poco a poco al vaso que contiene el sulfato

de cobre en solución acuosa. . Filtre la solución y el precipitado de cobre lávelo con agua destilada, seque y

pese.

SECUENCIA DEL PROCESO QUIMICO:

1. CuSO4.5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

Peso Hidrógeno 4g

=

Peso Oxígeno 32g

Peso Hidrógeno 4g

=

Peso Agua 36g

Peso Oxígeno 32g

=

Peso Agua 36g

2. CuSO4 (s) + nH2O(l) → CuSO4(ac)

3. CuSO4(ac) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(ac)

CALCULOS

Peso inicial (g) CuS04.5H2O Peso (g) Cu CUS04 H20

Teórico

Práctico

Diferencia

% Error


FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD


PRACTICA Nº 09

CAPACIDAD: Conocer el efecto tampón de las soluciones químicas y su

aplicación en la medicina.

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS

Aprender a usar las relaciones cuantitativas, entre las diferentes unidades de

concentración de las soluciones.

Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta

concentradas.

Estandarizar y valorar soluciones.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

CONCENTRACION .- Término que expresa la cantidad de soluto presente en una

cantidad dada de solvente o de solución.

SOLUCIONES .- Se define como sistemas homogéneos de composición variable. Una

solución consiste básicamente de un SOLUTO y un SOLVENTE; siendo el agua el

solvente más común.

Las concentraciones de las soluciones se expresan en diferentes formas, tales como:

Diferencia

%Error = x 100

Teórico

CUESTIONARIO

1. A partir del sulfato de cobre penta hidratado pesado inicialmente; calcular la

cantidad de CuSO4 , de H2O, de Cu y compararlos con los resultados obtenidos en la

práctica.

2. Explicar las diferencias entre los valores experimentales y teóricos.

3. Establecer las relaciones estequiometrias del sistema químico de la práctica.

a) Porcentaje de peso en peso: Se refiere a las partes en peso de un componente o soluto

por 100 partes en peso da la solución (% p/p).

b) Porcentaje de volumen en volumen: Las partes en volumen de soluto por 100 partes

de volumen de la solución (%V/V).

c) Porcentaje de Peso en Volumen: Las partes en peso de un componente en 100 partes

de la solución. Las unidades en peso y volumen que se emplean, deben ser

compatibles, ejemplo: Una solución al 10% en p/V de NaCl, contiene 10g de NaCl

en 100 ml de solución (no 100 ml de disolvente). En algunos casos la sustancia usada

como soluto puede ser una solución diluida y concentrada, para poder utilizarla es

necesario conocer su densidad y % pureza, por ejemplo:

El HCl concentrado tiene una densidad de 1,18 g/ml y un porcentaje de pureza del

37,26 % y si por ejemplo se desea preparar 100 ml de solución que contenga 10 g de

soluto preparada a partir de HCl concentrado se utilizará la siguiente fórmula:

VHCl concentrado = W (HCl puro) x 100

Densidad del HCl (c) x W%

Dónde: W = 10 g densidad = 1,18 g/mL %W = 37,26 V = volumen del HCl

concentrado que contiene 10 g de HCl puro. A este volumen calculado se le agrega

agua hasta 100 mL.

d) Soluciones Molares:

M = n (N de mole de soluto)

V (volumen de solucion total L)

e) Soluciones Normales:

N = N de equivalentes gramo soluto

V (L) de solucion

Equivalente gramo, se da en los siguientes casos: ácido, base o sal.

Es el peso dividido entre la carga mayor del ión positivo, negativo (valencia de la

sustancia).

a. Eq-g H2SO4 = 98 g / 2 = 49 g

b. Eq-g Ca(OH)2 = 74 g / 2 = 37 g

c. Eq-g NaClO = 74,5 g /1= 51,5 g

III. MATERIALES Y REACTIVOS - Soporte universal con pinzas - Vasos de 250 y 100 mL

- Rejilla con asbesto - Probeta de 100 mL

- Cápsula de porcelana - Fiola de 1000 y 250 mL

- Luna de reloj - Bureta de 50 mL

- Balanza - Matraz de Erlenmeyer de 250 mL

- Pipeta graduada de 10 mL - Braguetas

Reactivos:

- Hidróxido de sodio - Carbonato de sodio

- Cloruro de sodio - Ácido clorhídrico comercial

- Anaranjado de metilo

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p:

- En un vaso limpio y seco de 100 mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio.

- Luego añadir 9 mL de agua destilada, agitar hasta disolver, homogenizar hasta

disolver.

B. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% en p/v:

- Pesar un vaso limpio y seco, agregar 1,0 g de cloruro de sodio, disolver con una

pequeña cantidad de agua destilada.

- Trasvasar en una probeta de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y

adicionar a la probeta.

- Completar el volumen a 100 mL con agua, agitar hasta que esté completamente

homogenizada.

C. Preparación de 250 mL de una solución de NaOH aproximadamente 0,1M:

- Pesar un vaso seco y limpio añadir 1,0 g de NaOH.

- Agregar 50 mL de agua destilada, disolverla.

- Trasvasar en una fiola de 250 mL, enjuagar por lo menos dos veces el vaso y este

líquido agregar a la fiola.

- Completar el volumen hasta la línea de enrase y homogenizar.

D. Preparar 250 mL de una solución de HCl 0,1M a partir de HCl concentrado,

de densidad = 1,18 g/mL y 37,25 % de pureza.

Aplicar la siguiente fórmula:

W = V x densidad x % W

100

W = Peso del soluto en el HCl concentrado

V = Volumen del HCl concentrado

%W = Tanto por ciento de pureza

Aplicando la fórmula de molaridad y conociendo la concentración 0,1 M y

volumen 0,25 L de HCl se necesita 9,1 g de HCl para agregar a la solución .

Este valor se reemplaza en la fórmula anterior por lo que se requiere de 2,04 mL de

HCl concentrado. Este volumen se mide con una pipeta y se trasvasa en una fiola de

250 mL y se enrasa con agua destilada.

E. Preparación de 250 mL de una solución estándar de Na2CO3 0,1N:

N = N de equivalente

L solucion Nº equivalente =

peso absoluto

peso equivalente (o eq - g)

Peso equivalente del Na2CO3 = 106/2 = 53 g

- Pesar exactamente en un vaso de 100 mL limpio y seco 1,325g de Na2CO3

- Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y disolver.

- Transferir la solución a una fiola de 250 mL empleando la bagueta, enjuagar dos

. veces el vaso y trasvasar dichas soluciones a la fiola.

Cálculo de la Normalidad de la Solución:

N = g de soluto

(eq - g soluto)xV(L)

F. Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1N:

- Llenar la bureta con el ácido preparado en D, evitando que se forme burbujas de

aire.

- Medir 10 mL de la solución estándar de Na2CO3 preparada en el paso E y verterla

en el matraz Erlenmeyer de 250 mL.

- Agregar al matraz 2 o 3 gotas del indicador anaranjado de metilo.

- Anotar el volumen inicial del ácido en la bureta antes de comenzar la titulación,

dejar caer el ácido, manejando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz

con la mano derecha.

- Adicionar el ácido hasta que el color vire de amarillo a naranja sin llegar a rojo (lo

cual indica que hay exceso de ácido). Se puede calcular y ver si retorna el color

amarillo, si es así seguir añadiendo el HCl de la bureta.

- Anotar el volumen de ácido gastado.

- Calcular la normalidad del ácido, según :

V1 x N1 = V2 x N2

V1 :Volumen del CO3Na2 (mL), V2 : Volumen del HCl (mL) gastado.

N1: Normalidad de la solución de CO3Na N2 : Normalidad de la solución de HCl



PRÁCTICA Nº 10

CAPACIDAD: Interpretar adecuadamente el significado e importancia de pH

basados en las escalas de medición.

DETERMINACION DE pH

OBJETIVOS: Clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como

bases, por medio de la determinación experimental de pH. Verificar el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos

utilizados como indicadores visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición.

MATERIALES Y REACTIVOS Materiales: Reactivos: - Tubos de ensayo - Fosfato monopotásico, solución 0,1M - Vaso de precipitados - Fosfato dipotásico, solución 0,1M - Gradilla - Bicarbonato de sodio, solución 0,1M - Buretas - Hidróxido de sodio, solución 0,1M - Pipetas - Alcohol etílico - Balanzas - Hidróxido de calcio

- Papel indicador Pampea Soluciones preparadas de indicadores: - Timoftaleina (1,0%) - Fenolftaleina (1,0%) - Rojo de metilo (1,0%) - Anaranjado de metilo (1,0%) Productos para la alimentación: - Refresco de botella - Yogurt - Productos de limpieza - Medicamentos PROCEDIMIENTO Experimento A.- pH de productos químicos, productos para la alimentación, productos de limpieza, medicamentos. A-1 Productos Químicos.- Medir el pH con el papel indicador y con el potenciómetro a las siguientes soluciones: a) Solución 0,1M de K2HPO4 b) Solución 0,1M de KH2PO4 c) Solución 0,1M de NaHCO3 d) Solución 0,1M de NaOH e) Solución 0,1M de ácido acético A-2 Productos para la alimentación.- Medir el pH con el papel indicador a) Refresco de botella b) Agua potable c) Yogurt A-3 Productos de limpieza.- Medir el pH con el papel indicador a) Solución de jabón b) Solución de detergente A-4 medicamentos.- Medir el pH con el papel indicador a) Jarabe b) Loción c) Gotas Experimento B.- Identificación de algunos electrolitos, pH y densidad en una muestra de orina. B-1 Identificación de Electrólitos.- Coloque con tres tubos de ensayo orina fresca en cada uno, agregue gota a gota los reactivos que se indican en las ecuaciones: a. Orina Cl- + AgNO3 AgCl(s)

b. Orina Ca2+ + K2HPO4 CaHPO4(s)

c. Orina NH4+ + Ca(OH)2(s) NH3(g) colocar el papel indicador en la boca

del tubo de ensayo B-2 pH de la orina.- Medir usando el papel indicador B-3 Densidad de la orina.- Pesar 10 mL de orina, para medir el volumen indicado use la bureta. Experimento C.- Identificar el rango de variación de los indicadores Coloque en 3 tubos de ensayo 5 mL de las soluciones de los productos químicos y agregue 2 gotas del indicador preparado.

CUESTIONARIO: 1. Considerando el pH de los siguientes fluidos humanos, identificarlos como

ácidos o como bases: Saliva, sangre, lágrima, sudor, jugo gástrico, bilis hepática.

2. Cite algunos ácidos, bases y sales que tengan importantes funciones en el cuerpo.

3. Los siguientes líquidos del cuerpo: El jugo gástrico, el jugo intestinal y la sangre ¿Presentan alta variación de pH? y ¿quiénes la regulan?

4. Qué cambio de coloración adoptan los indicadores en medio ácido o básico.



PRACTICA N° 11

CAPACIDADES:

Identificar los elementos constituyentes de las moléculas orgánicas y su

clasificación basado en sus grupos funcionales.

Identificar a los hidrocarburos y el efecto contaminante de algunos para el ser

humano y el medio ambiente.

Reconocerlas propiedades de los compuestos nitrogenados y su importancia para

el ser humano.

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL DE COMPUESTO ORGANICO

l. OBJETIVO

- Identificar los principales elementos que constituyen un compuesto orgánico.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

INTRODUCCION.

Además del carbono e hidrógeno, en los compuestos orgánicos se encuentran otros

elementos como el oxigeno, el azufre, el fósforo, el nitrógeno y halógenos.

El enlace en los compuestos orgánicos es principalmente covalente, los que se pueden

romper para el análisis elemental.

Para averiguar la naturaleza de una sustancia desconocida se han desarrollado

diversos métodos. En general cada uno de ellos proporciona una parte de la información necesaria para la identificación y caracterización del compuesto orgánico. ~ '

Unos métodos nos permiten saber que elementos forman parte de la sustancia

estudiada, otros nos indican que elementos están unidos entre si, otros nos muestran

su estructura. En esta práctica se muestra un ejemplo de análisis elemental, métodos que nos

permiten averiguar que elementos constituyen una sustancia, si contiene carbón,

nitrógeno, azufre o algún halógeno.

Para demostrar la presencia de carbón e hidrógeno se utiliza la oxidación de la muestra con oxido de Cobre (11).

El carbón y el hidrógeno de la muestran reaccionan con el oxido cúprico y producen bióxido de carbono yagua respectivamente. El agua se reconoce fácilmente pero el bióxido de carbono es un gas incoloro, su presencia se comprueba por la reacción del gas con solución de hidróxido de calcio produciéndose carbonato de calcio que precipita como un sólido blanco. La presencia de N, S y halógeno se hace por medio de la fusión con un metal, con lo que se convertirá a la materia orgánica en iones inorgánicos. La fusión en esta práctica se realizará utilizando sodio.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Material

- Conexión de vidrio - Papel de filtro

- Embudo de filtración - Pinza para tubos de ensayo

- Tubos de ensayo - Soporte universal

- Vaso de precipitado - Tapón para tubos de ensayo

- Espátula - Trípode

- Mechero - Tela metálica

- Varilla de vidrio

Reactivos

- Agua destilada - Hidróxido de calcio

- Acetato de plomo - Nitrato de plata

- Acido acético - Oxido cúprico

- Acido nítrico - Sulfato ferroso

- Acido sulfúrico - Papel indicador de pH

- Alambre de cobre - Etanol

Muestras

- Fréjol

- Cabello

Muestra (C3H) + CuO CO2 + H2O + Cu2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 11A

Determinación de C, H

En un tubo de ensayo limpio y seco se colocan 0,25 g de un compuesto problema y 0,5 g

de oxido de cobre (TI), se mezclan y a continuación instale el montaje que se indica en la pizarra. El tubo que contiene la mezcla se calienta hasta el rojo, con mechero, permitiendo

que los vapores que se desprenden, burbujeen libremente en la solución de hidróxido de

calcio contenida en el segundo tubo. Un enturbamiento de la solución indica la presencia

de carbono ( C ) en forma de carbonato de calcio, producto del proceso que se expresa por las ecuaciones:

Mientras que la presencia del hidrógeno (H) se comprueba por las gotas de agua adheridas

en el tubo intermedio.

Para terminar la reacción de oxidación debe sacarse primero el tubo de conexión de la

solución de hidróxido de calcio y luego dejar de calentar. Si el proceso se invierte, parte de

la solución de hidróxido de calcio para al tubo donde se encuentra la muestra y como ésta

caliente pueden producirse roturas hasta la explosión.

EXPERIMENTO 11-B

Fusión con sodio o Método de Lasaigne Por medio de la fusión con el Na, S y Halógeno (X) se transforman en los iones: CN

-, S

-2 y

X-, respectivamente.

Se corta con precaución un trozo de sodio del tamaño de una lenteja.

En un tubo de ensayo sostenido en un soporte universal, se coloca el sodio y la muestra, se

caliente lentamente el fondo para fundir el sodio.

El calentamiento se continúa hasta que la muestra se descomponga (calentando al rojo por

20 minutos aproximadamente).

Se deja enfriar el tubo y se añade poco a poco, 2 ml. De etanol para eliminar el exceso de

sodio.

Se calienta el tubo de ebullición y luego se vierte el contenido del tubo sobre un vaso de

precipitado con 20 ml de agua destilada, se calienta nuevamente hasta ebullición y se filtra.

La solución debe ser casi incolora, se usa para identificar S, N, y Halógeno.

Identificación de Nitrógeno

Coloque 2 mI. del filtrado en un tubo de ensayo, añada sulfato ferroso en cristales ( 0,1 g a 0,2 g ) . Caliente la mezcla agitando hasta ebullición; sin enfriar agregue suficiente

ácido sulfúrico diluido para hacer la solución ácida ( pH=l ). Un precipitado o coloración

Azul de Prusia indica la presencia de nitrógeno.

En el paso inicial el cianuro de sodio formado se hace reaccionar con sulfato ferroso para obtener el ferrocianuro de sodio. Durante la ebullición de la solución una parte del sulfato

ferroso reacción a con el oxígeno del aire produciendo sulfato férrico y éste finalmente en

contacto con el ferrocianuro de sodio produce ferro cianuro férrico o Azul de Prusia. Las reacciones son las siguientes:

Muestra (C3H) + CuO CO2 + H2O + Cu2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Identificación de Azufre

Coloque 2 mI de filtrado en un tubo de prueba, agregue ácido acético diluido hasta

acidular y luego agregue unas gotas de acetato de plomo al 10 %. Un precipitado café de sulfuro de plomo indica presencia de azufre. La ecuación química es la siguiente:

Identificación de Halógenos

Coloque 2 mI del filtrado en un tubo de prueba, agregue ácido nítrico diluido para eliminar los iones sulfuro y cianuro que interfieren en la reacción de identificación, caliente a ebullición y luego añada gota a gota nitrato de plata, los halogenuros de plata precipitan con un color determinado, característico de cada halogenuro. La ecuación química es la siguiente:

PREGUNTAS 1. ¿ Qué elementos identificó en el fréjol? 2. ¿ Qué halógeno identificó? 3. ¿ Qué elementos identificó en la muestra de cabello?

2 NaCN + FeSO4 Na2SO4 + Fe(CN)2

Fe(CN)2 + 4NaCN Na4 [Fe(CN)6]

Na4[(CN)6] + Fe(SO4)3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4

Na2S + (CH3COO)2 Pb PbS + 2CH3COONa

NaX + AgNO3 AgX + NaNO3



PRACTICA N° 12

CAPACIDADES:

Identificar los elementos constituyentes de las moléculas orgánicas y su

clasificación basado en sus grupos funcionales.

Identificar a los carbohidratos como la principal fuente de bioenergía para la vida.

Conocer la importancia de la ingesta de los aminoácidos y su relación con la

genética humana.

IDENTIFICACION DE ALGUNAS CLASES DE COMPUESTOS ORGANICOS

OBJETIVO 1. Identificar los grupos funcionales de compuestos orgánicos

2. Reacción de reconocimiento de monosacáridos y disacáridos

INTRODUCION

Se denomina grupo funcional al átomo o grupo de átomos que le confieren aun compuesto Orgánico una serie de propiedades específicas. Las sustancias que contienen un grupo funcional reciben un nombre específico, por Ejemplo; los qué tienen el grupo funcional R-OH, la función es el alcohol, los que tienen el grupo R - CO - R la función es cetona, los que tienen el grupo R - COOH función es ácido carboxílico. El reconocimiento de los grupos funcionales en los compuestos orgánicos permite La Sistematización de sus propiedades. La prevención de su reactividad con las condiciones específicas en las que se produce la reacción y la normalización de su nomenclatura. Las propiedades químicas asociadas al grupo funcional apenas varían dentro de una serie homóloga, aunque si lo hacen sus propiedades físicas. Una serie homóloga es el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo

funcional cuya cadena carbonada se va incrementando con grupos intermedios. Materiales y Reactivos Materiales Tubos de ensayo Tapones de goma Gradilla Vaso de precipitados Mechero Termómetro Reactivos Metanol Etanol 2-Propanol Acido clorhídrico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 12.A Fenoles Los compuestos fenólicos con el cloruro férrico dan coloraciones características, azul, verde o violeta. Introducir en un tubo de ensayo 0,1 g de fenol, agregar 1 ml de etanol y una solución acuosa al 1 % de cloruro férrico. La formación de una coloración azul, verde o violeta indicara la presencia de un compuesto fenólico. EXPERIMENTO 12.B Ácidos carboxílicos Los ácidos carboxílicos al ser tratados con alcohol en presencia de ácido sulfúrico y calor, dan ésteres volátiles de olor agradable a frutas. Coloque en un tubo de ensayo 2 ml de ácido acético, 4 ml de. etanol y. 2 ml de ácido Sulfúrico concentrado Caliente suavemente a la llama, deje enfriar; luego añada con cuidado 3 ml de solución concentrada de carbonato de sodio. La percepción de un olor agradable a frutas indicara resultado positivo.

EXPERIMENTO 12.C Prueba de Fehling. Los azúcares reductores reducen al Ion cúprico a Ion cuproso, formando un precipitado rojo de óxido cuproso. Esta prueba se utiliza para reconocer los monosacáridos y los Disacáridos, excepto la sacarosa En un tubo de ensayo coloque 2,5 mI de solución A y 2,5 mi de solución B de Fehling, agite, luego agregue 0,2 g de D-glucosa y caliente a ebullición, la formación de un precipitado rojo de óxido cuproso nos indica la oxidación de la D-glucosa y la reducción del ion cúprico. Repita el experimento Usando en lugar de la glucosa: 1- D-( +)- Maltosa 2-D-(+)-Sacarosa La solución de Fehling se prepara mezclando volúmenes iguales de las soluciones A y B

Ácido acético 0-( + ).Maltosa 0-( + )-Sacarosa Hidróxido de sodio Hidróxido de amonio Cloruro de Cinc Agua destilada Carbonato de sodio O-Glucosa Sulfato de Cobre Tartrato de potasio y sodio Nitrato de plata

Solución A.- Disolver 34,65 gr. de sulfato de cobre con agua destilada hasta completar un Volumen de 500 mI. Solución B.- Disolver 175 gr. de tartrato de potasio y sodio y 70 g de hidróxido de sodio en agua destilada hasta completar un volumen de 500 mI.

EXPERIMENTO 12.D Los azúcares reductores. son oxidados por el reactivo de Tollen' s. En un tubo de ensayo coloque 3 mI de solución de Tollen's recién preparada y 0,2 g de O-glucosa, mezcle bien y luego coloque el tubo en baño Maria en ebullición. La Formación de un espejo de plata o un precipitado negro, indicara la oxidación de la glucosa y la reducción del Ion plata Reactivo de Tollen's Disolver 3 g de nitrato de plata en 30 mI. de agua y guardar en un frasco de color caramelo. Disolver 3g de hidróxido de sodio en 30mI de agua. Cuando se necesita el reactivo de Tollen's, se mezcla 1 volumen de solución de Nitrato de Plata con un volumen de hidróxido de sodio. Luego añadir gota a gota solución diluida de Hidróxido de amonio hasta dilución del precipitado. En estas condiciones está listo el Reactivo para ser empleado. Este reactivo se descompone antes de una hora formando imida de plata, amida de plata y nitruro de plata todo los cuales son explosivos.



PRÁCTICA Nº 13

CAPACIDAD: Identificar los elementos constituyentes de las moléculas orgánicas

y su clasificación basado en sus grupos funcionales.

OBTENCION DE UN JABON A PARTIR DE ACEITE DE PALMA

1. FUNDAMENTO

En general los jabones son sales ( del sodio o del potasio) de ácidos orgánicos de

cadenas largas (alto peso molecular) tales como el ácido esteárico (C17H35COOH) o el

ácido oleico (C17H33COOH). En la presente práctica se usa el aceite de palma, que por

simplicidad lo consideramos un triéster del ácido palmítico ((tripalmitina:

C15H31COO)3C3H5 ) el cual al hervirlo con NaOH, forma glicerina y jabón, según la

reacción siguiente:

CH2 - COO -R CH2OH

CH - COO -R + NaOH CHOH + 3( R - COONa )

CH2 - COO- R CH2OH

Glicérido Hidróxido Glicerina Jabón

(Grasa) (Base) (Sal sódica)

Donde R: C15H31

2. OBJETIVOS:

Preparar jabón a partir del aceite de palma.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Materiales: Vasos de precipitados, probeta, piceta, embudo, kitasato, plancha, magneto.

Reactivos: Aceite de palma, solución de NaOH al 25%, etanol, NaCl.

4. PROCEDIMIENTO

- En un vaso de precipitados pesar 12,0g de aceite de palma y calentarlo ligeramente

hasta disolución. Con agitación constante añadir 15 mL de solución básica al 25%

de NaOH. Agregar poco a poco 10 mL de etanol.

- Calentar muy suavemente para que hierva sin salpicar.

- Como el etanol y el agua tienden a evaporarse, añadir etanol continuamente para

mantener un volumen constante de etanol en la mezcla.

- No permitir que la mezcla se seque, si algo se seca por el contorno del vaso empuje

hacia abajo usando la bagueta.

- Después de aproximadamente 40 minutos, la saponificación se completa (se

manifiesta por la ausencia de olor a aceite).

- Vierta la solución caliente en una mezcla de 300 mL de solución saturada de NaCl y

50 mL de H2O.

- Filtre el jabón que se ha precipitado mediante succión al vacío y lave 2 veces con

porciones de 5 mL de H2O.

- Coloque el jabón así obtenido en un molde para darle forma.

5. CUESTIONARIO:

a. Explicar la capacidad limpiadora de los jabones

b. Explicar la diferencia entre detergentes y jabones

c. ¿Cuál es la diferencia entre los jabones sódicos y potásicos?

d. ¿En qué consiste la Saponificación?

upsjb quimica

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