UNIDAD 3

Tema 3.4

2

Interacciones eléctricas

• De atracción +, -

• De repulsión +, + ó -,-

Entre Átomos de una misma molécula

Moléculas vecinas

ENLACE QUÍMICO

• Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Estas son interacciones intramoleculares.

• Cuando se trata de interacciones entre moléculas vecinas, hablamos de enlaces intermoleculares.

3

4

Fuerzas Intramoleculares

Fuerzas de atracción

intramoleculares

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

puro

polar

coordinado

(átomo-átomo)

Enlace químico…

• Enlace iónico: fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Se da entre metales y no metales (excepto los gases nobles). Ejemplos: NaCl, CuSO4, KI, Pb(NO3)2, LiOH.

• Enlace covalente: se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para enlazarse. Se da entre elementos no metálicos. Ejemplos: I2, CH4, H2O, SiO2, O2, HCl, Cn –grafito, diamante-.

• Enlace metálico: cada átomo de un metal está unido a varios átomos vecinos; los electrones de enlace se encuentran relativamente libres para moverse a través de los “cores” dispuestos en capas tridimensionales.

5

6

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de atracción intermoleculares

(molécula-molécula)

dipolo - dipolo dipolo – dipolo inducido

ión - dipolo Fzas de dispersión de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido)

Puente de H

Interacción dipolo-dipolo

Moléculas polares

7

8

Fuerzas intermoleculares

Puentes de Hidrógeno

Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre

moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente

con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman

entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de

Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al

extremo negativo de un dipolo cercano.

8

Interacción por puentes de hidrógeno

METANOL (CH3OH)

9

Puente de hidrógeno en el agua

10

Puentes de hidrógeno en el hielo

11

Puentes de hidrógeno en proteínas

12

13

Fuerzas de dispersión de London

Sólo son significativas cuando las moléculas están muy cercanas entre sí.

14

Interacción ion-dipolo

15

Interacción dipolo-dipolo inducido

16

Cómo determinar fuerzas intermoleculares

EN TODOS LOS CASOS ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON. LA INTENSIDAD DE CADA TIPO DE FUERZA , AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA EN EL DIAGRAMA ANTERIOR.

Imágenes y gráficas tomadas de Brown, Química, la ciencia central, 9ª ed. 17

De tarea para el próximo jueves

• Mencionar un ejemplo concreto para cada uno de los tipos de fuerzas intermoleculares (revisar del capítulo 11 del Brown, Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos).

18