definiciÓn fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones y moléculas atracción repulsión
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ENLACE QUÍMICO
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DEFINICIÓNFuerzas que mantienen unidas a los átomos,
iones y moléculas
atracciónrepulsión
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BASES DEL ENLACE QUÍMICOELECTRONEGATIVIDAD: (EN)
EN: tendencia a ganar e- (derecha de la tabla per.)
EN: tendencia a perder e- (izquierda de la tabla per.)
REGLA DEL OCTETO:Los elementos alcanzan la estabilidad cuando
obtienen la config de gas noble:He = 2e- de valenciaNe, Ar, Kr, Xe, Rn: 8e- valencia
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TIPOS DE ENLACE
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REPRESENTACIÓN DE LEWISRepresentación del elemento con sus e- de
valencia (e- del último nivel).Para el grupo A: #e- valencia = # grupo
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ENLACE IÓNICOTransferencia de e-Generalmente entre metal y no metalEN > 1.7
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CARACTERÍSTICASSólidos a T ambiente
Los cationes y aniones forman redes cristalinas, en las cuales permanecen
fijos
Altos puntos de fusión y ebullición
No conducen en estado sólido
Solubles en agua Solvatación por parte del agua
Conducen cuando están disueltos o fundidos
Cuando no hay red, los iones se pueden mover libremente
Duros y frágiles Debido a la red ordenada
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Redes cristalinas:
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Solvatación:
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Ruptura del cristal:
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atracción repulsión
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ENLACE COVALENTESe comparten los e-Generalmente entre dos no metalesEN < 1.7
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TIPOS DE ENLACE COVALENTEPOR EL #DE e- COMPARTIDOS:
Simple: 1 par de e- (1 )Cl - Cl
Doble: 2 pares de e- (1 y 1)O = O
Triple: 3 pares de e- (1 y 2)N N
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POR LA POLARIDAD:Apolar: EN = 0 (mismo elemento)
Cl – Cl H – H O = OPolar: 0 < EN < 1.7 (elementos diferentes)
H – Cl H – O – H C O
POR EL APORTE DE e-:Normal: cada elemento aporta 1e- por cada
enlace. Se representa con una linea ( - )Dativo o coordinado: 1 solo elemento aporta el
par de e-. Se representa con una flecha ( )
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ENLACE METÁLICOCationes de los metales en una red cristalina.e- girando a través de toda la red.
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Características:Buenos conductores del calor y la electricidad.Maleables y dúctilesDuros y tenaces
Metal Sólido iónico
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FUERZAS INTERMOLECULARESMantienen unidas a las
moléculas:Son más débiles que
los enlaces químicosPueden ser:
Dipolo-dipolo: Moléculas polaresAtracción entre cargas
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Enlace de hidrógeno:Caso especial del
dipolo-dipolo.La más fuerte de éste
grupo.Se da entre H y (N,
O, F)
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Dispersión (London):
Entre moléculas apolares.
Se forman dipolos instantáneos
La más débil de este grupo.
Llega a ser muy fuerte en los compuestos orgánicos porque intervienen muchos C