Nombre: Guizela Mercedes Vela Morales

Grado: 9no grado B

Simbolo Z A P+ n* E- Carga

K 19 39 19 20 19 0

Mn 25 55 25 30 25 0

Pb 82 207 82 125 82 -4

Xe 54 132 54 78 54 0

Se 34 79 34 45 34 -2

Fe 26 56 26 30 26 +3

P 15 31 15 16 15 -3

Au 79 197 79 118 79 +1

Sr 38 88 38 50 39 +2

Sb 51 122 51 71 51 -3

Estrategia 1

Calcule el numero de p+, cuando note el

Z, ya que el valor es el mismo

Estrategia 2

Calcule el valor de e-, cuando calcule el

valor de p+/Z, ya que es el mismo

Estrategia 3

Calcule el valor de la carga, restando el

valor de p+ con el de e-

Ejercicio 1 Respuesta

Electrones

Ejercicio 2 Respuesta

Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones

Ejercicio 3 Respuesta

Obtiene el promedio de las masas atomicas de todos los

isotopos conocidos

Ejercicio 4 Respuesta

Electrones

Ejercicio 5

El conjunto de radiaciones electromagneticas emitidas

o absorbidas por el atomo

Ejercicio 6

Un tipo de radiación electromagnetica de alta energia

Ejercicio 7

Iones

Ejercicio 8

El efecto fotoelectrico

Ejercico 9

Los rayos ultravioletas

Ejercicio 10

Un electron y un nucleo con un proton y un neutron

Los colores que vemos en las auroras dependen de

la especie atómica o molecular que las partículas

del viento solar excitan y del nivel de energía que

esos átomos o moléculas alcanzan.

El oxígeno es responsable de los dos colores

primarios de las auroras, el verde/amarillo de una

transición de energía a 557,7 nm, mientras que el

color más rojo lo produce una transición menos

frecuente a 630.0 nm. Para hacernos una idea,

nuestro ojo puede apreciar colores desde el violeta,

que en el espectro tendría una longitud de onda de

unos 390,0 nm hasta el rojo, a unos 750,0 nm.

El nitrógeno, al que una colisión le puede arrancar

alguno de sus electrones más externos, produce luz

azulada, mientras que las moléculas de Helio son

muy a menudo responsables de la coloración

rojo/púrpura de los bordes más bajos de las auroras

y de las partes más externas curvadas.

-En su modelo atomico indica que los electrones giran alrededor de

un nucleo positivo/Rutherford

-Comprueba la existencia del neutron/Chadwick

-Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catodicos,

los rayos canales y los rayos x/Crookes

-Descubre que existen isotopos/Bohr

-Para establecer su modelo atomico toma como referencia la ley

de la conservacion de la materia y la ley de las proporciones

definidas/Dalton

-Descubre la existencia del proton/Goldstein

-Su modelo atomico se conoce como pudin de pasas/Thomson

-Explica el porque los electrones que giran alrededor del nucleo se

mantienen en su lugar, moviendose a grandes velocidades en

trayectorias circulares bien definidas/Sommerfeld

Respuesta 1

Emite esos colores debido a que el sol se mantiene en constantes

explosiones dado que tiene una gran concentracion de hidrogeno y

helio

Respuesta 2

Se observan una variedad de colores debido a la concentracion de

elementos

Respuesta 3

Cambian de color debido a que ambos tipos de luces emiten

radiacion electromagnetica ultravioleta

Ejercicio 3

A) B=Z

B) D=A

C) D=Atomo

D) E=Ion

E) D=Masa atomica

Ejercicio 4

1)Falsa, porque si el numero de protones es mayo que el de

electrones se trata de un cation

2)Verdadera, porque un atomo neutro debe tener igual carga

positiva y negativa

3)Verdadera, porque si en un atomo hay mas carga negativa es un

anion

4)Falsa, para encontrar la masa atomica se suman protones y

electrones

5)Verdadero, porque el numero atomico tiene el mismo valor que el

de los protones

Element

o

P+ Z N A E- Carga

A 42 42 40 92 43 -1

B 16 16 15 31 13 +3

C 47 47 48 108 49 -2

D 16 16 18 32 18 -2

E 44 44 57 101 44 0

F 38 38 50 88 36 +2

G 14 14 28 18 -4

H 15 15 16 31 18 -3

I 49 49 66 115 49 0

J 35 35 45 80 28 +7

Ejercicio 6

Que sean isotopos

25/13 X 21/13X 27/13X

Que sean atomos de elementos distintos

25/13 X 27/15 X