I. INTRODUCCIONLa titulacin cido-base es un procedimiento analtico que nos permite determinar o conocer con bastante exactitud la concentracin de un compuesto con propiedades cidas o bsicas, utilizando una disolucin valorada de una base o cido, mediante una reaccin de neutralizacin para formar una sal y agua.

La sustancia cuya concentracin se conoce se denomina valorante. El punto final de la valoracin es el punto de equivalencia, se da cuando los moles de cido son igual a los moles de base.

1.1. OBJETIVO

Preparar una solucin HCL, O, I, N. Efectuar una titulacin acido base.

II. REVISION DE LITERATURA

2.1 ASPECTOS TERICOS. Volumetras de neutralizacin. En numerosos anlisis qumicos es necesaria la utilizacin de soluciones cidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.La concentracin de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralizacin. La titulacin o valoracin es la operacin bsica de la volumetra, mediante la cual se agrega solucin patrn o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reaccin.Se considera que una titulacin de neutralizacin o valoracin cido - base termina cuando el nmero de equivalentes del cido es igual al nmero de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reaccin.El punto de equivalencia de la titulacin es un concepto terico; la estimacin prctica de su valor se conoce como punto final.Para las titulaciones cido - base, los dos mtodos ms comunes para la determinacin de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachmetro para controlar el pH de la solucin en funcin del volumen del titulante agregado. SKOOG, D y WEST, D, HOLLER F. (1990)2.2 En el caso de la valoracin de un acido fuerte con una base fuerte ,como el caso del acido clorhdrico (HCL)con el hidrxido de sodio(NaOH)el punto de equivalencia se produce a pH=7en el mismo la disolucin es neutra ,por no sufrir hidrlisis la sal .en la grafica se observa que al ir aadiendo los cm3de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HCl la disolucin es acida ,en el punto de equivalencia se ha producido la neutralizacin la disolucin es neutra y despus del punto de equivalencia hay exceso de NaOH la disolucin es bsica.Los indicadores: verde de bromecresol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto de equivalente a pH 7.2.3 En el caso de la valoracin de un acido dbil con una base fuerte, como el caso del acido actico (HAc) con el hidrxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH>7 y en el mismo la disolucin es bsica, al sufrir hidrlisis el unin acetato de la sal, ps proviene de un acido dbil y una base fuerte. En la grafica se observa que al ir aadiendo los cm3de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HAc y la disolucin es acida, en el punto de equivalencia se ha producido la neutralizacin, aunque la disolucin es bsica, por el tipo de sal formada, y despus del punto de equivalencia hay exceso de NaOH, la disolucin es ms bsica.Los indicadores ms adecuados: azul de timol, o fenolftalena por virar en la zona ligeramente bsica del punto de equivalencia a pH>7.2.4 Valoracin de las soluciones de HClComo el HCl no es un patrn primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentracin exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comnmente para estandarizar soluciones de Hcl La reaccin de neutralizacin del HCl con el Na2CO3 es:2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3Preparacin de soluciones de NaOH.El hidrxido de sodio tanto en solucin como en estado slido reacciona con el CO2 atmosfrico produciendo Na2CO3 segn la reaccin:CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Neutralizacin: es la reaccin de un acido con un base para dar sal ms agua Acido +basa = sal + agua Por lo tanto en esta reaccin se cumplir Y como: N= (# q de soluto)/ (lt de disolucin)Se tiene:Numero de equivalencia gramo =Normalidad x volumen de disolucin en litros y por tanto, nuestra reaccin se cumplir:Nacido .Vacido = Nbase. VbaseEl cido acetilsaliclico es un cido y, por tanto, en disolucin acuosa, liberar protones que pueden neutralizarse mediante una base como es el hidrxido sdico. El cido acetilsaliclico es un cido dbil, por tanto, su punto de equivalencia estar ligeramente desviado hacia la zona de pH bsico. En el punto de equivalencia, que determinaremos mediante un indicador cido-base, se tendr que Cumplir que: n Eq cido acetilsaliclico = n Eq NaOH . (Umland, 2000, p.602).Concepto de pHUna de las propiedades ms importantes de una disolucin acuosa es su concentracinen ion hidrgeno, que se representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce un gran efecto sobrela solubilidad de muchas especies inorgnicas y orgnicas. La concentracin de ion H+ se expresa mediante el pH de la disolucin, que se define por la siguiente expresin:

pH = -log [H+] ,

Donde [H+] es la concentracin del ion.

Las curvas de titulacinSon las representaciones grficas de la variacin del pH durante el transcurso de la valoracin. Dichas curvas nos permiten: estudiar los diferentes casos de valoracin (cido fuerte vs. base fuerte, base dbil vs. cido fuerte). determinar las zonas tamponantes. determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia. seleccionar el indicador cido-base ms adecuado.Durante la titulacin, podemos observar un cambio de pH al disminuir el volumen del HCl.

En esta curva de valoracin se pueden distinguir las siguientes fases

a) Zona tampnTramo de la curva de titulacin en el que se producen mnimas variaciones de pH al aadir equivalentes H3O+/OH- ; se localiza en el intervalo de pH = pKa 1 unidad de pH. En esta regin, el cido y su base conjugada se presentan en concentraciones similares.

b) Punto de equivalenciaEs el pH al cual se cumple que:

Se localiza en el punto medio del intervalo de viraje. En el punto de equivalencia toda la base se ha transformado en su forma cida conjugada, y se cumple que BBH.

c) El intervalo de virajeEs el tramo de la curva en el cual pequeas adiciones del cido titulante producen grandes variaciones del pH de la disolucin y es la zona de mxima pendiente de la curva de titulacin. Teniendo en cuenta que se emplea un cido fuerte y una base dbil en esta valoracin, el punto de equivalencia se localiza a pH < 7, por lo que se habla de una hidrlisis acida.

III. MATERIALES Y METODOS3.1. Materiales Erlenmeyer de 125 ml3.2. Reactivos Fenolftalena Agua destilada Solucin de cido clorhdrico3.3. MtodosA) Titulamos al HCL con el NaOH. Se toma 50 ml de la solucin de HCL 0.1N y se colocan en un vaso de 250ml y se sumerge en un electrodo medidor de pH. Se aade una gota de indicador fenolftalena se realiza la titulacin de 0.05 ml en 0.05 ml anotando y graficando el pH en funcin de ml agregados de NaOH hasta el viraje de color.

B) valoracin de la solucin de HCL:Se peso 0.216 g de Na2CO3 y trasladamos a un erlenmyer de 250ml, luego se disuelve en 50ml de agua destilada y aadimos 2 gotas de verde de bromocresol, llenamos la bureta con la solucin de HCL y dejamos caer gota a gota en el que contiene el carbonato de sodio, hasta que vire el color de solucin amarillo.

IV. RESULTADOS

Valoracin del acido clorhdrica:

CALCULOS:DATOS:50ml de agua destiladaVg(ml)=40.2 HCLMasa de Na2CO3=0.216SOLUSION:Equivalente gramos Na2CO3 = 1peq 53gX 0.216gX= 0.00409

(V)(N)=Peso equivalente gramos(0.0402L)(N)=0.00409N= 0.1017Promediando de los tres datos obtenidos en el laboratorio(0.1017 +0.1014 +0.1047)/3 =0.1026

Titulo: con fenolftalenaHCl VLOUMEN AGRAGADO (ml)pH

010.58

0.510.91

1.910.82

3.210.70

3.910.63

4.610.57

5.510.50

6.110.45

6.910.38

7.910.31

910.22

10.210.12

11.310.2

12.99.90

13.99.78

15.19.65

16.39.48

17.69.27

18.78.97

208.30 cambio de color

Titulo: con verde de bromocresolHCl VLOUMEN AGRAGADO (ml)pH

218.34

22.17.80

23.37.55

24.67.43

25.67.38

26.77.29

28.17.17

297.11

307.60

31.36.95

32.46.87

33.36.83

34.26.78

356.74

366.23

37.16.47

38.16.25

395.94

40 4.90 cambio de color

40.93.42

423.15

433

442.90

45.12.81

462.75

47.22.69

48.12.65

V. DISCUSINLos indicadores son compuestos orgnicos de estructura compleja que cambian de color en solucin a medida que cambia el pH. (Umland, 2000, p.602).Segn la practica realizada al finalizar la titulacin en el matraz que contena carbonato de sodio(indicador) y fenolftalena mezclado este empez a tener un cambio de coloracin debido al indicador ponindose primeramente azul, azul ms oscuro y finalmente verde. Esto quiere decir que si cambian de color se debe a que son compuestos orgnicos de estructura compleja.

VI. CONCLUCIONConcluimos que en la titulacin su objetivo es el de llegar a determinar la cantidad de volumen necesaria para que se puedan neutralizar un acido junto con una base. El indicador llamado Fenolftalena es incoloro en solucin cida, pero cambia a color Rosado cuando la solucin se hace ligeramente bsica. El cambio de color causado por una simple gota en exceso de la solucin bsica necesaria para neutralizar el cido marca el punto final de la titulacin.

VII. RECOMENDACIONES

Evitar el contacto directo con el HCl debido a que puede causar daos irreversibles. En caso de no contar con los materiales completos por ejemplo en la fiola al no contar con su tapa homogenizar en circular. Se debe calcular con exactitud la cantidad de las soluciones para no alterar los resultados a obtener.

VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS Umland J. B. y Bellama J. M., (2000) Qumica general, 3ed., International. pg 602

SKOOG, D y WEST, D, HOLLER F. (1990) Qumica Analtica. 4 Ed. Mc Graw-Hill. Mxico. Pgs. 225-230.

Juan Sancho Civera, Mara Desamparados Soriano Soto, Ana Verd Belmonte-2004Prcticas de Anlisis Agrcola en books.google.com.pe/books?isbn=8497055950

IX. ANEXO

Valoracin de la solucin de HCL

FIG 1 aadimos 2 gotas de verde de bromocresol reacciona este color

Cuando adicionamos la solucin de HCL gota a gota reacciona este color

CONSERVACION DE SUELOS Y AGUA

TEMA: SUELO COMO HABITAT MICROBIANO

APELLIDOS Y NOMBRES: campos valdiviezo,magno Mateo rodriguez , Leslie Santamaria tuanama ,xilene Tolentino lavado , sunilda Yali palomino, tommy CURSO: qumica analita

DOCENTE: ING.

CICLO: 2013- I

TINGO MARIA 2013