“UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO”

“FACULTAD DE INGIENERIA QUIMICA E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS”

“ESCUELA PROFESIONAL DE INGIENERIA INDUSTRIAS ALIMENTARIAS”

INFORME Nº 03

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

INTEGRANTES:

Becerra Solano, Erika Rosselly Bravo Damián, Katelin Liseth Calderón Santa Cruz, Katherine de los Milagros

FECHA: 05 DE DICIEMBRE DEL 2011

PRACTICA Nº 03:

INTRODUCCIÓN:

“TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS”

En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de

cambio.

La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía

Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción real. Sin embargo, no siempre  es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reacción o cuales serán los productos.

Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

GRUPO

I. MARCO TEORICO:

1. CLASIFICACIÓN: puede ser:

A. DE ACUERDO A LA TRANSFERENCIA O NO DE ELECTRONES Y A LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN:a) REACCIONES DE METATESIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO: se produce entre compuestos iónicos en solución acuosa. Existe un intercambio de iones. No cambia el estado de oxidación tampoco hay transferencia de electrones.Tenemos.

i. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN: Es la reacción entre una sustancia de carácter iónico y una sustancia de carácter básico, para formar una sal. Si la base es un hidróxido, entonces también se forma agua.

Ejemplo: 2NaOH (Ac) + H2SO4 Na2 SO4 (Ac) + 2H2 O(l)

ii. REACCION DE PRECIPITACIÓN : aquella que se producen entre compuestos iónicos en soluciones acuosas intercambiando cationes y aniones para formar un compuesto insoluble el cual es denominado precipitado.

Ejemplo: AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl + NaNO3 (ac)

Para predecir si una sustancia es soluble o insoluble, se debe guiar por el anión presente en la sustancia.

B. REACCIONES REDOX:

Aquella reacción en la que cambian los estados de oxidación de algunas sustancias, debido a la transferencia de electrones.

Pueden ser:

DE ADICION O SINTESIS: es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:

2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)

DE DESCOMPOSICIÓN O ANALISIS: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:

2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)

DE DESPALZAMIENTO SIMPLE: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

C. SEGÚN LA ENERGIA CALORIFICA INVOLUCRADA:

Pueden ser:

REACCION EXOTERMICA: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.

Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H· + h· → H:HΔH = -104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

La reacción contraria se denomina endotérmica.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. Esta misma reacción también ocurre en las proximidades de las descargas eléctricas en una situación de tormenta eléctrica.

3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3  ; ΔH > 0

D. OTRAS REACCIONES QUÍMICAS:

REACCION REVERSIBLE:

Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.

Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y productos en el medio en que se desarrolla, la definición de reactivos y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.

Los reactivos suelen estar en su máxima concentración al principio de la reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los productos aumenta, también se incrementa la velocidad de la reacción inversa. Cuando este tipo

de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que reacciona a medida que se van introduciendo los reactivos.

Si no existe intervención externa (adición de reactivos, separación de productos o cambio de las condiciones de operación definidas básicamente por la presión y la temperatura) estas reacciones evolucionan espontáneamente hacia un estado de equilibrio en el que la velocidad de formación de productos iguala a la velocidad en que estos se transforman en reactivos. Entonces, en el punto de equilibrio la velocidad neta de reacción, igual a la velocidad de la reacción directa menos la de la reacción inversa, es cero.

REACCION IRREVERSIBLE: es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias re accionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:

Donde la flecha indica un único sentido para la reacción. En la reacción irreversible la reacción inversa prácticamente no ocurre y en consecuencia en el equilibrio el reactivo en defecto (el que se encuentra en menor cantidad) puede llegar a agotarse. Que un reactivo se agote significa que en el equilibrio su concentración será nula o despreciable (tenderá a cero).

REACCIONES CATALITICAS: aquella que para que se produzca a una mayor velocidad es necesario realizarla en presencia de una sustancia (catalizador) que acelere la velocidad de la reacción. Al término de la reacción, la cantidad de catalizador inicial es la misma.

II. MATERIALES Y REACTIVOS: - Tubos de ensayo- Pipetas- Gradillas- Agua destilada- Reactivos químicos: Se mencionaran en cada experimento.

III. PARTE EXPERIMENTAL:

Realizar las siguientes experiencias:

EXPERIENCIA Nº 01:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4

H2O2 H2O + O2

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

x 1 Mn+7 +5e- Mn+2

x 5 O2-1 -1e- O2

0

Mn+7 + 5O2-1 Mn+2 + 5 O2

0

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8 H2O

EXPERIENCIA Nº 02:

Pb (CH3COO)2 (ac) + KI(ac) K (CH3COO)2 (ac) + PbI (s)

TIPO DE REACCIÓN: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación

RE

Acetato plumboso

Yoduro de potasio

Acetato de potasio

Yoduro de plomo

- forma un precipitado de color amarillo: PbI

EXPERIMENTO Nº 03:

AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl(s) + NaNO3 (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color blanco: AgCl(s)

EXPERIMENTO Nº 04:

BaCl2 (ac) + H2SO4 (ac) BaSO4 (s) + 2HCl (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color blanco: BaSO4 (s)

EXPERIMENTO Nº 05:

Pb (NO3)2(ac) + KI (ac) PbI(s) + K (NO3)2 (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color amarillo: PbI(s)

EXPERIMENTO Nº 06:

Pb (CH3COO)2 (ac) + K2Cr2O7(ac) 2 K(CH3COO)(ac) + PbCr2O7 (ac)

Nitrato de plata

Cloruro de sodio

Cloruro de plata

Nitrato de sodio

Cloruro de bario

Acido sulfúrico

Sulfato de bario

Acido clorhídrico

Nitrato plumboso

Yoduro de

Yoduro de plomo

Nitrato de potasio

Acetato plumboso

Bicromato de potasio

Acetato de potasio

Bicromato plumboso

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis

No hay formación de precipitado.

EXPERIMENTO Nº 07:

CuSO4 (ac) + NaOH (ac) CuOH (S) + NaSO4 (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color : CuOH (s)

EXPERIMENTO Nº 08:

NH4CNS (ac) + FeCl3 (ac) NH4Cl3 (ac) + FeCNS (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis

EXPERIMENTO Nº09:

AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl(s) + NaNO3 (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color blanco: AgCl(s)

EXPERIMENTO Nº 10:

CuSO4 (ac) + NH4OH (ac) NH4SO4 (ac) + CuOH (S)

Tiocianato de amonio

Cloruro férrico

Cloruro de amonio

Tiocianato de hierro

Nitrato de plata

Cloruro de sodio

Cloruro de plata

Nitrato de sodio

Sulfato de cobre

Hidróxido de amonio

Sulfato de amonio

Hidróxido de cobre

Sulfato cúprico

Hidróxido de sodio

Hidróxido de cobre

Sulfato de sodio

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color: CuOH (s)

EXPERIMENTO Nº 11:

AgNO3 (ac) + KBr (ac) AgBr(s) + KNO3 (ac)

TIPO DE REACCION: reacción de doble desplazamiento o metátesis: reacción de precipitación.

- forma un precipitado de color blanco: AgBr(s)

CONCLUSIONES:-- Esta práctica nos ayuda a diferenciar los tipos y colores de los

precipitados que se forman en una solución.

- Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

-

RECOMENDACIONES:

Los tubos de ensayo al igual que el resto de os materiales de laboratorio deben estar completamente limpios para evitar equivocaciones y/o errores para así no caer en equivocaciones equivocas.

- Usar guardapolvo, ya que este nos cubre y protege de cualquier compuesto químico.

- Manejar con mucho cuidado los diferentes compuestos para evitar accidentes.

- Prestar atención a las diferentes reacciones para anotar las debidas observaciones.

BIBLIOGRAFÍA:

es.wikipedia.org/wiki/Reacción irreversible -es.wikipedia.org/wiki/Reacción exotérmicaes.wikipedia.org/wiki/Reacción endotérmica

Nitrato de plata

Bromuro de potasio

Bromuro de plata

Nitrato de potasio