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• REVERSIBLE

• IRREVERSIBLESENTIDO

• LUMINICA

• TERMICA ENERGIA

• SINTESIS

• ANALISIS

• SUSTITUCION SIMPLE

• SUSTITUCION DOBLE

CLASIFICACION

Tipos de Reacciones Químicas

❖ Según la reorganización de los átomos:

❖ Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción

Reacciones de combustión

Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio

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Tip

os

Combinación o síntesis

Descomposición o análisis

Desplazamiento o sustitución

Doble desplazamiento o Doble sustitución o Doble

descomposición o metátesis

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N° Ecuación Química

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+ H2O + CO2

Mg+ 2HCl → MgCl2 +H2

N2 +3H2→ 2NH3

Cl2+ 2KBr → 2KCl + Br2

NaOH+ HCl → NaCl+ H2O

Fe+ S → FeS

2KClO3 → 2KCl + 3O2

1 Síntesis

2 Descomposición

3 Desplazamiento simple

4 Desplazamiento doble

CombustiónEs la reacción de una sustancia, llamada combustible, conoxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción seforman dióxido de carbono y agua y se desprende grancantidad de energía en forma de luz y calor

Ejemplo:

Combustión de propano

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

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Ácido-base. Neutralizaciones

Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una saly agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedadesde ambos.

Ejemplo:Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico

La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las

bases para dar moléculas de agua:

H+ + OH- → H2O

Las propiedades del ácido, debidas al ion H+( ion Hidronio), quedan "neutralizadas" o anuladas

por las del ion OH-( ion Hidroxilo) y viceversa.

Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O

NaOH HCl NaCl

REACCION OXIDO

Y REDUCCION

Consiste en la transferencia de

electrones de una especie

química a otra, Donde una se

oxida y otra se reduce.

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Una reacción de precipitación consiste en la

formación de un compuesto insoluble, que recibe el

nombre de precipitado cuando se mezclan dos

disoluciones.

La aparición de un precipitado está relaciona con la

diferencia de solubilidad que presentan los

reactivos y los productos de la reacción.

Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3

- + K+

AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)

Ejemplo:

Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se

obtiene un precipitado de yoduro de plata.

PRECIPITACION

Ejercicio: Identifica el tipo de

reacción

a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O _________________________________

b) Pb(NO3)2 (aq) + Kl (aq) ↔ Pbl2↓ (s) + KNO3 (aq)__________________

c) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3 ________________________________________________

d) CaO + C → CaC2 + CO ___________________________________

e) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl_____________________________

f) Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)____________________________

g) Sr(s) + O2(g) → SrO(s)_________________________________________

h) Cd(HCO3)2(s) → CdCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)_________________________

i) H3PO4(ac) + NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + H2O(l)______________________

j) AgNO3(ac) + KCl(ac) → AgCl↓(s) + KNO3(ac)_______________________

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Indique si las reaccionesque se describen acontinuación, correspondea una reacción decombustión,neutralización y/ooxidación-reducción.Justifique sus elecciones.

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• Metal + ácido → sal + hidrógeno

Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Óxido + ácido → sal + agua

Ejemplo: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

• Hidróxido + ácido → sal + agua

Ejemplo: NaOH + HCl → NaCl + H2O

• Sal 1 + ácido 1 → Sal 2 + ácido 2

Ejemplo: KBr + HNO3 → KNO3 + HBr

• Sal + sal → nueva sal + nueva sal

Ejemplo: K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2KNO3

• Sal + hidróxido → nueva sal + nuevo hidróxido

Ejemplo: 2NaCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2NaOH

• Óxido + anhídrido → sal

Ejemplo: K2O + Cl2O7 → 2KClO4

• Hidróxido + anhídrido → sal + agua

Ejemplo: 2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

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