tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos: según el mecanismo:...

Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos:

Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión

Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio

Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos

ÍNDICEÍNDICE

A + B AB

Síntesis o combinación

Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.

Síntesis o combinación Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:

N2 + 3 H2 2 NH3

Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:S + Fe FeS

Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:2 Ca + O2 2 CaO S + O2 SO2

Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:CaO + H2O Ca(OH)2

Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:SO2 + H2O H2SO3

Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales:CaO + SO2 CaSO3

ÍNDICEÍNDICE

Descomposición


Un compuesto da lugar a dos o más sustancias.Estas pueden ser elementos o compuestos.

AB A + B

2 H2O 2 H2 + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

CaCO3 CaO + CO2ÍNDICEÍNDICE

Desplazamiento o sustitución


Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre.

AB + X AX + BAlgunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuÍNDICEÍNDICE

Doble desplazamiento o intercambio

Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos

Equivalen a una doble sustitución

AB + XY AX + BY

ácido + base sal + agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

ÍNDICEÍNDICE

Tipos de reacciones según el mecanismo

Ácido-base. Neutralizaciones.

Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua.En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.

ÍNDICEÍNDICE

Ácido-base. Neutralizaciones

Ejemplo:Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico

La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH- H2O

Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH- y viceversa.

Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O

NaOH HCl NaCl

Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en ella, se les llama iones espectadores.

ÍNDICEÍNDICE



Precipitación

Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones.

ÍNDICEÍNDICE

Precipitación

La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción.

Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3

- + K+

AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)

solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada

Ejemplo:Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata.

Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la reacción

ÍNDICEÍNDICE


Oxidación-Reducción (Redox)

Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.

ÍNDICEÍNDICE

Oxidación-Reducción (Redox)Ejemplo:Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución.

Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu

Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –

Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+

Reducción: Ag+ + e – → Ag

Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –

Ag+ + Cu → Ag + Cu 2+

Otro ejemplo:

ÍNDICEÍNDICE


Combustión

Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor.

Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.

Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad.

ÍNDICEÍNDICE

Combustión

Ejemplos:

Combustión de propano C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Combustión de butano 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Combustión de hidrógeno 2 H2 + O2 → 2 H2O

Combustión de carbón C + O2 → CO2

ÍNDICEÍNDICE

Anhídrido significa “sin agua”.Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de nomenclatura de los óxidos de los elementos muy electronegativos.Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia de los óxidos metálicos que dan hidróxidos.

Ejemplo:

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 ácido sulfúricoSO3 anhídrido sulfúrico

VolverVolver

tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos: según el mecanismo:...

Documents