tipos reacciones químicas
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Reacción de formación de compuestos
Reacciones de combinación o síntesis
Un compuesto a partir de dos o mas sustancias
S + O2
SO2
Azufre + Oxígeno = Oxido Sulfuroso
Reacciones de descomposición
(AB
Inversas a las de formación
Una sustancia forma dos o mas sustancias
Reactivo es capaz de formar un elemento o compuesto
A+B)
Intervienen factores
Temperatura Electricidad Luz solar
CaCO3 CO2 + CaO
Carbonato de calcio = Dióxido de carbono + Oxido de calcio
2KClO3 2KCl + 3O2
Clorato de Potasio= Sulfato de glucosamina + Oxígeno
Ejemplos
Tipos de reacciones de descomposición
Térmica Temperatura elevada 2KClO3 2KCl + 3O2
Electrolítica Corriente eléctrica
sal en agua + electricidad Molécula Oxígeno e Hidrógeno
Catalítica Acelerar una reacción 2SO2+O2 2SO3
NO
(Oxidación del SO2 catalizada por Oxido Nitroso – fase gas)
Reacciones de desplazamiento
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto
Simple o sustitución única
Doble sustitución
A+ BC AC+ B
Un metal sustituye a un ión metálico en su sal
Un metal sustituye a un ión hidrógeno en un ácido
Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu
Participan 2 compuestos en la reacción
Catión de un compuesto se
intercambia con otro catión de otro
compuestoAB+CD BC+ADBaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
(Hierro + sulfato de cobre= sulfato de hierro +cobre)
(Oxido de bario + acido clorhidrico= cloruro de bario + agua)
Doble sustitución
Neutralización: Reacciona un acido con una base. Se forma una sal y casi siempre agua. HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido + Base = Sal + Agua
(Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio= cloruro de sodio + agua)
Precipitación: Reacción de doble desplazamiento en la que se combina 2 sustancias iónicas solubles (sales).
3Na(OH) + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3
(Hidróxido de sodio + cloruro de hierro= cloruro de sodio + hidróxido férrico)
Reacciones de óxido-reducción (REDOX)
Elementos que intervienen en la reacción cambian sus estados de oxidación al pasar de reactantes a
productos.Dado a la pérdida o ganancia de electrones.
Cu2+1 S+6 O4
-2 + FeO Fe+2 S+1 6O4-2 + Cu0
El elemento que se reduce permite que el otro se oxide
Semirreacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
Ecuación generalFe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0