NDICE

Introduccin22.1 ENERGA LIBRE Y EQUILIBRIO3Potencial qumico de un gas ideal3Fugacidad condicin de equilibrio, material, condicin de equilibrio qumico.4Condicin De Equilibrio Material6Condicin de equilibrio qumico62.2 EQUILIBRIO DE FASE EN SISTEMAS DE UN COMPONENTE9Condicin de equilibrio entre fase9La regla de fases10Equilibrio de fase para un sistema de un solo Componente10Ecuacin de Clapeyron12Ecuacin Clausius- Clapeyron13Transiciones de fases de orden superior13Conclusin15Bibliografa16

Introduccin

En este tema que veremos a continuacin se hablara de la energa libre y equilibrio de fases en sistemas de un componente se dice que se encuentra en equilibrio cuando no hay un cambio en el mismo tambin se explicara las condiciones que se deben tener en cuenta en el cambio de fase como temperatura, presin, etc. las reglas del equilibrio, potencial qumico de un gas ideal algunas ecuaciones como las de Clausius y Clapeyron que ayudaran para comprender ms del tema entre otros aspectos en las transiciones de las fases de sus dos tipos de segundo orden y lambada englobando la clasificacin de Ehrenfest que entran de bases en la termodinmica de las soluciones.

2.1 ENERGA LIBRE Y EQUILIBRIO

Potencial qumico de un gas idealSupongamos un sistema formado por una mezcla de dos sustancias 1 y 2. La energa libre se puede expresar como:G = 1n1 + 2n2n1 es el nmero de moles de cada componente1 es el potencial qumico de cada componente i en el sistema es una magnitud intensiva que indica el desplazamiento espontaneo de la materia (de i altos a i bajos).Para una sustancia puraG = *nEl potencial qumico es entonces una energa libre molar = G / nEn general, el potencial qumico de una mezcla se define como una energa libre molar parcial1 = (G / n)P,T,njEl potencial qumico de una sustancia se puede expresar como: = 0 + RTln a0 es el potencial qumico en condiciones estndara es la actividad de la sustancia. Para sistemas ideales es la concentracin relativa a las condiciones estndar.*Gases ideales = 0 + RTln (P / P0) P0 = 1 bar ~ 1 atm*Disoluciones ideales = 0 + RTln (C / C0) C0 = 1 M = 0 + RT* ln (P/P0) es menor cuando disminuye la presin. = 0 + RT* ln (P/P0)En una mezcla de gases ideales (Dalton: P = P*X) = 0 + RT*ln (P / P0) = 0 + RT*ln ( P*X/ P0)= 0 + RT*ln (P / P0) + RT*ln X = (puro a P) + RTln X Como X (fraccin molar)