Instituto tecnolgico de ciudad Guzmn

Ingeniera elctrica.

CIRCUITOS HIDRAULICOS Y NEUMATICOS.

6to semestre.

EQUIPO: Gumaro Guzmn Cayetano Julio Alejandro Flores Cortes

Prof. Javier Gutirrez Torres

# De control: 10290196

TRABAJO DE INVESTIGACION

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

En 1660 Robert Boyle encontr una relacin inversa entre la presin y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresin matemtica de la ley de Boyle indica que el producto de la presin de un gas por su volumen es constante:PV= KP1V1= P2V2Cuando se somete un gas a una presin de X atmsferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto,a mayor presin menor volumen.

Al aumentar el volumen, las partculas (tomos o molculas) del gas tardan ms en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presin ser menor ya que sta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partculas es menor y por tanto se producen ms choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presin.

EJEMPLO:4 L de un gas estn a una presin de 600 mmHg. Cul ser su nuevo volumen s aumentamos la presin hasta 800 mmHg?Basndonos en la siguiente formula:

DATOS:

Despejando de la formula anterior:

Se obtiene:

LEY DE GAY-LUSSAC

La presin y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relacin proporcional.Esta relacin fu determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabric un termmetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realiz Gay-Lussac en 1800, la ley lleva su nombre.Esta Ley establece que la presin de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Al aumentar la temperatura, las molculas del gas se mueven ms rpidamente y por tanto aumenta el nmero de choques contra las paredes, es decir aumenta la presin ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.Por tanto Gay-Lussac llego a la conclusin de que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presin y la temperatura siempre tena el mismo valor:

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presin P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si aumentamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presin se incrementar a P2, y se cumplir:

VP2T2T1P1

ECUACIN DE ESTADO DE LOS GASESRecordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teora cintica molecular.A temperatura y volumen constante, la presin (P) de un gas es directamente proporcional al nmero de molculas expresadas como moles n. Esto se representa matemticamente mediante la ecuacin:

El producto de dos o ms constantes involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado Este producto se resume en una sola constante llamada (0.0082atm*l/mol*K), que se denomina constante universal de los gases.A un gas en cualquier condicin de T y P, puede calculrsele el V aplicando la ecuacin de estado. ECUACIN DE ESTADO PARA LOS GASES IDEALES:

ECUACIN DE ESTADO PARA LOS GASES REALES:Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares

Donde P es la presin, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parmetros que son determinados empricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crtica (Tc) y su presin crtica (Pc).