Soluciones

Mezclas homogéneas de dos o más componentes.

ComponentesMayor proporción solvente

Menor proporción soluto

Concentración: indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente ouna dada cantidad de solución.

Solución saturada: es una solución que no puededisolver mayores cantidades de soluto.Una solución saturada está en equilibrio con el soluto sólido.

Solubilidad: concentración de soluto de lasolución saturada.

Unidades de concentración

% p/p o % en masa: g de soluto en 100g desolución.msto= g de soluto presentes en msoln g desolución.

100%

100__100

____

soln

sto

soln

sto

stosoln

mm

pp

mm

xg

mm

soln

Partes por millón: g de soluto en 106g desolución.msto= g de soluto presentes en mslon g desolución.

610soln

sto

mm

ppm

Formaridad: peso formula g de soluto en 1 litro de solución.

Molalidad: moles de soluto en 1 kg desolvente.

soln

sto

nKg

nm

Molaridad: moles de soluto en 1 litro desolución.nsto= Nro de moles de soluto presentes en nlsoln litros de solución.

soln

sto

soln

stosoln

stosoln

nln

M

nln

xl

nnl

1__1

____

soln

sto

nl

nfgF

El proceso de disolución

)()()(2)(

)()()(2)(

3322

22

aqOHaqHCOlOHgCO

gHaqZnClaqHClsZn

Puede ocurrir con reacción química o sin reacción química.Ejemplos de disolución con reacción:

Entalpía de solución

Sal en H2O

Metanol en H2O

Factores que afectan la solubilidad

Interacciones soluto-solvente

Lo semejante disuelve lo semejante

Efecto de la temperatura

Compuestos iónicos

Gases

Efecto de la presión

La presión no afecta la solubilidad de líquidos y sólidos pero sí la de los gases:

gHg Pks

Ley de Henry

Solubilidad delgas en el solvente dado

Presión del gassobre la solución

Constente de Henry¿De qué depende?