Solución:  a)  Masa  en  toneladas  de  cal  viva  (CaO),  con  pureza  del  89.6  %  

§ Calculamos  el  %  de  carbonato  de  calcio  (CaCO3)  obtenido  de  600  tn  de  piedra  caliza  al  80  %  600  tn  piedra  caliza  =  6,8  x  108  g  de  piedra  caliza    

6,8  x  108  g  caliza    x   !"  !  CaCO3!"!  !  !"#$%"  

 =  4,8  X  108  g  CaCO3    

§ Calculamos  la  masa  de  CaO    obtenida  a  partir  de    4,8  X  108  g  CaCO3  Ecuación  de  formación  (reacción  química)  CaCO3                      →            CaO              +                    CO2  100  g                        →            56  g              +                    44  g  1  mol                        →              1  mol        +                  1  mol      

4,8  X  108  g  CaCO3    x    !"  !  CaO

!""  !    !"#$    =  2,7  x  108  g  CaO  

§ Calculamos  la  pureza  del  89,6  %  de  CaO  

2,7  x  108  g  CaO  x  !".!  !  CaO!""  !  !"#  

 =  2,4  X  108  g  CaO      

§ Expresamos  en  toneladas  1  tn  =  1  x  106  g  =  1000  000  g    

2,4  X  108  g  CaO  x    !".!  !  CaO

!  !!!  !!!  !  !"#    =  240  tn  CaO  

   

b)  Número  de(  moles  (kilomoles)  de  CO2  Tomamos  como  referencia  la  reacción  química    

4,8  X  108  g  CaCO3      x  !!  !  CO2

!""  !  !"#$  =  2,8  x  108  g  CO2  

 Transformamos  gramos  a  moles    

2,8  x  108  g  CO2  x    !  !"#  CO2!!  !  !"#

 =  4,  8  x  106  mol  CO2    c)  Volumen  del  CO2  (en  m)  obtenido  a  1092  oC  y  P  normal.  Datos:  P  =  1  atm  V  =  ‘?  n  =  4,8  x  106  mol  T  =  1092  oC  =  1365,15  K  R  =  0,082  atm  L  K-­‐  mol-­‐    Fórmula  

𝑉 =𝑛𝑅𝑇𝑃  

 V=  4,  8  x  106  mol  CO2  x  0,082  atm  L  K-­‐  mol-­‐    x  1365,  15  K  /  1  atm    V  =  5,4  X  108  L    Transformamos  a  metros  cúbicos    

5,4  X  108  L  x    !  !  !ú!"#$!"""  !

 =  5,4  x  105  m3