ESTADOS DE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA AGREGACIÓN DE LA

MATERIA.MATERIA.

SÓLIDOSSÓLIDOS

Características Macroscópicas de Características Macroscópicas de los Sólidoslos Sólidos

Tienen forma y volumen propio.Tienen forma y volumen propio.

Son prácticamente incompresibles.Son prácticamente incompresibles.

No fluyen.No fluyen.

Características corpusculares de Características corpusculares de los sólidos.los sólidos.

Las fuerzas intermoleculares son bastante Las fuerzas intermoleculares son bastante intensas como para mantener las intensas como para mantener las partículas en posiciones casi fijas.partículas en posiciones casi fijas.

No son compresibles porque las partículas No son compresibles porque las partículas no tienen mucho espacio libre entre ellas.no tienen mucho espacio libre entre ellas.

Cambios de faseCambios de fase

Tipos de sólidosTipos de sólidos

CristalinosCristalinos: las partículas que los forman : las partículas que los forman se encuentran en una disposición se encuentran en una disposición ordenada, fija y regular. Ej.Cuarzo y ordenada, fija y regular. Ej.Cuarzo y DiamanteDiamante

AmorfosAmorfos: las partículas no ocupan : las partículas no ocupan posiciones regulares. Ej.: hule y vidrio.posiciones regulares. Ej.: hule y vidrio.

Pirita, Fluorita y Amatista, ejemplos Pirita, Fluorita y Amatista, ejemplos de sólidos cristalinos.de sólidos cristalinos.

Sólidos cristalinosSólidos cristalinos

Dependiendo del tipo de unión entre las Dependiendo del tipo de unión entre las partículas se pueden clasificar en:partículas se pueden clasificar en:

MolecularesMoleculares (fuerzas intermoleculares) (fuerzas intermoleculares) IónicosIónicos (enlace iónico) (enlace iónico) CovalentesCovalentes (enlace covalente) (enlace covalente) MetálicosMetálicos (enlace metálico) (enlace metálico)

Sólidos molecularesSólidos moleculares

Ej. Hielo seco. COEj. Hielo seco. CO22

Cada molécula Apolar se une a las otras Cada molécula Apolar se une a las otras por fuerzas de London adoptando una por fuerzas de London adoptando una estructura cristalina de tipo cúbico.estructura cristalina de tipo cúbico.

Sólidos molecularesSólidos moleculares

Ej.2 Hielo HEj.2 Hielo H22OO

Cada molécula está enlazada por enlace de Cada molécula está enlazada por enlace de hidrógeno a otras dos adoptando una hidrógeno a otras dos adoptando una estructura cristalina de tipo hexagonal.estructura cristalina de tipo hexagonal.

Sólidos iónicosSólidos iónicos

Están formados por disposiciones Están formados por disposiciones ilimitadas de iones positivos y negativos ilimitadas de iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática.unidos por atracción electrostática.

Ejemplo: Cloruro de SodioEjemplo: Cloruro de Sodio

Ejemplo: cloruro de sodio.Ejemplo: cloruro de sodio.

Estructura del NaClEstructura del NaCl

Sólidos metálicosSólidos metálicos

Consisten en redes tridimensionales de Consisten en redes tridimensionales de iones metálicos positivos, rodeados por iones metálicos positivos, rodeados por electrones de valencia deslocalizados de electrones de valencia deslocalizados de todos los átomos partícipes de la red.todos los átomos partícipes de la red.

Sólidos metálicosSólidos metálicos

Sólidos metálicosSólidos metálicos

Sólidos metálicosSólidos metálicos

Sólidos covalentesSólidos covalentes

Las partículas se unen entre si por Las partículas se unen entre si por enlaces covalentesenlaces covalentes

Sólidos covalentes: diamanteSólidos covalentes: diamante

Cada átomo de carbono se une a otros Cada átomo de carbono se une a otros cuatro tetraedricamente, formando una cuatro tetraedricamente, formando una red tridimensional.red tridimensional.

Sólidos covalentes: grafitoSólidos covalentes: grafito

Formado también por átomos de carbono. Formado también por átomos de carbono. Pero en este caso los átomos se unen en Pero en este caso los átomos se unen en forma covalente formando hexágonos, los forma covalente formando hexágonos, los cuales se agrupan por interacciones cuales se agrupan por interacciones débiles.débiles.

Estructura del grafitoEstructura del grafito