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Aulas sin fronteras 55

Semana 7 Bimestre: I Número de clase: 19

ANTES (PREPARACIÓN)

DURANTE

DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD CONSEJOSDISTRIBUCIÓN

DE LOS ESTUDIANTES

Intr

oduc

ción

5 min: Presente la agenda de la clase:

a) Objetivo(s) de la clase:

- Conocer y aplicar la regla del octeto en la estabilidad de los átomos.

- Identificar a partir de la configuración electrónica y de los electrones de valencia, si un átomo cede, recibe o comparte electrones para adquirir estructura electrónica de un gas noble.

b) Actividades:

- Tabla Sequya.

- Proyección de video

- Actividades de la Guía del estudiante: elaboración de dibujo y resolución de preguntas; lectura y Actividad de aplicación.

Salude de manera afable y cálida a sus estudiantes, estableciendo contacto visual con cada uno de ellos.

Organice rápidamente a los estudiantes para dar inicio a la clase.

Clase magistral

Expl

icac

ión

10 min: • Retome el diagrama de distribución electrónica para introducir

conceptos de capa y electrones de valencia.

Clase magistral

Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Vea el Video con anterioridad en caso de que haya

alguna falla o inconveniente en la proyección del mismo durante la clase.

- Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía del estudiante.

- Amplíe el conocimiento sobre capa de valencia, electrones de valencia, regla del octeto y los conceptos de ceder, recibir y compartir electrones.

- Desarrolle con anterioridad las Actividades 1, 2 y 3 planteadas en la Guía del estudiante.

Materiales o recursos para el profesor- Televisor o Video beam con sonido.- Guía del docente y Guía del estudiante.

Materiales o recursos para el estudiante- Guía del estudiante, cartuchera y cuaderno.

Evidencias de aprendizaje: 1. Deduce y define adecuadamente en forma oral o escrita la estructura de Lewis de los elementos más representativos y moléculas sencillas a partir de la ubicación de los electrones de valencia. 2. Comprende y aplica las reglas para representar una estructura de Lewis. 3. Analiza y explica en forma oral o escrita cómo se unen y mantienen su unidad los átomos que forman compuestos a partir de la representación de estructuras de Lewis.

Tema: Regla del octeto y estructuras de Lewis

Ciencias 8

56 Aulas sin fronteras

Bimestre: I Semana: 7 Número de clase: 19

DURANTE


DE LOS ESTUDIANTES

Expl

icac

ión

• Presente una exposición en la que amplíe contenidos sobre capa de valencia, electrones de valencia, regla del octeto y los conceptos de ceder, recibir y compartir electrones.

Puede ampliar información a través de diversos ejemplos.

Clase magistral

Apl

icac

ión

30 min:

• Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 1: Tabla 1 Sequya para recuperar conocimientos previos acerca del tema y anticipar lo que deben aprender durante la semana. Individual

• Proyecte el Video No. 5. Puede detener el Video cuando crea necesario y adicionar explicaciones pertinentes.

Video

• Pida a los estudiantes que resuelvan la Actividad 2 de la Guía del estudiante a partir del Video No. 5 que vieron, elaboren un dibujo y desarrollen las preguntas sobre las temáticas de la semana, para fortalecer así su capacidad de extraer información.

• Indique a los estudiantes que lean el texto: “Gases nobles y la regla del octeto” que se encuentra en la Actividad 3 de la Guía del estudiante para reforzar habilidades de comprensión de lectura y afianzar conocimientos.

• Teniendo en cuenta la información de la lectura del texto y su explicación, pida a los estudiantes que desarrollen el punto 1 de la Actividad 3, con el fin de destacar las ideas principales del texto.

• Solicite a los estudiantes que completen la tabla del punto 2 de la Actividad 3, buscando, a partir de la distribución electrónica y los electrones de valencia, que verifiquen y enuncien la regla del octeto.

Individual

Parejas

Sínt

esis

5 min: • Pida a sus estudiantes que socialicen a toda la clase las respuestas y la

experiencia de la Actividad 3.

Elija un vocero de algunas parejas formadas para socializar y retroalimentar la Actividad 3. Parejas

Ciencias 8



Sugerencias de evaluaciónActividad 3.

Materiales del estudiante para la siguiente claseGuía del estudiante, cuaderno y cartuchera.

DESPUÉS

RESPUESTAS

Actividad 2.

3.

a) Si analizamos la distribución electrónica de cada gas noble, observamos que, excepto el Helio, todos poseen ocho electrones en su último nivel energético. La presencia de este número de electrones es la clave de su comportamiento.

Por lo general, los gases nobles tienen lleno su último nivel de energía; este hecho les da la estabilidad que los caracteriza.

b) Cuando se forma un enlace químico, los átomos ceden, reciben y comparten electrones para adquirir la configuración de gas noble más cercano dentro del sistema periódico, con ocho electrones en su último nivel de energía.

Actividad 3.

2. Tabla : Gases nobles y regla del octeto

Símbolo Químico

Distribuciónelectrónica

Niveles de energía

Electrones de valencia

Recibe, cede o comparte e-

Estructura del gas noble

O 1s2 2s2 2p4 2 6 Recibe He

C 1s2 2s2 2p2 2 4 Comparte He

Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 3 Cede Ne

P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3 5 Recibe Ne

Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3 7 Recibe Ne

Na 1s2 2s2 2p6 3s1 3 1 Cede Ne

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4 2 Cede Ar

Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3 8




DURANTE


DE LOS ESTUDIANTES

Intr

oduc

ción



- Analizar la formación de enlaces por medio de estructuras estables.

- Diseñar cualquier estructura de Lewis de elementos representativos de la tabla periódica y de algunas moléculas sencillas.

b) Actividades:

- Actividades de la Guía del estudiante: lectura, diseño de estructuras de Lewis y sopa de letras.


Organice rápidamente a los estudiantes para iniciar la clase.

Clase magistral

Expl

icac

ión

10 min: • Retome el diagrama de distribución electrónica para introducir

conceptos sobre estructuras de Lewis.

• Haga una exposición en la que amplíe contenidos sobre formación de enlaces, estructuras estables de gases nobles y reglas para escribir estructuras de Lewis.

Puede ampliar información a través de diversos ejemplos.

Clase magistral

Apl

icac

ión

30 min: • Pida a los estudiantes que lean el texto: “Formación de enlaces y

estructuras de Lewis” que se encuentra en la Actividad 4 de la Guía del estudiante para reforzar habilidades de comprensión de lectura y ampliar conocimientos sobre el tema de la clase.

Individual

Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía

del estudiante.- Amplíe el conocimiento sobre formación de enlaces,

estructuras estables de gas noble y de Lewis y profundice las reglas para escribir estructuras de Lewis con ejemplos para cada una de ellas.

Realice con anterioridad las Actividades 4, 5 y 6 propuestas en la Guía del estudiante.

Materiales o recursos para el profesor- Guía del docente y Guía del estudiante.


Evidencias de aprendizaje: 1. Deduce y define adecuadamente la estructura de Lewis de los elementos más representativos y de moléculas sencillas a partir de la ubicación de los electrones de valencia. 2. Comprende y aplica las reglas para diseñar y dibujar una estructura de Lewis. 3. Analiza y explica en forma oral o escrita cómo se unen y mantienen su unidad los átomos que forman compuestos a partir de la representación de estructuras de Lewis.



Ciencias 8Bimestre: I Semana: 7 Número de clase: 20

Sugerencias de evaluaciónActividad 5.

Materiales del estudiante para la siguiente claseGuía del estudiante, cuaderno, cartuchera y colores.

DESPUÉS

DURANTE


DE LOS ESTUDIANTES

Apl

icac

ión

• Teniendo en cuenta la información de la lectura anterior y la explicación adicional que usted ha dado, pida a los estudiantes que desarrollen el punto 1 de la Actividad 4, con el fin de escribir la estructura de Lewis con dos elementos de la Tabla Periódica a manera de introducción de los contenidos de la semana.

• Socialice la Actividad 4, pidiendo a dos estudiantes que pasen para que escriban la propuesta que desarrollaron en su cuaderno. Permita a los estudiantes aprender tanto de los aciertos como de los errores.

• Pida a los estudiantes que completen la tabla de la Actividad 5 de la Guía del estudiante, buscando a partir de la distribución electrónica y los electrones de valencia, que los estudiantes escriban la estructura de Lewis que corresponda para cada elemento.

• Pida a los estudiantes que desarrollen la Actividad 6 de la Guía del estudiante para recuperar palabras claves de las temáticas.

Si se presentan errores, aproveche para reflexionar en torno a los esfuerzos dedicados para alcanzar los objetivos de la clase.

Parejas

Sínt

esis

5 min: • Pida de manera aleatoria a cuatro estudiantes que en el tablero escriban

las estructuras de Lewis de los cuatro elementos de la Actividad 5.

Plenaria

Símbolo elemento Distribución electrónica Estructura de Lewis

K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 KX

Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 MgXX

Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Br●

● ●● ●

● ●

S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S° °° °

° °

RESPUESTAS

Actividad 5. Tabla : Distribución electrónica y estructuras de Lewis.

Ciencias 8



Actividad 6. Regla del octeto y Lewis.

A Z A E S T A B I L I D A D H O Y

G T E C A P A D E V A L E N C I A

N I O L H L A S Y H Q T H G I T R

G I E M D O Y S C A B E Z E A O E

H G V D O A O W F J F I W T X O G

A I E E J B I J G E L U Z U W K L

O L J K L N O R E A C T I V O S A

O B R Z Q D E I B G S A I D A F D

M E I Y X G E Y G O Q N Z X U V E

O R L E M Y A E A F G L O U R W L

E T S O I B E S N D X O Z B Y A O

G L I J B Y M H I E I Z L O L M C

U E S N A W W U V N R Y K E A E T

I W A Z A I O W J O E G Q Q C K E

U I O Q D O L H V D E R Í E T Q T

O S G R A C H E G X E E T A R U O

V P A Y I X E E H N W V F E G S G




DURANTE


DE LOS ESTUDIANTES

Intr

oduc

ción



- Reforzar y profundizar sobre el diseño y escritura de las estructuras de Lewis de elementos y moléculas.

b) Actividades:

- Actividades de la Guía del estudiante: completar las Tablas 1 y 2 de la Actividad 7 y responder preguntas de selección múltiple.


Organice rápidamente a los estudiantes para dar inicio a la clase.

Clase magistral

Expl

icac

ión 10 min:

• Esta clase no incluye actividad de explicación.

Apl

icac

ión

30 min: • Indique a los estudiantes que deben resolver las Tablas 1 y 2 que se

encuentran en el punto 1 de la Actividad 7 de la Guía del estudiante, para profundizar y mecanizar las estructuras de Lewis.

• Pida a los estudiantes que desarrollen el punto 2 de la Actividad 7 de la Guía del estudiante para practicar sobre las temáticas de la semana.

Parejas

Sínt

esis

5 min: • Pida a los estudiantes que, como lo indica la Actividad 8 de la Guía

del estudiante, completen la columna de la derecha de la Tabla Sequya, ”Lo que aprendí” que se encuentra en la pg. 59 de la Guía del estudiante.

Puede socializar las respuestas de cuatro o más estudiantes.

Individual

Preparación: Sugerencias de preparación conceptual- Lea con anterioridad la Guía del docente y la Guía

del estudiante..

Materiales o recursos para el profesor- Guía del docente y Guía del estudiante.


Evidencias de aprendizaje: 1. Deduce y define adecuadamente la estructura de Lewis de los elementos más representativos y de moléculas sencillas a partir de la ubicación de los electrones de valencia. 2. Comprende y aplica las reglas para diseñar y dibujar una estructura de Lewis. 3. Analiza y explica en forma oral o escrita cómo se unen y mantienen su unidad los átomos que forman compuestos a partir de la representación de estructuras de Lewis.


Ciencias 8



Sugerencias de evaluaciónPunto 1 Actividad 7.

Materiales del estudiante para la siguiente claseUna caja de plastilina, palillos, Guía del estudiante, cuaderno y cartuchera.

DESPUÉS

Elemento o molécula Estructura de Lewis

H2O OH H● ●● ●

● ●

● ●

HCl ClH✷

F2 FF ●●●●●

● ●● ●

● ●● ●

●

HF FH✷

H2S SH H● ●● ●

● ●

● ●

CaCl2●●

●● CaCl Cl● ●

● ●

● ● ● ●

● ● ● ●

KCl ClK ● ●● ●

● ●

● ●

CO2 CO O●●● ●●●● ●

● ● ● ●

● ● ● ●

RESPUESTAS

Actividad 7.

1. Tabla 2: Estructuras de Lewis de moléculas.

2. a) C.

b) A.

Ciencias 8


Notas


semana 7 bimestre: i número de clase: 19...evidencias de aprendizaje: 1. deduce y define...

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