“SOPA DE LETRAS”

¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?

Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.

Posteriormente búscalas en la sopa de letras

A B Z R Q F X P T U C E T N E V L O S J

V C A W X Ñ N Q W E R T Y U I O P A S D

T R I E Q M O N B V C X Z Ñ S L J H G F

Y U I D O P I A S D F G H J O L Ñ Z X C

V B N M O P U O I Y T R E W L Q A S D F

SOLVENTE P O C I N O I E C A L N E Ñ U L K J H G

SOLUTO X C V B N M Q W E R T Y U I T O P Ñ L K

SOLIDO Z C V B N M N B V C X Z A S O D F G H JION X A S S D F G F U S I O N D X A C Q W E

FUSION I P O I U Y T R E W Q P O I U A Y T R OENLACE IONICO A S D F S G H J K L Ñ Z X C T V B N M DELECTROLISIS U Y T R E I W Q A S D F G I H J K L Ñ I

EBULLICION I O P Q W E L R T Y U I O P Ñ L K A J L

DISOLUCION K L Ñ M N B V O C X Z N A S D F G N H O

CATION J H G F D S A P R O I U Y T R E W I Q S

ANION A Z X C V B N M Ñ T L K J H G F D O S A

ACIDO Q W E R T Y U C I O C N L M N B V N Z X

X H G Q W R T I P I Ñ E L K J H G F S A

Z N O I C I L L U B E X L Z W R T X J KI U T R W Q P C U X M N B E V P I U T RQ N O I C U L O S I D S D F G H J K L M

1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno.2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ___electrolisis___________.3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ____enlace iónico________.4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ___ion_ ________.5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias ___disolución_________.6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente _____solido_______.7.- Ión negativo ______anión______.8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ___fusión_________ y de ____ebullición________.

9.- Ión cargado positivamente ______catión______.10.- Sustancia que divide al soluto ___solvente_________.11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente _____soluto_______.

Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a:a) La corriente eléctrica.b) Su enlace químico.c) Su solubilidad en el agua.d) Su conductividad eléctrica.

2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:a) Átomos neutros.b) Moléculas neutras.c) Aniones y cationes.d) Electrones y protones.

3.( b ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella está presente el:

a) enlace covalente.b) enlace de hidrógeno.c) enlace de carbono.d) enlace iónico.

4. Completa el siguiente párrafo.Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:- La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).- La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se

clasifica como _________________. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace __________________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las ________________.

( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo unaa) oxidaciónb) reducciónc) síntesisd) separación

( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo unaa) reducciónb) neutralizaciónc) oxidaciónd) composición

( c ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción se le conoce con el nombre

a) cátodo

b) catión c) ánodo d) anión

( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los

a) plásticosb) átomos neutrosc) aceitesd) electrólitos

( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que sona) Na- Cl-

b) Na+ Cl-

c) Na- Cl+

d) Na+ Cl+

( a ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl esa) covalenteb) polarc) iónicod) no polar

( b ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO3 son

a) 1-, 5-, 2-b) 1+, 5+, 2-c) 1+, 5-, 2+d) 1+, 5+, 2+

( b ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonioa) NH4CO3

b) NH4NO3

c) NH4OHd) NH4NO2

( d ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de salesa) metal + no metal -- salb) metal + ácido -- salc) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4d) ácido + base - sal + agua

Utilizando la siguiente simbología de partículas:

ión sodio Na+ ión cloro Cl-

molécula de agua

14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua. SIN DISOLVER DISUELTA

15. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:a) se dirigen al ánodob) explotanc) se precipitand) se dirigen al cátodo

16. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:a) se dirigen al cátodob) explotanc) se dirigen al ánodod) se precipitan

17. (C ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que: a) se redujob) se hidrolizoc) se oxido d) se desintegro

18.( D) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:a) se tamizob) se redujoc) se fundiód) se oxido

19.( D ) Es un ejemplo de oxidación

a) O + 2e- O2-

b) H2 H2

c) Cl + e- Cl1-

d) Mg Mg2+ + 2e-

20.( D ) Es un ejemplo de reducción

a) O2 O2

b) Fe Fe3+ + 3e-c) Na Na1+ + 1e-d) Cl + 1e- Cl1-

21.( C ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:

a) bajo punto de ebulliciónb) densidad bajac) alto punto de fusiónd) alta maleabilidad

22.( C ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro:

a) iónico b) puente de hidrógeno c) covalente d) metálico

23. ( C ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde?

a) Ácido + ácido ® sal + aguab) metal + hidróxido ® sal + aguac) ácido + oxígeno® sal + aguad) ácido + hidróxido ® sal + agua

24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales.

25. ( A ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción?

o o + -a) 2Na + Cl2 2NaCl

+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-

b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

+ - + 2- + + - + 2-

c) HCl + NaOH NaCl + H2O

4+ 2- + 2- + 4+ 2-d) CO2 + H2O H2CO3

26. ( B ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción redox?

o + - 3+ - o a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-

b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3

+ 2- + + - + - + 2-

c) KOH + HCl KCl + H2O

6+ 2- + 2- + 6+ 2-d) SO3 + H2O H2SO4

Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.

1. metal + no metal ® sal2. metal + ácido ® sal + hidrógeno3. sal1 + sal2 ®sal3 + sal44. ácido + hidróxido ® sal + agua

(1 ) 2Na(s) + Cl2(g) ® 2NaCl(s)

( 4 ) HCl(ac) + NaOH(ac) ® NaCl(s) + H2O(l)

( 2 ) 2Al(s) + 6HCl(ac) ® 2AlCl3(s) + 3H2(g)

( 3 ) NaCl(s) + AgNO3(ac) ® AgCl(s)+ NaNO3(ac)

27. ( C ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las columnas.

a) 1A, C. 2B,Db) 1B, C. 2A,Cc) 1B, D. 2B,Ad) 1A, B. 2A,D

28. ( A ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox A) 2Na + Cl2 2NaCl

B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

C) HCl + NaOH NaCl + H2O D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán? FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)

R=15 Mol de NaCl

a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.

NH3 + HNO3 NH4NO3

¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ?

R= 117.6 g de NH4NO3

NOTA:

Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases.

A. metal + no metal ® salB. sal1 + sal2 ®sal3 + sal4C. metal + ácido ® sal + hidrógenoD. ácido + hidróxido ® sal + agua

1. reacciones redox2. reacciones no redox

1. sal1 + sal2 ®sal3 + sal4

2. metal + ácido ® sal + hidrógeno

3. ácido + hidróxido ® sal + agua

4. metal + no metal ® sal