LAS REACCIONES QUMICAS

OBJETIVOS:

Distinguir entre cambios qumicos y fsicos.

Aplicar la ley de conservacin de la masa en las reacciones qumicas.

Interpretar algunos cambios qumicos sencillos a partir de un modelo de partculas.

Utilizar las ecuaciones qumicas para representar las ecuaciones.

Realizar clculos sencillos con masas.

LAS REACCIONES QUMICAS

Fsica y Qumica 3 de ESO

CAMBIOS FSICOS Y QUMICOS

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Actividad 1:

De los siguientes procesos, indica cules son fsicos y cules qumicos:

El zumo de uva se convierte en vino.

Machacar ajos en un mortero.

Disolver azcar en agua.

Tostar una rebanada de pan.

Aliar una ensalda.

El cambio de color de un trozo de manzana.

Cambios fsicos o cambios qumicos?

Actividad 2:Cita tres ejemplos de cambios fsicos y tres de cambios qumicos.

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Se puede dar:

Un cambio de color.

Desprendimiento de gases.

Aparicin de un slido (precipitado).

Aparicin/desaparicin de propiedades como conduccin de corriente elctrica, imantacin, etc.

Cmo se detecta una transformacin qumica y qu debe pasar para que se produzca?

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TEORA DE LAS COLISIONES

Para que ocurra una reaccin qumica debe:

Existir choques entre las molculas de las sustancias iniciales (reactivos).

Que es esos choques produzca la ruptura de los enlaces para dar lugar a la formacin de otros nuevos.

Para ello los choques deben ser eficaces(poseer suficiente energa y que se produzcan en una direccin determinada).

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ACTIVIDAD 3:

Sigue el siguiente esquema para representar las siguientes reacciones qumicas, indicando qu enlaces se rompen y cules se forman

Vamos a utilizar dibujos para representar una reaccin qumica

H2(g) + I2(g)

N2(g) + H2(g)

Na(s) + Cl2(g)

H2O(l) + SO3(s)

HI(l)NH3(l)NaCl(s)H2SO4(l)

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En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realiz un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contena una muestra de estao y aire. Encontr que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estao + aire) y despus del calentamiento (recipiente de vidrio + "estao calentado" + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posteriores demostr que el producto de la reaccin, estao calentado (xido de estao), consista en el estao original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxgeno del aire es esencial para la combustin y le llevaron a formular laley de conservacin de la masa:

La masa total de las sustancias presentes despus de una reaccin qumica es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reaccin.

LA CONSERVACIN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUMICAS

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EXPERIMENTA CON LA LEY DE LAVOISIER

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Qu representa una ecuacin qumica?

En 1800 el qumico ingls J. Dalton (1766-1844) formul una teora que explicaba: En una reaccin qumica el n de tomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos aunque se organicen entre ellos de forma diferente:

Una ecuacin qumica es la representacin simblica y abreviada de una reaccin qumica.Una ecuacin qumica consta de dos trminos llamados REACTIVOS Y PRODUCTOS. Tanto reactivos como productos son representados por sus frmulas qumicas:CO(g) + O2 (g) CO2(g)

Ver imagen en tamao completohttp://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQRROzREIc4PBNzp8VHNiupI4yT3EURdNCysqvLRJj5JR3Mv72XJO_OGQhttp://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS7ffMmF1-QrMovsIXivRha1BifN3Lp5d2d4EsV4-XjcTUsd6HP4sCLWUQ

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Debemos ajustar las ecuaciones qumicas

Para que se cumpla la teora de Dalton anteriormente mencionada se deben ajustar las ecuaciones qumicas.

Pasos que son necesarios para escribir una reaccin ajustada:

Se determina cuales son los reactivos y los productos.

2) Se escribe una ecuacin no ajustada usando las frmulas de los reactivos y de los productos.

3) Se ajusta la reaccin determinando los coeficientes que nos dan nmeros iguales de cada tipo de tomo en cada lado de la flecha de reaccin, generalmente nmeros enteros.

http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQReK5WbRTpwLCn6Efbk2JeDR0u16EMDVex3X3qfFQiVGla7cSd5Dyca-8Fsica y Qumica 3 de ESO

ES IMPORTANTE SABER:

Para ajustar ecuaciones qumicas:Si no aparece ningn nmero delante de una frmula, su coeficiente es 1.

Si un elemento aparece solamente en un compuesto a cada lado de la ecuacin, ste es el que se ajusta primero.

Si aparece un elemento libre, se ajusta el ltimo.

Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios, aunque despus se eliminen multiplicando por elm.c.m de los denominadores de stos.

Actividad 4:

Ajusta las siguientes ecuaciones qumicas:

1. H2+ O2 H20

2. N2 + H2 NH3

3.H2O + Na Na(OH) + H2

4 KClO3 KCl + O2

5 BaO2 +HCl BaCl2 + H2O2

6 H2SO4 +NaCl Na2SO4 +HCl

7 FeS2 Fe3S4 + S2

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Como ejemplo tomemos la reaccin de formacin de H2 a partir delHCl y del Al. Supongamos que queremos obtener la cantidad de H2 que se formar a partir de 270g de Al.

CLCULOS QUMICOS ELEMENTALES CONMASAS

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