Reacciones

Químicas4 DE ABRIL

¿Qué es una reacción química?

Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los

cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se

transforman en otras sustancias (Productos):

A continuación veremos algunos tipos de reacciones químicas…

Reactivo 1 + Reactivo 2 + ... → Producto 1 + Producto 2 + ...

Principales reacciones químicasReacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua.

Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales

Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua

Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias

Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido.

Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos

Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición.

Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente.

Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos

Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

Reacciones Ácido-Base

Las Reacciones Ácido-Base o Reacciones de Neutralización son

aquellas que involucran un ácido y una base para dar como

producto una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Esta reacción se puede explicar según las diferentes Teorías sobre

Ácidos y Bases:

Teoría de Arrhenius:

Ácido: en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+

Base: se disocia produciendo iones hidróxido OH- al medio

Reacción: al juntarse el ácido y la base, los iones H+ del ácido se

neutralizan con los OH- de la base: H+(aq) + OH-(aq) → H2O

Teoría de Brönsted y Lowry:

Ácido: sustancia que dona un protón H+

Base: sustancia que acepta un protón H+

Reacción: en medio acuoso, los H+ se unen a los iones hidroxilo OH-

para formar agua H2O.

Propiedades:

Son reacciones exotérmicas que desprenden calor

Ejemplos de Reacción Ácido-Base:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

HCl + NH3 → NH4Cl + H2O

HCN + NaOH → NaCN + H2O

HCN + NH3 → NaH4CN + H2O

Reacciones de Combinación o

Síntesis

Las Reacciones de Combinación o Reacciones de Síntesis son

aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único

producto. En esta reacción los átomos de los reactivos se

reagrupan para dar lugar el producto según la fórmula:

A + B → AB

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Ejemplos de Reacciones de Combinación:Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:

Na2O + H2O → 2Na(OH)

CaO + H2O → Ca(OH)2

Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Combinación de óxidos para formar sales:

MgO + SO3 → MgSO4

Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:

2C + O2 → 2CO

C + O2 → CO2

S + O2 → SO2

4P + 5O2 → 2P2O5

•Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:

•4Na + O2 → 2Na2O

•Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios:

•2 Na + Cl2 → 2 NaCl

•2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr2

•Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido:

•Cl2 + H2 → 2HCl

•S + H2 → SH2

•P + H2 → PH2

Reacciones de Descomposición

Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un

compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los

átomos que forman un compuesto se separan para dar los

productos según la fórmula:

AB → A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los

siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las

Reacciones de Combinación o Síntesis.

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:Electrólisis:

2 NaCl → 2 Na + Cl

2 H2O → 2 H2 + O2

Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:

CaCO3 → CaO + CO2

Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Descomposición de Hidratos:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Otros ejemplos:

H2CO3 → CO2 + H2O

2 H2O2 → 2 H2O + O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2 HgO → 2 Hg + O2

Reacciones de Desplazamiento

Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son

aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por

otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:

A + BC → B + AC

donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el

elemento A.

Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento:

2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2

2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2

Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2

HCl + Fe → Cl2Fe + H2

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

2Li + 2HCl → LiCl + H2

Reacciones de Doble Sustitución

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o

de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se

encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones

formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

AB + CD → CB + AD

donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución:

Reacciones de Ácido-Base:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacciones de Precipitación:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

Otros ejemplos:

Pb(NO3) + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2

KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O

Reacciones REDOX

(Reducción – Oxidación)

Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son

aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos

produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a

los productos.

Video

https://www.youtube.com/watch?v=0Bt6RPP2ANI