NOTACIN Y NOMENCLATURA QUIMICA

INDICADORES DE LOGRO: Los indicadores correspondientes a este captulo son: Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido, cido, base o sal. Frente a una cantidad variada de frmulas , clasificarlas en cada una de las funciones de la qumica mineral. Argumentar acerca de las diferencias y semejanzas entre las funciones en qumica mineral y orgnica. Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un curso elemental de Qumica general. Demostrar capacidad para escribir la frmula de compuestos muy familiares en un curso de qumica general.

1.- Concepto de Valencia.Todo tomo busca la estabilidad. La estabilidad la encuentran los tomos, completando 8 electrones en el ltimo nivel de energa y en esta forma adquiriendo la configuracin de un gas noble. Los tomos completan los ocho electrones de tres maneras:1. ENTREGANDO ELECTRONES. 2. RECIBIENDO ELECTRONES Y 3. COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL.

Los electrones que se entregan, reciben o comparten, se llaman electrones de valencia y son los del ltimo nivel de energa.

Si un tomo neutro recibe un electrn de ms se convierte en un ION NEGATIVO, llamado tambin, ANION; Si por el contrario, un tomo neutro cualquiera entrega un electrn, se convierte en un ION POSITIVO, llamado tambin, CATIN. Los metales se convierten fcilmente en cationes y los no metales

fcilmente reciben electrones y se convierten en aniones. Ejemplos de cationes son: Na+ , Fe+++,

Cu++ etc .

Ejemplos de Aniones son : Cl - , O = , F-, S-2 etc.

PODEMOS CONCLUIR ENTONCES, QUE LA VALENCIA: Son los electrones que un tomo puede entregar de su ltimo nivel de energa. Son los electrones que un tomo puede recibir para acomodar en su ltimo nivel de energa. Son los electrones que un tomo comparte para completar su octeto en el ltimo nivel de energa.

EN SINTESIS: LA VALENCIA ES LA CAPACIDAD DE REACCIN QUE TIENE UN TOMO.

TABLA PERIODICA CON ULTIMO NIVEL ELECTRONES DE VALENCIA

VIIIA

K

1

ELEMENTOS REPRESENTATI VOSME A SA LINO T LE LKA S IIA 4 ME A SA LINO E R O T LE LKA TR E S ME A SD T A IC N T LE E R NS I E ME T SPO OME O LE N O C T LIC S ME A ID S T LO E NOME A S T LE G S SNO LE AE B S IIIA 5 IV A 6 V A 7 V IA 8 V IIA 9

2

H1 11 S3

H e4 0 ,0 3

K

1 L

22 S10

1 L

L B i e

7 9 2 21 22 S S M11 12

1 ,8 1 0 2 1 4 1 6 1 9 2 0 22 22 22 22 22 22 S S S S S S 2 21 22 23 24 25 26 P P P P P P13 14 15 16 17 18

B

C

N

O

F

N e

N M a g2 319

E E E T S D T A S IO L M N O E R N IC N 4 B22

A l2 7

S i2 8

P3 1

S3 2

C l3 ,5 5

A4 0

M

3 N

2 ,3 4

31 32 3 S S B20 21

5 B23

6 B24

7 B25 26

8 B27 28

1 B29

32 32 32 32 32 32 S S S S S S 3 2 31 32 33 34 35 36 B P P P P P P30 31 32 33 34 35

4

4 5 4 ,9 5 7 1 5 2 5 5 5 ,8 5 5 9 5 ,7 6 ,6 6 ,4 6 ,7 7 ,6 7 8 3 5 9 2 5 7 9 8 8 ,8 0 3 42 42 42 42 42 42 42 42 41 42 42 42 42 42 42 42 S S S S S S S S S S S S S S S S 41 42 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 3 7 3 8 31 3 1 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 S S D D D D D D D D d0 D0 P P P P P P 3 937

K C a4 038

S c

T i

V

C M F C r n e o

N i

C Z G G A S B u n a e s e r

K N r4

36

O

39

40

41

42

43

44

45

46

47

438

49

50

51

52

53

R S b r8 555

Y8 9

Z N M T R R P A C r b o c u h d g d9 ,2 1 9 3 9 6 9 8 11 0

In

S S T n b e

I

X O e5

54

13 16 17 12 14 18 11 17 0 0 ,4 0 ,9 1 ,4 1 ,8 1 ,7 2 ,8 2 ,6 1 7 1 1 2 3 ,3

5

8 ,6 756

52 52 52 52 5 2 52 52 52 52 52 52 52 52 52 52 52 S S S S S S S S S S S S S S S S4 1 D080

51 52 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 S S D D D D D D D D D57 72 73 74 75 76 77 78 79

51 52 53 54 55 56 P P P P P P81 82 83 84 85 86

P

C s

B a

L a

H f

T W R O a e s

Ir

P A H T t u g i

P b B i

P A R P o t n29 0 20 1 22 2

19 18 3 7 ,5 1 1 1 3 1 6 8 8 ,9 8 ,2

12 9 ,2 1 5 9

17 20 24 27 9 0 ,6 0 ,4 0 ,2 2 9 0

62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 62 S S S S S S S S S S S S S S S S 6 6 61 62 5 1 5 2 5 3 5 4 5 5 5 6 5 7 5 8 5 9 5 1 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 S S D D D D D D D D D D0 P P P P P P13 17 3 3 ,387 88

Q

89

104

105

106

107

108

109

110

111

112

113

114

F R r a23 2 26 2

A c27 2

R D S B H M D R f b g h s t s g21 6 22 6 23 6 24 6 25 6 26 6 29 6 22 7 27 7

Q 7

72 72 72 72 72 72 72 72 72 72 S S S S S S S S S S 7 71 72 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 6 1 S S D D D D D D D D D D0 S S 1 2

S P1,P2,P3,P4,P5,P6 2

Las valencias positivas son los electrones que un tomo posee en el ltimo nivel de energa y la valencia negativa son los electrones que un tomo puede recibir para acomodar en su completando su octeto. Como los elementos del grupo IA (alkalinos) tienen un solo electrn en el ltimo nivel, entonces tienen valencia +1; los elementos del grupo IIA tienen dos electrones en el ltimo nivel y en consecuencia su valencia positiva es 2 y as sucesivamente. Los elementos de los grupos IA , IIA , IIA , son metales, no reciben electrones, solo entregan ltimo nivel,

los que tienen en el ltimo nivel. Los elementos del grupo IVA comparten sus electrones (no reciben pero, tampoco entregan) por eso se los llama anfteros. Los elementos de los grupos VA, VIA, VIIA exhiben dos valencias en todos los casos y se determinan por LOS ELECTRONES QUE POSEEN EN EL LTIMO NIVEL (valencia positiva) Y LOS ELECTRONES QUE LE FALTAN PARA COMPLETAR EL OCTETO (valencia negativa).

2 1 I 2 II 2 3 Sc Ti 2 3 2 3 3 4

-3 5

-2 6

-1 7

V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn *

VALENCIA PRINCIPAL DE LOS GRUPOS

HAY TOMOS QUE TRABAJAN CON UNA SOLA VALENCIA Ejemplos: Ag = +1, Na = +1, Zn = +2 etc.

HAY TOMOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS; ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR DOS XIDOS DIFERENTES, UNO CON CADA VALENCIA DISPONIBLE. Ejemplos: Cu = +1, +2; Au = +1, +3)

HAY TOMOS QUE TRABAJAN CON TRES VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR TRES XIDOS DIFERENTES, TRES CIDOS O TRES BASES DIFERENTES, SEGN SE TRATE DE UN METAL O UN NO METAL. Ejemplo: S = -2, +4, +6 HAY TOMOS QUE TRABAJAN CON MS DE TRES VALENCIAS, FORMANDO

COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR QUE PUEDE FORMAR MS DE TRES XIDOS, MS DE TRES CIDOS O BASES Y MS DE TRES SALES DIFERENTES. Ejemplo: Mn = +2, +3, +4, +6, +7 Cl = -1.+3, +5, +7

La valencia en s, no es ni positiva, ni negativa, no obstante como la valencia tiene el mismo valor numrico del NUMERO DE OXIDACIN, se ha generalizado la idea de valencia positiva y negativa.

COMPLETE ESTE CUADRO DE ACUERDO A LO LEDO HASTA ESTE PUNTO:

GRUPOS IA VA IIA III A VII A IV A VI A

METALES SI SI

NO METALES

VALENCIA POSITIVA 1 5

VALENCIA NEGATIVA

3

SI

Tienen valencia positiva los elementos metlicos, ya que entregan electrones en las reacciones qumicas Tienen valencia negativa los no metales, cuando reciben electrones en las reacciones qumicas. Todos los elementos que se unen qumicamente con el oxgeno tienen valencia positiva, ya que el oxgeno siempre exhibe valencia negativa (-2). Toda frmula que tenga oxgeno, este es el negativo, los dems elementos de la frmula sern positivos en su valencia

TABLA CON LAS VALENCIAS PRINCIPALES

GRUPOS

VALENCIAS

OTROS ELEMENTOS QUE EXHIBEN ESTAS VALENCIAS

EXCEPCIONES

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

+1 +2 +3 +2 , +4 -3 , +5 -2, +4, +6 -1, +3, +5, +7

Cu, Ag, Au, Hg Cu, Zn, Cd, Hg, Fe, Ni, Co, Pb Fe, Au Pb, Pd, Pt

F = -1

Si = +4 Bi = +3 , +5

OBSERVE ! La tabla peridica que se te presenta a continuacin tiene las valencias por grupos de elementos. En esta forma pueden aprenderse fcilmente.

Note

que tres cuadros tienen asterisco, significando con ello

que se

trata de excepciones a la regla. Los asteriscos pertenecen a los elementos flor (-1), silicio ( + 4 ) y bismuto ( +3, +5 ) .

2 1 I 2 II 2 3 Sc Ti 2 3 2 3 3 4

-3 5

-2 6

-1 7

V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn *

FUNCIONES EN QUIMICA INORGANICA. Todos los compuestos inorgnicos, podemos clasificarlos en cuatro

grandes grupos o funciones. Cada grupo o funcin contiene todos los compuestos que tienen propiedades semejantes. La primera funcin se llama OXIDO

La segunda funcin se llama ACIDO

La tercera funcin se llama La cuarta funcin se llama

BASE SAL

E OX E YS S UAC L IG NO U IT ION E LA TAB A PE IOD A N L R IC

Ik H l m n o p q 3 4 5 6 7 8

II

H8 8 1 2

V III III IV VB

CS i G e

NA s S b

OT e Po

V V I II

1 2 3 4 5 6 7

EL OXIGENO, es un elemento muy especial, reacciona con todos los elementos de la Tabla periodica, OXIDANDOLOS . Encabeza el grupo sexto de la tabla periodica resto de elementos de su propio grupo. Se encuentra al lado del carbono y del nitrgeno, con los cuales forma compuestos importantsimos para la vida como son la protenas, pero tambin se halla al lado del HIDROGENO, con el cual se une para formar muchisimos compuestos organicos. y es muy diferente del

HABLEMOS DE LOS XIDOS.

Constituyen la primera funcin, grupo o familia de compuestos.SON UNIONES DE UN ELEMENTO CUALQUIERA CON EL OXGENO.

Su grupo funcional es el oxgeno, ya que todos lo llevan. Los podemos representar as: ELEMENTO + OXIGENO OXIDO. Si el elemento es un metal, entonces el xido ser bsico. Si el elemento es un no metal, el xido ser cido.

PODEMOS REPRESENTARLOS AS: METAL + OXGENO -=== Fe II ). + O2 OXIDO BSICO Fe O (xido bsico) xido ferroso u xido de hierro (

===== ===

hierro +

oxigeno === =

NO METAL + OXIGENO ===

OXIDO ACIDO

S Azufre ( IV ).

+ +

O2 === == oxgeno ===

SO2 (xido cido ) xido sulfuroso u xido de azufre

OBSERVE que el oxgeno aparece como O2, siempre debe escribirse as, en forma molecular, ya que as, se encuentra en la naturaleza. CMO SE ESCRIBEN LOS XIDOS? Toda frmula de un xido, tiene dos partes: UN ELEMENTO Y EL OXIGENO. Para escribir correctamente las frmulas, debo conocer antes las valencias de los elementos en cuestin. (Revise bien la tabla de valencias que aparece en este captulo). VAMOS AHORA A ESCRIBIR LA FRMULA DEL XIDO DE ALUMNIO. Escribo el aluminio y al lado le coloco el oxgeno, as: Al O. Ahora, intercambio las valencias; como la valencia del aluminio es 3, se la asigno al oxgeno y la valencia 2 del oxgeno, se la pongo al aluminio. LA FORMULA DEFINITIVA QUEDA AS: Al2

O

3.

Cuatro observaciones, antes de seguir con los ejemplos:a) Las frmulas deben ser mnimas, en otras palabras, hay que simplificarlas.

El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos xidos cuyas frmulas son: Fe 2 O2

= Fe O ( simplificando) el nombre es xido ferroso u oxido

de hierro ( II ). b) Si la valencia del elemento es 1 no se escribe. EJEMPLO. El xido de sodio se escribe as: Na2O, como la valencia del sodio es 1, no se escribe y la valencia 2 del oxgeno, se la paso al sodio. c) El oxgeno siempre trabajar con valencia 2 valencia es-1 Ejemplo: H2O2 , BaO2, Na2O2 ..etc. ) ( -2 )

( A menos que se exprese otra cosa, como en los perxidos , cuya

d) Un elemento que tiene varias valencias, forma un xido con cada una. El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos xidos cuyas frmulas son: Fe 2 O Fe 2 O2

= Fe O ( simplificando) el nombre es xido ferroso u oxido (no se puede simplificar, queda as) se llama xido frrico u

de hierro ( II )3

xido de hierro ( III ). CMO SE NOMBRAN LOS XIDOS. ES FCIL!! genrico. Luego vamos a nombrar el elemento que acompaa al oxgeno as: Si el elemento tiene una sola valencia, le agrega la partcula DE y luego el Usted empieza diciendo OXIDO, porque ese es el nombre

nombre del elemento. Ejemplo: xido de aluminio, xido de calcio, xido de plata, xido de sodio. Si el elemento tiene dos valencias diferentes, como por ejemplo el hierro (valencias 2 y 3 ) Usted dice OXIDO, no le pone la partcula DE, sino que nombra el elemento que acompaa al oxgeno hacindolo terminar en OSO si est trabajando con la menor valencia y lo hace terminar en ICO, si el elemento trabaja con la mayor valencia. Miremos el ejemplo del hierro: Fe2O2 ( simplifico ) Fe O como el hierro est trabajando con valencia 2 el compuesto se llamar OXIDO FERROSO. Fe2

O

3

(no puedo simplificar),

como el hierro est trabajando con la

mayor valencia MERCURIO,

(3) el nombre ser OXIDO FRRICO.

ESTA REGLA TAMBIEN VALE PARA EL COBRE, NIQUEL, COBALTO, ORO Y PARATODOS LOS ELEMENTOS QUE TRABAJEN CON DOS VALENCIAS.

NOMENCLATURA

STOCK. gil si

Podemos simplificar mucho la nomenclatura y hacerla ms seguimos las pocas reglas de la nomenclatura Stock.

Para los xidos usted simplemente emplea la palabra genrica OXIDO, luego el nombre del elemento que acompaa al oxgeno elemento. Ej. Mn O Mn O 2 = xido de manganeso ( II ) = xido de manganeso ( IV ) y as sucesivamente. Mn 2 O 3 = xido de manganeso ( III ) y finalmente dentro de un parntesis expresa en nmeros romanos la valencia del

FORMULA CuO HgO MnO K2O Cu 2O Au 2O3 Ag 2O Al 2O3 Ni 2O3

NOMBRE I.U.P.A.C

NOMBRE STOCK

Oxido de Litio Monxido de carbono Bixido de carbono Oxido Mercurioso

FORMULA

NOMBRE I.U.P.A.C Oxido Clrico OxidoYodoso Oxido Perbrmico Oxido frrico

NOMBRE STOCK

Oxido de Cloro (V) Oxido de Mercurio (II)Oxido de manganeso (VII)

Oxido de Cobre (II) Oxido de Hierro (II) Oxido de Hierro (III) Oxido de Plomo (IV) Oxido de Nitrgeno (V) Oxido de fsforo (III)

REPASEMOS UN POCO.

REPASEMOS UN POCO.1.-Todos los xidos tienen propiedades qumicas semejantesSI SI SI SI SI SI SI NO NO NO NO NO NO NO

2.- Todos los cidos tienen propiedades fsicas semejantes 3.- Todos los xidos tienen oxgeno.4.- En la funcin xidos estan todas las sustancias que tienen dos elementos

uno de los cuales es el oxgeno. 5.- El HCl, pertenece a la funcin xido 6.- El NaClO, pertenece a la funcin xido. 7.- Escriba las frmulas de dos xidos del azufre. 8.- Escriba las frmulas de los dos xidos del Cobalto 9.- Escriba las frmulas de los dos xidos del Nquel.

E H R E YOX E FOR L ID OG NO IG NO MAND AG O UA

Ik l m n o p q 3 4 5 6 7 8 8 8 1 2

H II

HIII IV V

III HV V V I II1 2 3 4 5 6 7

O

Dos volmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta. El agua tiene como formula H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones: H+ (hidrogenin) generador de acidos y

OH- (oxhidrilion)

generador de bases.El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralizacin. Cuando un acido reacciona

qumicamente con una base, se produce una sal y esta ser neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+ + OH-

LAS

BASES o

HIDROXIDOS

Son uniones de metales con el grupo OHLa frmula tendr tantos OH- como valencias tenga el metal. Si agregamos agua a un xido bsico, obtenemos una base. Asi: xido bsico Fe O2

+ + +

agua ====== H O H ===== agua

Base. Fe ( O H ) ====

oxido Ferroso Hidrxido ferroso

Observe que el hidrxido ferroso tiene dos grupos OH- , debido a que la valencia del hierro es 2. El grupo OH- se llama Hidroxilo y tiene valencia 1.

CMO SE NOMBRAN LA BASES.Se siguen las mismas reglas formuladas para los xidos, solo que el nombre genrico es HIDROXIDO. CON TERMINACIONES OSO e ICO Tambin podemos seguir la nomenclatura Stock. EJEMPLOS PARA RESOLVER:

FORMULASFe(OH) 2 Fe(OH) 3 AL(OH) 3 CU(OH) 2 NaOH Ba(OH) 2

NOMBRE I.U.P.A.C

NOMENCLATURA STOCK

Hidrxido Cprico

Hidrxido de cobre ( II ),

REPASEMOS LA NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS Con esta ficha esperamos entrenar a los estudiantes en el manejo de frmulas de xidos y de bases. Se define un xido como la unin qumica del oxgeno con cualquier elemento. Si el oxgeno se une qumicamente con un elemento metlico se dice que el xido es bsico; pero si el oxgeno se une a un elemento no metal, el xido ser cido. Ejemplo: FeO Se llama oxido ferroso y es un xido bsico. Cl2O5 Se llama xido clrico y es un xido cido. NOTA: dese cuenta que el hierro es un metal, en cambio el cloro, es un no metal Para poder hacer frmulas debemos conocer los valencias de cada uno de los elementos. Usted tiene una tabla de valencias, tngala a mano, para que agilice su trabajo. Cuando usted une dos elementos para hacer una frmula, basta con juntar los elementos e intercambiar las valencias, si la frmula es simplificable, debe hacerse. Ejemplo: Voy a unir el Hierro que vale +2 con el oxgeno que vale -2 entonces escribo los elementos juntos as: Fe2O2; observe que junt los elementos e intercanbi valencias. Yo puedo simplificar y la frmula me quedar FeO. Tambin el hierro vale +3, en este caso la frmula sera Fe2O3, no puedo simplificarla.

Un mismo elemento puede formar varios xidos, si tiene varias valencias, el ejemplo lo tenemos con el hierro, que forma un xido con valencia +2 y otro xido con valencia +3. Para nombrarlos bastar decir xido y luego terminar el nombre del elemento en OSO cuando trabaja con valencia menor y terminarlo en ICO, cuando trabaja con valencia mayor. EJEMPLO: Cuando el hierro trabaja con valencia +2 formar el xido ferroso ( FeO ) y cuando trabaja con valencia +3 formar el xido frrico ( Fe2O3 ) . HAGA LAS FORMULAS DE LOS OXIDOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES Y ASIGNELES EL NOMBRE.

Elementos de la frmula

Frmula

Nombre IUPAC

Nombre Stock

Cu O Cu O Hg O Hg O C C O O

N O N O P P O O

Sn O Sn O

LAS BASES SON UNIONES DE METALES CON GRUPOS

OH . El grupo

OH vale 1, esto quiere decir que la frmula debe tener tantos grupos OH cuantas valencias tenga el metal. ASI : El hierro tiene valencia 2 y 3, entonces formar dos bases, la primera es Fe(OH)2 hidrxido ferroso y la segunda es Fe(OH)3: Hidrxido frrico. SIGUIENDO EL EJEMPLO DEL HIERRO, HAGA LAS FRMULAS Y ESCRIBA LOS NOMBRES DE LAS UNIONES DE LOS SIGUIENTES METALESMetales + OH Frmula

+ OH Nombre IUPAC Nombre Stock

Cu ( valencia= +1 ) Cu ( valencia= +2) Hg ( valencia= +1 ) Hg ( valencia= +2 ) Zn ( valencia= +2 ) Pb ( valencia= +2 ) Au ( valencia= +1 ) Au ( valencia= +3 ) Ag ( valencia= +1 ) Ni ( valencia= +3 ) Ag ( valencia= +1 ) K ( valencia= +1 )

E H R E YS S L ID OG NO U ITUAC ION E L T LA PE IOD A N A AB R IC

Ik l m n o p q 3 4 5 6 7 8 8 8 1 2

H II

HIII IV V

III HV V V I II1 2 3 4 5 6 7

O

Dos volmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta. El agua tiene como formula H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones:

H+ (hidrogenin) generador de acidos

y

OH-

(oxhidrilion) generador de bases. El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralizacin. Cuando un acido reacciona qumicamente con una base, se produce una sal y esta ser neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+ + OH-

L O S

C I D O Sy con oxgeno en

Los cidos son uniones de hidrgeno con no metal algunos casos.

Cuando el cido tiene oxgeno se llama ACIDO OXCIDO. Cuando el cido carece de oxgeno se llama ACIDO HIDRCIDO.

Los cidos hidrcidos slo son uniones del hidrgeno con los siguientes elementos pertenecientes al sexto y sptimo grupos representativos, de la tabla peridica: S, Se, Te, F, Cl, Br, I. CMO SE ESCRIBEN Y SE NOMBRAN LOS CIDOS HIDRCIDOS: Las frmulas de todos los cidos Hidrcidos empiezan por hidrgeno y luego se le escribe el no metal del VI VII Grupo ( Cuadro 1 )

FORMULASH2S H2Se H2Tl HF HCl HBr HI

NOMBRESAcido Sulfhdrico Acido Selenhdrico Acido Telurhdrico Acido Fluorhdrico Acido Clorhdrico Acido bromhdrico Acido Yodhdrico

Se podr dar cuenta que para escribir la frmula simplemente escribimos los elementos e intercambiamos las valencias, teniendo en cuenta que el hidrgeno siempre trabajar con valencia 1 y los no metales expresados, con la valencia menor. Para nombrarlos empiezo por el nombre genrico ACIDO y agrego el nombre del no metal terminado en HIDRICO. Los cidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO HCl Acido Clorhdrico NaCl Cloruro de sodio, CaCl2 Cloruro de calcio

LOS CIDOS OXACIDOS son un poco ms difciles para escribirlos y nombrarlos, no obstante para facilitar el trabajo vamos a tener en cuenta la siguiente tabla que contiene los radicales o iones principales vlidos tanto para los cidos como para las sales. Los cidos oxcidos siempre provienen de agregar agua a un xido cido. xido cido + agua === SO3 + H O H == == cido. H2SO4

Oxido Sulfrico + Agua

Acido Sulfrico

CUADRO DE RADICALES Y ACIDOS OXACIDOS QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 2 )NOMBRE DEL RADICAL RADICAL

EJEMPLO NOMBRE IUPAC

NOMBRE STOCK Dioxonitrato(III) de Hidrgeno Trioxonitrato (V) de HidrgenoTrioxocarbonato (IV) de Dihidrgeno

Nitrito Nitrato Carbonato Sulfito Sulfato Hipoclorito Clorato Acetato Silicato Fosfato

NO2 NO3 CO3 SO3 SO4 CLO CLO 3

HNO 2 HNO 3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 HClO HClO 3

Acido Nitroso Acido NitricoAcido Carbnico

Acido Sulfuroso Acido SulfricoAcido Hipocloroso

Trioxosulfato(IV) de DihidrgenoTetraoxosulfato (VI) de Dihidrgeno

Oxoclorato de Hidrgeno Trioxoclorato (V) de HidrgenoAcido Actico ( nombre comercial)Tetraoxosilicato (IV) de tetrahidrgeno

Acido Clrico Acido Etanoico Acido Silcico Acido Fosfrico

CH3COO CH3COOH

SiO 4 PO4

H4SiO 4 H3PO4

Tetraoxofosfato (V) de Trihidrgeno

L

A

S

S

A

L

E

S.

Cuando un acido reacciona qumicamente con una base, se produce una sal y esta ser neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2 + O2 ------) H2O H2O (------) H+

+ OHBaseCONSISTE EN LA

AcidoPRECISAMENTE, CON UNA BASE. Acido Agua H2 SO4 + Base LA NEUTRALIZACION

FORMACION DE AGUA A PARTIR DE LA REACCION DE UN ACIDO === Sal Na2 SO4 +

+ +

Na OH === =

+

H2O Hidrxido de Sodio Sulfato de Sodio

Ac. Sulfrico Agua

+

TENEMOS DOS CLASES DE SALES: 1. SALES SIN OXGENO QUE LLAMAREMOS HIDROSALES O SALES HALOIDEAS. Ejemplo: NaCl conocida como sal comn). SON UNIONES DE METAL + NO METAL == HIDROSAL O SAL HALOIDEA. Para escribir la frmula, basta escribir los elementos e intercambiar las valencias. Miremos la tabla y en ella encontraremos los Radicales o aniones, que al unirse con metales, formarn sales terminadas en URO Las Hidrosales o sales Haloideas, son uniones de un metal con un elemento no metlico del VI VII Grupo ( Cuadro 3 ) (cloruro de sodio, ms

Nombre del Radical Sulfuro Seleniuro Telururo Fluoruro Cloruro Bromuro Ioduro

RADICAL O ANION S Se Tl F Cl Br I

FORMULASCaS MgSe FeTl NaF LiCl HgBr AgI

NOMBRESSulfuro de CalcioSeleniuro de Magnesio

Telururo de Hierro Fluoruro de Sodio Cloruro de Litio Bromuro de Mercurio Ioduro de Plata

Los Acidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO 2.- SALES CON OXIGENO, QUE LLAMAREMOS OXISALES. Ejemplo: Bicarbonato de Sodio ( NaHCO3 ) Una sal muy conocida en el gamuza y es tambin usado como dentfrico. CUADRO DE RADICALES Y OXISALES QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 4 ) hogar y que se usa como laxante, adems para limpieza de los zapatos de

NOMBRE DEL RADICAL

RADICAL

EJEMPLO NOMBRE IUPAC

NOMBRE STOCK Dioxonitrato(III) de Potasio Trioxonitrato (V) de Sodio Trioxocarbonato (IV) de Calcio Trioxosulfato (IV) de sodio Tetraoxosulfato (VI) de Magnesio Oxoclorato de Sodio Trioxoclorato (V) de Potasio Acetato de plata Tetraoxosilicato (IV) de dihierro Tetraoxofosfato (V) de Aluminio

Nitrito Nitrato Carbonato Sulfito Sulfato Hipoclorito Clorato Acetato Silicato Fosfato

NO2 NO3 CO3 SO3 SO4 CLO CLO 3

KNO 2 NaNO 3

Nitrito de Potasio

Nitrato de Sodio

CaCO 3 Carbonato de calcio Na 2SO3 Sulfito de Sodio MgSO 4 NaClO KClO 3Sulfato de Magnesio

Hipoclorito de sodio

Clorato de Potasio

CH3COO CH3COOAg Etanoato de plata

SiO 4 PO4

Fe 2SiO4 Silicato de Hierro AlPO 4Fosfato de Aluminio

Los cidos terminados en OSO, forman sales terminadas en ITO Los cidos terminados en ICO, forman sales terminadas en ATO

EJERCITMONOS UN POCO 1.- iNTERPRETACIN Escriba al frente de cada frmula: xido cido, xido bsico, hidrxido, cido hidrcido, cido oxcido, sal haloidea, oxisal, segn sea el caso.

FORMULA

FUNCION

FORMULA

FUNCION

MnO Ca 2SiO 4 BaCl2 H3PO4

SiO 2Bi2 (SO 4)3

H2S NaBr

2.- ASIMILACION Escriba las frmulas de los siguientes compuestos.NOMBRECloruro de Hierro ( II )

FORMULA

NOMBRESulfuro de Magnesio Oxido ntricoHidrxido de Aluminio

FORMULA

Cloruro de Sodio Clorato de Litio Nitrato de Plata Carburo de calcio Oxido de cobalto (II) Acido ntrico Hidrxido de Rubidio

Acetato de Mercurio Hipoclorito de Plata Gas carbnicoMonxido de Carbono

Acido bromhdrico

3.- ARGUMENTACION. Revise cuidadosamente los cuatro ltimos cuadros. ( estan numerados),

Compare el primero con el tercero

a) Seale 3 diferencias y 3 similitudes b) Obtenga una conclusin valiosa. Compare el segundo con el cuarto. a) Seale 3 diferencias y 3 similitudes b) Obtenga una conclusin valiosa