presentacion_cincadomia final calculos[1]

7/23/2019 Presentacion_cincadomia Final Calculos[1]

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El zinc y sus aleaciones, poseen una gran

resistencia a la corrosin atmosfrica, acausa de una pelcula de oxido, carbonatoe hidrxido de zinc que tiene un efectopasivador.


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Conocer la importancia del cincadocomo recubrimiento para dar una mejorproteccin ante la corrosin y como

aspecto decorativo.

Desarrollar y aplicar una prctica de

cincado electroltico a nivel delaboratorio.


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El cincado es un proceso galvnico, que consiste en

la aplicacin de un recubrimiento de zinc en todola superficie del metal tratado.

Zn+++ 2e- = Zn(s) E= -0.763v

Fe(s) = Fe2+++ 2e- E= -0.440v


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El cincado puede ser principalmentede dos tipos, los cuales sern elobjeto de este trabajo:

Cincado Electroqumico; conocido comogalvaniado.

Cincado Electroltico.


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!a galvaniacin consiste en un recubrimientode inc sobre las pieas de acero o "undicinmediante inmersin de las mismas en un ba#o

de inc "undido. El proceso de galvaniadoconsta bsicamente de las siguientes etapas:Desengrasado.Decapado.

$a#o de %undente.&nmersin en el ba#o de 'inc.&nspeccin


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Consiste en aplicar un revestimiento deinc va electroltica sobre la super"icie deuna piea, convenientemente preparada.

$rinda un revestimiento de mejorad(erencia, adems de mayor purea, loque signi"ica mayor resistencia a lacorrosin. )ambi*n es posible recubrir con

pelculas ms delgadas eso signi"icamayor economa.

El p+ de la solucin oscila entre .- y .-


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/!C/!&012: !os ms utiliados son los cianuradosde alta y media concentracin de cianuro, contienecomo componentes primordiales cianuro de cinc,cianuro de sodio libre y soda caustica, as como

abrillantadores sustancias para mejorar el poderpenetrante y la tensin super"icial. 3C&D12: 4ueden ser ba#os de cloruros 5de inc,

potasio y cido brico6 o sul"atos 5de sodio, de inc,

aluminio, entre otros6. 2i son en base de 4otasio,reducen el coste de tratamientos de las aguas.


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ateriales y equipo

!cido clorhdrico

"uente de potencia con conectores elctricos paramontar el sistema elctrico

!mpermetro y #oltmetro

#aso de acrlico de $%%m&, con tapa para montar lacelda de electrolisis


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#aso de vidrio de '$% ml

(laca de cinc para utilizar como )nodo.

(laca de *ierro para utilizar como +todo.

alanza !naltica

(laca de calentamiento


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2ul"ato de inc 77g8! Cloruro sdico 9g8! /cido brico 7g8! 2ul"ato de aluminio g8! De


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-e diseo el sistema electroltico para realizar lapractica.

-e plantearon las dos semireacciones principalesque ocurren en el sistema

-e midi exactamente el rea de la placa /queactu como ctodo0 inmersa en la solucin

-e desengras con 1a2*, y se decaparon los dos

electrodos con !cido +lorhdrico.


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-e pesaron los electrodos.

-e midi y estabilizo el p* en 3.$

-e preparo un volumen de 4%% m& de solucin.

-e realizo el monta5e de la celda de electrolisis

-e realizo el calculo de la corriente a utilizar enbase al rea del ctodo.


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rea de Exposicin : 0.02274 Pie2

Corriente: 0.4 Amp

Tiempo : 35 min

Voltaje : .2 V

!" sol#cin: 3.5


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'inc

!eso inicial: 7.$ %r. !eso &inal: 7.5 %r.

"ierro

!eso inicial: 7.5 %r.

!eso 'nal : 7.4 %r.


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rea total del Ctodo

, < , = 97,- cm:< 9 pie:8>>cm:=7,799? pie:

Esta area (ay que multiplicarla por 7,799? pie:< = 7,7? pie:


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'n@@@ eA= 'n5s6 EB= A7.?v %e5s6 = %e@@@ eA EB= A7.7v

E5celda6=E cat E anod= A7, 5 7,? 6 = 7, F Foltaje de electrolisis = EG@ EH< @ Ep@ EI = 9, F

apro


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i = &8/= 7, 8 7,7? = 9?,-> / 8 pie:

1. Calculo del cinc precipitado. Wr= ?, ?,9- Wr= 7,-g

5Jt6 = 7,K g


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2. Calculo de la

efciencia de lacorriente utilizada.


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3. Calculo la potencia

y energa utilizada. 4 = & L F

2iendo: 4 = energa potencial necesaria en el

proceso de electrolisis 5Jatios6

& = corriente 5/6 = 7, / F = Foltaje 5voltios6 = 9, F 4 = 9, 5F6 M7, 5/6

4 = 7,K Jatt


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