PRACTICA Nº 01

ANALISIS ELEMENTALI. OBJETIVOS:

Reconocer los elementos orgánicos.

II. FUNDAMENTO TEORICO:

El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten que permitan conocer cuáles son los elementos y en qué proporción se encuentra un compuesto químico, se desarrolló en dos etapas:

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO:El análisis elemental cualitativo permite determinar los elementos presentes en el compuesto orgánico desconocido.

ANALISIS ELEMENTAL CUANTITATIVO:El análisis cuantitativo tiene por objeto contar o enumerar los objetos de estudio y verificar la regularidad con que se presenta un fenómeno. Este tipo de análisis nos permite también comparar los objetos de estudio sean estos individuos, grupos, instituciones o sociedades. La traducción de fenómenos sociales a cifras y símbolos hace posible su manipulación técnica. Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos: carbono, hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, si al calentarse cierta cantidad de una muestra desconocida con la llama luminosa; dejando un pequeño residuo es casi seguro que es un compuesto orgánico, que contiene carbono, con excepciones estables, por ejemplo el tetracloruro de carbono los compuestos Orgánicos son combustibles en tanto que los inorgánicos no lo son. De hecho, esta propiedad puede emplearse como un sencillo estado experimental para determinar si un compuesto es orgánico o inorgánico. El conocimiento de los elementos que constituyen los compuestos orgánicos es esencial al tratar de caracterizarlos. Sin embargo, y antes de poder realizar los ensayos cualitativos pertinentes, hay que transformar los elementos de su forma covalente, en el que intervienen normalmente os compuestos sencillos, para los que existen análisis cualitativos de rutina. Los elementos que suelen existir

corrientemente en los compuestos orgánicos, además del carbono, hidrogeno y oxigeno son el nitrógeno, azufre y los halógenos, estos son los que nos conciernen.

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/basico/educien0607/porta/equipo6/practicas/carbono.html

http://cvb.ehu.es/open_course_ware/castellano/tecnicas/expe_quim/practica14.pdf

http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/files/users/uami/jaislocr/AFO/PRACTICA_1_Metodo_Lassaigne.pdf

( http://bob.webcindario.com/quimprac/acuali1.html )

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: MATERIALES Y EQUIPOS:

- Rejilla

- Mechero

- Soporte

- Pinza para tubo de ensayo

- Crisol

- Espátula

- Balanza

- Pipeta

- Fosforo

REACTIVOS: - Azúcar

- Agua de cal (Ca(OH)2)

- Cloroformo

- Oxido cúprico (CuO)- Ac. Oxálico - Caseína

- Urea

- Cal sodada - Hidróxido de sodio

IV. PARTE EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO Nº 01 : METODO DIRECTO CLASIFICACION

V. RESULTADOS: Método directo de clasificación:

El azúcar paso de estado sólido a liquido (Fusión) con un coloreado café oscuro, que hirvió liberando oxigeno gas con olor agradable. Después de hervir por más tiempo el azucara se quemo, y soltó gases con olor a quemado, teniendo una coloración negro bien oscuro.

El compuesto que le da el olor y color a quemado al azúcar es el carbono.

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: Finalizada la práctica, se pudo establecer un análisis cualitativo de sustancias de tipo orgánico, permitiendo distinguir estos, de los compuestos inorgánicos. Se reconocieron los compuestos los principales elementos que conforman los compuestos orgánicos mediante análisis específicos de la sustancia problema.Por lo último como conclusión general, en la práctica, se encontraron propiedades físicas y químicas propias de sustancias de tipo orgánico, que puede proporcionar información de la composición química de la muestra.Los compuestos orgánicos tienen un bajo punto de fusión, mientras que los inorgánicos iónicos, metálicos tienen altos puntos de fusión.Los compuestos orgánicos son olorosos al quemarse al contrario que lo inorgánicos no presentan olores característicos al quemarse.

VII. BIBLIOGRAFIA: VIII. CUESTIONARIO:

pra

PRACTICA Nº 02DESTILACION

I. OBJETIVOS: Aplicar el tipo de destilación apropiad, de acuerdo a la

naturaleza del liquido que se desea purificar.

II. FUNDAMENTO TEORICO:La destilación es una operación que se aplica generalmente a todos los líquidos volátiles y en condiciones ligeramente modificadas a los sólidos volátiles.En todo tipo de destilación desde tenerse en cuenta que la cabeza del destilado (fracción inicial que destila a T° no cte.) y la cola del destilado deben ser eliminadas ya que contienen el mayor numero de impurezas y se debe recoger la fracción intermedia que destila a Tº cte.Los tipos de destilación son: Destilación Simple: Se utiliza para separar un líquido de sus impurezas no volátiles o purificar un solvente, lo cual involucra dos fases: la volatilización y la recondensacion. Esta destilación es aplicable bajo las siguientes condiciones.- La diferencia entre el punto de ebullición del liquido a purificar y

las impurezas deben ser mayo de 20° C.- Las impurezas no deben de formar azeótropos de puntos de

ebullición mínimo o máximo con el líquido a purificar. Cuando se reúnen esos requisitos la destilación simple es un método rápido y sencillo que permite la purificación.

Destilación Fraccionada: Operación que se emplea para separar una mezcla de dos o más líquidos que tienen diferentes puntos de ebullición. Si las presiones de vapor de dos o más componentes están cercanas, una destilación simple no es efectiva, por lo tanto para su separación debe realizarse en una columna de fraccionamiento.Se utiliza continuamente en los trabajos industriales y en los trabajos de investigación, donde se dispone de equipos de

destilación fraccionada muy eficaces para la separación de líquidos que hierve solo con algunos grados de diferencia.Destilación por Arrastre de Vapor: El principio que rige esta destilación es el siguiente. Al pasar una corriente de vapor de agua y el vapor del liquido dependiendo su proporción de la presión de vapor del liquido, al permanecer cte. El flujo del vapor de agua, este arrastra el vapor de la sustancia hacia el condensador, produciendo la destilación del liquido. - Líquidos inmiscibles en agua, de elevado punto de ebullición.- Líquidos inmiscibles en agua que descomponen al ebullir a

temperaturas superior a los 100° C.- Para la separación de un líquido inmiscible en agua, que se

encuentra formando parte de una emulsión y al que no se puede aplicar otra técnica de destilación.

El aroma de muchas plantas se debe a los aceites esenciales (mezcla de diversas clases de compuestos orgánicos que pueden ser arrastrados con vapor)Destilación a Presión Reducida: Los compuestos que por acción del calor se descomponen, no pueden purificarte por destilación a la presión ordinaria, entonces para ello se emplea la destilación a presión reducida. Gran numero de sustancia orgánicas tienen punto de ebullición superior de 200° C y se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición o aún antes. Cuando se desea purificar o separar compuestos con las características anteriores es conveniente de las presiones de vapor a una temperatura menor serán lo suficientemente grandes como para permitir la destilación. Esto resulta simplemente del hecho de que el líquido o la mezcla de líquido hierve a una temperatura muy inferior a la requerida presión atmosférica. Los cocineros que trabajan en las regiones de gran altitud deben hacer frente a este problema. A mayor altura la presión es menor y en consecuencia, el agua hierve a temperatura menor. A una altura de 300 m.s.n.m. la diferencia de puntos de ebullición es solo de 2 a 3° C.

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: MATERIALES Y EQUIPOS:

- Vasos de Precipitación

- Pinzas

- Alcoholímetro

- Matraces

- Dest. Simple (balón + condensador)

REACTIVOS:- Alcohol - Vino

IV. PARTE EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO Nº 01 : DESTILACION SIMPLE:

Armar un equipo como se muestra en la figura.

En el balón “A” colocar 500 ml de chica de jora de 02 semanas de fermentación, calentar “A” hasta que el termómetro marque 78 – 80° C. Recoger 200 ml en “B”.

EXPERIMENTO Nº 02 : DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR:Armar el equipo como se muestra en la figura.

Coloque en un matraz o balón “A”, generador de vapor 350 ml. De agua. Llene el matraz o balón “B” con el material vegetal, fresco y pesado. Caliente A y cuando empieza a hervir, se calienta suavemente el balón B. Se pasa vapor hasta que se haya recogido 500 ml de destilado. Se vierte el destilado en un embudo de separación, se remueve la capa aceitosa de la parte inferior.

Observe el color, olor y cantidad de aceite del destilado. Calcule el rendimiento de aceite por kilogramo.Nota: El material vegetal se puede seleccionar de la flora local, procurando usar diferentes para eucalipto, clavo de olor (Eugencia aromática), anís estrella (pimpinela anisum), hojas de aguacate (Perse gratísima), hojas de menta, poleo y yerbabuena, etc.

EXPERIMENTO Nº 04: DESTILACION FRACCIONADAArmar un equipo de destilación fraccionada En un matraz introducir 25 ml de un liquido A y 25 ml de un liquido B. Adaptar al matraz una columna de fraccionamiento y luego el refrigerante. Llevar a cabo la destilación, a una proporción constante de no más de 1 gota de destilado por segundo. Anotar la T° en °C que marque el termómetro cuando se está recibiendo 1, 2, 3, 4, 6,8…..40 ml de destilado. Trazar una grafica de esta destilación de temperatura de destilado en las ordenadas vs volumen del destilado de las abscisas. Interprete el grafico.

V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

VI. BIBLIOGRAFIA VII. CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la destilación?La destilación, es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha.

2. ¿Qué fases involucra la destilación y en qué consisten? Destilación simple:

Es el método que se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferior a 150°C a presión atmosférica de

impurezas no volátiles o de otros líquidos miscible que se presenten en un punto de ebullición al menos 25°C superior al primero de ellos. Es importante que la ebullición de la mezcla sea homogénea y no se produzcan proyecciones. Para evitar estas proyecciones suele producirse en el interior del aparato de destilación nódulos de materia que no reaccione con los componentes. Normalmente se suele utilizar pequeñas bolas de vidrio.

Destilación fraccionada: Este proceso, conocido como rectificación o destilación fraccionada, se utiliza mucho en la industria, no solo para mezclas simples de dos componentes (como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxigeno y nitrógeno en el aire liquido), sino también para mezclas más complejas como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. La columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que las placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y los vapores ascendentes suben por unas capsulas de burbujeo a cada placa, donde burbujea a través del liquido. Las placas están escalonadas de forma que el

3. ¿Cuál es la diferencia entre una operación y un proceso?

4. ¿Qué diferencia hay entre el calor y temperatura?Es común conocimiento que cuando ponemos a calentar un cuerpo, la temperatura aumenta. Por eso, es común pensar que calor y temperatura significa lo mismo. Pero no es así, si bien el calor y la temperatura se relaciona, son 2 cosas diferentes. El calor es la energía del desplazamiento de las moléculas de un elemento. La temperatura en tanto, es una medida de la energía.En palabras más simples, el calor es el encargado de aumentar o disminuir la temperatura de un cuerpo. Es decir, si le agregamos calor, la temperatura subirá. Si le disminuimos el calor, la temperatura bajara. Cuando las

temperaturas son más altas, es porque las moléculas se estas desplazando y rotando con energía.

5. ¿Qué propiedades deben considerarse en las sustancias orgánicas al someterlos a la destilación por arrastre de vapor y presión reducida?

6. ¿Qué son los aceites esenciales?Los aceites esenciales son mezclas de varias sustancias químicas biosintetizadas por las plantas, que dan el aroma característico a algunas flores, árboles, frutos, hierbas, especias, semillas y a ciertos extractos de origen animal. Se trata de productos químicos intensamente aromáticos, no grasos, volátiles por naturaleza y livianos. Son insolubles en agua, levemente solubles en vinagre, y solubles en alcohol, grasas, ceras y aceites vegetales. Se oxidan por exposición al aire. Se han extraído más de 150 tipos, cada uno con su aroma propio y "virtudes curativas únicas". Proceden de plantas tan comunes como el perejil y tan exquisitas como el jazmín. Para que den lo mejor de sí, deben proceder de ingredientes naturales brutos y quedar lo más puro posible.

7. ¿Qué otros métodos conoce para purificar una sustancia?

PRACTICA Nº 03EXTRACCION

I. OBJETIVOS: Aplicar las técnicas de extracción para separar aceites esenciales.

II. FUNDAMENTO TEORICO:La extracción es una operación muy usada en Química Orgánica, la cual consiste en separar una sustancia del medio solido o liquido que la contiene, con el objetivo de purificarlo o aislarlo de sus fuentes naturales, haciendo uso de disolvente inmiscible con la sustancia orgánica.Hay dos tipos de extracción:

- Extracción Discontinua: Se le puede llamar también extracción líquido – líquido. La cual hace uso de los embutidos o peras de separación.

- Extracción Continua: Llamada también extracción solido – liquido. Se realiza con los extractores tipos SOXHELET.

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: MATERIALES Y EQUIPOS:

- Probeta

- Balón de destilación

- Vaso de precipitación

- Refrigerante

- Papel filtro - Mechero

REACTIVOS:- Soya

- Maní- Hexano liquido - Inflamable

IV. PARTE EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO Nº 01 : EXTRACCION DEL ACIDO BENZOICO DE

UNA SOLUCION ACUODA.En un vaso de 100 ml disolver 0,1 gr de acido benzoico en agua tibia (10 ml) enfrié la disolución y páselo a un embudo de separación, luego añada 10 ml de éter etílico, coloque el tapón y sacuda la mezcla durante 1 o 2 minutos.Destape el embudo y deje separar las dos capas y vierta por la llave la capa acuosa (inferior) a un vado de 50 ml pase la capa etérea a un vasito de 25 ml previamente pesado y evapore el éter usando un baño de agua caliente.Precaución: los vapores de éter son muy inflamables, por lo que de ninguna manera use llama de mechero con el solido extraído y calcule la constante de distribución KD.Anote sus observaciones.

EXPERIMENTO Nº 02: EXTRACCION CONTINUA DE LA GRASA DE UN PRODUCTO NATURAL

Moler la muestra bien seca y pesar aproximadamente 0,5gr Preparar el cartucho y colocar dentro la muestra. Pesar el matraz limpio y seco. Armar el equipo de Sexhlet colocando la muestra en un

cartucho en la cámara extractora. Calentar suavemente el matraz hasta que se produzca unas 6

vueltas. Desconectar el calentador y dejar enfriar. Retirar el cartucho y armar nuevamente el equipo (para la

recuperación del solvente) y calentar nuevamente hasta que el solvente sea recuperado en el frasco destinado para este fin.

Evaporar el resto del solvento. Colocando el matraz con el extracto y determinar el peso de este ultimo por diferencia con el peso del balón solo.

Calcular el porcentaje de grasa de la muestra

Precaución: Utilizar una manta electrónica o cocinilla pero no mechero. Al balón se le deben colocar unas támaras de ebullición. Muestra: Un producto natural con carbonato graso, luego de haberlo secado a 100°C durante 2 horas aproximadamente 10g. Grafica:

V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Mediante la extracción se puede separar sustancias del medio solido o liquido que la contiene, para purificarlo o aislarlo de sus fuentes naturales. Se recomienda manipular con cuidado esta operación ya que es muy peligrosa.

VI. BIBLIOGRACIAVII. CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la extracción?2. ¿Cuántos tipos de extracción conoce y en qué se diferencian? 3. ¿En qué parámetros se fundamenta la extracción?4. Mencione otros métodos para purificar una sustancia

PRACTICA Nº 04 OBTENCION Y PROPIEDADES DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS

I. OBJETIVOS: Conocer los métodos de obtención del metano y acetileno.

Realizar el estudio comparativo de las propiedades del metano y acetileno.

II. FUNDAMENTO TEORICO:Los hidrocarburos alifáticos saturados de C1 a C4 son gases, de C5 a C17 son líquidos y los superiores son sólidos. Metano: Es el hidrocarburo saturado más sencillo. Gas incoloro, inodoro e insípido poco soluble en agua, soluble en alcohol. El metano es combustible e inflamable, arden en presencia de oxigeno con una llama poco luminosa. Con el aire forma mezcla explosiva.Acetileno: es el hidrocarburo insaturado más sencillo de la serie acetilénica, muy inflamable y forma mezclas explosivas con el aire, se usa para la iluminación y en la soldadura. Las llamas de acetileno son muy calientes, sobre todo si se produce la combustión completa del carbono, presenta reacciones de adición, sustitución. El acetileno se prepara en la industria, al someter a hidrólisis el carbono de calcio, el cual sintetizó al fundir coque con oxido de calcio en hornos electrolíticos. El acetileno que se obtiene en estas condiciones presenta un olor aliáceo debido a que el carburo de calcio puede contener trazas de azufre y fosforo. Otra forma de obtener el acetileno es a partir del metano, mediante el arco eléctrico (Sistema de Berthelot).

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: MATERIALES Y EQUIPOS:

- Tubos de ensayo - Pinzas de madera - Gradilla- Espátula - Pera de decantación- Vaso de precipitación - Cuadro de desprendimiento- Mechero- Capsula de evaporación

REACTIVOS:- Hidróxido de amoniaco- Bromado de potasio- Cal sodada- Acetato de sodio

- Agua de Bron- Cloroformo - Lugol- Nitrato de plata.

IV. PARTE EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO Nº 01 : OBTENCION Y PROPIEDADEL DEL METANO.

Colocar en un sulfhidricador 2 gr de acetato de sodio (previamente desecado en una capsula de evaporación: 2 min) y 2 gr de cal sodada, mezclar bien calentar el sulfhidricador muy suavemente en la llama del mechero bunsen y después de unos segundos acercar un fosforo encendido en el extremo del tubo de desprendimiento para observar el color de la llama.Identificar el tipo de combustión y escribir la ecuación química respectiva.En otro tipo coloque 3 ml de agua de bromo y hacer burbujear con el sulfhidricador. Esquematice y realice la reacción química:

EXPERIMENTO Nº 02 : OBTENCION DEL ACETILENO HIDRÓLISIS DEL CARBURO DE CALCIO

Armar el equipo como se muestra en la figura

Colocar una pequeña cantidad de CaC2 en el Kitasato y asegúrese que la llave de descarga del embudo de separación este completamente cerrada.

Luego agregar unos 30 ml de agua destilada en el embudo de separación.

Controlando la llave de descarga del embudo se separación dejar caer gota a gota unos gotas de agua destilada, según sea lo necesario.

Esperar unos minutos para que el gas desprendido (ACETILENO), desaloje el aire almacenado en el Kitasato.

ECUACION: CaC2 + H2O ------> HC = CHNOTA: las siguientes experiencia se realizan con el gas Acetileno que Ud. ha producido por lo que es conveniente montar una batería de reactivos que va a utilizar en las experiencias 03, 04, 05, 06 y 07.

EXPERIMENTO Nº 03 : PROPIEDAD DE HALOGENACION DEL ACETILENO

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de agua de bromo, hacer burbujear el gas producido (ACETILENO), hasta la desaparición del olor.Percibir el olor de la solución e identificar a que sustancia se debe dicho olor: Se debe al tetrabromuro de benceno

ECUACION: Br BrHC Ξ Br2 / H2O HC Ξ CH H H C C H (Tetrabromuro de Br Br Br Br Benceno)

EXPERIMENTO Nº 04 : PROPIEDAD DE OXIDACION DEL ACETILENO

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de KMnO4. Escribir la ecuación química respectiva: OHC Ξ CH + KMnO4 -------> H C C + MnO2 OK

EXPERIMENTO Nº 05 : PROPIEDAD DEL ACETILENO, FORMACION DE ALQUINUROS:

En un tubo de ensayo colocar 3 o 4 ml de solución de AgNO3, agitar. Hacer burbujear el Acetileno hasta la formación de sólidos (alquinuros) Filtrar la solución y coloque el residuo sobre la rejilla y caliente con el mechero de Bunsen.

ECUACION: NH4OH HC Ξ CH + AgNO3 --------> Ag C Ξ C Ag + NH3

EXPERIMENTO Nº 06 : PROPIEDAD DEL ACETILENO, FORMACION DE ACETILUROS:

Repetir la experiencia Nº 05. E lugar de AgNO3, utilice CuCl (cloruro cuproso) ECUACION: HC Ξ CH + CuCl --------> Cu C Ξ C Cu + NH3

EXPERIMENTO Nº 07: PROPIEDAD DE OXIDACION DEL ACETILENO, COMBUSTION:

Encender un fosforo y acercar la llama cuidadosamente al extremo del tubo de desprendimiento por donde se desprende el Acetileno.Observar el color de la llama. Identificar el tipo de combustión y escribir la ecuación química respectiva.

V. CONCLUSION Y RECOMENDACIONES: VI. BIBLIOGRAFIA:

VII. CUESTIONARIO:1. ¿Cuál es el producto más importante de una combustión? 2. ¿Cómo reconoce una combustión completa y una incompleta?

¿Qué tipo de combustión ocurrió en la experiencia 07?3. ¿Cuál es el nombre de los alquinuros obtenidos en la experiencia

05, 06? ¿Qué sucedió cuando estos se llevaron a sequedad?4. ¿Cuál es la diferencia entre la oxidación de la experiencia 04 y la

oxidación de la experiencia 07?5. ¿Cómo varían las propiedades físicas de las parafinas, olefinas e

hidrocarburos acetilénicos?6. Escriba el mecanismo de reacción de halogenacion del etino

PRACTICA Nº 05RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE ALCHOLES

I. OBJETIVOS: interpretar los métodos para el reconocimiento de los alcoholes. Identificar las propiedades físicas y químicas de los OH⁻

II. MARCO TEORICO: III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

MATERIALES Y EQUIPOS: - Tubos de ensayo - Luna reloj - Rejilla - Pipeta - Fosforo - Mechero a gas

REACTIVOS: - Amílico - Etílico - Metílico- Propanol ⁻2- CuSO4

- Sodio - K2CrO4 (Cromato de potasio)- H2SO4 (Acido sulfúrico)

IV. PARTE EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO Nº 01: (PROPIEDAD DE COMBUSTILIDAD)

ALCOCHOL COLOR VOLUMEN TIEMPOAmílico Amarillo 3 ml 2’ 09’’Etílico Azul 3 ml 1’ 46’’Metílico Azul 3 ml 1’ 00’’Propanol ⁻2 Amarillo 3 ml 2’ 08’’

EXPERIMENTO Nº 02: (INVESTIGAR DE AGUA EN LOS ALCOHOLES)

ALCOCHOL 1 2 3 4 5 6Metílico 1 ml 1 mlEtílico 1 ml 1 mlPropílico 1 ml 1 mlH2O dest. 1 ml 1ml 1mlCuSO4 0.5 gr 0.5 gr 0.5 gr 0.5 gr 0.5 gr 0.5 gr

- En el tubo de ensayo Nº 01 es poco soluble.- En el tubo de ensayo Nº 02 es poco soluble.- En el tubo de ensayo Nº 03 es soluble.- En el tubo de ensayo Nº 04 es soluble y muestra presencia

de gas.- En el tubo de ensayo Nº 05 es soluble y muestra presencia

de gas.- En el tubo de ensayo Nº 06 es soluble.

EXPERIMENTO Nº 03: OXIDACION MODERADA DE ALCOHOLES MEDIANTE LA MEZCLA DE DANTE DE BECKRAN