nomenclatura instrumental

FORMULACIN Y NOMENCLATURA

0. Introduccin.

Existen tres tipos de nomenclaturas que nos permiten nombrar los compuestos qumicos inorgnicos:

A. Nomenclatura Sistemtica (normas propuestas por la Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada IUPAC).

Utiliza prefijos griegos para indicar el nmero de tomos en la frmula.Prefijos griegos Nmeromono- 1di- 2tri- 3tetra- 4penta- 5hexa- 6hepta- 7octa- 8nona- (o ene) 9deca- 10

B. Nomenclatura de Stock.

Cuando el elemento tiene ms de una valencia, se indica mediante nmeros romanos.

C. Nomenclatura Tradicional.

Se utilizan prefijos y sufijos para indicar las distintas valencias de los elementos.

VALENCIAS DEL ELEMENTO PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS.

Cuando el elemento slo tiene una valencia

-ico

Cuando tiene dos valencias diferentes -oso-ico

Cuando tiene tres distintas hipo- -oso-oso-ico

Cuando tiene cuatro hipo- -oso-oso-icoper- -ico

Cuando tiene 5 hipo- -oso-oso-icoper- -icohiper- -ico

Adems, se debe tener en cuenta que algunos elementos cambian su raiz:

1. Compuestos Binarios.

1.1. xidos.

1.1.1. xidos Metlicos (xidos Bsicos).

Son combinaciones del oxgeno con un metal.

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock(+ HABITUAL) Nomenc. tradic.

K2O monxido de dipotasio xido de potasio xido de potasioFe2O3 trixido de dihierro xido de hierro (III) xido frricoFeO monxido de hierro xido de hierro (II) xido ferrosoSnO2 dixido de estao xido de estao (IV) xido esticoNa2O Monxido de disodio xido de sodio xido sdico

CaO Monxido de Calcio xido de Calcio xido clcico

Hg2O Monxido de dimercurio xido de mercurio (II) xido mercurioso

1.1.2. xidos No Metlicos (xidos cidos o Anhdridos).

Son combinaciones de oxgeno con un no metal.

Ejemplo Nomenc. sistem.(+ HABITUAL) Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

CO Monxido de Carbonoxido de Carbono (II) Anhdrido Carbonoso

CO2 Dixido de Carbonoxido de Carbono (IV) Anhdrido Carbnico

SO Monxido de azufre xido de azufre (II) Anhdrido hiposulfuroso

SO2 Dixido de azufrexido de azufre (IV) Anhdrido sulfuroso

SO3 trixido de azufrexido de azufre (VI) anhdrido sulfrico

Cl2Omonxido de dicloro xido de cloro (I) anhdrido hipocloroso

Cl2O3 trixido de dicloro xido de cloro (III) anhdrido cloroso

Cl2O5pentaxido de dicloro xido de cloro (V) anhdrido clrico

Cl2O7 heptxido de xido de cloro (VII) anhdrido perclrico

dicloro

1.2. Perxidos.

Son compuestos de un metal y dos tomos de oxgeno.

Metal + O2

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. Tradicional

H202Dixido de dihidrgeno

Perxido de hidrgeno

Perxido de hidrgeno(agua oxigenada)

Na202 Dixido de disodio Perxido de sodio Perxido de sodioBa02 Dixido de Bario Perxido de Bario Perxido de bario

1.3. Hidruros.

1.3..1 Hidruros Metlicos.

Son compuestos binarios formados por hidrgeno y un metal. Se nombran con la palabra hidruro. Su frmula general es:

MHV

Ejemplo Nomenc. sistemtica Nomenc. Stock(+ FRECUENTE) Nomenc. tradicional

KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potsicoNiH3 trihidruro de nquel hidruro de nquel (III) hidruro niqulicoPbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plmbico

1.3..2 Hidruros No Metlicos.

Distinguimos dos tipos:

A.Hidruros voltiles o moleculares.

Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrgeno y un no metal. El hidrgeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso ms generalizado que los sistemticos:

Ejemplo Nombre ms usado

NH3 amonaco o trihidruro de nitrgenoPH3 fosfina o trihidruro de fsforoBH3 borano o trihidruro de boroAsH3 arsina o trihidruro de arsnicoSbH3 estibina o trihidruro de antimonioCH4 metano o tetrahidruro de carbonoSiH4 silano o tetrahidruro de silicio

B.Hidrcidos.

Son aquellos hidruros no metlicos que forman disolucin cida en agua, se nombran de forma diferente segn si estn disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si estn puros se nombran de la forma -uro de hidrgeno y si estn disueltos, cido -hdrico.

Ejemplo en estado puro en disolucinHF fluoruro de hidrgeno cido fluorhdricoHCl cloruro de hidrgeno cido clorhdricoHBr bromuro de hidrgeno cido bromhdricoHI yoduro de hidrgeno cido yodhdricoH2S sulfuro de hidrgeno cido sulfhdricoH2Se selenuro de hidrgeno cido selenhdricoH2Te teluro de hidrgeno cido telurhdrico

1.4. Sales Binarias.

1.4..1 Sales Haloideas.

NMx My

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. TradicionalNa F Fluoruro de sodio Fluoruro de sodio Fluoruro sdicoCa Cl2 Dicloruro de calcio Cloruro de calcio Cloruro clcicoK I Yoduro de potasio Yoduro de potasio Yoduro potsico

Ca Br2Dibromuro de calcio Bromuro de calcio Bromuro clcico

1.4..2 Sales Voltiles.

NMx NMy

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. Tradicional

C Cl4Tetracloruro de carbono

Cloruro de carbono (IV)

Si F4Tetrafluoruro de silicio

C S2Disulfuro de carbono

2. Compuestos Poliatmicos.

2.1. Hidrxidos (o bases).

Me + OHHidrxido de + metal + val

El grupo OH- se denomina anin o grupo hidroxilo.

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. TradicionalLi OH Hidrxido de Litio

Mg (OH)2Hidrxido de Magnesio

Fe (OH)3Hidrxido de hierro (II)

Fe (OH)2Hidrxido de hierro (III)

2.2. cidos oxcidos.

cidos del Cl, Br, IAnhdrido hipocloroso H2O + Cl2 O H2CL2O2 = H Cl O H Cl O cido hipocloroso

Anhdrido cloroso H2O + Cl2 O3 H2CL2O4 = H Cl O2 H Cl O2 cido cloros

Anhdrido clrico H2O + Cl2 O5 H2CL2O6 = H Cl O3 H Cl O3 cido clrico

Anhdrido perclrico H2O + Cl2 O7 H2CL2O8 = H Cl O4 H Cl O4 cido perclrico

cidos del S, Se, TeAnhdrido hiposulfuroso H2O + S O H2SO2 cido hiposulfurosoAnhdrido sulfuroso H2O + S O2 H2SO3 cido sulfurosoAnhdrido sulfrico H2O + S O3 H2SO4 cido sulfrico

Otros cidos importantesHNO2 cido nitrosoHNO3 cido ntricoH2CO2 cido carbonosoH2CO3 cido carbnicoH2CO2 cido carbonoso

19872004 (v.2.2) Pedro Rodrguez Porca (http://usuarios.lycos.es/explorar) 2 de 10

1. NMEROS DE OXIDACINCada tomo de un compuesto se caracteri za por un estado de oxidacin, debido a los electrones ganados o

perdidos (totalme nte en los com puesto s inicos o parcialm ente en los covalentes) con respecto al tomo aislado. Elnmero (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llamanmero de oxidacin del elemento en dicho compuesto.

El nmero de oxidacin (n.o) se define como la carga elctrica formal (puede que no sea real) que se asigna aun tomo en un compuesto.

Para asignar el n.o. a cada tomo en una especie qumica (NH3, ClO 3, etc.) se emplea un conjunto de reglas (que

se pueden deducir fcilmente a partir de la configuracin electrnica), que se pueden resumir del modo siguiente:

1. El n.o. de todos lo s elemen tos libres es c ero , en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metlico,He, N2, P4, etc. (En molculas con tomos iguales, N2, H2, etc., los electrones del enlace estn compartidosequitativamente y no se pueden as ignar a ninguno de los tomos).

2. El n.o. de cualqu ier in m onoa tmic o es igu al a su carga elctrica. As, lo s n.o . del S 2, Cl, Na, K+ y Zn2+son, respectivamen te, 2, 1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas elctricas (reales).

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metlicos, que es 1.4. El n.o. del O en sus compuestos es 2, excepto en los perxidos, que es 1.5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.6. El n.o. de los metales alcalinotrreos es siempre +2.7. El n.o. del F en sus com puesto s es siem pre 1. El n.o de los dems halgenos vara desde 1 a 7, siendo

positivo cuando se combina con el O o con otro halgeno ms electronegativo.8. La suma algebraica de los n.o. de los tomos de una molcula es cero, y si se trata de un ion , igual a

la carga del ion.

Con estas reglas se puede calcular fcilmente el n.o. de cualquier elemento en una especie qumica. As, en NH3y ClO 3

los n.o. son: N = 3, H = +1, Cl = +5 y O = 2.En la Tabla P eridica s e encu entran d etallados los n.o . de todos l os elementos cuando forman part e de

compuestos.

Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga elctrica real de un tomo en un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO eln.o. del O es 2 en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de 2 en el tomo de O, ni de +2 en el de nitrgeno, pues setrata de un compuesto covalente (dbilmente polar). En cambio, en CaO s ocurre esto, porque es inico.

Nmero de oxidacin y valenciaLa valencia de un elemento es el nmero de tomos de hidrgeno que se combinan con un tomo de dicho elemento. Tambin es el nmero

de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia inica) o el nmero de electrones compartidos (valencia covalente) por el elementoen un compuesto.

El concepto de valencia resulta til en la formulacin de compuestos binarios, mientras que el nmero de oxidacin lo es en compuestos detres o ms elementos.

Es importante distinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los siguientes compuestos del carbono:

4 2 0 +4 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CCl4

En todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia de 4, mientras que su n.o. es distinto en cada compuestos (se indica encimadel smbolo).

Conviene advertir que, en compuestos con ms de un tomo de un mismo elemento, el n.o. puede incluso alguna vez resultar fraccionario.

2. FR MU LAS QU MICASLa frmula qumica es una representacin sim blica de la molcula o unidad estru ctura l de una sus tanc ia en la que

se indica la cantidad o proporcin de tomos que intervienen en el compuesto.Tipos de frmulas qumicas:

a. Frm ula molecular (compue stos covalentes): indica el nmero y clase de tomos de una molcula. No daapenas informacin de cmo estn unidos los tomos.

H2O HCl O2 F2b. Frm ula estructural (com puesto s covale ntes): se represe nta la ordenacin de los tomos y cmo se enlazan

para formar molculas. H H H H H H * * * * * * H))C))C))C))C))C))C))Br H )) Cl * * * * * * H H H H H Hc. Frm ula emprica (compuestos inicos): indica la proporcin de los diferentes tomos que forman dicho

1 Intern ationa l Unio n of P ure a nd A pplie d Ch emis try.


compuesto. As el cloruro sdico se representa porNaCl Na50Cl50 en general NaxClx

mas por convenio se utilizan los subndices enteros ms pequeos.

3. ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FRMULAEn las combinaciones entre no metales, la IUPAC1 recomienda colocar ms a la izquierda de la frmula al elemento

que va antes en la siguiente lista (en subrayado los ms importantes):

Ru Xe Kr B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F

Notar que los elementos no siguen exactamente un orden creciente de electronegatividad.En un compuesto en donde interviene un elemento que no est dado en la secuencia anterior se pondr ste como

primero.Ejemplos:

HCl H2O NaCl H2S NaHSO4

4. TIPOS DE NOME NCLATURA (formas de nombrar una sustancia)

No reco mend adas po r la IUPACa. No me ncla tura c om n, tra dicion al o fu ncional.b. Nomenclatura antigua.

Recom endad as por la IUP ACa. Nom enclatura sistemtica; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una frm ula

puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.

No es necesario mencionar las proporciones estequiomtricas si en el compuesto interviene un eleme ntode n.o. constante.

b. Nomenclatura de Stock; el n de oxidacin del elemento se indica en nm eros rom anos y ent re pa rnte sisinme diatam ente despus del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo n de oxidacin es cte.,es innecesario indicarlo.

c. Nom enclatura de Ewen sBassett; se indica entre pa rntesis la carga total de un ion en lugar d el n d eoxidacin del tomo.

5. SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias simples a las que estn constituidas por tomos de un mismo elemento.

Formulacin:Se representan mediante el smbolo del elemento con un subndice para indicar el nmero de tomos.

Los gases nobles son monoatmicos: He, Xe, Rn, etc. La molcula de bastantes sustancias que, en cond iciones no rma les se pre sentan en estad o gase oso, es t

constituida por dos tom os: N 2, F2, O2, Cl2, etc. Los elementos que present an estados alotrpicos (agrupaciones de distinto n de tom os) de estructura

conoc ida prese ntan agr upacion es divers as: S8, O3, P4, etc. Los metales, en las ecuacione s qum icas, se re presen tan sim plem ente m ediante el smbolo: Cu, Sn, Fe, Ag,

etc.

Nomenclatura:Las denominaciones de las substancias simples y de sus estados alotrpicos se establecen mediante prefijos

numerales segn el nmero de tomos presentes, seguido del nombre del elemento.

comn sistemtico comn sistemtico H 2 hidrgeno dihidrgeno F2 f lor dif lorH hidrgeno atmico monohidrgeno T2 tritio ditritioCl2 cloro dicloro Br2 bromo dibromoI2 yodo diyodo O 2 oxgeno dioxgeno

2 Existen una serie de excepciones como son: de arsnico, arseniuro; de antimonio, antimoniuro; de azufre, sulfuro; de carbono, carburo; defsforo, fosfuro; de hidrgeno, hidruro; de nitrgeno, nitruro; de oxgeno, xido; de selenio, seleniuro; de si licio, si l iciuro.


O 3 ozono trioxgeno D 2 deuterio dideu terioP4 fsforo blanco tetrafsforo

6. COMBINACIONES BINARIAS.Estn constituidas por tomos de dos elementos distintos unidos entre s mediante algn tipo de enlace.

Formulacin:El orden en que deben colocarse los smbolos de los elementos sigue el establecido en el apartado 3.Para los compuestos con carcter inico se emplea la frmula emprica.

Nomenclatura:Como regla general, se cita en primer lugar la raz del nombre del componente que se escribe ltim o en la

frmula, con la terminacin uro2, seguida del nombre del otro elemento. Tambin estn admitidos ciertos nombresusuales.

Comn: Cuando el elemento situado a la izquierda en la frmula qumica acta con dos posibles n.o. se haceterminar su nombre en oso (n.o. inferior) o en ico (n.o. superior):

FeCl2 : cloruro ferroso FeCl3 : cloruro frrico

Sistemtica: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra, penta, etc. colocados delante de cadauna de las palabras que forman la denominacin:

As2Se3 : triseleniuro de diarsnico

de Stock: se coloca entre par ntes is e inmediatamente despus del nombre del elemento situado a la izquierda,su n.o. en el compuesto:

As2Se3 : seleniuro d e arsn ico (III)

La nomenclatura sistemtica se utiliza preferentemente en las combinaciones de dos no metales y la de Stockcuando se co mb inan m etal y no me tal.

HIDRUROSSon las combinaciones binarias del hidrgeno con otro elemento qumico. Existen tres clases de hidruros:

HIDRUROS NO MET LICOS DE CARCTER CIDO (cova lentes): Son combinaciones del H (n.o. = +1) conF, Cl, Br, I (n.o. = 1) y S, Se, Te (n.o. = 2). Tales compuestos dan disoluciones cidas cuando se disuelven enagua, llamndose en ese caso hidrcidos.

sistemtica hidrcidos (en disolucin acuosa) HF fluoruro de hidrgeno HF (aq) cido fluorhdricoHCl cloruro de hidrgeno HCl(aq) cido clorhdricoHBr bromuro de hidrgeno HBr(aq) cido bromhdricoHI yoduro de hidrgeno HI(aq) cido yodhdricoH 2S sulfuro de hidrgeno H 2S (aq) cido sulfhdricoH 2Se seleniuro de hidrgeno H 2Se (aq) cido selenhdricoH 2Te teleruro de hidrgeno H 2Te (aq) cido telurhdrico

HIDRUROS NO MET LICOS (cova lentes): combinaciones del H (n.o. = +1) con el C, Si, N, P, As, Sb y O. Susdisoluciones en agua no presentan carcter cido. Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.

comn sistemtica comn sistemtica NH 3 amonaco trihidruro de nitrgeno N 2H 4 hidrazina tetrahidruro de dinitrgenoPH 3 fosfina trihidruro de fs foro AsH 3 arsinaSbH 3 estibina CH 4 metanoSiH 4 silano H 2O agua

HIDRUROS METLICOS (inicos): combinaciones del in hidruro (H) con cationes me tlicos (Mn+):sistemtica de Stock

LiH hidruro de litio hidruro de litio


MgH 2 hidruro de m agne sio hidruro de m agne sioAlH 3 hidruro de alu minio hidruro de alu minioPbH 4 te trahid ruro de p lomo hidruro de plomo (IV)SnH 2 dihidruro de estao hidru ro de esta o (II)

XIDOS: combinaciones del O (n.o. = 2) con metales (xidos metlicos inicos) o no metales (xidos no metlicos covalentes), excepto el flor:

de Stock sistemtica comnLi2O xido d e litioMgO xido d e ma gnesioFeO xido de hie rro (II) xido ferrosoFe2O 3 xido de hie rro (III) xido frricoFe3O 4 (magnetita) xido ferrosofrricoCO monxido de carbonoCO2 dixido de carbono anhdrido carbnicoN 2O xido de dinitrgeno xido nitrosoNO monxido de nitrgeno xido ntricoN 2O 3 tr ixido de dinitrgeno anhdrido nitrosoNO2 dixido de nitrgeno perxido de nitrgenoN 2O 4 tetrxido de dinitrgenoN 2O 5 pentxido de dinitrgeno anhdrido ntricoP2O 3 trixido de fsfo roP2O 4 tetrxido de f sforoP2O 5 pentxido de fsforoSO 2 dixido de azufre anhdrido sulfurosoSO 3 trixido de azu fre anhdrido sulfricoCl2O mon xido de diclo ro anhdrido hipoclorosoCl2O 3 trixido de dicloro anhdrido clorosoClO 2 dixido de cloroCl2O 5 (no existe) pentxido de dicloro anhdrido clricoCl2O 6 hexxido d e dicloroCl2O 7 heptxido de dicloro anhdrido perclrico

NO METAL + METAL (inico s): El no metal acta casi siempre con un nico n.o. dado en la siguiente tabla:Grupo Elementos n.o. Grupo Elementos n.o.

VIIA F, Cl, Br, I, At 1 IVA C, Si 4VIA S, Se, Te 2 IIIA B 3VA N, P, As, Sb 3

Las combinaciones de F, Cl, Br, I, S, Se y T e con metales se denominan SALES DE HIDRCIDOS (o saleshaloideas neutras).

sistemtica de Stock comnLiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lticoCaF2 difluoru ro de ca lcio fluoruro de calc io fluoruro clcicoFeCl3 tricloruro de hierro clorur o de h ierro (III) cloruro frricoNi2Si si l iciuro de nquel siliciuro de nq uel (II) siliciuro niquelosoLi3N nitruro de litioMnS monosulfuro de mang aneso sulfu ro de man gane so(II) sulfuro manganoso

NO METAL + NO METAL (covalentes)sistemtica de Stock

BrF monofluoruro de bromo fluoru ro de brom o (I)CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbonoBrF 3 t ri fl uoruro de bromo fluoru ro de brom o (III)SiC carbu ro de silic io carbu ro de silic ioNCl3 tr icloruro de nitrgeno clorur o de nitrg eno ( III)

7. OXCIDOSSon sus tanc ias c idas que t ienen de f rmula ge nera l HaXbOc siendo a, b, c nmeros enteros . X es generalm ente

un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transicin: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O de ah sunombre (n.o. = 2) en la molcula y presentan propiedades cidas.

Formulacin:Los oxcidos pueden considerarse como com puesto s binarios , en los que la parte electropositiva es el in H+,


y la electronegativa la constituye el anin poliatmico formado por un tomo caracterstico central (X), al que estndirectamente unidos los tomos de O. Se escribe en primer lugar el H.

Nomenclatura: Comn: cido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y porello se utilizan pre fijos y sufijos siendo e n orden creciente de n.o.:

hipo....oso ....oso ....ico per....icode tal forma que cuando X:

Slo puede actuar con slo un n.o.: terminacin en ico: H2CO3: cido carbnico (n.o. del C = +6) Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor:

H2SO3: cido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: cido sulfrico (n.o. S = +6) Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (interme dio) y ico (mayor).

Sistemtica: cido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (segn el nmero de O) + nombre del elemento X terminadoen ico y con prefijo di, tri... (segn sea su subndice) + n.o. (romanos) del elemento X.

de Stock: igual que la sistemtica pero eliminando la palabra cido y aa diend o al fin al de hidrgeno. Elnombre del elemento X se hace terminar en ato.

sistemtica de Stock comnHClO cido oxoc lrico (I) oxoclorato (I) de hidrgeno cido hipoclorosoHClO 2 cido dioxo clrico (III) dioxoclorato (II I) de hidrgeno cido clorosoHClO 3 cido tr ioxoclrico (V) tr ioxoclorato (V) de hidrgeno cido clricoHClO 4 cido tetrao xocl rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. cido perclricoH 2SO 3 cido tr ioxosulfr ico (IV) tr ioxosulfato (IV) de h. cido sulfurosoH 2S2O 5 cido pentaoxodisulfr ico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. cido disulfurosoH 2SO 4 cido tetrao xosu lfrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. cido sulfricoH 2S2O 7 cido hepta oxod isulf rico (V I) heptaoxodisulfato (VI) de h. cido disulfricoHNO2 cido dioxo ntrico ( III) dioxonitrato (III) de hidrgeno cido nitrosoHNO3 cido tr ioxontr ico (V) tr ioxonitrato (V) de hidrgeno cido ntricoH 3PO 3 cido trioxofo sfric o (III) tr ioxofosfato (III) de hidrgeno cido fosforosoH 3PO 4 cido tetraoxofosfr ico (V) tetraoxofosfato (V) de h. cido fosfricoH 2CO3 cido trioxocarbnico trioxocarbonato de hidrgeno cido carbnicoH 4SiO 4 cido tetraoxosilcico tetraoxosilicato de hidrgeno cido ortosilcicoH 3BO 3 cido trioxob rico ( III) tr ioxoborato (III) de hidrgeno cido ortobricoH 2MnO 4 cido tetrao xom ang nico (V I) tetraoxomanganato (VI) de h. cido mangnicoHMnO 4 cido tetrao xom ang nico (V II) tetraoxomanganato (VII) de h. cido permangnicoH 2CrO 4 cido tetrao xocr mico (VI) tetraoxocromato (VI) de h. cido crmicoH 2Cr2O 7 cido hepta oxod icrm ico (V I) heptaoxodicromato (VI) de h. cido dicrmico

Los prefijos meta y orto se utilizan para distinguir dos cidos del mismo e leme nto con el mismo n.o. y que slose diferencian por su contenido de H y O. As, en los cidos HPO3 y H3PO4, el fsforo tiene el mismo n.o. (+5). (Lafrm ula del segundo se obt iene aadiendo dos tomos de H y un t omo de O a l a frmula del primero). Paradistinguirlos, el primero se denomina cido metafosfrico y el segundo cido ortofosfrico. Como este ltimo esel ms importante, se denomina simplemente cido fosfrico.

Un mtodo para formular oxcidos consiste en aadir molculas de agua a los xidos no metlicos correspondien-tes, siendo sus etapas:

Form ular e l xido del no me tal. Aadir 1 molc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo lculas d e agua para la for ma "o rto". Simplificar la frmula si es necesario.

Ejemplos:Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O > H2Cl2O4 > HC lO2S(n.o. = +4) : SO2 + H2O > H2SO3

8. CATIONES

MONOATMICOSFormulacin:

Cons ta del smbolo del elemento del que p rocede con la indicacin de la carga, mediante un nm eroarbigo y el signo +, colocados en la parte superior derecha de dicho smbolo. Si la carga es unitaria, el nmero1 se omite. Se usa catin cuando pueda producirse confusin sobre la naturaleza del in.


Nomenclatura:

de Stock comn de Stock comn H + ion hidrgeno ion hidrgeno Na+ ion sod io ion sod ioCu+ ion co bre (I) ion cuproso Cu2+ ion co bre (II) ion cpricoSn2+ ion es tao ( II) ion estannoso I+ catin yodo catin yodo

POLIATMICOSFormulacin:

Se siguen las normas de ordenacin de elementos. La notacin es la misma que en los monoatmicos.

Nomenclatura: Comn: Los que contienen O se hace terminar el nombre en ilo. Los que contienen H terminan en onio .

sistemtica comnNO+ catin mon oxon itrge no (III) catin n itrosiloSO 2+ cat in monoxoazufre (IV) catin s ulfiniloCO2+ cat in monoxocarbono (IV) catin c arbon iloH 3O + ion hidro nioNH 4

+ ion am onioPH 4

+ ion fosf onio

9. ANIONES

MONOATMICOSFormulacin.

Lo mismo que en los cationes monoatmicos, cambiando el signo + por el .

Nomenclatura.El nombre del elemento termina en uro :

nomb re nomb re nomb re nomb re H ion hidruro N 3 ion nitruro As3 ion arsen iuro S2 ion sulfuroTe2 ion teleruro F ion fluoruro O2 ion xido C 4 ion carbu roI ion yoduro

POLIATMICOSFormulacin.

Gran parte de los aniones poliatmicos pueden considerarse derivados de oxcidos por prdida de uno ovarios H:

H2SO4 > 2H+ + SO4

2 H3PO4 > H+ + H2PO4

Nomenclatura. Comn: Se c ons idera que e l anin proc ede d e un o xc ido; se cambia la pa labra "cido" por ion y lasterminaciones "oso" e "ico" por ito y ato, respectivamente. Si el anin contiene H se antepone la palabrahidrgeno, dihidrgeno, etc.

Sistemtica: Es la misma que para los oxcidos, cambiando la palabra "cido" por ion y prescindiendo dela terminacin "de hidrgeno". En el caso de que el ion contenga H, se nombran stos como en el caso anterior.

sistemtica comnClO ion m onox oclora to (I) ion hi poclo ritoClO 4

ion tetr aoxo clorato (VII) ion pe rclora toSO 4

2 ion tetr aoxo sulfa to (VI) ion su lfatoHSO 4

ion hi drg enote traoxo sulfa to(VI) ion hi drg enos ulfatoSO 3

2 ion tr ioxosulfato ( IV) ion su lfitoNO3

ion tr ioxonitrato (V) ion ni tratoCO3

2 ion tr ioxocarbonato (IV) ion ca rbon atoH 2PO 4

ion dihidrgenotetraoxofosfato(V) ion hi drg enof osfa toCrO 4

2 ion tetr aoxo crom ato (V I) ion cromato HCO3

ion hidrgenotr ioxocarbonato (IV) ion bi carbo nato

3 Aunque por costumbre el ion hidrxido se s igue escr ibiendo OH, lo lgico ser escrib ir HO.


otros aniones poliatmicos:

nomb re nom bre HO ion hidrxido3 CN ion cianuroNH 2

ion amid uro HS ion hidrge nosulfuro

10. HIDRXIDOS (inicos)Son compuestos formados por combinacin del ion hidrxido (HO) con cationes me tlicos (Mn+). Se llaman

tambin bases debido a la tendencia que tienen los HO para reaccionar con los H+.

Formulacin.Su frmula general ser M(OH)n, como si fuesen compuestos binarios.

Nomenclatura.Se nombran mediante la palabra hidrxido y el nombre del catin. En los elementos de n.o. invariable pueden

suprimirse prefijos y n.o.

de Stock sistemtica comnNaOH hidrxid o de so dio hidrxid o de so dio hidrxido sdicoMg(OH)2 hidrxid o de m agne sio hidrxid o de m agne sio hidrxido magnsicoFe(OH)2 hidr xido d e hier ro (II) dihidrxido d e hierro hidrxido ferrosoNH 4OH hidrxid o de a mon io hidrxid o de a monio hidrxido amnico

11. SALES (inicos) (Sales oxcidas u oxisales)

Las SALES DE HIDRCIDOS, combinaciones binarias de F, Cl, Br, I, S2 y Te2 con cationes metlicos (o conel in amonio) ya se estudiaron anteriormente.

Aqu se estudiarn las que proceden de oxcidos: combinaciones de un catin metlico (o el in amonio) y un aninprocedente de un oxcido.

Formulacin.Se escribe primero el smbolo del metal con un subndice que es la carga del anin (sin signo). A su derecha

se escribe el anin y como subndice (que afecta a todo el anin) la carga del catin. Si ambos subndices tienendivisor comn, se efecta la simplificacin.

Nomenclatura.Se nombra en primer lugar el anin y a continuacin el catin.

sistemtica comn Na2SO 3 trioxosulfa to (IV) de sodio sulfito de sodioCuSO 4 tetrao xosu lfato (V I) de co bre (II) sulfato cpricoZn2SiO 4 tetraoxosilicato (IV) de zinc sil icato de zincNaC lO mon oxoclo rato (I) de s odio hipoclo rito de so dioNaC lO3 trioxoclora to (V) de sodio clorato d e sodioFeBrO 3 trioxob roma to (III) de hierro (III) bromato frricoCr(NO 3)3 trioxon itrato (V ) de cr omo (III) nitrato crmicoLi2SO 4 tetraoxo sulfato (V I) de litio sulfato d e litio

Sales cidas (no todos los H del oxcido del que derivan han sido sustitudos por cationes):

NaHSO4 hidrg enote traoxosu lfato (VI) d e sodio bisulfato sdicoFe(HSO4)2 hidr geno tetrao xosu lfato (V I) de h ierro (II) bisulfato ferrosoKH 2PO 4 dihidr geno tetraoxo fosfato (V) de p otasio bifosfato potsicoCa(HCO3)2 hidrg enotriox ocarb onato (IV) de ca lcio bicarbo nato de calcio

Cuando los iones del cristal de la sa l se encu entran ro deado s de m olculas de agua se dice q ue la sal es thidratada. As: en el c loruro de cobalto (II) hexahidratado, CoCl2A6H2O, por cada dos iones cloruro de la sal existe unin cobalto y seis molculas de agua.

NORMAS GENERALES

ORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SMBOLOS DE LOS ELEMENTOS EN LOS COMPUESTOS

- Se escribe siempre en primer lugar el smbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o grupo que acte como tal) y a continuacin el del elemento o radical ms electronegativo; sin em-bargo, al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).

- Como norma general se puede decir que se escribe a la izquierda en una frmula el elemento que se encuentra ms a la izquierda en el sistema peridico. Si aparecen dos elementos del mismo gru-po en la frmula, se sita en primer lugar el elemento que se encuentre ms abajo en el grupo.

- La posicin del hidrgeno vara en funcin del elemento con el que se combine: se sita a la dere-cha cuando se combina con los metales y con los no metales B, Si, C, Sb, As, P o N, y a la izquierda cuando se combina con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O o F.

- El oxgeno se sita siempre a la derecha en la frmula excepto cuando se combina con el flor (por-que ste es ms electronegativo que el oxgeno).

- En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el smbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

SUBNDICES

- Para formular los compuestos binarios se ponen los smbolos de los elementos que los constituyan en el orden que corresponda (el ms electronegativo se sita a la derecha) y se ponen como subn-dices las valencias intercambiadas.

- El subndice 1 no se escribe.- Siempre que todos los subndices de un compuesto sean divisibles por el mismo nmero deben sim-

plificarse (excepto en los perxidos).

PREFIJOS Y SUFIJOS

- En la nomenclatura tradicional se emplean prefijos y sufijos para distinguir la valencia con la que est actuando un elemento. El empleo de stos se hace segn el siguiente criterio:

Dos valencias: ........ICO

Dos valencias: ........OSO (menor)........ICO (mayor)

Tres valencias: HIPO........OSO (menor)........OSO........ICO (mayor)

Cuatro valencias: HIPO........OSO (menor)........OSO........ICOPER........ICO (mayor)

- En la nomenclatura sistemtica suelen emplearse los siguientes prefijos numricos para indicar el nmero de tomos de un elemento dado que aparece en un compuesto:

Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Etc.

Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde del segundo. Ejemplo: CO se denomina monxido de carbono y no monxido de monocarbono.

FORMULACIN 1

- Los prefijos META- y ORTO- hacen referencia al contenido de agua en los oxocidos. El prefijo META- expresa que se ha aadido una sola molcula de agua y el prefijo ORTO- que se ha aadido ms de una (dos en los oxocidos de los elementos con valencias pares y tres en los de valencias impares).

NOMENCLATURA DE STOCK

- En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un nmero romano entre parntesis. Si un elemento acta con su nica valencia se prescinde de poner este nmero.

RACES IRREGULARES

- El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raz latina del nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raz castellana. A continuacin se citan esos casos irregulares:

Compuestos de Raz Ejemplo

Azufre (S) Sulfur- cido sulfricoCobre (Cu) Cupr- Sulfato cpricoEstao (Sn) Estann- xido estnnicoHierro (Fe) Ferr- Hidrxido frricoManganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganosoNitrgeno (N) Nitr- cido ntricoPlata (Ag) Argent- Cloruro argnticoPlomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso

SMBOLOS Y VALENCIAS

- Para formular correctamente es imprescindible conocer perfectamente el nombre y el smbolo de los elementos qumicos, as como la valencia o valencias con las que puede actuar.

NMERO DE OXIDACIN O VALENCIA DE UN ELEMENTO

- Los tomos se unen entre s mediante enlaces para formar molculas. Dichos enlaces se originan captando, cediendo o compartiendo electrones entre los tomos que lo forman.

- Se llama nmero de oxidacin de un elemento al nmero de electrones cedidos, captados o com-partidos por un tomo en su combinacin qumica con otro para formar un enlace: al tomo que cap-ta electrones se le asigna un nmero de oxidacin negativo, mientras que al tomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un nmero de oxidacin positivo.

- La valencia es la capacidad de combinacin de un elemento con otros elementos de la tabla peridi-ca. La valencia se suele expresar con un nmero sin signo que se corresponde con el nmero de oxidacin del elemento.

NMEROS DE OXIDACIN PRINCIPALES

- Los nmeros de oxidacin de la mayora de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el nmero del grupo en el que estn de la siguiente manera:

Nmeros de oxidacin positivos:

- Los elementos que estn en un grupo impar tienen todos los nmeros de oxidacin impares desde el 1 hasta el nmero del grupo.

- Los elementos que estn en un grupo par tienen todos los nmeros de oxidacin pares desde el 2 hasta el nmero del grupo.

- Este criterio slo es vlido si se emplea la numeracin antigua de los periodos, en la que se emplea-ban los nmeros romanos del I al VIII para nombrar a los ocho grupos representativos, es decir, per-

FORMULACIN 2

tenecientes a los bloques s y p del sistema peridico (los dos primeros y los seis ltimos) y, por lo tanto, no es aplicable a los elementos de transicin.

Nmeros de oxidacin negativos:

- Corresponde al nmero de electrones que puede captar (-) o ceder (+) el elemento al combinarse con otro elemento. El nmero de oxidacin principal de cada elemento se corresponde con el nme-ro de electrones que le faltan (-) o le sobran (+) para que su ltima quede completa, adquiriendo la configuracin de un gas noble (regla del octete). Por ejemplo, un elemento del grupo V tiene 5 elec-trones en su ltima capa y, por tanto, le faltan tres electrones para completar los 8, por lo que su n-mero de oxidacin principal es -3.

NMEROS DE OXIDACIN EXCEPCIONES

Grupo I (1) +1 Hidrgeno +1, -1Grupo II (2) +2Grupo III (13) +1, +3 Boro +3Grupo IV (14) +2, +4

-4Grupo V (15) +1, +3, +5 Nitrgeno +1, +2, +3, +4, +5, -3

-3Grupo VI (16) +2, +4, +6 Oxigeno -2

-2Grupo VII (17) +1, +3, +5, +7 Flor -1

-1

Elementos de transicin

- Sus nmeros de oxidacin no son deducibles mediante un mtodo tan sencillo y es preciso tener en cuenta otros conceptos ms complejos para ello. Sus nmeros de oxidacin son siempre positivos.

Valencias +1 y +2 Cu, HgValencias +1 y +3 Au,Valencias +2 y +3 Fe, Co, NiValencia +1 AgValencia +2 Zn, CdValencias +2 y +4 Pt, Ge, Sn, Pb, PdValencias +2, +3 y +6 CrValencias +2, +3, +4, +6 y +7 Mn

DETERMINACIN DEL NMERO DE OXIDACIN DE UN ELEMENTO

- Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios nmeros de oxidacin diferentes. Para determinar con qu nmero de oxidacin est actuando un elemento se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

El nmero de oxidacin de un tomo en un elemento libre es cero. El nmero de oxidacin de un ion monoatmico es su propia carga. En toda molcula la suma de los nmeros de oxidacin es igual a cero. El oxgeno acta siempre con nmero de oxidacin 2. Existen dos excepciones a esta regla: los pe-

rxidos, en los que el oxgeno acta con valencia 1; y cuando se combina con el flor, con el que tiene +2.

El hidrgeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal 1. Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal acta con nmero de oxidacin positivo y el no me-

tal con nmero de oxidacin negativo. Al combinarse con un metal, el no metal acta con su nmero de oxidacin negativo.

- El nmero de oxidacin positivo de un elemento es, como mximo, igual al nmero de electrones corticales del ltimo nivel y el negativo es, cmo mximo, igual al nmero de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos caso la estructura de gas noble.

FORMULACIN 3

1. SUSTANCIAS SIMPLES

Las sustancias simples son molculas formadas por tomos de un mismo elemento.

Algunos elementos, cuando se encuentran en estado gaseoso, se presentan como molculas diatmi-cas. Los ms frecuentes son H2 (dihidrgeno, hidrgeno gas o hidrgeno molecular), O2 (dioxgeno, ox-geno gas u oxgeno molecular), N2 (dinitrgeno, nitrgeno gas o nitrgeno molecular), F2 (diflor, flor gas o flor molecular), Cl2 (dicloro, cloro gas o cloro molecular), Br2 (dibromo, bromo gas o bromo mole-cular), I2 (diyodo, yodo gas o yodo molecular). El oxgeno se puede presentar tambin en forma de mo-lcula triatmica O3 (trioxgeno u ozono).

Los gases nobles son siempre monoatmicos.

Otros elementos pueden formar agrupaciones constituidas por ms de dos tomos. Las ms conocidas son las de azufre, que se representan por Sx (poliazufre), y el P4 fsforo blanco o tetrafsforo.

Por ltimo, muchos elementos forman mallas de gran nmero de tomos. Es el caso de los metales y otras sustancias simples como el grafito y el diamante (dos formas del carbono). En este caso, se repre-sentan simplemente por el smbolo del elemento.

2. IONES

Los iones son tomos cargados elctricamente. Los metales suelen perder electrones formando iones con carga positiva denominados cationes. Los no metales, en cambio, suelen captar electrones forman-do iones negativos conocidos como aniones.

CATIONES

Cationes monoatmicosSon tomos que han perdido uno o ms electrones. Se nombran anteponiendo la palabra catin (o sim-plemente in) al nombre del elemento. Si puede presentar ms de un estado de oxidacin, se indica mediante el sistema Stock (indicando el nmero de oxidacin con nmeros romanos entre parntesis) o el tradicional (utilizando las terminaciones -oso e -ico). El catin hidrgeno H+ recibe tambin las deno-minaciones antiguas protn o hidrogenin.

Cationes poliatmicosLos ms conocidos son un grupo de sustancias que se pueden considerar provenientes de la adicin de un protn a una molcula neutra. Se nombran aadiendo la terminacin -onio (H3O+ in hidronio, deriva-do del agua; NH4+ in amonio, derivado del amoniaco; PH4+ in fosfonio, derivado de la fosfina).

ANIONES

Aniones monoatmicosSon tomos que han ganado uno o ms electrones. Se nombran aadiendo la terminacin -uro al nom-bre del elemento (Cl- anin cloruro, S2- anin sulfuro).

Aniones poliatmicosLa mayora se pueden considerar provenientes de oxocidos que han cedido uno o ms protones por lo que para aprender a formularlos y nombrarlos conviene haber estudiado previamente los oxocidos. En la nomenclatura tradicional se nombran a partir del oxocido de procedencia cambiando la terminacin -oso por -ito y la terminacin -ico por ato y sustituyendo el trmino cido por anin. En la nomencla-tura sistemtica se nombran igual que el oxocido, pero anteponiendo el trmino ion.

Algunos iones se pueden considerar provenientes de oxocidos que no han perdido todos los protones. En este caso, la nomenclatura consiste en anteponer al nombre habitual del in, un prefijo que indique el nmero de tomos de hidrgeno que tiene. Tambin es posible utilizar la nomenclatura Stock sustitu-yendo la palabra cido por in.

Hay aniones poliatmicos que no se pueden considerar provenientes de oxocidos que han cedido pro-tones, destacando el anin hidrxido OH-FORMULACIN 4

3. XIDOSSon combinaciones binarias del oxgeno, con nmero de oxidacin -2, y otro elemento.

Formulacin X2On (1) n es la valencia del elemento X (2)

Nomenclaturatradicional(3)(4)

Ca O xido clcico (5)Fe O xido ferroso (5)Fe2O3 xido frricoCl2O xido hipoclorosoCl2O3 xido clorosoCl2O5 xido clricoCl2O7 xido perclrico

xido hipooso3 4xido oso 2xido ico 1

xido perico

NomenclaturaStock

xido de ......... (valencia de X entre parntesis, en nmeros romanos). Cuan-do el elemento acta con su nica valen-cia se prescinde de poner la valencia.

Ca O xido de calcio Fe O xido de hierro (II)Fe2O3 xido de hierro (III)Cl2O xido de cloro (I)Cl2O3 xido de cloro (III)Cl2O5 xido de cloro (V)Cl2O7 xido de cloro (VII)

Nomenclaturasistemtica

Se anteponen prefijos numricos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, ) a los nombres de los elemen-tos.

Ca O Monxido de calcio (6)Fe O Monxido de hierro Fe2O3 Trixido de dihierro Cl2O Monxido de dicloroCl2O3 Trixido de dicloroCl2O5 Pentaxido de dicloroCl2O7 Heptaxido de dicloro

(1) A la derecha debe ponerse el elemento ms electronegativo. Salvo cuando se combina con el flor, el oxgeno es siempre el elemento ms electronegativo. El OF2 no es un xido, sino el fluoruro de O.

(2) Si n es par, se deben simplificar los subndices.(3) En la nomenclatura tradicional a los xidos de los no metales se les denominaba anhdridos, sin embargo ahora tiende a

adoptarse para todos, los de los metales y los de los no metales, el nombre de xido.(4) Los nmeros de la derecha indican el nmero de valencias diferentes con las que pueda actuar X y los prefijos y sufijos que

se utilizarn en cada caso de menor (arriba) a mayor (abajo) valencia. (5) Simplificado. (6) Se prescinde del segundo prefijo mono- (se dice monxido de calcio y no monxido de monocalcio).

4. PERXIDOSSon combinaciones binarias del oxgeno con ciertos metales. Son derivados de los xidos que contie-nen el agrupamiento -OO- (peroxo). Como los dos oxgenos comparten una pareja de electrones, el nmero de oxidacin del oxgeno es -1, pero se presenta siempre en forma de dmero: O22-.

Formulacin Me2(O2)n (1) (2) n es la valencia del metal Me

Nomenclaturatradicional

Igual que la de de los xidos sustituyen-do la palabra xido por perxido.

Li2 O2 Perxido lticoCu2O2 Perxido cpricoH2 O2 Agua oxigenada (3)

NomenclaturaStock

Igual que la de de los xidos sustituyen-do la palabra xido por perxido.

Li2 O2 Perxido de litioCu2O2 Perxido de cobre (II)H2O2 Perxido de hidrgeno


Igual que la de de los xidos: se emple-an los prefijos numricos

Li2 O2 Dixido de dilitioCu2O2 Dixido de dicobreH2 O2 Dixido de dihidrgeno

(1) Si n es par, el subndice 2 de Me y el subndice n deben simplificarse; sin embargo nunca hay que simplificar el subndice 2 del oxgeno.

(2) El parntesis se ha puesto en la frmula general para separar los dos subndices. Si n es 1 el parntesis es innecesario y si es 2, estar simplificado con el subndice 2 del Me y tampoco ser necesario.

(3) En la nomenclatura tradicional es el nico nombre aceptado para el H2 O2.

FORMULACIN 5

EJERCICIOS: XIDOS Y PERXIDOSFRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMTICA

Na2O

Be O

Mn2O3Cu O

Pt O2S O3N2O5I2O

C O2Br2O7K2 O2Zn O2

xido hiposelenioso

xido silcico

xido brmico

xido mercuroso

xido ltico

xido niqulico

Perxido argntico

Perxido clcico

xido de cobalto (II)

xido de yodo (V)

xido de aluminio

xido de estao (IV)

xido de hierro (III)

xido de cromo (II)

Perxido de francio

Perxido de mercurio (II)

Monxido de teluro

Monxido de nquel

Pentaxido de difsforo

Heptaxido de dicloro

Monxido de dinitrgeno

Monxido de magnesio

Monxido de dirrubidio

Dixido de disodioDixido de berilio

FORMULACIN 6

5. HIDRUROS METLICOSCombinaciones binarias del hidrgeno, que acta con nmero de oxidacin -1, y un metal.

Formulacin Me Hn n es la valencia del metal Me


Hidruro ico Si el metal acta con valencia nica Sr H2 Hidruro estrncicoNi H2 Hidruro niquelosoNi H3 Hidruro niqulicoHidruro oso (menor)Hidruro ico (mayor)

Si el metal acta con dos valencias

NomenclaturaStock

Hidruro de Me (valencia de Me entre pa-rntesis, en nmeros romanos)

Sr H2 Hidruro de estroncioNi H2 Hidruro de nquel (II)Ni H3 Hidruro de nquel (III)


Igual que la de de los xidos. Se emple-an los prefijos numricos

Sr H2 Dihidruro de estroncioNi H2 Dihidruro de nquelNi H3 Trihidruro de nquel

6. HIDRCIDOSCombinaciones binarias del hidrgeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En disolucin acuosa se comportan como cidos.

Formulacin HnNm n es la valencia del no metal Nm (1)

Nomenclaturade Stock

A la raz del nombre del no metal se le pone la terminacin -uro y se aade de hidrgeno.

H Cl Cloruro de hidrgenoH Br Bromuro de hidrgenoH2S Sulfuro de hidrgeno

Nomenclaturaen disolucin(tradicional)

Cuando se encuentran en disolucin se admite la nomenclatura tradicional en la que se emplea la palabra cido segui-da de la raz del nombre del no metal con la terminacin -hdrico.

H Cl cido clorhdricoH Br cido bromhdricoH2S cido sulfhdrico

(1) Los no metales actan con el nmero de oxidacin negativo cuando se combinan con el hidrgeno.

7. HIDRUROS VOLTILESCombinaciones binarias del hidrgeno con N, P, As, Sb, C, Si y B.

Formulacin Nm Hn n es la valencia del no metal Nm (1)

Nomenclaturatradicional Reciben nombres propios

N H3 AmoniacoP H3 FosfinaAs H3 ArsinaSb H3 EstibinaC H4 MetanoSi H4 SilanoB H3 Borano


Se nombran igual que los hidruros de los metales, utilizando los prefijos numri-cos. Tambin se admiten los nombres propios tradicionales.

N H3 Trihidruro de nitrgenoP H3 Trihidruro de fsforoC H4 Tetrahidruro de carbonoB H3 Trihidruro de boro

(1) Los no metales actan con el nmero de oxidacin negativo cuando se combinan con el hidrgeno.

FORMULACIN 7

EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRGENOFRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMTICA

Na H

Be H2Co H2Cu H

Pb H4H2S

N H3H I

C H4H Br

Fr H

H2Se

Cs H

Ba H2Mn H2Mn H3Ag H

cido fluorhdrico

Hidruro niqueloso

Arsina

Estibina

Hidruro ltico

Hidruro mercrico

cido telurhdrico

Hidruro platinoso

Hidruro magnsico

Hidruro rubdico

Trihidruro de nquel

Cloruro de hidrgeno

Trihidruro de fsforo

Tetrahidruro de silicio

Dihidruro de estao

Sulfuro de hidrgeno

Seleniuro de hidrgeno

Monohidruro de potasio

Dihidruro de cobre

Tetrahiduro de platino

FORMULACIN 8

8. SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS)Combinaciones binarias de un metal con un no metal. Son los fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfuros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos, siliciuros y boruros.

Formulacin MeaNmb a es la valencia del no metal Nm, y b la del metal Me (1)(2)

Nomenclatura tradicional

Raz del Nm termi-nada en -uro de Me

Si el metal acta con valencia nica Ca F2 Fluoruro clcicoAu2S Sulfuro auroso

Au2S3 Sulfuro arico.......uro ......oso (menor( .......uro .......ico (mayor(Si el metal acta con dos valencias

NomenclaturaStock

Raz del Nm terminada en -uro de Me (valencia de Me entre parntesis, en n-meros romanos)

Ca F2 Fluoruro de calcioAu2S Sulfuro de oro (I(

Au2S3 Sulfuro de oro (III)


Igual que las anteriores pero anteponien-do prefijos numricos.

Ca F2 Difluoruro de calcioAu2S Monosulfuro de dioroAu2S3 Trisulfuro de dioro

(1) El no metal acta con valencia fija, la misma con la que acta frente al hidrgeno.(2) Los no metales son siempre ms electronegativos que los metales y, por lo tanto, irn siempre a la derecha y sern los que

den nombre al compuesto.

9. SALES VOLTILESCombinaciones binarias de dos no metales. Son tambin fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfu-ros, seleniuros, telururos, nitruros, fosfuros, arseniuros, carburos y siliciuros.

Formulacin XaYb a es la valencia del no metal Y, y b la del no metal X (1)(2)

NomenclaturaStock Igual que la de las sales binarias. El no metal que da nombre al compuesto (al que

se le pone la terminacin -uro) es el de la derecha.Nomenclaturasistemtica(1) A la derecha se coloca el elemento que est ms a la derecha en la siguiente lista (el ms electronegativo): B, Si, C, Sb, As,

P, N, (H), Te, Se, S, I, Br, Cl, (O), F(2) El no metal Y acta con valencia fija, la misma que frente al hidrgeno. X puede actuar con cualquiera de sus nmeros de

oxidacin positivos.

EJERCICIOS: SALES BINARIAS Y VOLTILES

FRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMTICA

Na I

Pt S2Cr2Te3

Yoduro berlico

Carburo clcico

Sulfuro cuproso

Fosfuro de platino (IV)

Bromuro de mercurio (II)

Sulfuro de carbono (IV)

Monotelururo de dipotasio

Trisulfuro de dicobalto

Tetracloruro de carbono

FORMULACIN 9

EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 1


Li H

Ba H2

Cr H2

Mg O

Hg2O

Pt O

Cs F

Au F3

Na Cl

Br2O3

Se O

P2O3

Na H

Zn H2

Mn H3

Rb2O

Zn O

Mn2O3

H2S

Zn F2

Mn F3

Ra Cl2

I2O

As2O3

K H

Au H3

Cs2O

H Cl

Rb F

S F2

Fe P

I2O7

Sb2O5

Li2O2

Fe H3

FORMULACIN 10

EJERCICIOS: COMBINACIONES BINARIAS 2


xido niqulico

Monofluoruro de plata

Fluoruro de estao (II)

xido selnico

xido perclrico

Pentaxido de diarsnico

xido de silicio (IV)

Monohidruro de cesio

Trihidruro de cobalto

xido brico

Trixido de dioro

cido telurhdrico

Fluoruro de cobre (I)

Fluoruro crmico

Trisulfuro de dialuminio

Sulfuro de plomo (IV)

Dixido de dipotasio

Monxido de carbono

xido de teluro (IV)

Trihidruro de aluminio

Hidruro estnnico

Trixido de dialuminio

xido estnnico

cido fluorhdrico

Fluoruro brico

Dicloruro de estroncio

Seleniuro de nquel (III)

Dixido de selenio

xido carbnico

Amoniaco

Metano

Difluoruro de bario

Hidruro argntico

Monxido de dicobre

Bromuro znquico

FORMULACIN 11

10. HIDRXIDOSCombinaciones ternarias de un metal con el grupo hidrxido (OH)-1. Aunque sean compuestos ternarios, su formulacin y nomenclatura son idnticas a las de los compuestos binarios, ya que el grupo (OH) ac-ta como un nico elemento con valencia 1.

Formulacin Me(OH)n n es la valencia del metal Me(1)


Hidrxido ico Si el metal acta con valencia nica Be(OH)2 Hidrxido berlicoSn(OH)2 Hidrxido estannosoSn(OH)4 Hidrxido estnnicoHidrxido oso (menor)Hidrxido ico (mayor)

Si el metal acta con dos valencias

NomenclaturaStock

Hidrxido de Me (valencia de Me entre parntesis, en nmeros romanos)

Be(OH)2 Hidrxido de berilioSn(OH)2 Hidrxido de estao (II)Sn(OH)4 Hidrxido de estao (IV)


Se anteponen prefijos numricos a la pa-labra hidrxido en funcin del subndice que lleve.

Be(OH)2 Dihidrxido de berilioSn(OH)2 Dihidrxido de estaoSn(OH)4 Tetrahidrxido de estao

(1) Cuando n es 1 el parntesis no se pone.

EJERCICIOS: HIDRXIDOS


Na OH

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Co(OH)2

Pb(OH)4

Fr OH

Be(OH )2

Ag OH

Zn(OH)2

Hidrxido cdmico

Hidrxido ferroso

Hidrxido mercrico

Hidrxido cuproso

Hidrxido de oro (I)

Hidrxido de bario

Hidrxido de aluminio

Hidrxido de nquel (III)

Dihidrxido de platino

Trihidrxido de cobalto

Tetrahidrxido de estao

Hidrxido de potasio

FORMULACIN 12

11. OXOCIDOSSon combinaciones ternarias formadas por oxgeno, hidrgeno y un no metal (a veces es un metal de transicin, como el cromo, manganeso, wolframio, etc.). En general, se pueden considerar derivados de la adicin de agua a los xidos de los no metales, simplificando despus los subndices.

Formulacin HaXbOc (1)

Nomenclaturatradicional(2)

H2 SO2 cido hiposulfuroso (3) H2 SO3 cido sulfuroso (3)H2 SO4 cido sulfrico (3)H ClO cido hipocloroso (3)H ClO2 cido cloroso (3)H ClO3 cido clrico (3)H ClO4 cido perclrico (3)

cido hipooso3 4cido oso 2cido ico 1

cido perico

NomenclaturaStock

cido + prefijo numrico que indica el nmero de oxgenos de la molcula + oxo + prefijo numrico que indica el n-mero de tomos de X (4) + raz del nom-bre de X terminada en -ico + valencia de X entre parntesis (en nmeros roma-nos)

H2 SO2 cido dioxosulfrico (II) H2 SO3 cido trioxosulfrico (IV)H2 SO4 cido tetraoxosulfrico (VI)H ClO cido oxoclrico (I)H ClO2 cido dioxoclrico (III)H ClO3 cido trioxoclrico (V)H ClO4 cido tetraoxoclrico (VII)


Prefijo numrico que indica el nmero de tomos de O + oxo + prefijo numrico que indica el nmero de tomos de X (4) + raz del nombre de X terminada en -ato + valencia con la que acta X entre parntesis (en nmeros romanos) + de hidrgeno

H2 SO2 Dioxosulfato (II) de hidrgeno H2 SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrgenoH2 SO4 Tetraoxosulfato (VI) de HH ClO Oxoclorato (I) de hidrgenoH ClO2 Dioxoclorato (III) de hidrgenoH ClO3 Trioxoclorato (V) de hidrgenoH ClO4 Tetraoxoclorato (VII) de H

(1) En estos compuestos los subndices no se corresponden con las valencia de los elementos que los forman. Se obtienen aa-diendo agua al xido:

X2On + H2O H2 X2On+1Si todos los subndices son divisibles por un mismo nmero, deben simplificarse

(2) Igual que la de los xidos, sustituyendo la palabra xido por cido.(3)

SO + H2O H2 SO2SO2 + H2O H2 SO3SO3 + H2O H2 SO4Cl2O + H2O H ClO (H2 Cl2O2)Cl2O3 + H2O H ClO2 (H2 Cl2O4)Cl2O5 + H2O H ClO3 (H2 Cl2O6)Cl2O7 + H2O H ClO4 (H2 Cl2O8)

(4) En la mayora de los casos es uno y se prescinde de poner el prefijo mono.

CMO AVERIGUAR EL NMERO DE OXIDACIN (VALENCIA) DE UN ELEMENTO EN UN OXOCIDOPara nombrar estas molculas, es necesario conocer la valencia con la que acta el tomo central. Para ello, acudimos a la electroneutralidad de la molcula: teniendo en cuenta que el oxgeno siempre acta con nmero de oxidacin -2 (excepto en los perxidos) y el hidrgeno con +1, la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que forman la molcula debe ser cero.

Por ejemploH2 CO3

2(+1) + x + 3(-2) = 02 tomos de H por su nmero de oxidacin (+1) + 1 tomo de C por su nmero de oxidacin (x)

+ 3 tomos de O por su nmero de oxidacin (-2) = 0 (para que la molcula sea neutra)

Al resolver la ecuacin obtenemos x = 4; como el carbono puede actuar con valencias 2 y 4, se trata del cido carbnico.

En general, para conocer la valencia del elemento central podemos aplicar la frmula:Valencia = n de oxgenos por 2 menos n de hidrgenos por 1

FORMULACIN 13

OTROS PREFIJOS UTILIZADOS EN LA NOMENCLATURA TRADICIONAL

Algunos cidos se pueden formar aadiendo una o ms molculas de agua al xido. En ese caso se an-tepone el prefijo meta- al cido cuando se ha obtenido aadiendo una molcula de agua y orto- si se ha obtenido aadiendo ms de una.

Los cidos orto ms frecuentes se obtiene aadiendo tres molculas de agua a los xidos del boro (B2O3), fsforo (P2O3 y P2O5), arsnico (As2O3 y As2O5) y antimonio (Sb2O3 y Sb2O5), o dos al xido silci-co (Si O2). En estos casos se considera que estos cidos orto son los normales, por lo que se prescin-de de poner el prefijo orto-, pero no el meta-. En los dems casos, si no aparece el prefijo se sobreen-tiende que es meta-.

Algunos cidos se forman por polimerizacin (unin de varias molculas) de otros cidos. En este caso se emplean los prefijos di- (o piro-), tri-, tetra-..., para indicar el grado de polimerizacin (en relacin con el nmero de tomos del elemento central que aparecen en la molcula). Como regla general, para for-mular estos cidos se suman tantas molculas del cido como indica el prefijo y se resta el mismo n-mero de molculas de agua menos uno. Por ejemplo:

cido disulfrico 2 H2SO4 (cido sulfrico) H2O H2S2O7cido trifosfrico 3 H3PO4 (cido fosfrico) 2 H2O H5P3O10

La nomenclatura tradicional de los oxocidos es complicada y presenta numerosas excepciones, por lo que es mejor conocer los nombres, admitidos por la IUPAC, de los ms comunes, entre los cuales se encuentran los que aparecen en la siguiente tabla. Cuando en un grupo los elementos forman cidos semejantes, se ha incluido slo un representante (por ejemplo, los cidos del bromo y del yodo son se-mejantes a los del cloro).

FRMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMTICAH Cl O cido hipocloroso cido oxoclrico (I) Oxoclorato (I) de hidrgenoH Cl O2 cido cloroso cido dioxoclrico (III) Dioxoclorato (III) de hidrgenoH Cl O3 cido clrico cido trioxoclrico (V) Trioxoclorato (V) de hidrgenoH Cl O4 cido perclrico cido tetraoxoclrico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de HH2S O2 cido hiposulfuroso cido dioxosulfrico (II) Dioxosulfato (II) de hidrgenoH2S O3 cido sulfuroso cido trioxosulfrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrge-

noH2S O4 cido sulfrico cido tetraoxosulfrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de HH N O cido hiponitroso cido oxontrico (I) Oxonitrato (I) de hidrgenoH N O2 cido nitroso cido dioxontrico (III) Dioxonitrato (III) de hidrgenoH N O3 cido ntrico cido trioxontrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrgenoH P O2 cido metafosforoso cido dioxofosfrico (III) Dioxofosfato (III) de hidrgenoH3P O3 cido (orto)fosforoso cido trioxofosfrico (III) Trioxofosfato (III) de hidrge-

noH3P O4 cido (orto)fosfrico cido tetraoxofosfrico (V) Tetraoxofosfato (V) de HH2C O3 cido carbnico cido trioxocarbnico (IV) Trioxocarbonato (IV) de HH2Si O3 cido metasilcico cido trioxosilcico (IV) Trioxosilicato (IV) de HH4Si O4 cido (orto)silcico cido tetraoxosilcico (IV) Tetraoxosilicato (IV) de HH B O2 cido metabrico cido dioxobrico (III) Dioxoborato (III) de hidrgenoH3B O3 cido (orto)brico cido trioxobrico (III) Trioxoborato (III) de hidrgenoH2Cr O4 cido crmico cido tetraoxocrmico (VI) Tetraoxocromato (VI) de HH2Cr2O7 cido dicrmico cido heptaoxodicrmico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de HH2Mn O4 cido mangnico cido tetraoxomangnico (VI) Tetraoxomanganato (VI) de HH Mn O4 cido permagnico cido tetraoxomangnico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de H

FORMULACIN 14

FORMULACIN 15

EJERCICIOS: OXOCIDOS


H Br O

H I O2

H Cl O3

H Mn O4

H2Se O2

H2Te O3

H3B O3

H4Si O4

H3P O2

H B O2

cido hipocloroso

cido bromoso

cido crmico

cido perydico

cido hiposulfuroso

cido nitroso

cido dicrmico

cido arsnico

cido metasilcico

cido trioxocarbnico (IV)

cido dioxotelrico (II)

cido tetraoxomangnico (VI)

cido trioxontrico (V)

cido trioxobrmico (V)

cido tetraoxosulfrico (VI)

cido tetraoxofosfrico (V)

cido trioxoselnico (IV)

Oxoyodato (I) de hidrgeno

Dioxoclorato (III) de hidrgeno

Decaoxotrifosfato (V) de H

Trioxosulfato (IV) de H

Oxonitrato (I) de hidrgeno

Trioxofosfato (III) de hidrgeno

Tetraoxoclorato (VII) de H

Dioxocarbonato (IV) de H

FORMULACIN 16

12. OXISALES (SALES NEUTRAS)Son combinaciones ternarias formadas por oxgeno, un metal y un no metal. Se pueden considerar deri-vadas de la sustitucin de los hidrgenos de un oxocido por un metal.

Formulacin Mea(XbOc)n (1) n es la valencia del metal Me


Como el del cido del que proviene sustitu-yendo la terminacin -oso por -ito e -ico por -ato + nombre del metal terminado en -ico (si acta con valencia nica) o con las ter-minaciones -oso o -ico (para las valencias menor y mayor respectivamente).

Ag NO3 Nitrato argntico (2)Fe2 (TeO4)3 Telurato frrico (3)Pt (ClO)4 Hipoclorito platnico (4)Ca CO3 Carbonato clcico (5)Sn (SO3)2 Sulfito estnnico (6)Co PO4 Fosfato cobltico (7)

NomenclaturaStock

Como la nomenclatura tradicional, pero indicando la valencia del metal mediante la notacin de Stock (nmero romano en-tre parntesis).

Ag NO3 Nitrato de plataFe2 (TeO4)3 Telurato de hierro (III)Pt (ClO)4 Hipoclorito de platino (IV)Ca CO3 Carbonato de calcioSn (SO3)2 Sulfito de estao (IV)Co PO4 Fosfato de cobalto (III)


El nombre del oxocido entre corchetes precedido de un prefijo numrico que indi-ca el subndice n (8)(9) y sustituyendo hi-drgeno por el nombre del metal precedi-do por el prefijo numrico que indica el nmero de tomos del metal.

Ag NO3 Trioxonitrato (V) de plataFe2(TeO4)3 Tris[tetraoxotelurato (VI)] de diFePt (ClO)4 Tetrakis[oxoclorato (I)] de PtCa CO3 Trioxocarbonato (IV) de CaSn(SO3)2 Bis[trioxosulfato (IV)] de SnCo PO4 Tetraoxofosfato (V) de Co

(1) Los subndices a, b y c son los mismos que los del oxocido del cual proceden. Si los subndices a y n son divisibles por un mismo nmero, deben simplificarse.

(2) Deriva del cido ntrico (H N O3)(3) Deriva del cido hiposulfuroso (H2S O2)(4) Deriva del cido telrico (H2Te O4)(5) Deriva del cido carbnico (H2C O3)(6) Deriva del cido sulfuroso (H2S O3). Est simplificado.(7) Deriva del cido fosfrico (H3P O4). Est simplificado.(8) Para no confundirlos con los que indican el nmero de oxgenos se emplean los prefijos bis- (2), tris- (3), tetrakis- (4).(9) Cuando el subndice n es 1, se prescinde del parntesis en la frmula y no se usa prefijo ni corchetes.

EJERCICIOS: OXISALES


Cu (NO3)2

Na BrO4

Mg SO4

Pb (CO3)2

Al B O3

Fosfato magnsico

Sulfito ferroso

Yodato urico

Clorato de hierro (III)

Nitrito de calcio

Carbonato de cobre (II)

Heptaoxodisulfato (VI) de dilitio

Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Ni

Bis[dioxonitrato (III)] de berilio

FORMULACIN 17

EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 1


Cu OH

Pt (OH)2

Li OH

Ra (OH)2

Mg (OH)2

Na OH

Co (OH)2

Fe (OH)3

Ag OH

Al (OH)3

Sn (OH)4

H Cl O

H2S O4

H Br O2

H3P O4

H2Cr2O7

H Cl O4

H N O3

H2Si O3

H Cl O2

H2Cr O4

H2Mn O3

H I O3

K Cl O

Rb Cl O2

Li2 Te O3

Na2S O4

Ca C O3

Li2S O3

Fe P O4

Na3P O4

Al (N O3)3

Ni (Cl O4)3

Cr (I O3)2

K Mn O4

FORMULACIN 18

EJERCICIOS: COMBINACIONES TERNARIAS 2


Hidrxido plmbico

Hidrxido berlico

Hidrxido znquico

Hidrxido de plomo (II)

Hidrxido de estao (IV)

Hidrxido de cadmio

Hidrxido de platino (II)

Monohidrxido de mercurio

Trihidrxido de cobalto

Trihidrxido de oro

Tetrahidrxido de platino

cido bromoso

cido metafosforoso

cido sulfuroso

cido permangnico

cido tetraoxobrmico (VII)

cido trioxocarbnico (IV)

cido tetraoxoydico (VII)

cido trioxofosfrico (III)

Trioxoborato (III) de hidrgeno

Tetraoxomanganato (IV) de H

Heptaoxodicromato (VI) de H

Trioxonitrato (V) de hidrgeno

Dicromato potsico

Sulfito sdico

Hiposulfito alumnico

Manganato ltico

Carbonato de calcio

Nitrato de plata

Selenito de oro (II)

Nitrito de plomo (II)

Heptaoxodicromato (VI) de diAu (I)

Bis[tetraoxomanganato (VII)] de Hg (II)

Tetraoxoyodato (VII) de sodio

Bis[trioxofosfato (III)] de triCo (II)

FORMULACIN 19

nomenclatura 1Distinguimos dos tipos:A.Hidruros voltiles o moleculares.B.Hidrcidos.NMx My

nomenclatura 2nomenclatura 3

nomenclatura instrumental

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