Misioneros Vicentinos

Colegio San Vicente

“Evangelizamos Educando y Educamos Evangelizando”

“2018: Año de la Autenticidad Personal y de la Ecología:

Limpios de corazón y amantes de la naturaleza”

NIVEL DE SECUNDARIA ÁREA CIENCIA Y TECNOLOGÍA GRADO 3RO

TEMARIO Competencias Capacidades Temas

Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, Tierra y universo.

Comprende y usa conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, Tierra y universo. Evalúa las implicancias del saber y del quehacer científico y tecnológico

Reacciones químicas Estequiometría Nomenclatura Electroquímica PH

Indaga mediante métodos científicos para construir conocimientos

Problematiza situaciones para hacer indagación.

Analiza datos e información.

Método científico. Soluciones químicas La materia y sus propiedades

Diseña y construye soluciones tecnológicas para resolver problemas de su entorno.

Determina una alternativa de solución tecnológica.

Diseña la alternativa de solución tecnológica.

Reacciones químicas Estequiometría Nomenclatura Electroquímica PH

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN Y/O EJERCICIOS/PROBLEMAS (de acuerdo al área) Deben ser presentados en folder de manila A-4 el día de la evaluación. Tienen un valor del 20% de la evaluación. EJERCICIOS

I.- Identificar a qué tipo de reacciones químicas corresponden las siguientes reacciones químicas:

a. AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) ↓ + NaNO3(ac) :_________________________

b. Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) + energía :_________________________

c. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) :_________________________

d. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) :_________________________

e. NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(v) :_________________________

f. CuS2(s) + 2H2(g) Cu(s) + 2H2S(g) :_________________________

g. SO2(g) + O2(g) SO3(g) :_________________________

h. N2O4(g) 2NO2(g) :_________________________

i. C(s) + O2(g) CO2(g) :_________________________

j. 2HgO(s) 2Hg(s) + O3(ac) :_________________________

k. 2Mn(s) + O2(g) 2MnO(s) :_________________________

l. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) :_________________________

m. 2Al(s) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + Al2O3(s) :_________________________

n. 2Na(s) + FeCl2(ac) 2NaCl(ac) + Fe(s) :_________________________

ñ. Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) + Energía :_________________________

o. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) :_________________________

p. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) :_________________________

q. 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) :_________________________

III.- Marcar la alternativa correcta en las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es una reacción de desplazamiento simple?

a) KClO3 KCl + O2

b) NaOH + HCl NaCl + H2O

c) Fe + HCl FeCl2 + H2

d) H2 + O2 H2O

e) CO2(g) CO2(s)

2. En toda reacción de combustión completa se produce:

a) Solo H2O b) solo O2 c) solo CO2 d) CO2 y O2 e) CO2 y H2O

3. Se tiene Al2O3 + 2Fe + 203 KJ 2Al + Fe2O3

Esta reacción no es:

a) Sustitución b) Desplazamiento c) Redox d) Endotérmica e) Exotérmica

4. La siguiente reacción es: CaCO3 CaO + CO2

a) Metátesis b) Calcinación c) Descomposición d) neutralización e) b y c

5. Cuál de los siguientes fenómenos no corresponden a una reacción química:

i) Corrosión de un clavo ii) Digestión de los alimentos

iii) Evaporación del agua iv) Fermentación de la chicha

v) Combustión de la madera

a) sólo iii b) i y iii c) i, ii, iii d) sólo iv e) iii y iv

IV.- Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraico:

a. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

b. KMnO4 + HCl + FeCl2 FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

c. Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

d. KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O

e. PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O

V.- Balancear las siguientes ecuaciones por el método Redox , indicando quien es el agente oxidante, el agente

reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida.

a. MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 +KCl + H2O

b. KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3→KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2

c. KMnO4 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 + KCl

d. KMnO2 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

e. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + H2O + S

f. K2Cr2O7 + NO2 + HNO3 KNO3 + Cr(NO3)2 + H2O

g. FeSO4 + HBrO + HCl FeCl3 + H2SO4 + HBr + H2O

VI.- Balancear las siguientes ecuaciones por el método Ion electrón.

a. NO2 + HClO NO3– + Cl– (medio ácido)

b. ClO– + I– Cl– + I2 (medio básico)

c. CrO4–2 + Fe(OH)2 CrO2– + Fe(OH)3 (medio básico)

d. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2

e. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NO

f. KMnO4 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 + KCl

g. HNO3 + H2S NO + S + H2O

h. NO + NaOH N2 + NaNO2 + H2O

i. Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

j. KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

k. CrCl3 + Br2 + NaOH NaClO4 + Na2CrO4 + NaBr + H2O

l. AgOH + Au2SO4 + MnO2 AgMnO4 + Au2SO3 + H2O

VII.- Responder las siguientes preguntas:

1. Indique la suma de los coeficientes que afectan al oxígeno:

HNO3 + P + H2O NO + H3PO4

a) 15 b) 18 c) 21 d) 12 e) 10

2. Después de balancear la siguiente ecuación, la suma de los coeficientes es:

HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O

a) 10 b) 12 c) 13 d) 14 e) 16

3. Balancear: Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2

Dar como resultado el valor de “A”:

A = (sustancia reducida) / ( agente reductor)

a) 1 b) 1/3 c) 3 d) ½ e) 2

4. Para la combustión completa de un alquino CnH2n-2 , hallar la suma de los coeficientes de la reacción:

a) n b) 3n-1 c) (5n+1)/2 d) (6n+2)/3 e) (4n+1)/2

5. Cuántas de las siguientes proposiciones con respecto a:

KClO3 + H2SO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Son verdaderas:

Cada átomo de hierro pierde un electrón.

El cloro es el elemento oxidante.

El azufre no cambia de número de oxidación.

Cada átomo de cloro gana 6 electrones.

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

6. Balancear la siguiente ecuación e indicar el coeficiente para el oxígeno.

CnH2n-1(OH)3 + O2 CO2 + H2O

a) (3n-1)/2 b) (3n-2)/2 c) 2n-2 d) 4n-2 e) 3n-1

7. En la siguiente ecuación redox, indicar quien es el agente oxidante y su coeficiente.

S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

a) 1, S b) 2, S c) 3, HNO3 d) 6, HNO3 e) 6, NO2

8. Determinar los coeficientes del oxidante y del reductor en la siguiente ecuación.

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

a) 6 y 1 b) 1 y 6 c) 3 y 6 d) 6 y 3 e) 1 y 3

VII) Estequiometría 1.- ¿Cuántos gramos de agua se producirán a partir de 20 mol de HCl, según la reacción:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

a) 160 b) 170 c) 180 d) 190 e) 175

2 ¿Cuántas moles de hidrógeno reaccionarán con 60 moles de nitrógeno para producir amoníaco?

a) 20 b) 60 c) 180 d) 240 e) 300

3.- Cuantas moles de agua se forman en la combustión completa de 40 moles de butano (C4H10)

a) 100 b) 200 c) 150 d) 250 e) 350

4.- Cuantas moles de agua se forman con 60 moles de hidrógeno.

a) 20 b) 60 c) 180 d) 240 e) 300

5.-¿Cuántas moles de CO2 se forma cuando se producen 5 moles de etanol en la fermentación de la glucosa, según:

C6H12O6 + O2 2C2H5OH + CO2

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

7.- ¿Cuántos gramos de aluminio se producirán a partir de 51g de óxido de aluminio? (masas: Al = 27; Fe = 56; O = 16)

Fe + Al2O3 Fe3O4 + Al

a) 13,5 b) 15 c) 20,5 d) 27 e) 40

8.- Cuantos gramos de amoniaco se producirán con 336 g de nitrógeno gaseoso:

a) 208 b) 602 c) 480 d) 240 e) 408

9.- ¿Cuántas moles de CO2 se producirán en la oxidación completa de 2 moles de glucosa ( C6H12C6), según la reacción?

C6H12C6 + O2 CO2 + H2O

a) 8 b) 10 c) 12 d) 9 e) 14

10.- ¿Cuántos gramos de agua se forma a partir de 1g de hidrógeno?

a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11

11.- ¿Qué masa de hidrógeno se producirá haciendo reaccionar 6 moles de aluminio con HCl? (Al = 27; H = 1; Cl = 35,5).

a) 14g b) 16g c) 18g d) 20g e) 22g

12.- ¿Qué masa de dióxido de carbono CO2 agua se producirá a pa5rtir de 132g de propano (C3H8) en una reacción de

combustión completa? (Masas: C = 12; O = 16; H = 1)

a) 180g b) 200g c) 256g d) 396g e) 420g

13.-En la combustión completa del propano (C3H8) reaccionan 480 g de oxigeno gaseoso. ¿Cuánta agua se formara?

a) 206g b) 216g c) 180g d) 242g e) 360g

14.- Reaccionan 448g de hierro con oxigeno. ¿Cuántos gramos de óxido férrico se forman?

a) 206 b) 640 c) 180 d) 240 e) 360

15.- Un alambre de plata de 54g se disuelve en ácido nítrico. ¿Qué masa de nitrato de plata se formará, según la

reacción mostrada? (masas: Ag = 108; O = 18; N = 14; H = 1)

Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O

a) 0,85g b) 85g c) 170g d) 850g e) 1700g

16.- si reaccionan 575g de sodio con acido clorhídrico se forma cloruro de sodio.¿Cuántos gramos de hidrógeno

gaseosos se liberan?

Na + HCl NaCl + H2

a) 20 b) 60 c) 28 d) 25 e) 30

NIVEL II (cálculos con porcentaje)

17.- Se prepara óxido de aluminio calentando 225g de óxido de cromo (II) con 125g de aluminio. Calcular el rendimiento

porcentual, si se obtuvieron 100g de óxido de aluminio. (Cr = 52; Al = 27; O = 16)

Al + CrO Al2O3 + Cr

a) 88,88 b) 87,77 c) 68,68 d) 85,58 e) 84,48

16.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio al 98% de pureza pueden obtenerse a partir de 300 gramos de cloruro de

sodio al 93,6% de pureza?

NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

a) 312,4 b) 333,3 c) 303,3 d) 347,4 e) 323,3

17.-Reaccionan 9 g de sodio con agua y se forman 12 g de una base .Calcular el porcentaje de rendimiento:

a) 12,5% b) 49,7% c) 36,2% d) 85,7% e) 76,9%

18.- Cuantos gramos de sal de aluminio produce 600 g de un mineral que contiene 40% de hidróxido de aluminio y el

rendimiento es del 90%

H3PO4 + Al(OH)3 AlPO4 + H2O

a) 342,7g b) 786,5g c) 216,4g d)145,9g e) 337,8g

19.- Cuantos gramos de bromuro de sodio reaccionan para producir 15 g de bromuro de hidrógeno en un proceso cuyo

rendimiento porcentual es del 75% (masas Br=81; P=31; Na=23; O=16)

NaBr + H3PO4 HBr + Na3PO4

a) 22 b) 22,8 c) 23,4 d) 24,6 e) 25,4

20.- Si se trata una muestra de 1200 g de CaCO3 por calcinación y se producen 425,6 g de CaO debido a que el

rendimiento del proceso es del 80% . Hallar el porcentaje de impurezas en la muestra inicial (masas C=12; Ca=40)

a) 90% b) 88,6% c) 92% d) 20,8% e) 79,2%

21.- Un mineral que contiene 60% de hierro reacciona con acido sulfúrico, formando 10000g de sulfato férrico

.¿Cuánto pesa el mineral inicial?

a) 2000g b) 1600g c) 1680g d) 2400g e) 2300g

22.- Un mineral que pesa 500g contiene un 60% de pureza de oro, si el oro reacciona con acido clorhídrico formando

cloruro aurico. ¿Cuál es la cantidad de cloruro aurico que se forma si el rendimiento porcentual es del 85%?

a) 200,12 b) 460,23 c) 485,15

d) 240,22 e) 473,21

23.- La siguiente reacción química tiene un porcentaje de rendimiento del 60% y reaccionan 20 moles de ácido.

¿Cuántos gramos de agua se forman?

KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

a) 20 b) 12 c) 18 d) 24 e) 30

24.- En reacción siguiente se obtiene 450g de agua en una reacción que tiene un rendimiento del 90%. ¿Cuál es el peso

del cloro que reacciono?

Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

a) 1597,4 b) 1620,2 c) 1802,5

d) 2405,5 e) 1570,5

25.- En la combustión incompleta de 30 moles de benceno (C6H6), se sabe que la reaccion tiene un porcentaje de

rendimiento del 40% ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono se forma?

a) 20 b) 60 c) 80 d) 72 e) 300

26.- ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en la siguiente ecuación química si sabemos que 5 moles de bromo forman 3

moles de agua?

CrCl3 + Br2 + NaOH NaClO4 + Na2CrO4 + NaBr + H2O

27.- ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en la siguiente ecuación química si sabemos que 5 moles de zinc forman 3

moles de agua?

Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NO

a) 44% b) 45,5%c) 18%

d) 24,6%e) 30,5%

NIVEL III (cálculos con reactivo limitante)

28- ¿Cuántos gramos de amoniaco se formaran al reaccionar 50 g de N2 y 30 g de H2?

a) 60,71 b) 45,45 c) 62,32 d) 61 e) 60,21

29.- Al reaccionar 0,5 moles de hierro con 19,8 g de vapor de agua, se desprende 1,35 g de hidrógeno. ¿Cuál es el

porcentaje de rendimiento de la reacción?

a) 10% b) 20% c) 90% d) 50% e) 80%

30.- ¿Qué masa de oxigeno se requiere para quemar 1,6 moles de etanol (C2H5OH) .Si la combustión es completa?

a) 108,4 b) 200,7 c) 330,5 d) 153,6 e) 180,6

31.- Si se mezclan 360 g de SiO2 y 48 g de C . ¿Cuál es la cantidad en gramos del reactivo en exceso, según la siguiente

reacción?

SiO2 + C SiC + CO

a) 100 b) 280 c) 300 d) 250 e) 180

32.- Si reaccionan 8 g de H2 y 8 g de O2 .Calcular las moles de agua formadas:

a) 0,5 b) 0,1 c) 0,25 d) 0,3 e) 0,4

33.- ¿Cuántos kg de HNO3 al 90% de pureza reaccionará con 595g de estaño, en la siguiente ecuación química?

Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

a) 1,4 b) 2,3 c) 1,8 d) 2,6 e) 3

34.- Se combinan masas iguales de azufre y plomo para formar sulfuro plumboso. Determinar que porcentaje y de que

sustancias hay en exceso(masas Pb = 207 ; S = 32)

a) 84,54% de Pb b) 78,32% de S

c) 78,32% de Pb d) 84,54% de S

e) 95,44% de S

35. Un alambre de plata de 12,5 g ;se disolvió en ácido nítrico ¿Qué masa de nitrato de plata se formó siendo el

rendimiento de la reacción el 80%? (masa Ag = 108 )

a) 19,6g b) 18,3g c) 15,68g d) 12,3g e) 14g

36. Al calentar 500 g de un mineral se descompone todo el KClO3 que contiene , obteniéndose 350g de otro mineral que

contiene X% de KCl. Hallar “X” (masas K=39; Cl=35,5)

a) 31,5 b) 42,5 c) 48,5 d) 52,3 e) 66,5

37. Se mezclan masas iguales de bromo y calcio, el bromo se convierte completamente en bromuro de calcio. ¿Qué

porcentaje en masa de calcio inicial permanece sin reaccionar? (masas Br=80 ; Ca =40)

a) 15% b) 35% c) 48% d) 75% e) 95%

38. Se produce fósforo de acuerdo a la siguiente reacción:

(PO4)2Ca3 + SiO2 SiO3Ca + P2O5

P2O5 + C CO + P4

Determine la masa de fósforo se podrá obtener a partir de 100g de fosforita que contiene 70% en masa de fosfato

de calcio.

a) 12g b) 14g c) 16g d) 32g e) 141g

39. El amoniaco se obtiene de la reacción siguiente :

N2 + H2 NH3

Si se mezclan 25 g de cada reactante, calcular el porcentaje de rendimiento sis se obtiene 22,8 g de amoniaco.

a) 67% b) 83% c) 72% d) 75% e) 57%

40. En un horno se introducen 500 kg de un mineral de fosforita que contiene 95,6% en masa de Ca3(PO4)2 y 600 kg de

sílice que contiene 87,6% de SiO2. Ambos minerales se calcinan obteniéndose la siguiente reacción:

Ca3(PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + P2O5

¿Cuántos kilogramos de pentoxido de difosforo se obtienen si el porcentaje de rendimiento es del 90%?

a) 218,95 b) 197,0 c) 157,31

d) 239,47 e) 185,44

VIII) Soluciones Químicas

1. Una solución al 70% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,42 g/ml respecto a ello calcular:

a) El peso del soluto

b) Su molaridad

c) Su normalidad

2. Cuantos gramos de azúcar (C12H22O11)deberán disolverse en 60g de agua para dar una solución al 25% en peso:

a) 15g b) 20g c) 41,6g d) 12g e) 25g

3. Qué peso al 20% de hidróxido de sodio se necesita para tener 50 gramos de soluto.

a) 155 g b) 125 g c) 250 g. d) 350 g. e) 520 g.

4. Se mezcla una solución de NaCl al 10% en peso con otra al 40% en peso obteniéndose 300 g de una solución al

20% en peso. ¿Qué peso de la primera solución se utilizo?

a) 142g b) 183g c) 200g d) 251g e) 35g

5. La densidad de una solución de Ca(OH)2 al 40% en peso es 1,3 g/ml .Su molaridad es:

a) 6,5M b) 5,4M c) 4,2M d) 3,2M e) 6,2M

6. La densidad de una solución de H2CO3 al 20% en peso es 1,6 g/ml. Hallar su molaridad.

a) 2,6M b) 5,16M c) 7,8M d) 3,2M e) 4,5M

7. Calcular la cantidad en gramos de NaOH que se necesita para preparar 5 l de una solución 0,1 M.

a) 40 g. b) 30 g. c) 20 g. d) 10 g. e) 5 g.

8. Se tiene 49 gramos de H2SO4 en 250 ml de solución. Calcula la molaridad

a) 2 M. b) 1 M. c) 0.5 M. d) 0.25 M e) 4 M.

9. Calcular la molaridad si se disuelven 490 gramos de ácido sulfúrico en 2,5 L de solución.

a) 1 M. b) 2 M c) 3 M. d) 4 M e) 5 M.

10. (Admisión UNICA 2000) se tiene 0.9 moles de H2SO4 en un volumen de 500 ml. ¿Qué Normalidad representa?

a) 0,96 N b) 0,44 N c) 7,2 N d) 1,8 N e) 3,6 N

11. Una solución de ácido muriático presenta 2 eq-gr en 6 litros. Hallar la normalidad de la solución.

a) 1/3 N b) 1/6 Nc) 2 N d) 3 N e) 12 N

12. Cuantos gramos de hidróxido de potasio se tendrá que disolver en agua para obtener 700 ml. De solución 3 N de

esta base.

a) 168,2 g. b) 117,6 g. c) 461,2 g. d) 200,2 g. e) 171,6 g.

13. Que peso de hidróxido de aluminio se necesita para preparar medio litro de solución 2M.

a) 87 g. b) 68 g. c) 98 g. d) 48 g. e) 78 g.

14. (Examen CEPU-98) Cuantos gramos de alcohol etílico (C2H5OH), están disueltos en 400 ml. de una solución 0,028

M.

a) 0,5 g. b) 0,05 g. c) 0,2 g. d) 0,4 g. e) 0,8 g.

15. Cuantos gramos de ácido sulfúrico contiene un litro de solución IN de este ácido.

a) 196 g. b) 98 g. c) 49 g. d) 4,9 g. e) 0,8 g.

16. Cuantos litros de solución de ácido sulfúrico 2N se podrá preparar con 980 g. de H2SO4, químicamente puro y

agua destilada en cantidad suficiente.

a) 2 L b) 5 L c) 10 L d) 20 L e) 40 L.

17. Hallar la normalidad de una solución de hidróxido de calcio 2 M.

a) 2 N b) 3 N c) 4 N d) 5 N e) 8 N

18. (CEPRE-UNICA 2000) Se tiene 2 litros de ácido nítrico 4 M. Calcular el volumen de agua que se debe agregar

para obtener la solución a 1,5 N.

a) 1,5 L b) 3,3 L c) 6,7 L d) 5,7 e) 22,4 L.

19. Determina la molaridad de una solución de hidróxido de calcio 0,4 N.

a) 0,2 N b) 0,1 M c) 0,4 M d) 0,6 Me) 0,8 M.

20. Cuantos mililitros de ácido clorhídrico 2 N se necesita para preparar 100 mililitros de ácido clorhídrico 0,5 M.

a) 2,5 ml. b) 4 ml. c) 25 ml d) 40 ml. e) 50 ml.

21. Se mezclan 12 litros de ácido nítrico 8 molar y 20 litros de ácido nítrico 4 molar. Calcular la molaridad de la

mezcla resultante.

a) 5 M b) 4,5 M. c) 5,5.M d) 6,5 Me) 7,5 M.