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Modulo 5 Conservación de la masa

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Page 1: Modulo 5 Conservación de la masa. Masa atómica y masa molar Masa atomica: peso en uma de un átomo Masa molar: peso en gramos de un mol Masa molar : peso

Modulo 5

Conservación de la masa

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Masa atómica y masa molar

• Masa atomica: peso en uma de un átomo

• Masa molar: peso en gramos de un mol

• Masa molar : peso en gramos de 6.022 X1023 átomos

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Que tanto es un mol….

Figura 3.1 Una mol de varioselementos comunes: cobre (enmonedas), hierro(en clavos), carbono(carbon vegetal en polvo), azufre(polvo amarillo) y mercurio (metal liquido brillante)

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Masa Molecular

1.008 1.008

16

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Masa molar de una molécula

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Composición porcentual en masa

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Formula empírica

• Puede obtener la formula empírica de un compuesto, mediante la composición porcentual en masa de cada elemento, y luego convirtiendo mediante una base de calculo a numero de átomos o numero de moles.

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Formula molecular

• El calculo para la formula molecular real requiere ademas de la formula empírica, el calculo de la masa molecular.

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Conservación de la masa

• La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma

Proceso en estado

estacionarioentradas salidas

Entradas = Salidas

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entradas salidas

Proceso no estacionario

Entradas = Salidas + acumulación

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Reacción química

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Proceso con reacción química

Proceso con

reacción

entradas

entradas

salidas

Entradas = Salidas + Generacion - Consumo

A + B C

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NaOH + HCl NaCl + H2O

CaOH + H2SO4 CaSO4 + 2H2O

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Reactivos Productos

Coeficientes estequiometricos

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Coeficientes estequimetricos

• Los coeficientes estequiometricos indican la proporcion en las cuales las moleculas o moles de reactivos se combinan y la proporcion de los reactivos formados durante reaccion quimica.

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CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1. contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación

2. Colocar los coeficientes necesarios para que el numero de átomos de cada especie sea igual en ambos lados. Note que debe multiplicar los subíndices de un átomo por los coeficientes de la molécula donde se encuentra el átomo.

3. Procure balancear al final el oxigeno y el hidrogeno cuando estén presentes

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Balancee las siguientes ecuaciones

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

HCl + Fe2O3 FeCl3 + H2O

Ag + HNO3 AgNO3 + H2

CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl

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Conservacion de la masa en las ecuaciones quimicas

CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl

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