Estequiometria Estequiometria

Magnitudes atómicas

Estequiometria

1. Magnitudes atómicas

1.1Masa atómica

1.2 Mol

1.3 Masa Molar (uma)

Estequiometria

2. Magnitudes molares

2.1 Masa molar (en gramos)

Cantidad de materia

2.2 Volumen molar

1.1 Masa at1.1 Masa atóómicamica

La masa atómica es un cálculo de la masa de unelemento cuando se toma en cuenta el número demasa variable de sus isótopos.

Aunque cada isótopo comparte el mismo número Aunque cada isótopo comparte el mismo número

de protones y electrones, tienen diferentenúmero de neutrones.

Unidad masa atómica (uma o u): corresponde ala doceava parte de la masa de un átomo de

carbono

1u= 1,6606x 10-27 kg

ObtenciObtencióón de la masa atn de la masa atóómica mica

De acuerdo a sus isotopos De acuerdo a sus isotopos

Ejercicios masa atEjercicios masa atóómica promedio mica promedio

Las masas atómicas del Cl-35 (75.53%) y Cl-37 (24.47%). Calcule la masaatómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la

abundancia relativa.

Las masas atómicas de los dos isótopos estables del cloro son Cu-63ó ó

(69.09%) y Cu-65 (30.91%) son 64.9278 y 62.93 uma calcular la masaatómica promedio del cobre

1.2 1.2 Mol y nMol y núúmero de Avogadro mero de Avogadro

Mol: cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas

o iones

Avogadro postula, “en un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo numero de partículas

Número de Avogadro 6,022 x 1023 Número de Avogadro 6,022 x 1023

¿Cuántos átomos hay en 5.10 mol de azufre (S)?

1.3. 1.3. MMasa Molar asa Molar

Corresponde a la suma de la masas atómicas de cada elemento que compone el compuesto

6 átomos de

carbono 12 átomos de

hidrogeno

tomos de oxigeno 6 átomos de oxigeno

Masa Molar = 6 *12uma + 12 *1 uma + 6 *16 uma

Masa molar de la glucosa= 180 u

Estequiometria 2. Magnitudes molares

2.1 Masa molar (en gramos)

2,2 Cantidad de materia

2.3 Volumen molar

Magnitudes molares Magnitudes molares 2.1. Masa molar en gramo

CORRESPONDE A LA MASA MOLAR, EN GRAMOS, DE UN MOL DE ATOMO, MOLECULA U OTRA PARTICULA

Se expresa en gramos/ mol.

6 átomos de

carbono 12 átomos de

hidrogeno

tomos de oxigeno 6 átomos de oxigeno

Masa Molar = 6 *12 g/mol+ 12 *1 g/mol + 6 *16 g/mol

Masa molar de la glucosa= 180 g/mol

Por tanto la masa de un mol de glucosa 180 g

CCáálculo cantidad de materia lculo cantidad de materia

::

Volumen molar Volumen molar

Es el volumen que ocupa un mol de un elemento ocompuesto en estado gaseoso

Un mol de cualquier gas en condiciones normales depresión y temperatura, siempre ocupara 22,4 L

Al hablar de condiciones normales nos referimos a 0°C Al hablar de condiciones normales nos referimos a 0°Cde temperatura y 1 atm de presión

1mol ---------- 22,4 L

ENTONCES ENTONCES ◦ Si para 1 mol de atomo tengo 22,4 L, CUANTOS LITROS TENDRE PARA 2,7 MOLES?

Utilizamos regla de 3 1mol ---------- 22,4 L

2,7 mol --------- xX = 60,48 LX = 60,48 L

◦ En la combustión de la glucosa cuanto volumn de agua se forman?

Para 1mol de glucosa ---------- 22,4 L

6 mol de agua --------- xX = 134,4 L

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O