julián huxley (1887-1975). asunto: cantidad de sustancia. masa molar asunto: cantidad de sustancia....
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Julián Huxley
(1887-1975)
Asunto:
Cantidad de sustancia. Masa molar
Asunto:
Cantidad de sustancia. Masa molar
Muestra de sustancia:
Porción limitada o definida de sustancia en cualquier estado de agregación.
Propiedades que caracterizan a las
muestras de sustancias:
masa m (X)
volumen V (X)
m (X) g V (X) L
ejemplosejemplos ejemplosejemplos
m(NaCl)=3g
m(CaSO4)=5g
V(H2O)=0,5L
V(CCl4)=0,5L
sustanciassustancias
molecularesmoleculares iónicasiónicas
atómicasatómicas
átomosátomos moléculasmoléculas ionesiones
Propiedades que caracterizan a las
muestras de sustancias: masa m (X) volumen V (X)
# de partículas N (X)
La magnitud física que valora el número de partículas que hay en una muestra de sustancia es la cantidad de sustancia.
Cantidad de sustancia
n(X)
Valora el número de partículas
Su unidad es el molemole.. Su símbolo es el
mol.
Número de Avogadro
6,02·1023
1mol 6,02 · 1023 partículas
Amadeo Avogadro
(1776-1856)
n (H2O) =3 mol
tres moles de agua
n (H2O)=2 mol
dos moles de agua
3(6,02 · 1023 moléculas)
2(6,02 · 1023 moléculas)
cantidad de sustancia
número de partículas
directamente proporcionales
muestras de sustancias
cantidad de partículas
cantidad de sustancia
masam (X)
volumen V (X)
n (X)
Aguamuestra 1
m(H2O)=9g
n(H2O)=0,5mol
m(H2O) n(H2O)=
18g.mol-1
muestra 2
m(H2O)=18g
n(H2O)=1mol
m(H2O) n(H2O)
=18g.mol-1
M (X) = g
mol
Ecuación de definición de masa molar
m (X)n (X)
g · mol-1
m (X)= n(X) · M(X)
n (X) =
M (X)=m (X)n (X)
m(X)M(X)