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Una hoja de trabajo sobre Isótopos, enlaces irónico y covalente y cálculo de la masa atómica promedio.TRANSCRIPT
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Protones, Neutrones, y Electrones El diagrama muestra a un modelo de un átomo. En el modelo se Ilustra al núcleo, a los protones, a los Neutrones y a los Electrones. El diagrama no está a escala Rotula a un protón, a un neutrón, a un electrón y al núcleo. Luego, pinta de color verde a los Protones, de púrpura a los Neutrones y naranjos a los Electrones.
Átomo de Helio
Usa el diagrama para responder las preguntas 1. ¿Cuál partícula subatómica atrae a los electrones, cuya carga es negativa?
2. ¿Cuál de las siguientes describe la carga de un neutrón? Haz un círculo sobre la respuesta correcta
positiva negativa sin carga
© Prof. GAToledo, Depto. de Ciencias, SFC, 2014
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Isótopos Isótopos son átomos de un elemento que tienen el mismo número de Protones, pero diferente número de Neutrones. El número de protones más el número de Neutrones en un isótopo corresponde a su número másico. El Carbono 12, por ej., tiene 6 Protones y 6 Neutrones y su número másico es 12. Dibuja el número correcto de Protones y de Neutrones para cada isótopo. Ilustra a los Protones con un signo (+). Escribe el número de Protones y de Neutrones en cada isótopo.
Isótopos del Carbono
No radiactivo carbono-‐12
No radiactivo carbono-‐13
Radiactivo carbono-‐14
6 Electrones
6 Protones
6 Neutrones
6 Electrones
Protones
Neutrones
6 Electrones
Protones
Neutrones
Use el diagrama para responder las preguntas 1. Nombra una diferencia entre el carbono-‐12 y el carbono-‐14.
2. Nombra una semejanza entre el carbono-‐12 y el carbono-‐14.
Prof. GAToledo, Depto. de Ciencias, SFC, 2014 2
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Enlace iónico En un enlace iónico, un átomo transfiere uno o más Electrones a otro átomo. El átomo que pierde al (a los) electrón(es) se transforma en un ión cargado positivamente. El átomo que gana al (a los) electrón(es) se transforma en un ión cargado negativamente. Cuenta el número de Electrones en cada átomo o ión. Escribe este número en el Espacio provisto. Luego determina la carga del átomo o ión.
Átomo de sodio (Na) átomo de cloro (Cl) Ión Sodio(Na+) ion cloro(Cl–)
Transferencia de Un electrón
Protones
Electrones
Carga
+11
–11
0
Protones
Electrones
Carga
+17 Protones
Electrones
Carga
+11 Protones
Electrones
Carga
+17
Use el diagrama para responder las preguntas. Haz un círculo alrededor de la respuesta correcta. 1. ¿Cuál de los siguientes está cargado negativamente?
Átomo de sodio Ion Cloro
2. ¿Cuál de los siguientes está cargado positivamente? Ión Sodio Átomo de cloro
3. El diagrama de arriba muestra la formación del cloruro de sodio. ¿Qué clase de sustancia es cloruro de sodio?
Un compuesto un elemento
© Prof. GAToledo, Depto. de Ciencias, SFC, 2014,
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Enlace covalentes En un Enlace covalente, dos átomos comparten Electrones. Los Electrones se mueven en los orbitales de ambos átomos. En un Enlace covalente simple, ellos comparten dos Electrones. Un átomo de oxígeno puede formar un Enlace covalente simple con dos átomos de hidrógeno para formar agua. Pinta anaranjado a los Electrones en el átomo de oxígeno. Usa purpura para incluir los Electrones en ambos átomos de hidrógeno.
O H H
Átomos de Hidrógeno
En la molécula de agua haz un círculo alrededor de los electrones compartidos.
O
H
Agua
H
Usa las ilustraciones para responder la pregunta. 1. ¿Cuál es el nombre de la estructura formada cuando los átomos se unen mediante Enlaces covalentes?
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Masa atómica La Masa atómica de un elemento • es listada bajo el Símbolo de cada elemento en la tabla periódica; otras veces, arriba y a la derecha y se representa con un número en decimales • Informa la masa “promedio” de un átomo de cada elemento comparado con el C-‐12) • No es lo mismo que el número másico Cálculo de la Masa atómica El cálculo de la Masa atómica requiere de: • la abundancia en porcentaje(%) de cada isótopo • la Masa atómica de cada isótopo de ese elemento • la suma de los promedios de las masas atómicas Masa Atómica=masa del isótopo(1) x (%) + masa del isótopo(2) x (%) + … 100 Usa la fórmula de arriba para calcular: 1. La Masa atómica del Mg. Para hacerlo debes saber que: • se debe a todos los isótopos del Mg • es un promedio de las masas atómicas del Mg • no es un número entero Ahora, calcula las masas atómicas de cada isótopo y escribe el resultado en el espacio antes de UMA. La suma debe darte 24,31 Isótopo Masa Abundancia Mg-‐24 = 23,99 UMA x 78,70% = ______UMA Mg-‐25 = 24,99 UMA x 10,13% = ______UMA Mg-‐26 = 25,98 UMA x 11,17% = ______UMA Masa atómica(masa promedio) del Mg = 24,31 UMA 2. Usando la tabla periódica, especifica la Masa atómica de cada elemento: A. Calcio= _____ B. Aluminio=_____ C. Plomo= _____ D. Bario= _____ E. Hierro= _____ 5
3. El Cl-‐35 tiene una Masa atómica de 34.97 (75.76%) y el Cl-‐37 tiene una Masa atómica de 36.97 (24.24%). • Usa la Masa atómica y el porcentaje de cada isótopo para calcular la contribución de cada isótopo a la masa promedio. 4. El Galio es un elemento encontrado en láseres usado en lectores de discos compactos. En una muestra de Galio, hay 60.11% de Ga-‐69 (Masa atómica 68.93) y 39.89% de Ga-‐71 (Masa atómica 70.92). ¿Cuál es la Masa atómica del Galio?
5. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?
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