INTRODUCCIÓN

En la presente investigación se aboco al tema de estado gaseoso vamos a ampliar y explicar algunas de las características del estado gaseoso como por ejemplo la de adoptar forma y volumen del recipiente que contiene a un gas

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OBJETIVO

El objetivo de esta investigación es que el lector fina sea capaz de distinguir entre

los estado tres estados de agregación de la materia como lo son los sólidos,

líquidos y gases. Y a su vez ser capaz de discernir los conceptos de masa,

volumen, presión y temperatura de un gas. A su vez poder expresar y dar

ejemplos de las leyes de los gases.

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ESTADO GASEOSO

Es uno de los tres estados de la materia, se caracteriza principal mente porque las moléculas de encuentra gradual mente distanciadas, esto porque las fuerzas de repulsión entre ellas es mucho mayor que las fuerzas de atracción.

El estado gaseoso se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores nivelados de energía) y el plasma (mayor nivelado de energía).

Debido a que las partículas de un gas están ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos y los sólidos.

Cuando las partículas de un gas pierde energía forma de calor, se condesaran o licueferán pudiendo transformarse en líquidos

Por otra parte, si las partículas de un gas aumentan su nivel de energía, por tanto su vibración, perderán sus electrones y pasarán al estado de materia llamado

plasma.

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Las partículas del estado gaseoso están prácticamente libres y tienen un alto nivel de energía, suficiente para conservar sus electrones y posiblemente hacer interacciones con otras partículas, generalmente para reaccionar o deslizarse a través de ellas, por lo que se dice que los gases fluyen de zonas con mayor presión hacia zonas de menor presión

.

El comportamiento de los gases varía de acuerdo a la estructura del núcleo sus partículas, su simetría, su tamaño, su masa atómica, la cantidad de energía cinética en sus partículas, las características de carga electromagnética y de su campo electrostático, así como de sus uniones electromagnéticas con otras partículas (en caso de compuestos).

Mientras más sencilla sea su estructura molecular y menor sea su reactividad (gases nobles monoatómicos como helio o en compuestos simples como el metano del gas natural) su comportamiento se acerca más al ideal de un gas. Los gases como el butano del gas natural, debido a su composición molecular más

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compleja tienen un comportamiento mucho menos ideal, por lo que para describir su comportamiento se requiere hacer consideraciones más complejas.

A temperatura y presión del ambiente, los ejemplos de gases pueden ser elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, flúor y los gases nobles, pero también pueden ser compuestos como el dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno, ozono, propano o mezclas como el aire.

Si un gas no está confinado, sus partículas se dispersarán a gran velocidad lo más posible hacia el espacio (no hasta el infinito) sin una forma definida hasta que pierdan suficiente energía cinética por interacción con otros campos electromagnéticos o colisión con otras partículas, que cambiarán su curso o permitirán su condensación

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES

Expansibilidad: todo gas trata de ocupar el máximo volumen que le sea posible independiente mente de los otros gases que lo acompañen

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COMPRENSIBILIDAD: Todo gas puede ser fácilmente comprimido a volúmenes más pequeños

Difusión: consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material, debido a su alta energía cinética y alta entropía

Efusión: todo gas puede pasar a través de orificios pequeños de una pared

permeable o semipermeable

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VARIABLE DE ESTADO

Son parámetros termodinámicos que determina el comportamiento del estado gaseoso. Estas variables

Presión (P): la presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuando más moléculas chocan mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan mayo será la presión .La presión del gas debe ser absoluta

P absoluta = P manométrica + P atmosférica

A nivel del mar la presión atmosférica es:

P atm= 1atm= 760 mm hg = 101,3 KPa

VOLUMEN (V):el gas ocupa todo el volumen del recipiente ,por lo tanto su volumen es igual a la capacidad que tiene el recipiente Unidad :L, ml, m³

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Equivalencia 1L=1000ml=1000 cm³

1m³=1000L

TEMPERATURA (T): En un gas la temperatura es una magnitud (algo que

podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con

la que se mueve las partículas por lo tanto su energía cinética o nivel de

agitación. La temperatura del gas debe de ser absoluta: kelvin (k) o Rankine

(R)

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES

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K=°c +273

Las sustancias están constituidas por moléculas muy pequeñas ubicadas a

gran distancia entre si su volumen se considera despreciable en

comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas

Las moléculas de un gas son totalmente independiente unas de otras de

modo que no existe atracción intermolecular alguno

Las moléculas de un gas se encuentra en movimiento continuo, en forma

desordenada ;chocan entre si y contra las paredes del recipiente que lo

contiene

Los choques de las moléculas son elásticos, no hay perdida ni ganancia de

energía cinética ,aunque pueda existir transferencia de energía entre las

moléculas que chocan

La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a

la temperatura absoluta del gas ;se considera nula en el cero absoluta

De acuerdo con los postulados enunciados, podemos hacernos una imagen clara

y concisa de los gases

Bibliografíaanonio. (1 de octubre de 2008). estado gaseos. Recuperado el 10 de febero de 2015, de

http://www.fullquimica.com/2011/10/estado-gaseoso.html

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Desconocido. (31 de marzo de 2015). wikipedia . Recuperado el 10 de febrero de 2016, de https://es.wikibooks.org/wiki/Química/Descripción_molecular_de_gases

watson, a. (03 de marzo de 2004). monografias . Recuperado el 10 de febrero de 2016, de http://www.monografias.com/trabajos81/estados-agregacion-materia-estado-gaseoso/estados-agregacion-materia-estado-gaseoso.shtml

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