FUNDAMENTO TEORICODisoluciones cidas y bsicas A diario nos encontramos con sustancias (cidas o bsicas) que presentan propiedades muy diversas. As, por ejemplo, el cido clorhdrico es altamente corrosivo mientras que el vinagre (cido actico) no lo es. El zumo de limn (cido ctrico) presenta un sabor ms cido que una tableta de aspirina disuelta (cido acetilsaliclico). Ciertas bases, o incluso sales, contrarrestan la acidez del estmago ms efectivamente que otras. La mayora de las disoluciones acuosas son cidas o bsicas. Es muy importante resaltar que la acidez y la basicidad son cualidades relativas, y si una sustancia se comporta como un cido o una base depende del disolvente. El agua es un importante disolvente que se disocia, en una pequea extensin en iones H+ y OH- , una propiedad que es importante en reacciones cido-base.H2O + H2O H3O + + OH-Esta reaccin se denomina autoprotolisis o autoionizacin del agua y su constante de equilibrio se expresa como:Kw = [H3O + ] [OH- ]Siendo su valor a 25 C de Kw = Fuerza de cidos y basesLa fuerza de un cido o una base es la tendencia que estas sustancias presentan a ceder y aceptar protones, respectivamente. Y en ambos casos, esa tendencia se evala frente una misma sustancia: el agua. Se consideran cidos y bases fuertes aquellas sustancias que a concentraciones moderadas se encuentran completamente disociadas en medio acuoso. Al resto de cidos y bases se les denomina dbiles y se caracterizan por reaccionar de manera incompleta con el agua. Pongamos el ejemplo de un cido dbil, el cido actico. El equilibrio que se establece es el siguiente:CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O +La constante de equilibrio de esta reaccin se denomina constante de acidez y para el caso de disoluciones diluidas adopta la forma:

El valor de la constante de acidez es una medida cuantitativa de la fuerza de un cido, es decir de su tendencia a ceder protones. A mayor Ka, mayor es la fuerza del cido. De manera similar para una base, por ejemplo, amoniaco, se establecer el equilibrio:

siendo la constante de basicidad:

Concepto de hidrlisis.Se denomina hidrlisis a la interaccin que se establece entre los iones de una sal (pongamos como ejemplo acetato sdico) y las molculas de agua del disolvente. En el caso concreto del acetato sdico, los iones Na+ , al provenir de una base fuerte, no interaccionan con las molculas de agua. En cambio, los iones acetato s lo haran pues provienen de un cido dbil:

La constante que rige el equilibrio de hidrlisis se denomina constante de hidrlisis Kh y para disoluciones diluidas se puede escribir:

Esta constante de hidrlisis coincide con la constante de basicidad del acetato, siendo la hidrlisis es un caso particular de intercambio de protones en el que uno de los compuestos que interviene es el agua.Si en la expresin de la constante de hidrlisis se sustituye [OH- ] por Kw/[H3O + ] obtendramos las siguientes relaciones:Kw = Ka x Kh = Ka x Kblo que implica que una vez conocida Ka puede obtenerse el valor de Kb o Kh , siendo el clculo del pH inmediato. En el caso elegido como ejemplo, la disolucin es bsica pues como puede verse en la reaccin de hidrlisis se originan iones OH- .Disoluciones reguladoras de pHUna disolucin reguladora (tampn) de pH es aquella cuyo pH no vara significativamente con la dilucin, ni cuando se aaden cantidades moderadas de un cido o una base fuerte. En muchas reacciones es importante mantener el valor del pH entre unos lmites definidos. Por ejemplo, el pH sanguneo debe mantenerse en un intervalo entre 7.4 0.2. Un pH fuera de este intervalo puede ser letal. En la tabla 1 se indican algunas disoluciones reguladoras que contienen un cido dbil y su base conjugada en forma de una sal, NaA. Si se aade una pequea cantidad de un cido fuerte a la disolucin reguladora, los aniones reaccionarn con el exceso del ion hidrgeno aadido formando el cido dbil. Por el contrario, si lo que se aade es una cantidad de base fuerte, el cido dbil sin disociar, HA, reaccionar con los iones para formar ms base conjugada. Si se aade un exceso de cido o base, se romper el control de pH. A esto se denomina exceder la capacidad tamponadora de la disolucin.

BIBLIOGRAFA Silva, M.; Barbosa, J. Equilibrios inicos y sus aplicaciones analticas. 1 ed. Captulo 2. Ed. Sntesis, 2002. Burriel, F.; Lucena, F.; Arribas, S.; Hernndez, J. Qumica Analtica Cualitativa. 16 ed. Captulo 2. Ed. Paraninfo, 1998.