TIPOS DE REACCIONES

1) Clasifique cada uno de los fenómenos de acuerdo con los tipos de reacciones consultados.

Reacción de síntesis:

Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. B+C → BC Ejemplo:

(Ecuación 1) CaO + H2O= Ca (OH)2

Resultado Oxido de calcio + agua: Hidróxido de calcio

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. BC → B+C

Reacción de desplazamiento simple

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB → AC+BEjemplo:

(Ecuación2) Zn + 2 HCl --------→ ZnCl2 + H2 (gas)

Resultado Zinc + Acido Clorhídrico: Cloruro de zinc + hidrógeno gaseoso.

(Ecuación 3) H2SO4 + Zn --> ZnSO4 + H2 (gas)

Resultado Acido Sulfúrico + Zinc: Sulfato de zinc + hidrógeno gaseoso.

(Ecuación 4) 2HNO3+Zn--------------->Zn (NO3)2+H2Resultado Acido Nítrico + Zinc: Nitrato de zinc + hidrógeno gaseoso

Reacción de doble desplazamientoLos iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB+CD= CB+AD Ejemplo: (Ecuación 5) NO3Ag+ClNa---------------> NO3Na + ClAgResultado Nitrato de Plata + Cloruro de Sodio: Nitrato de sodio + Cloruro de plata

2 ¿En cuál de estos procedimientos ocurren reacciones por transferencia de electrones? Identifique la(s) sustancia (s) que actúan como agentes reductores y como agentes oxidantes

3. Existe(n) reacciones que expliquen la serie de actividades de los metales? . ¿Cuáles? ¿Qué metal es más activo?

4. Escriba las reacciones y balancéelas.

5. Anote en cada caso las evidencias que sustenten que el fenómeno sucedió.