informe de quimica #1
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LICEO BOLIVARIANO “NAPOLEÓN NARVÁEZ”ASIGNATURA: QUÍMICA
Informe Nº 1
SOLUBILIDADE
INSOLUBILIDAD
Prof. Annerys López
Integrantes:Carlos Marcano Nº 10
Luís Amundaray Nº 13
4 to. “D”
San Pedro de Coche, Noviembre de 2009
INTRODUCCIÓN
La solubilidad es una propiedad característica de las sustancias. Expresa la cantidad
en gramos de soluto disueltos por cada 100 g de solvente (generalmente agua) a una
temperatura determinada.
La cantidad de una sustancia que se puede disolver en otra depende de la naturaleza
del soluto y del solvente, de la temperatura y la presión. En general, el efecto de la
temperatura es muy pronunciado y su dirección depende del calor de solución.
Si una sustancia se disuelve hasta saturación, con desprendimiento de calor, la
solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.
Si una sustancia se disuelve con absorción de calor, la solubilidad se incrementa
cuando se eleva la temperatura.
I. PRELABORATORIO
1) ¿Porque el carbonato de calcio (mármol) es insoluble en agua, mientra que la sal
común (NaCl) no lo es? ¿Que pasaría si fuese todo lo contrario?
Porque el carbonato de calcio es mineral de naturaleza sólido lo cual no se disuelve en
agua mientra que la sal se disuelve en el agua por su carácter iónico, el agua disuelve a la
sal por sus carga positiva y negativa lo que disuelve la mayoría de la sales.
2) ¿Cuáles son los factores que afecta la solubilidad de una sustancia en otras?
Los factores que afecta la solubilidad de una sustancia son: la naturaleza del soluto y
del solvente, la temperatura y la presión.
MATERIALES
1 Olla.
1 Refresco.
1 Termómetro.
1 Inyectadora.
1 Pitillo.
Cal.
Hielo.
Balanza.
Agua.
II. LABORATORIO
Experimento # 1
Insolubilidad y solubilidad
1) Se virtió unos 10ml de agua de cal (solución diluida de hidróxido de calcio) en un tubo
de ensayo limpio y seco.
2) Se uso el pitillo y se burbujeo lentamente dióxido de carbono en agua de cal y se
observo que el hidróxido de calcio se disolvía en el agua.
3) Se continúo burbujeando dióxido de carbono en el vaso precipitado hasta que aclaro la
solución y desapareció el precipitado. Se desapareció, porque todo el hidróxido de
calcio se disolvió.
Experimento # 2
Influencia de la temperatura en la solubilidad de un sólido en un liquido
1) Se pulverizo 10g de nitrato de potasio en un mortero.
2) En un tubo de ensayo se virtió agua, y se agrego un poco de nitrato de potasio.
3) Se calentó hasta llegar al punto de ebullición. Se observo que a medida que la
temperatura aumentaba el nitrato de potasio comenzaba a disolverse.
4) Se dejo enfriar la solución a temperatura ambiente. Luego se utilizo hielo para
enfriar a una temperatura de 0ºC lo cual se observo que el nitrato de potasio se
solidificaba.
.Experimento # 3
Influencia de la temperatura en la solubilidad de un gas en un liquido.
1) Se dispuso de un tubo de ensayo para verter en él hasta la mitad una bebida gaseosa.
2) se calentó ligeramente la bebida gaseosa y se observo que el refresco se aclaro,
perdiendo el color (incoloro).
3) Se repitió el experimento a diferentes temperaturas y se observo que la temperatura
vario de 37º a 42º. A medida que la temperatura subía la bebida gaseosa se
evaporaba.
Experimento # 4
Efecto de la presión en solubilidad de un gas liquido.
1) Se quito la aguja de la inyectadora.
2) Se succionó con la inyectadora unos 10ml de una bebida gaseosa.
3) Se tapo con el dedo el extremo de la inyectadora, y luego se retiro el émbolo. Se
observo que a medida que retiraba el émbolo la presión en la inyectadora disminuía
y se aclaraba la bebida gaseosa.
4) Se comprimió nuevamente el émbolo. Se observo que cuando comprimimos el
émbolo aumento la presión y se oscurecían la bebida gaseosa.
III. POSTLABORATORIO
1. Discusión de los experimentos realizados
- Resultados obtenidos en cada uno de los experimentos realizados.
Experimento 1:
Cuando se burbujea el dióxido de carbono en agua de cal, el hidróxido de calcio se
disuelve en el agua.
Al continuar burbujeando dióxido de carbono en el vaso precipitado se aclaro la
solución y desapareció el precipitado. Se desapareció, porque todo el hidróxido de calcio
se disolvió.
Experimento 2:
Al pulverizar 10g de nitrato de potasio en un mortero, y al agregar un poco de este
nitrato en un tubo de ensayo con agua se observó lo siguiente:
Al calentarse esta solución hasta llegar al punto de ebullición, se observo que a
medida que la temperatura aumentaba el nitrato de potasio comenzaba a disolverse.
Al dejarse enfriar la solución a temperatura ambiente y al utilizar hielo para enfriar
a una temperatura de 0ºC, se observo que el nitrato de potasio se solidificaba.
Experimento 3:
Se dispuso de un tubo de ensayo para verter en él hasta la mitad una bebida gaseosa.
Primero, se calentó ligeramente la bebida gaseosa y se observo que el refresco se aclaro,
perdiendo el color (incoloro). Luego, se repitió el experimento a diferentes temperaturas y
se observó que la temperatura vario de 37º a 42º. A medida que la temperatura subía la
bebida gaseosa se evaporaba.
Experimento 4:
Con una inyectadora se succionó 10ml de una bebida gaseosa. Al tapar la salida y al
retirar el émbolo se observó que a medida que retiraba el émbolo la presión en la
inyectadora disminuía y la bebida gaseosa se aclaraba. Luego al comprimir nuevamente el
émbolo, se observo un aumento la presión y al mismo tiempo, se oscurecía la bebida
gaseosa.
- Factores que afectan la solubilidad de una sustancia.
Los factores que afecta la solubilidad de una sustancia son: la naturaleza del soluto
y del solvente, la temperatura y la presión.
2. Respuestas de las preguntas
a) ¿La solubilidad de las sustancias aumenta siempre con la temperatura?
Si la solubilidad de las sustancias aumenta con el aumento de la temperatura. A
mayor temperatura mayor solubilidad.
b) Cuando destapa una bebida gaseosa, se observa un burbujeo de gas. ¿Qué sucede
con la presión y la solubilidad del gas dentro de la botella?
La presión se disminuye (se libera presión) y la solubilidad del gas dentro de la
botella disminuye produciendo disminución del color de la bebida gaseosa.
4. Análisis de la tabla de solubilidades de algunos gases en agua a diferentes
temperaturas (g de gas/ 100 g de agua a 1 atm de presión). y gráfica de la
solubilidad en función de la temperatura.
GasTemperatura
0 º C 25 º C 30 º C
N2 0,00294 0,00175 0,00122
O2 0,00694 0,003 0,00266
CO2 0,335 0,145 0,076
a) A las temperatura de 0 º C , 25 º C y 30 ºC se observa que el CO2 tiene mayor
solubilidad que O2 y N2.
b) A medida que aumenta la temperatura los valores de solubilidad de los gases
disminuyen