informe de laboratorio químico con livia

INFORME DE LABORATORIO QUÍMICO

FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

3RAPRÁCTICA CALIFICADA: ENLACE QUIMICO

INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

INTEGRANTES:

BAEZ MAURICIO SISLEY ROSARIO 15160174 LOZANO HUERTA OSCAR JESUS 15160167 LIVIA ESTRADA JOSEPH ANGEL 15160146

FECHA DE REALIZACION: 30/04/15 FECHA DE ENTREGA: 07/05/15

Tabla de contenidoa) PRINCIPIOS TEORICOS

i) ENLACE QUIMICO (1) ENLACE IONICO(2) ENLACE COLVALENTE(3) ENLACE METALICO

b) SOLUBILIDADc) CONDUCTIBILIDAD ELECTRICA d) MATERIALES Y REACTIVOS e) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL f) CUESTIONARIO


1. Principios teóricos :

Enlace químico

La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlaces: enlace iónico, covalente y metálico

El enlace químico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones

A. Enlace Iónico

Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más

electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentra

formado cristales.

Características

Son buenos conductores en solución (agua).

La mayoría son sólidos.

Alto punto de fusión y ebullición.

Ejemplos:

NaCl, LiCl, KCL, etc.

CaSO4

BaO

NH4NO3


B. Enlace Covalente

Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos

generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de

orbitales atómicos. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones

compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse

hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia

de electrones.

Características

Son malos conductores.

Bajo punto de fusión y ebullición.

Son gases y líquidos.

Ejemplos:

CO

CO2

HCl

H2SO4

Tipos de enlaces covalentes:

En enlace covalente polar: En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos

tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor

fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En

general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se

comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se

comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. Aunque las

propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace

covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen),

la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y

asignar cargas formales.

El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace

covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un

enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.


Enlace covalente apolar: Cuando el enlace lo forman dos átomos del

mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un

enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos

del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del

mismo elemento, por lo que su diferencia es cero.

Enlace covalente coordinado: Este enlace tiene lugar entre átomos distintos.

Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada

par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El

átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe,

receptor.

El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del

átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un

ejemplo de enlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catión amonio, N H 4

+, a partir del amoniaco, NH3, y del ion de hidrógeno, H+.

Enlace covalente simple y/o múltiple: Entre los dos átomos pueden compartirse

uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace

simple, doble o triple respectivamente.


C. Enlace Metálico

Consiste en iones metálicos con carga positiva en una red tridimensional en la que

los electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de

un fluido a través del metal. Los metales cuyos electrones están sujetos con menor

fuerza son los mejores conductores.

Características

Son iones de carga positiva.

Son sólidos y forman enlaces metálicos.

Conducen la corriente en solución.

Ejemplos:

Cu

Ag

Au


SOLUBILIDAD

Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución. La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes.

La conductividad eléctrica

Se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.


MATERIALES Y REACTIVOS:

1. MATERIALES

i) Vaso de 100 ml

ii) Equipo de conductividad eléctrica


iii) Pinza aislantes

iv) Foco de 100w

2) REACTIVOS:i) Agua potable


ii) Agua destilada

iii) NaCl(s), CuSO4(l), NaOH(ac), NH3(ac) ,NH4Cl(ac), CH3COOH(ac), H2SO4(ac), Sacarosa, Aceite

iv) , Cu (lámina o alambre), C (grafito).


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Enlace iónico Enlace covalente Enlace covalente polar

Solubilidad en H2O Si Si No

Conductibilidad eléctrica

Si No No

Sustancias Solubilidad Conductividad eléctrica

Enlace químico

H2O POTABLE Si Covalente polar

H2O DESTILADA No Covalente polar

NaCl Soluble Si Ionico

CuSO4 Soluble Si Ionico

NaOH Soluble Si Ionico

NH4Cl Soluble Si Ionico

NH4OH Soluble Si Ionico

CHCOOH(dil) Soluble Si Iónico

H2SO4(dil) Soluble Si Iónico

Sacarosa Soluble No Covalente polar

Aceite No soluble No Covalente apolar

Cu(lamina) No soluble Si Metálico

C(grafito) No soluble Si Covalente apolar


1) El H2O si conduce electrones :

2) El H2O destilada

3) NH4OH


4) CH3COOH

5) Bencina

6) Cobre

7) Aceite


8) CuSO4

9) Carbono

Cuestionario

1. ¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solución electrolítica?

Para activo probar experimentalmente que una sustancia forma una solución electrolítica se necesita un vas o de 100ml, un equipo aislante de conductividad ad eléctrica, u n focode75w y en algunos casos como el del cobre y el carbón se utilización las pinzas aislantes. Antes de comenzar el experimento se debe limpiar con agua destilada los electrodos del equipo aislante de conductividad eléctrica párrafo evitar errores en la conclusión del experimento .si la sustancia es sólida, primero debe disolverse en agua destilada con la finalidad de facilitar el experimento una excepción del cobre y el grafito que se conectan directamente con los electrodos del equipo,


luego se sumergen los electrodos en la solución y se conecta un una fuente de corriente eléctrica . si el foco se enciende, se estaría demostrando que la solución es electrolítica ya que una características de tipo de solución es la de conducir la corriente eléctrica, en caso contrario sensu la solución no es electrolítica.

2. ¿Cuáles de las sustancias con las que ha trabajado en esta práctica son sólidos iónicos ? Cloruro de Sodio ..... ............... ............... .............. ................. ........... ........... ..NaCl(aq) Sulfato de Cobre ............................................... ........................................ CuSO4 (aq) Hidróxido de Sodio ............................................... ..................................... NaOH(aq) Cloruro de Amonio ..... ............... .............. ............ ... .............. .............. .......... H4Cl(aq) Amoníaco... ............... ........... .............. ............ .............. ............... ............... ...NH3 (aq) Ácido Acético .... ............... ............... ........... .... ......... ................ ............ CH3COOH(aq) Ácido Sulfúrico.... ............... ............... ........... ................ ............... ..............H2SO4 (aq)

3. distinga entre electrolíticos y no electrolíticos

Un electrolito es una sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido una cola generalmente consisten de iones en solución, los hijo también electrolitos conocidos como soluciones iónicas, hijo también de pero posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de ácidos, bases o las ventas.los sin electrolitos sustancias hijo que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no hay iones forman. Naciones unidas seria ejemplo el azúcar de mesa, los electrolitos no se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de la ONU campo eléctrico, hijo: además solubles poco a excepción de los que pueden forman puentes de hidrógeno

4. ¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrolíticos y cuales son no electrolíticos. Sustancia como electoralitas hijo

Aguapot able.......... ............... ............... ........... .............. ............... ........... ...H2O potableClorurode Sodio........ ............... ............ .............. ................. .............. ...........NaCl(aq)Sulfato de Cobre............................................................................................CuSO4 (aq)Hidróxido de Sodio ............................................... ........................................... NaOH(aq)Cloruro de Amonio ..... ............... .............. ............ ... .............. .............. ............ .NH4Cl(aq)Amoníaco... ............... .............. ............... ............... ............... .............. ............ ....NH3 (aq)Ácido Acético.... ............... ............... ........... ............. ................ ............... ..CH3COOH(aq)Ácido Sulfúrico.... ............... ............... ............... ................ ............... ........... ...H2SO4 (aq)Cobre........ ........... ............... ............ .............. ............... ........... ........... ............... .....Cu(s)Grafito....... ........... ............... ........... ............... .......... ................ ........... ............... .......CSustancia como no electrolíticas hijo:


Agua destilada .. ............... ............... ........... ...... ....... ................ ............... ..h2O destilada Sacarosa.... ............... .............. ............... ............... ............... ............C12H22O11Aceite

5.¿porque algunas de las sustancias trabajadas en esta practica no conducen bien la electricidad ?¿cuales son estas sustancias?

Porque el hijo sustancias no electrolíticas y se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de la ONU campo eléctrico y por el tipo de enlace químico que presentan una excepción de algunas sustancias, tal por motivo ninguna pueden conducir busque la corriente eléctrica. hijo estas sustancias :

Agua destilada.. ............... ............... ............... .............. ............... . .h2O destilada Sacarosa.... ............... .............. ............ ............... .............. .............C12H22O11 Aceite


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