informe analitica 5

8/7/2019 informe analitica 5

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1.- Datos experimentales:

Experiencia por grupo Volumen de NaOH gastado (ml)1 10.52 10.23 11

Tabla Nº 1. Volumen gastado de NaOH para la titulación.

2.- Resultados experimentales:

Experiencia por grupo % m/v de Acido acético (CH3COOH)1 5,092 4.94

3 5,29Tabla Nº 2. Porcentaje de acidez acética expresada en % m/v

Volumen de NaOH en ml pHO 2.302 3.354 3.796 4.168 4.73

8.5 4.809 4.989.5 5.2310 5.77

10.5 10.05

11 11,24

Tabla Nº 3 V. de NaOH/pH para construir la curva de titulación.



Gráfico Nº 1. V de NaOH Vs pH (Curva de Titulación)

Media (X) 5,11Mediana 5,11Dispersión o rango (w) 0,35Desviación estándar(S)

Varianza (S^2) Coeficiente de variación (CV) 0,604 %Limites de confianza (LC) 5,11 +/- 0.076Error absoluto (E) 0,11 %Error relativo (Er) 2,2 %Tabla Nº 4. Evaluación estadística de los resultados obtenidos en laexperiencia.

0

2

4

6

8

10

12

0 2 4 6 8 8.5 9 9.5 10 10.5 11

PH



Apéndice:

Cálculos típicos:

Concentración del NaOH 0,1010 MMasa molar de CH3COOH 60,053 gr/mol% Teórico de CH3COOH 5%Tabla Nº 4. Datos teóricos.

Reacción química del proceso:

+ NaOH + A. Acético Hidróxido de sodio Agua Acetato de sodio

Factor de dilución =

Fd= 20

�

��

��

Grupo # 1

�

��

��

= 5.09%

Grupo # 2

�

��

��

=4.94%

Grupo # 3

�

��

��

=5.29 %



Evaluación estadística:

��

��

Media (X)= 5,11

��

Mediana= 5,11

Dispersión o rango (w)�

Desviación estándar (S)

.0289

Varianza ( (



(

Coeficiente de variación (CV)

CV=

CV=

CV= 0,604 %

Limite de confianza (LC)

LC= X +/-

LC= 5,11 +/- 0.076

Error absoluto (E)

E= X ± Xt

E= 5,11 -5

E= 0,11%

Error relativo (Er)

Er =

* 100%

Er= 2,2%



Discusión de Resultados

En base a los resultados obtenidos en la exper iencia realizada la cual fuevolumetría de neutralización se obtuvieron resultados satisfactor ios debido a quemediante el análisis estadísticos se observaron desviaciones en pequeñas

propor ciones, lo cual es común a nivel exper imental a causa de la precisión.

En base a esto la reacción que se llevo a cabo en la exper iencia fue entre unabase fuerte y un acido débil con reacción química + NaOH donde el anión del acido sufre hidrolisis produciendo iones dehidr óxido por lo que el pH en la exper iencia ser á mayor a 7.

En la pr imera parte de la exper iencia donde se título 25ml de acido acético y segastaron 10.5 ml NaOH, donde el indicador indico la coloración a rosado fuerte, en el que se produjo el punto de equivalencia (concentraciones son iguales), dondesegún se obtendría una coloración rosado claro, contradiciendo lo obtenido, lo cualse debía a la sobre titulación de hidr óxido de sodio (error de medición).

Al momento de obtener los datos para armar la curva de de titulación seobtuvieron resultados mucho más exactos, la diferencia de la pr imera exper ienciasi se observaría gr áf icamente y cuantitativamente el punto de equivalencia el cualestuvo en 11 ml con un pH de 11,24, aceptable y conf iable ya que la curva seasemejo mucho a la teór ica dependiendo de la concentración. En síntesis seobtuvo el punto de equivalencia por encima de 7 debido a ser un acido débil con respecto a una base fuerte.

Jaibel Bracho




El acido acético es un acido débil determinado por neutralización con unasolución patr ón de NaOH 0,1010 M usando como indicador fenolftaleína paraobservar el punto f inal de la valoración donde la solución cambia de incolora a

rosa por un exceso de NaOH.

La exper iencia resultante de la volumetría de neutralización para obtener elcontenido de acido en la muestra de vinagre comer cial arrojo un valor muy precisode 5,11% gr/l que comparado con el valor teór ico 5%, solo un pequeño margen deerror de 0,11% esto se debe por la var iación de la concentración de la muestra por las condiciones exter iores en las que se realizo el análisis o las propiedadesf inales del producto.

Basándose en la reacción + NaOH + quedo demostrado el punto donde los equivalentes de acido son equivalentes alos moles de base por la var iación de pH cuando alcanzo un volumen de 11ml deNaOH gastado en la valoración y se evidencio por la presencia del indicador, locual por ser una base fuerte el ph dio mayor a 7.

Mediante la representación de la curva se ver if ico los cambios de pH amedida que se añade NaOH a la solución de acido acético y se evidencia los pHa diferentes volúmenes, antes y después del punto de equivalencia notándose un punto del mismo entre 10 ml y 11 ml.

Luigi Miquilena




En la pr áctica realizada, la f inalidad fue determinar la acidez acética en elvinagre comer cial, el cual para eso se debió calcular % promedio de losvolúmenes gastados de la solución titulante, el cual fue el Hidr óxido de Sodio(NaOH) dando un % de 5.11% tomando las muestras de 3 grupos.

Se realizaron todos los cálculos estadísticos, arrojando un valor de limite deconf ianza (usando un grado de 95% con N=3) de 5.11 0.076, dando a entender que es considerablemente conf iable el resultado.

El por centaje promedio de la acidez acética fue de 5.11% que teór icamenteesta en un 5 % arrojando un error relativo de 2.2%. Dado que dicho valor es bajose puede decir que los resultados fueron los esperados.

Mónica Mirena



Conclusiones

Hoy en día a nivel industr ial, comer cial y domestico se usan innumerables

sustancias que poseen cierto por centaje de pH el cual le da la caracter ización acida a la misma que se r ige por medio de una escala, la arroja resultados de

conf iabilidad. Vale la pena recalcar que altos % no son muy aconsejables en

mucha de las ocasiones por lo que en esta pr áctica se estudio uno de los métodos

como es el caso de la volumetría de neutralización, la cual indico la var iación del

pH a medida que se le agregaba el NaOH, para obtener resultados requer idos y

como también al encontrar su punto de equivalencia. En base a esto se hicieron

las siguientes deducciones:

y Se aplica las volumetrías de neutralización para determinar el por centaje

de acidez acética en una muestra de vinagre comer cial.

y El contenido de la acidez de la muestra fue 5,11%

y En el punto de equivalencia el volumen de NaOH gastado fue 11ml para

un pH de 11.24, el cual aumentaba continuamente porque predomina la

base, porque el anión del acido sufre una hidr ólisis produciendo iones de

hi

dr ó

xi

do por lo que el pH si

empre es mayor a 7.y De acuerdo a los análisis estadísticos los resultados fueron en precisos en

rangos aceptables notándose una desviación de 0,0324, error absoluto de

0,11, error relativo 2,2%. Y por lo que estuvo el valor exper imental de 5%, y

el error pudo haber sido como consecuencia de un exceso de NaOH.

y En la exper iencia se observo el punto de equivalencia por efecto del

indicador fenolftaleína, tor nándose la solución de incolora a rosado fuerte,

debido al exceso de NaOH al momento de titulación.



UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL "FRANCISCO DE MIRANDA"

ÁREA DE TECNOLOGÍAPROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA

INTEGRANTES

BRACHO, Jaibel C.I. 18.632.160MIQUILENA, Luigi C.I. 19.879.854MIRENA, Mónica C.I. 20682003

SEC.53B GRUPO: B

Punto fijo, Marzo de 2011



BIBLIOGRAFIA

VELÁSQUEZ, Y. 2010 Guías Pr ácticas Para El Laborator io De Química Analítica.U

NE

FM.

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