7/26/2019 Guia N2 Termoquimica (entalpia)

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Colegio Scole Creare Qumica 3Medio Unidad 2 Marianet Zeren 2013.

FUNDAMENTO DE LA TERMODINAMICA- TERMOQUIMICA

TERMOQUIMICA.Indicadores de Evaluacin: Identifcan enmenos termoqumicos en la naturaleza.

Explican algunos procesos endo y exotrmicos en la naturaleza. Defnen y

determinan la entalpia de ormacin estndar de una sustancia. Utilizan ley de

a!oisier y aplace para explicar las !ariaciones de entalpia en distintas reacciones.

"alculan mediante la ey de #ess los cam$ios de Entalpia asociado a dierentestipos de reacciones. "oncluyen a partir de los cam$ios de entalpia el tipo de

reaccin. Identifcan y calculan la energa necesaria para la ormacin y ruptura de

enlaces en las transormaciones de reactantes a productos.

Puntaje:

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Nota:

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TERMOQUMICAProcesos endo y exotrmicosa termoqumica es un rea de la termodinmica que estudia los cam$ios trmicos relacionadoscon procesos qumicos y cam$ios en el estado de agregacin.a manera tradicional de representar un proceso termoqumico es mediante una ecuacintermoqumica $alanceada/ que indica el estado de agregacin de las sustancias participantes ysu correspondiente !ariacin de entalpia. s/ por e0emplo/ la e!aporacin del agua se puedeexpresar de la siguiente manera&

a ecuacin incluye la !ariacin de entalpia de 1 mol de agua a 23

o

C a la presin de 1 atm. .4uesignifca que 5Ho sea igual a 677/8 kJ9 :4u tipos de interacciones moleculares existen en elagua lquida que expliquen la !ariacin de entalpa9"uando una transormacin se realiza a otra temperatura/ 5Ho!ara poco. %or e0emplo/ el mismoproceso requiere 78 kJ a 188 oC ;temperatura de e$ullicin del agua 77 kJ de energa trmica.El proceso contrario a la e!aporacin es la condensacin del agua. 23 oC/ la ecuacin de$eescri$irse como&

En este caso se trata de un proceso exotrmico/ es decir/ el agua li$era energa trmica.

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Enta!"a de #ormaci$n est%ndar

a !ariacin de entalpia de ormacin de una sustancia es el calor de reaccincorrespondiente a la ormacin de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos/ en susestados estndar. s/ en el estado estndar/ defnido a 23 oC y 1 atm/ el oxgeno O2(g)/ esgaseoso/ el aluminioAl(s)/ es slido/ y el metanol CH3OH(l)/ es lquido."uando una sustancia se presenta en la naturaleza en ms de una orma alotrpica/ se escoge la

orma ms esta$le.%ara el car$ono es el grafto/ C(graf, s)/ para el osoro es el llamado osoro $lanco/ P4(bl, s) / ypara el oxgeno es O2(g).lgunas reacciones de ormacin son&

)$ser!a que cada sustancia se orma a partir de sus elementos en su estado estndar."on!encionalmente/ para todos los elementos que se encuentren en su estado estndar seasigna&

&ey de &a'oisier y &a!ace"uando un proceso ocurre en una determinada direccin y $a0o ciertas condiciones/ es posi$leque se produzca el proceso contrario. a !ariacin de entalpia para este ?ltimo caso es la misma/pero de signo contrario.

Esta ley es otra orma del principio de conser!acin de la energa/ ya que al in!ertir un

determinado proceso no de$e @a$er un cam$io en la cantidad de energa. =i se suman los dosprocesos se o$tiene 5Ho= 8

&ey de (essEn muc@as reacciones qumicas es dicil el estudio termoqumico de manera experimental.a ley de #ess permite e!aluar el cam$io de entalpia de este tipo de reacciones mediante lasuma de ecuaciones conocidas/ con sus respecti!os cam$ios de entalpia. El siguiente e0emplo dela com$ustin del gas metano ilustra la aplicacin de esta ley.

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*ediante la adicin de las tres ecuaciones y de sus correspondientes 5Ho se o$tiene fnalmentela !ariacin de entalpia de la com$ustin del metano. En las ecuaciones arri$a expuestas&

:"ul ecuacin de ormacin ue in!ertida9:%or qu es necesario multiplicar por 2 la ecuacin de ormacin del agua9'econoce las especies que se cancelan/ analiza las razones."oncluye/ :la reaccin es endo o exotrmica9a ley de #ess permite estimar el cam$io de entalpia de innumera$les reacciones/ incluso deaquellas que no se producen o que son muy diciles de controlar.

ACTI)I*A*E+1.A Utilizando la ta$la de entalpas estndar de ormacin/ calcula las dierencias de entalpa paralas siguientes reacciones qumicas&

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