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Grado en Química 2º Curso

Química Física III

Guía Docente

Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela Guía Docente de Química Física III

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Guía Docente. Curso 2017-18

1. DATOS DESCRIPTIVOS DE LA MATERIA.

Carácter: Formación básica

Convocatoria: 2º cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (4.5 teórico-prácticos + 1.5 laboratorio)

Profesorado:

Mª del Carmen Buján Núñez (Coordinador/a)

Profesora titular del Departamento de Química Física Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano Grupos Expositivas: E1 Grupos de seminario: S1 y S2 Grupo de Prácticas: L1, L2, L3 y L4 Grupos de tutorías: T1, T2, T3 y T4

Horario de tutorías: Lunes 11 a 13 h Jueves 16-18 h Viernes 11 a 13 h Despacho del profesor. Departamento de Química Física (Facultad de Química) Mª del Carmen Ríos Rodríguez Profesora titular del Departamento de Química Física Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano

Grupos Expositivas: E2 Grupos de seminario: S3 y S4

Grupos de tutorías: T5, T6, T7 y T8 Horario de tutorías: Lunes 11 a 13 h Jueves 16-18 h Viernes 11 a 13 h Despacho del profesor. Departamento de Química Física (Facultad de Química)

Mª del Carmen Blanco Varela Profesora titular del Departamento de Química Física Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano Grupo de Prácticas: L7 Horario de tutorías: Lunes 11 a 13 h Miércoles 11-13 h Viernes 11 a 13 h Despacho del profesor. Departamento de Química Física (Facultad de Química)

Luis García Río Profesor catedrático del Departamento de Química Física Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano

Grupo de Prácticas: L8

Horario de tutorías: Martes: 10-12 h Miércoles: 10-12 h Jueves: 10-12 h Despacho del profesor. Departamento de Química Física (Facultad de Química) Ana Ríos Rodríguez Profesora titular del Departamento de Química Física Idioma en que es impartida la asignatura: Castellano Grupo de Prácticas: L5 y L6

Horario de tutorías: Martes y Jueves 10 a 12 h Jueves de 16 a 18 horas Despacho del profesor. Departamento de Química Física (Facultad de Química)


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2. SITUACIÓN, SIGNIFICADO E IMPORTANCIA DE LA MATERIA

EN EL ÁMBITO DE LA TITULACIÓN.

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que

se relaciona

Módulo 3: Química Física. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho

módulo.

2.2 Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan

de Estudios

Esta asignatura es de gran importancia en el módulo de Química Física y proporciona al alumno una ampliación en los conceptos termodinámicos adquiridos en la asignatura de

Química General II. Estos conceptos serán de fundamentales para el desarrollo de otras

materias del módulo, en especial Química Física IV y Química Física V.

2.3 Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han

de poseer para cursar la asignatura

Requisitos previos recomendados: Haber aprobado los módulos de Matemáticas y Física y la asignatura Química General II.

3. RESULTADOS DE APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS A

ALCANZAR POR EL ESTUDIANTE CON LA ASIGNATURA.

3.1. Objetivos del aprendizaje

Tras haber completado satisfactoriamente esta materia el estudiante debe ser capaz de:

Entender los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en Química

Demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química

Resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente cualquier

desarrollados. Interpretar los datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de las teorías y modelos existentes para el estudio de la reacción química

3.2. Competencias básicas y generales

CG1. Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados más

importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo.

CG3. Que puedan aplicar tanto los conocimientos teórico-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales.

CG4. Que tengan capacidad de comunicar, tanto por escrito como de forma oral, conocimientos, procedimientos, resultados e ideas en Química tanto a un público

especializado como no especializado.

3.3. Competencias transversales.

CT1. Capacidad de análisis y síntesis.

CT4. Resolución de problemas.


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3.4. Competencias específicas

CE5. Principios de termodinámica y sus aplicaciones en Química.

CE13. Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química.

CE14. Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.

CE20. Interpretación de datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustentan.

4. CONTENIDOS DEL CURSO.

4.1. Epígrafes del curso:

Tema 1: Primer Principio de la Termodinámica

Tema 2: Segundo y Tercer Principios de la Termodinámica

Tema 3: Funciones Termodinámicas

Tema 4: Equilibrio Químico

Tema 5: Equilibrio de fases en sistemas de un componente

Tema 6: Disoluciones ideales y reales: propiedades coligativas

Tema 7. Equilibrio de fases en sistemas de dos componentes

Programa de prácticas:

Práctica 1. Magnitudes molares parciales: determinación de los volúmenes molares

parciales de una mezcla binaria

Práctica 2. Diagrama de fases sólido-líquido de un sistema binario: eutécticos

Práctica 3. Diagrama de fases de un sistema ternario

4.2. Bibliografía recomendada

4.2.1. Básica (manual de referencia).

P.Atkins and J. de Paula, Química Física, 8ª Edición, Oxford U.P. 2008.

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006

4.2.2. Complementaria.

I.N. Levine, Fisicoquímica Volumen 1, 5ª Edición, 2004, MacGraw-Hill Inc./ Interamericana de España, S.A.U, 2004.

J.A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez y J.S. Urieta, Termodinámica Química, 2ª

Ed. Síntesis, 2000.

T. Engel y P. Reid, Química Física 8ª Ed. Pearson, Addison-Weley, 2006

T. Engel y P. Reid, Thermodynamics, Statistical Thermodynamics & Kinetics, 3ª Ed. Pearson, 2013

J.A. Rodríguez Renuncio, J.J. Ruiz Sánchez y J.S. Urieta, Problemas resueltos de

Termodinámica Química. Síntesis, 2000.

P.W. Atkins, Students Solutions Manual for Physical Chemistry, 6th Edition, Oxford U.P. 1998

M. Del Barrio Casado, E. Bravo Guil, F. J. Lana Pons, D. O López Pérez, J. Salud Puig,

J. L. Tamarit Mur, Problemas resueltos de Termodinámica Química Thomson, 2005


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4.3. Contenidos por tema

TEMA 1: PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

1. Sentido del tema (Introducción)

En este tema se repasan conceptos termodinámicos como calor, trabajo, energía interna y entalpía que ya han sido estudiados en la asignatura "Química General II". Estos conceptos básicos son necesarios para poder introducir otros de mayor complejidad.

2. Epígrafes del tema.

Conceptos básicos. Principio cero de la Termodinámica. Primer principio de la Termodinámica. Calor. Trabajo. Capacidad calorífica. Definición de entalpía. Entalpía de

reacción

3. Bibliografía1

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 2, páginas 28-75.

4. Actividades a desarrollar.

El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en

este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario


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TEMA 2: SEGUNDO Y TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

1. Sentido del tema. En este tema vamos a analizar los procesos espontáneos introduciendo la función de estado entropía y el segundo y tercer principio de la Termodinámica. Además calcularemos variaciones de entropía en procesos característicos.

2. Epígrafes del tema. Proceso espontáneo. Definición termodinámica de la entropía. Segundo principio. Cálculo de la variación de entropía en procesos típicos. Tercer principio. Origen de entropías. 3. Bibliografía.

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 3, páginas 76-94.

4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha

indicada en el calendario de actividades de la materia (el alumno debe guardar una copia del trabajo entregado). En el seminario correspondiente a este tema, los alumnos resolverán estos ejercicios en la pizarra.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con el tipo de cálculos que se realizan en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.


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TEMA 3: FUNCIONES TERMODINÁMICAS

1. Sentido del tema.

En este tema se comienza analizando las limitaciones de la entropía como criterio de espontaneidad. Se definen las funciones termodinámicas energía de Gibbs y energía de Helmholtz y se analizan como criterios de espontaneidad y equilibrio. 2. Epígrafes del tema.

Condiciones generales de equilibrio y espontaneidad. Las energías de Gibbs y Helmholtz. Energía de Gibbs estándar de reacción. Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio. Dependencia de la energía de Gibbs con la presión y temperatura. Potencial químico. Magnitudes molares parciales. 3. Bibliografía.

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 3, páginas 94-116 y capítulo 5, páginas 136-140. 4. Actividades a desarrollar.




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TEMA 4: EQUILIBRIO QUIMICO


En este tema vamos se van a aplicar los conceptos analizados en temas anteriores (en especial, el potencial químico y la energía libre de Gibbs) para describir el equilibrio químico. Además, la formulación termodinámica del equilibrio nos permitirá determinar los efectos cuantitativos de los cambios en las condiciones. 2. Epígrafes del tema.

Introducción. Constante de equilibrio y aplicación a gases ideales. Respuesta del equilibrio a las distintas condiciones. Equilibrio heterogéneo. 3. Bibliografía.

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 7,

páginas 200-215. 4. Actividades a desarrollar. El alumno debe resolver los ejercicios indicados por el profesor y entregarlos en la fecha




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TEMA 5: EQUILIBRIO DE FASES DE SISTEMAS DE UN COMPONENTE


En este tema se aplican los conceptos de equilibrio a los sistemas de un solo componente químico y varias fases. Este análisis nos proporciona las bases para aplicar el concepto de equilibrio en sistemas multicomponentes. 2. Epígrafes del tema.

Definiciones. La regla de las fases. Diagrama de fase y aplicación a sistema de un componente. Tres típicos diagramas de fase. La estabilidad de las fases. Transiciones de fase. 3. Bibliografía.






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TEMA 6: DISOLUCIONES REALES E IDEALES. PROPIEDADES COLIGATIVAS


En este tema vamos a aplicar el concepto de potencial químico para describir las propiedades físicas de las mezclas. Se establecerán las leyes de Raoult y Henry y se analizará cómo la presencia de un soluto afecta ciertas propiedades termodinámicas de una disolución (propiedades coligativas). Por último se prestará atención a las disoluciones de electrolitos. 2. Epígrafes del tema.

Introducción. Termodinámica de mezclas. Disoluciones ideales. Disoluciones diluidas ideales. Funciones de exceso. Propiedades coligativas. Disoluciones reales. Actividad. Disoluciones iónicas. 3. Bibliografía.

P.Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry, 8th Edition, Oxford U.P. 2006, capítulo 5, páginas 141-173. 4. Actividades a desarrollar.




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TEMA 7: EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE DOS COMPONENTES


Basándonos en los conocimientos adquiridos en el tema 5, ampliaremos la discusión allí realizada a los sistemas de dos componentes, prestando especial atención a los diagramas de presión de vapor, diagramas temperatura-composición, diagramas de fase líquido-líquido y diagramas de fase sólido-líquido. 2. Epígrafes del tema.

Introducción. Diagrama de presión de vapor. Diagrama temperatura-composición. Diagrama de fase líquido-líquido. Diagrama de fase sólido-líquido. 3. Bibliografía.






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5. INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA

ECTS.

5.1. Tiempo de estudio y trabajo personal

TRABAJO PRESENCIAL EN EL

AULA

HORAS TRABAJO PERSONAL DEL

ALUMNO

HORAS

Clases expositivas en grupo grande

23 Estudio autónomo individual o en grupo

46

Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios)

10 Resolución de ejercicios, u otros trabajos

23

Tutorías en grupo muy reducido 2 Preparación de presentaciones

orales, escritas, elaboración de

ejercicios propuestos. Actividades en biblioteca o similar

10

Prácticas de laboratorio 20 Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

17

Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio

55 Total horas trabajo personal del alumno

96

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor

A) Clases expositivas en grupo grande (“L” en las tablas horarias):

Lección impartida por el profesor que puede tener formatos diferentes (teoría, problemas y/o ejemplos generales, directrices generales de la materia…). El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no necesitan manejarlos en clase. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos de un Manual de referencia propuesto en la Guía Docente de la asignatura. La asistencia a estas clases es

recomendable.

B) Clases interactivas en grupo reducido (Seminarios, “S” en las tablas horarias):

Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios… El alumno debe participar activamente en estas clases. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no los manejarán en clase. La asistencia a estas clases no es obligatoria, pero la no asistencia a más del 60 implica no tener evaluación continua.

C) Clases prácticas de laboratorio (“P” en la tabla horaria):

Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría. El trabajo personal del alumno en esta

actividad es mucho más reducido. Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. El alumno deberá a acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido de este manual. Tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos

necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan. El alumno debe presentar al finalizar cada práctica el informe de los resultados y los cuestionarios que se le pidan. Al final de cada grupo de prácticas se realizará un examen de los contenidos.


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La asistencia a estas clases y a los exámenes de prácticas es obligatoria. Las faltas deberán

ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente.

E) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias):

Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general, supondrán para cada alumno 2 horas por cuatrimestre y asignatura. Se proponen actividades como la supervisión de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre teoría o las prácticas, problemas, ejercicios, lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación, exposición, debate o comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños grupos.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

Es aconsejable asistir a las clases expositivas.

Es importante mantener el estudio de la materia “al día”.

Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un

resumen de los puntos importantes, identificando las ecuaciones básicas que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto su significado como las condiciones en las que se pueden aplicar.

La resolución de problemas es fundamental para el aprendizaje de esta materia. Puede resultar de ayuda el seguir estos pasos: (1) Hacer una lista con toda la información relevante que proporciona el enunciado. (2) Hacer una lista con las cantidades que se deban calcular. (3) Identificar las ecuaciones a utilizar en la resolución del problema y

aplicarlas correctamente.

Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guion de la práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.


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5.4. Calendario de actividades que van a realizar los alumnos a lo largo del curso

Grupo A

Enero-Febrero Marzo Abril

L Ma Mi X Vi

30 31 1 2

09-10

10-11

11-12

12-13 I

13-14

5 6 7 8 9

09-10

10-11

11-12

12-13 L1

13-14 L2

16-20 P3 P3 P1 P1 P2

12 13 14 15 16

09-10

carnaval

10-11

11-12

12-13 L3

13-14

16-20 P2 P4 P4

19 20 21 22 23

09-10

10-11

11-12

12-13 S2 L4

13-14 EP? S1 EP? L5

16-20

26 27 28

10-11

11-12

12-13 S2 L6

13-14 S1

L Ma Mi X Vi

1 2

L7

5 6 7 8 9

S2 L8

S1 L9

12 13 14 15 16

S2 L10

S1 L11

19 20 21 22 23

T2 T4

L12?

T3 T1 EC1? L12? EC1?

26 27 28 29 30

Semana Santa

L Ma Mi X Vi

2 3 4 5 6

S2 L13

S1 L14

9 10 11 12 13

S2 L15

S1 L16

P1 P1 P1 P2

16 17 18 19 20

S2 L17

S1 L18

P2 P2 P3 P3 P3

23 24 25 26 27

S2 L19

EC2? S1 EC2? L20

P4 P4 P4

30

Mayo Otras actividades Notas

L Ma Mi X Vi

1 2 3 4

10-11

11-12

12-13 L21

13-14 EP? L22 EP?

7 8 9 10 11

10-11

11-12

12-13 S2

13-14 S1 S1+S2

14 15 16 17 18

09-10

10 11

11-12 T2 T4

12-13

13-14 T3 T1 EC3

Exámenes

8-6-18 (10 h) Aula biologia

5-7-18 (10 h) Aula biología

Clases expositivas:

Aula de QF

Seminarios:

S1: Aula de QF

S2: Aula de física

Tutorías:

T1: aula QF

T2: aula física

T3: aula 2.11

T4: aula 2.12

Prácticas

Laboratorio de química física

Presentación del curso, I

Clases expositivas L

Clases interactivas

(seminario) S

Clases interactivas

(tutorías) T

Clases prácticas de

laboratorios P

Días no lectivos Examénes de prácticas, EP

(fecha y hora a determinar

según aulas disponibles)

Examénes evaluación

continua, EC

(fecha y hora determinar

según aulas disponibles)


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Grupo B

Enero-Febrero Marzo Abril

L Ma Mi X Vi

30 31 1 2

09-10

10-11

11-12 I

12-13

5 6 7 8 9

09-10 L1

10-11

11-12 L2

12-13

13-14

16-20 P7 P7 P5 P5 P6

12 13 14 15 16

09-10

carnaval

10-11

11-12 L3

12-13

13-14

16-20 P6 P8 P8

19 20 21 22 23

09-10 L4 S3

10-11 S4

11-12 L5

12-13

13-14 EP? EP?

16-20

26 27 28

09-10 L6 S3

10-11 S4

11-12

L Ma Mi X Vi

1 2

L7

5 6 7 8 9

L8 S3

S4

L9

12 13 14 15 16

L10 S3

S4

L11

19 20 21 22 23

T5

T7 L12

T8 T6 EC1? EC1?

26 27 28 29 30

Semana Santa

L Ma Mi X Vi

2 3 4 5 6

L13 S3

S4

L14

9 10 11 12 13

L15 S3

S4

L16

P5 P5 P5 P6

16 17 18 19 20

L17 S3

S4

L18

P6 P6 P8 P8 P8

23 24 25 26 27

L19 S3

S4

L20

EC2? EC2?

P7 P7 P7

30

L21

Mayo Otras actividades Notas

L Ma Mi X Vi

1 2 3 4

09-10

10-11

11-12 L22

12-13

13-14 EP? EP?

7 8 9 10 11

09-10 S3+

S4 S3

10-11 S4

11-12

12-13

13-14

14 15 16 17 18

09-10 T5

10 11

11-12 T7

12-13

13-14 T8 T6 EC3

Exámenes

8-6-18 (10 h) Aula biologia

5-7-18 (10 h) Aula biología

Clases expositivas:

Lunes aula de QA

Jueves: aula de QT

Seminarios:

S3: Aula de QT

S4: Aula de matemáticas

Tutorías:

T5: aula QT

T6: aula de matemáticas

T7: aula 2.14

T8: aula 2.15

Prácticas

Laboratorio de química física

Presentación curso, I

Clases expositivas L

Clases interactivas

(seminario) S

Clases interactivas

(tutorías) T

Clases prácticas de

laboratorios P

Días no lectivos Examénes de prácticas, EP

(fecha a determinar según

aulas disponibles)

Examénes evaluación

continua, EC

(fecha a determinar según

aulas disponibles)


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6. SISTEMA DE EVALUACIÓN

6.1. Método de evaluación:

Si el alumno no asiste por lo menos al 60% de las clases de seminarios y tutorías no tendrá derecho a evaluación continua.

La asistencia a todas las prácticas es obligatoria, así como la entrega de los trabajos que el profesor indique para esta actividad. La no asistencia o la falta de entrega de los trabajos correspondientes suponen automáticamente un suspenso en la asignatura. En caso de no poder asistir, por causa justificada, en el grupo correspondiente se intentará la realización en otro grupo (previo aviso al profesor).

La evaluación consistirá en dos partes:

a) Evaluación continua (40%), que consta a su vez de:

i. Prácticas laboratorio (20% ): apto en prácticas implica la asistencia a todas las prácticas, una actitud y trabajo correcto en el laboratorio, la presentación del informe de resultados y obtener una calificación mínima en los dos exámenes de prácticas . En el caso de suspender los exámenes de prácticas deberán sacar una nota mínima en la pregunta de prácticas del examen final.

ii. Exámenes de evaluación continua (3 exámenes, 20 %)

iii. Participación activa en las clases de seminario y teoría : podrá concederse hasta un 10% adicional de la evaluación continua a aquellos alumnos que tengan una participación activa en las clases de seminario, tutorías, expositivas y de laboratorio)

b) Examen final (60%), que constará de dos partes

i Contenidos relacionados con las clases expositivas y de seminario (85%). Esta parte constará a su vez de dos partes. Una parte de cuestiones conceptuales que deberán responder los alumnos, y una segunda parte de resolución de problemas numéricos. No es suficiente con sumar un 5 en el examen para aprobar. Se exigirá unos conocimientos mínimos en las distintas partes del examen

ii. Contenidos relativos a las prácticas de laboratorio (15%)

La calificación del alumno no será inferior a la del examen final. Todo lo anterior también es aplicable a los alumnos repetidores, salvo en el caso de las prácticas, que solo tendrán que repetirlas aquellos alumnos que no estén aprobados en cursos anteriores. Sin embargo los alumnos repetidores también están obligados a realizar los exámenes de prácticas.


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A lo largo del curso se evalúan las siguientes competencias:

Evaluación de

Competencias

Clases de

Seminarios

Prácticas de

laboratorio

Clases de

Tutorías

Examen

Final

CG1 x x x x

CG3 x x x x

CG4 x x x

CT1 x x x

CT4 x x x x

CE5 x x x x

CE13 x x x

CE14 x x x

CE20 x

6.2. Recomendaciones de cara a la evaluación

El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el examen

final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los ejercicios que

figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia.

6.3. Recomendaciones de cara a la recuperación

El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, exámenes, etc.) para reforzar el aprendizaje de la materia.

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