funciones quimicas inorganicas utp

Laboratorio de Química 30/05/2012 Página 1

ESPECIALIDAD : Ingenieria Industrial

TEMA : Funciones Quimicas Inorganicas

CURSO : Laboratorio de quimica

DOCENTE : Melendez Luyo Edwin

ALUMNOS : Alfaro Victorio Pedro

Sandobal Peregrino Alberto

Aulla Jamanca Percy

Leon Centeno Diego

CICLO : 2012-1

TURNO : Mañana

HORA : 8:00 – 9:40

2012

OBJETIVOS GENERALES

Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tabla periódica.

Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres e identificar las características más importantes de los productos.


Descripción de Materiales de Laboratorio

Material Descripción EsquemaTubos de ensayo Instrumento de laboratorio de

vidrio que se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio

Vaso precipitado Material de laboratorio que se usa como recipiente y también para obtener precipitados

Piceta Instrumento de vidrio o de plástico que se llena de agua destilada

Gradilla Material de madera o de metal que se usa como soporte de tubos de ensayo

Luna de reloj Pieza de vidrio de forma cóncava que es usada en análisis y evaporaciones no puede ser calentada directamente

Matraz Erlenmeyer Vasija o recipiente de vidrio que se emplean para calentar líquidos cuando hay peligro de perdida de evaporación

Mechero de Bunsen Instrumento de metal destinado a proporcionar combustión los más usados son los de alcohol

Pinza para tubo de ensayo

Instrumento de laboratorio de madera o de metal que se usa para coger tubos de ensayo

Cucharilla de combustión

Instrumento de laboratorio que sirve para calentar sustancias a distancia


Reactivos EsquemaIndicador Fenolftaleína

Magnesio

Azufre

Ácido sulfúrico

Hidróxido de bario

Ácido clorhídrico

Hidróxido de Sodio


Preparación de un oxido básico e Hidróxido


Se visualiza una luminosidad

Con una pinza Colocamos un trozo de cinta de magnesio en

la llama no luminosa

Con cuidado dejamos caer el residuo obtenido

en el tubo de ensayo

Observando unos puntitos negros (nos indica que no se

oxido bien)

Quedando disuelto la mayor cantidad

de solido

Agitamos el tubo de ensayo hasta que se

disuelva

Añadimos en la solución 2 gotas de

fenolftaleína

Observando que se tornó en un líquido

rosado oscuro (Hidróxido)

Añadimos 2ml de agua destilada

Preparación de un oxido ácido y un ácido Oxácido


Colocamos un trozo de azufre en una cucharilla

Inmediatamente introducimos la cucharilla en un matraz de

250 ml

Observamos desprendimiento de gas

(Anhídrido)

Calentamos ligeramente

Tratando de conservar la mayor cantidad de

gas formado

Añadimos 2 gotas de fenolftaleína

Agregamos 40 ml de agua destilada tapamos y agitamos

Obteniendo un ácido (oxácido)

Formación de una sal Oxisal y una sal haloidea


En un tubo de ensayo añadimos 1 ml de solución de hidróxido de

bario (Ba (OH)2)

También adicionamos 20 gotas de ácido sulfúrico diluido

(H2SO4)Notamos cierta turbidez en la

solución agitamos ligeramente y centrifugamos

Formando una sal oxisal

(BaSO4 + 2H2O)

En un vaso precipitado añadir 2 ml de ácido clorhídrico (NaOH)

Y adicionamos 2 ml de hidróxido de sodio diluido

(HCL)

Calentamos suavemente hasta que crepiten los cristales formados de

la sal

Agitamos ligeramente se habrá formado una sal

soluble en el agua

Formando cristales de sal haloidea

(NaCl + H2O)

TABLA DE RESULTADOS

Ecuación Química

MgO + H2O Mg(OH)2

Color plomizo incoloro rosado oscuro

Estado solido líquido Líquido

Nombre óxido de magnesio agua Hidróxido de magnesio

Función Química

óxido básico agua Hidróxido o base

ObservacionesPara que se forme un buen hidróxido se le añadió más agua después se añade fenolftaleína. Tornándose un rosado mas oscuro

Ecuación Química

SO2 + H2O H2SO3

Color amarillo incoloro Naranjado

Estado gaseoso líquido líquido

Nombre Anhídrido sulfuroso agua Acido sulfuroso

Función Química

óxido ácido agua oxácido

ObservacionesEl compuesto de azufre emana un fuerte olor cuando se calienta. Este compuesto no reacciona con el fenolftaleína ya que no es metal y si reacciona con el anaranjado de metilo

Ecuación Química

Ba (OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Color Incoloro incoloro blanco

Estado liquido líquido líquido

Nombre hidróxido de bario ácido sulfúrico sulfato de bario

Función Química

hidróxido acido sal oxisal

Observaciones Utilizando la fuerza centrífuga el compuesto se torna blanco.


Ecuación Química

NaOH + HCL NaCl + H2O

Color Incoloro incoloro blanco

Estado liquido líquido solido

Nombre Hidróxido de sodio ácido clorhídrico cloruro de sodio

Función Química

Hidróxido ácido hidrácido sal haloidea

Observaciones Al momento de calentar la sustancia se crepiten formando residuos cristalinos (sal)

Conclusiones:

Para nosotros, ha sido de gran importancia realizar la preparación e identificación de las funciones químicas teniendo en cuenta sus características más importantes de los productos obtenidos.

Siendo así de suma importancia la identificación de algunos de los elementos de la tabla periódica, los metales y los no metales, conocer las formulas y el nombre de compuestos químicos, ya que es parte del lenguaje de esta ciencia.

Los métodos aplicados para la obtención de las distintas clases de sustancias no son los únicos, pero si los más representativos.

Se concluye entonces que las reacciones químicas están en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o más compuestos para dar origen a otros compuestos.


CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos?

Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición La conductividad eléctrica de los compuestos inorgánicos es bien conocida, como en el caso de las sales, que al disociarse en iones, estos pueden viajar al pasar una corriente. Un caso particular de química inorgánica son los metales, conductores muy buenos de la corriente eléctrica

Los compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas

2. Elabore una lista de elementos que existen como gases a temperatura ambiente.Los elementos son:

H (hidrógeno) He (helio) N (nitrógeno) O(oxígeno) F (flúor) Ne (neón) Cl (cloro) Ar (argón) Kr (kriptón) Xe (xenón) Rn (radón)

3. ¿Qué es una sal compleja? ¿Experimentalmente cómo se obtendría?Las sales complejas en las que uno de los iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos, por ejemplo el Ferrocianuro de Potásico [K3Fe (CN)6].Estas sales generalmente se obtienen por reacciones de neutralización de un ácido y una base, por disolución de un metal en un ácido o haciendo reaccionar un carbonato metálico con un ácido. Depende mucho de la sal que desees obtener, ya que son métodos experimentales muy específicos.


4. Explique por qué la fórmula HCl puede representar dos diferentes sistemas químicos.

En estado gaseoso HCl (g) se toma como cloruro de hidrógeno, mientras que HCl(a) se nombra como ácido clorhídrico.Lo único que cambia es la notación g y a.

5. Brevemente explique el proceso industrial de la obtención del ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico, ocasionalmente llamado, ácido muriático, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas incoloro a ligeramente amarillento, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. El ácido clorhídrico fue obtenido por primera vez por el alquimista Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriol (ácido sulfúrico).


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