funciones quimica inorganicas solo oxidos.doc

LOS OLIVOS: Jr. Mercurio 7481 5330029 SOL DE ORO: Los Planetas 130 5330242 ANCÓN: Balneario de Ancón S/N 5520002

Consorcio Educativo “El Carmelo” Química 2do año Colegios Pre Universitarios con Formación Humanista Lic. Max Alan Obregón Sánchez

FUNCIÓN QUÍMICA

Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como consecuencia de tener semejante composición o modo de formarse.

Reglas: Los compuestos son neutros, por lo que la suma algebraica de las valencias de los elementos de un

compuesto es igual a cero. El oxígeno actúa como divalente negativo, excepto en peróxidos donde actúa con –1. El hidrógeno actúa como monovalente positivo H+1, excepto en los hidruros en donde actúa como

monovalente negativo H–1.

FUNCIÓN BINARIA : Óxidos. M + O = MO

Es la unión de

METAL + OXÍGENONa1+ + O2

–2 = Na2O Óxido de sodio.

Ca2+ + O2–2 = CaO Óxido de calcio.

Al3+ + O2–2 = Al2O3 Óxido de aluminio.

Pb4+ + O2–2 = PbO2 Óxido plúmbico.

Anhídrido. Nm + O = NmOUnión de

NO METAL + OXÍGENOCl1+ + O2 = Cl2O Anhídrido hipo cloroso.

Cl3+ + O2 = Cl2O3 Anhídrido cloroso.

Cl5+ + O2 = Cl2O5 Anhídrido clorico.

Cl7+ + O2 = Cl2O7 Anhídrido hiper clorico

Hidruros. Nm + H = NmH

Unión de

METAL + HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa con valencia negativa –1.Na + H2 = NaH Hidruro de sodio.

Be + H2 = BeH2 Hidruro de berilio.

Ácido Hidrácido. Nm + H= HNm

Unión de

NO METAL + HIDRÓGENOLos no metales del grupo VII A VI A actúan con valencia negativa -1 y -2H2 + F2 = HF Ácido fluorhídrico

H2 + Cl2 = HCl Ácido clorhídrico

H2 + S = H2S Ácido sulfhídrico

204

FUNCIÓN TERNARIA:

Hidróxidos. Unión de

ÓXIDO + AGUA

MnO + H2O = M (OH)n

K2O + H2O = K2O2H2 = 2 KOH Hidróxido de potasio.

Al2O3 + 3 H2O = Al2O6H6 = 2 Al(OH)3 Hidróxido de aluminio.

HgO + H2O = HgO2H2 = Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico.

Una manera más sencilla de reconocer la cantidad de OH– presentes es mediante la observación de la valencia del metal, que determina la cantidad del grupo hidróxilo

ÁCIDO OXÁCIDO. Unión de ANHÍDRIDO + AGUA NmO + H2O = HNmOS6+ + O2- = SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico.

N5+ + O2- = N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3 Ácido nítrico.

Cl1+ + O2- = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = 2 HClO Ácido hipo cloroso.

SAL OXISAL: Se consigue uniendo ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO

La nomenclatura varía: Oso = ito Ico = Ato

HNmO + M(OH) = MNmO + H2O Sal neutra. Es cuando se desplazan completamente los hidrógenos con el elemento metálico de la base, teniendo en cuenta la igualdad de valencias, en caso de no ser igual se ubican coeficientes

HClO + NaOH = NaNO3 + H2O

Ácido Hipo cloroso hidróxido de sodio hipo clorito de sodio

H2SO4 + Mg (OH)2 = MgSO4 + H2O

Ácido sulfúrico hidróxido de magnesio sulfato de magnesio

Sal ácida. Aquellos que resultan de reemplazar parcialmente los hidrógenos de un ácido por un elemento metálico.

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O Sulfato ácido de sodio.

SAL HALOIDEA: Resulta de la unión de ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO

HNm + MOH = MNm + H2O

a. Sal neutra. Se cambia la terminación hídrico por uro.HCl + NaOH = NaCl + H2O

Cloruro de sodioH2S + Ca (OH)2 = CaS + 2 H2O

Sulfuro de calcio

b. Sal ácida. Se interpone la palabra ácida entre los nombres genéricos y específicos de la correspondiente sal haloidea neutra.

H2S + LiOH = LiHS + H2O Sulfuro ácido de litio

FUNCIÓN QUÍMICAI. Relacionar:a. Sal oxisal ( ) metal + oxígenob. Ácido oxácido ( ) no metal + oxígenoc. Anhídrido ( ) no metal + hidrógenod. Óxido ( ) metal + hidrógenoe. Hidruro ( ) anhídrido + aguaf. Hidróxido ( ) óxido + aguag. Ácido hidrácido ( ) oxácido + hidróxidoh. Sal haloidea ( ) hidrácido + hidróxido

II. FORMULAR (procedimento) METAL + OXÍGENO M + O MO NOMENCLATURA (IUPAC)

1. Óxido de Potasio 1+.................................................... CuO.....................................................

2. Óxido de Mercurioso 1+, 3+.......................................... Fe2O3..................................................

3. Óxido de Bario 2+....................................................... MnO....................................................

4. Óxido de Zinc 2+........................................................ PtO2....................................................

5. Óxido Stannoso 2+, 4+................................................ PbO....................................................

6. Óxido de Litio 1+........................................................ CrO.....................................................

7. Óxido Mercúrico....................................................... Au2O...................................................

8. Óxido de Stannico.................................................... Ni2O3..................................................

9. Óxido de Magnesio 2+............................................... Ag2O..................................................

10. Óxido Niqueloso 2+, 3+............................................. MnO2.................................................

III. FORMULAR procedimiento NO METAL + OXÍGENO Nm + O NmO NOMENCLATURA (IUPAC)

1. Anhídrido Hipobromoso............................................. SO2.....................................................

2. Anhídrido Brómico 1+, 3+, 5+......................................... SeO....................................................

3. Anhídrido Bórico 3+.................................................... Sb2O5..................................................

4. Anhídrido Yódico 1+, 3+, 5+, 7+....................................... P2O3...................................................

5. Anhídrido Fosfórico 3+, 5+........................................... Br2O7..................................................

6. Anhídrido Bromoso.................................................. Cl2O3....................................................

7. Anhídrido Hipoyodoso.............................................. CO2.....................................................

8. Anhídrido Silícico 4+.................................................. N2O5....................................................

9. Anhídrido Arsenioso 3+, 5+......................................... TeO.....................................................

10. Anhídrido Sulfúrico 2+, 4+, 6+...................................... N2O3...................................................

IV. Formular con su ecuación a los hidróxidos: ÓXIDO + AGUA MnO + H2O M (OH)n

1. Hidróxido de Litio 1+ ............................................................................................................

2. Hidróxido de Bario 2+ ............................................................................................................

3. Hidróxido de Zinc 2+ ............................................................................................................

4. Hidróxido cúprico 1+, 2+ ............................................................................................................

5. Hidróxido plumboso 2+,4+ ...........................................................................................................

6. Hidróxido cromoso 2+,3+,6+ ...........................................................................................................

7. Hidróxido niqueloso 1+,2+ ...........................................................................................................

8. Hidróxido plúmbico ............................................................................................................

9. Hidróxido de aluminio 3+ ............................................................................................................

10. Hidróxido Stannico 2+,4+ .............................................................................................................

V. Formular con su ecuación a los ácidos oxácidos: ANHÍDRIDO + AGUA : NmO + H2O HNmO1. Ácido carbonoso ...........................................................................................................................

2. Ácido brómico ...........................................................................................................................

3. Ácido de yódico ..........................................................................................................................

4. Ácido arsenioso ..........................................................................................................................

5. Ácido bromoso ..........................................................................................................................

6. Ácido hipoyodoso ..........................................................................................................................

7. Ácido perclórico ..........................................................................................................................

8. Ácido hipoteluroso ..........................................................................................................................

9. Ácido silícico ..........................................................................................................................

10. Ácido fosfórico ..........................................................................................................................

VI. Escribir la ecuación correspondiente a las sales oxisales (unir una base con un ácido).SAL OXISAL = ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO HNmO + M(OH) MNmO + H2O1. Hipobromito de sodio ..................................................................................................................

2. Perclorato de potasio .................................................................................................................

3. Sulfato ferroso ..................................................................................................................

4. Sulfato ácido de potasio................................................................................................................

5. Nitrato de sodio ...................................................................................................................

6. Bromato de litio ....................................................................................................................

7. Sulfato de zinc ...................................................................................................................

8. Sulfito de calcio ...................................................................................................................

9. Carbonato de potasio..................................................................................................................

10. Carbonito de sodio.....................................................................................................................

VII. Escribir la fórmula correspondiente a las sales haloideas.Sal Haloidea = ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO HNm + MOH MNm + H2O1. Fluoruro de sodio...................................... 6. Cloruro de magnesio..........................................

2. Fluoruro de calcio...................................... 7. Yoduro plumboso .............................................

3. Bromuro de sodio...................................... 8. Bromuro de litio ............................................

4. Cloruro de bario......................................... 9. Yoduro plúmbico ............................................

5. Cloruro mercúrico...................................... 10. Cloruro de sodio ............................................

VIII. Escribir la fórmula de los siguientes Hidruros . METAL + HIDRÓGENO M + H = MH

1. Hidruro de Rubidio ................................ 5. Hidruro de plata ........................................

2. Hidruro de Aluminio ................................ 6. Hidruro de litio ........................................

3. Hidruro de zinc ................................ 7. Hidruro de bario .......................................

4. Hidruro de magnesio................................ 8. Hidruro ferroso .......................................

IX. Formular a los ácidos hidrácidos NO METAL + HIDRÓGENO Nm + H = NmH1. Ácido fluorhídrico....................................... 5. Ácido selenhídrico ..........................................

2. Ácido bromhídrico...................................... 6. Ácido sulfhídrico ..........................................3. Ácido Yodhídrico........................................ 7. Ácido Clorhídrico ..........................................4. Ácido Telurhídrico.....................................

NOMENCLATURAa) CLÁSICA . Se antepone el nombre del compuesto (óxido, anhídrido, hidróxido, ácido)

seguida del nombre del elemento. En caso de presentarse más de una valencia se ponen prefijos y sufijos. Ejem:

Bromo: Br 1+, 3+, 5+, 7+ Anhídrido = Nm + O NmO BinarioBr + O Br 1+ O2– Br2O Anhídrido hipo bromoso

Br + O Br 3+ O2– Br2O3 Anhídrido bromoso

Br + O Br 5+ O2– Br2O5 Anhídrido brómico

Br + O Br 7+ O2– Br2O7 Anhídrido hiper brómico

Ácido Oxácido = NmO + H2O H NmO Ternario

Br2O + H2O H2Br2O2 2 HBrO Ácido hipobromoso

Br2O3 + H2O H2Br2O4 2 HBrO2 Ácido bromoso

Br2O5 + H2O H2Br2O6 2 HBrO3 Ácido brómico

Br2O7 + H2O H2Br2O8 2 HBrO4 Ácido hiper brómico

Hierro: Fe 2+,3+ Óxido = M + O MOFe + O Fe 2+ O2– FeO Óxido ferrosoFe + O Fe 2+ O2– Fe2O3 Óxido férrico

Hidróxido = MO + H2O Mn (OH)n

FeO + H2O = Fe (OH)2 Hidróxido ferrosoFe2O3 + 3 H2O = Fe2O6H6 2 Fe(OH)3 Hidróxido férrico

b) MODERNA (IUPAC). Utiliza prefijo mono, di, tri, tetra y otros que permiten especificar rápidamente la cantidad de átomos presentes en el compuesto:

Br2O Monóxido de dibromo FeO Monóxido de hierroBr2O3 Trióxido de dibromo Fe2O3 Trióxido de dihierroBr2O5 Pentóxido de dibromo Na2O Monóxido de disodioBr2O7 Heptóxido de dibromo SO2 Dióxido de azufre

c) STOCK . Toma el número de valencia del elemento en el compuesto indicándose con números romanos entre paréntesis al final del nombre del elemento.

FeO Óxido de hierro (II) SO3 Óxido de azufre (IV)

Fe2O3 Óxido de hierro (III) I2O5 Óxido de yodo (V)

K2O Óxido de potasio (I) SeO2 Óxido de selenio (IV)

d) EWENS Y BASSET (EB). Modifica la nomenclatura Stock, coloca entre paréntesis números arábigos que indican la valencia del elemento en el compuesto con su respectivo signo.

PbO2 Óxido de plomo (4+) Cl2O3 Óxido de cloro (3+)

CuO Óxido de cobre (2+) Cl2O5 Óxido de cloro (5+)

Li2O Óxido de litio (1+) SeO3 Óxido de selenio (6+)

EVALUACIÓNI) Hallar el valor del Metal o No metal. II) Formular:Óxido mercúrico Hg 1+, 2+ = ...............

Óxido cuproso Cu 1+, 2+ = ...............

Trióxido de di nitrógeno = …...........

Pentóxido de di arsénico = ..............

Óxido aurico Au 1+, 3+ = ..............

Óxido hipocromoso:Cr 2+, 3+, 6+ =...............

Óxido niquelico Ni 2+, 3+ = ..............

Monóxido de zinc = ..............

Monóxido de dicesio = ..............

Heptóxido de di cloro = ..............

Dióxido de silicio = .............................

Trióxido de selenio = ..............................

Monóxido de dilitio = .............................

Dióxido de germanio = .............................

Óxido de cobre (2+) = .............................

Óxido de magnesio (II) = ............................

Óxido de cloro (V) = ..............................

Óxido de yodo (7+) = ..............................

Pentóxido de di cloro =...............................Trióxido de dihierro = ……......................

Sabiendo que: * Cl 1+, 3+, 5+, 7+ * S 2+, 4+, 6+

Elaborar ecuaciones de compuestos binarios y nombrarlas

Cl 1+ _______________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Cl 3+_______________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Cl 5+________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Cl 7+________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

S 2+________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

S 4+________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

S 6+_________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Ni 2+, 3+

Ni 2+______________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Ni 3+_________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

C 2+________________________ C 2+, 4+

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

C 4+_________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

N 3+_______________________ N 3+, 5+

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

N5+_________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: .......................................................

Al3+_________________________

a) Clásica: ………….................................

b) IUPAC:..................................................

c) Stock:....................................................

d) EB: ........................................................

II) Usando la Nomenclatura Clásica, nombrar:K2O = ......................................................

Hg2 O =....................................................

SnO =......................................................

SnO2=……...............................................

HgO =.....................................................

I2O = .....................................................

B2O3= .....................................................

Br2O7=....................................................

P2O3= .....................................................

SeO =.....................................................

Mg(OH)2= .................................................

Ni(OH)3 =...................................................

Cu(OH) =...................................................

Cr(OH)2 =..................................................

Au (OH)3 =.................................................

H BrO =……..............................................

H AsO2 =.....................................................

H2 TeO2 =...................................................

H2 SO2 =.....................................................

H IO4=……..................................................

III) Usando la Nomenclatura IUPAC nombrar:

Cl2O5 = ......................................................

Si O3 = .....................................................

As2 O3 = ....................................................

Li2O = ....................................................

Zn O = ....................................................

I2 O7 = ....................................................

B2 O3 = ....................................................

S O3 = ....................................................

P2 O5 = ........................................................

N2 O3 =…….................................................

BaO =.......................................................

K2O =.........................................................

Fe2O3 =.......................................................

Pb O2=.........................................................

Al2 O3 =........................................................

Cl2O5=..........................................................

Usando la Nomenclatura Stock nombrar:FeO =……………….......................................

Ti O2 =...........................................................

Mg O = ………………...................................

Na2 O =………………....................................

CO2 = …………………...................................

SO3 = …...................................................

Br2 O7 = …................................................

SnO =......................................................

P2 O3 =.....................................................

N2 O5 = ...................................................

Usando la Nomenclatura Ewens y Basset nombrar:Rb2O =.....................................................

Ti2 O3 =.....................................................

NiO = .....................................................

Si O2 =...................................................

As2 O5 =..................................................

Te O3 = …...............................................

B2 O3 = ....................................................

Co O =.....................................................

Mn2 O7 =...................................................

CrO3=........................................................

SO2=..........................................................

MgO=......................................................



SALES OXISALES Y HALOIDEASI. Analizando los nombres de las sales oxisales y haloideas, deducir la base y el ácido presente:

ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL : HNmO + M(OH) MNmO + H2O

SALES BASE ÁCIDO Fórmula General2) Hipoclorito de Sodio

3) Nitrato de Potasio

4) Sulfato de Sodio

5) Carbonato de Calcio

6) Sulfuro Ácido de Sodio

7) Cloruro Férrico

8) Yodato de Potasio

9) Hipobromito de Sodio

10) Sulfato Cuproso

10) Bromuro de Plata

11) Cloruro de Magnesio

12) Sulfito de Calcio

230



13) Perclorato de Potasio

14) Nitrito de Litio

15) Fosfato de Potasio

16) Sulfito ácido de potasio

17) Fosfato diácido de litio

18) Peryodato de magnesio

19) Cloruro de bario

20) Sulfuro de calcio

21) Fluoruro de zinc

22) Yoduro plúmbico

23) Hiposelenito ácido de litio

24) Hipobromito de potasio

II.- Completar los recuadros conforme al ácido y su radical nombrándolos.

ÁCIDOH MnO4 H2CO3 H3PO4 H Cl H2 Se

NOMBRE

RADICALHCO3

1- Cl 1-

NOMBRE Permanganato Fosfato Diácido Seleniuro Ácido

ÁCIDO

NOMBREÁcido Clórico Ácido Nitroso Ácido Telúrico Ácido Sulfhídrico Ácido Yodhídrico

RADICAL ClO3– NO2

– HTe O4– HS–1 I–1

NOMBRE

ÁCIDO

H2SeO4 H As O2 H Br O4

231



NOMBRE Ácido Nítrico Ácido Cloroso

RADICALNO3

– ClO2– Br O4

-1

NOMBRESelenurato ácido Arsenito

ÁCIDOH2 Te H F H2CO2

NOMBREÁcido Sulfúrico Ácido perclórico

RADICALF -1 HSO4 1-

NOMBRETeluro ácido Carbonito

acido

perclorato

III) Formular y nombrar cada una de las sustancias, completando los recuadros:

CATIÓN ANIÓN SAL NOMBRE

1. K+ NO3–

2. Fe+2 SO4– 2

3. PO4– 3 Fosfato de aluminio

4. Zn+2 Zn (MnO4)2

5. Na+ CrO4– 2

6. H2PO4 –1 Fosfato tetrácido de calcio

7. Ba2+ HPO4– 2

8. Au+3 Au Cl3

9. Mg+2 HS –

10. Ni+3 Se – 2

11. BrO4– Perbromato Plúmbico

232



12. Cu+ Cu NO2

13. NO3– Nitrato de Plata

14. Br – Bromuro Ferroso

15. HCO3– Na HCO3

16. Co+3 Telubrito Cobáltico

17. Li 1+ Li2SO4

18. HSeO3 1- Selenito triácido niquelico

19. BrO 1- Mg(BrO)2

20. HTeO4 1- Telurato diácido de potasio

Llenar el siguiente

Cienciagrama:

1 2

3 4

5

6

7 8 9

10 11

12

13

14

233



234

HORIZONTALES1. Prefijo que se emplea en la nomenclatura química5. Descubre las leyes de electrolisis6. Aparato muy utilizado en el laboratorio de hierro7. Osmio (inv.)8. Metal alcalino10. Ciudad peruana12. Científico francés denominado Padre de la Química13. Nombre latino del estaño14. Terminación de algunos compuestos usando la menor valencia

VERTICALES2. Pasaje del estado líquido al estado de vapor3. electrodo negativo4. Nombre7. Sulfuro de calcio9. Grasa (inv)10. Sal del ácido yódico11. perezosa (inv)13. Compuesto que resulta de la acción de un ácido sobre un hidróxido

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