Química inorgánica.

Introducción La química inorgánica es el campo de la química que estudia las reacciones y propiedades de los elementos químicos y de los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas. Para los compuestos químicos inorgánicos se van a ver estas tres nomenclaturas: Nomenclatura tradicional: Es aquella con la cual, mediante reglas, se asignaron los primeros nombres a los compuestos químicos. Utiliza prefijos, sufijos y nombres de familias. Para indicar la valencia de un metal: Cuando tiene una sola valencia antepone la palabra de al nombre del metal o escribe el nombre del metal con el sufijo -ico; cuando tiene dos valencias escribe el nombre del metal con el sufijo -oso (para la valencia menor) o el -ico (para la valencia mayor). Para indicar la valencia de un no_metal lo escribe con prefijos y sufijos: Con una sola valencia, el sufijo -ico; con dos valencias, el sufijo -oso o el -ico, de menor a mayor valencia; con tres valencias, el prefijo y el sufijo hipo- -oso, el sufijo -oso o el -ico, de menor a mayor valencia; con cuatro valencias, el prefijo y el sufijo hipo- -oso, el sufijo -oso, el -ico o el prefijo y el sufijo per- -ico, de menor a mayor valencia. En algunos casos al nombre del elemento se le pone un prefijo griego.

Nomenclatura de Stock: Utiliza las reglas de la nomenclatura tradicional pero indicando el nº de oxidación ó valencia con números romanos y entre paréntesis. Si el elemento sólo tiene una valencia/nº de oxidación, no se indica. En algunos casos al nombre del elemento se le pone un prefijo griego. También a veces se ponen prefijos y sufijos al no_metal. Nomenclatura sistemática: Es la que sigue las normas establecidas por la IUPAC. A cada nombre de elemento se le pone un prefijo griego que indica el número de átomos o iones (mono-, 1; di-, 2; tri-, 3; tetra-, 4; penta-, 5; hexa-, 6; hepta-, 7; ...). El prefijo mono- puede no ponerse. En algunos casos se indica la valencia con números romanos y entre paréntesis. Nota: Se recomienda aprenderse la nomenclatura en negrita dentro de los ejemplos. Dentro de la química inorgánica se pueden ver: - Elementos químicos. - Substancias simples. - Combinaciones químicas inorgánicas: Se resumen en la siguiente tabla, clasificadas por el número de elementos químicos diferentes que intervienen:

Combinación Función Binarias

Óxidos Peróxidos Hidruros Sales binarias

Ternarias

Hidróxidos o bases Ácidos oxoácidos Sales oxisales neutras

Cuaternarias

Sales oxisales ácidas Tioácidos Peroxoácidos

Compuestos de coordinación

- Iones: Son las partículas que se forman cuando un átomo neutro o un grupo de átomos

ganan o pierden uno o más electrones. Cuando pierden electrones se forman iones de carga positiva, llamados cationes y cuando ganan electrones se forman iones de carga negativa, llamados aniones.

Elementos químicos. Un elemento químico es una substancia que no puede ser descompuesta o dividida en substancias más simples por medios químicos ordinarios. Los elementos consisten en una variedad de partículas elementales (electrones, protones y neutrones). Actualmente se conocen 103 elementos químicos en el Universo, o bien 109 si se tienen en cuenta los últimos descubrimientos. Varios de ellos no se encuentran en la naturaleza, sino que han sido producidos artificialmente bombardeando núcleos atómicos de otros elementos con núcleos cargados o con partículas nucleares.

Nomenclatura y formulación de los elementos químicos. Los elementos químicos se representan por lo que se denomina símbolo, que está formado por una o dos letras. La primera de las letras del símbolo de un elemento químico es una letra mayúscula y la segunda, si la hay, es minúscula. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en español, pero a veces en inglés, alemán, francés, latín o ruso. Algunos elementos químicos y sus símbolos son:

Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Aluminio Al Flúor F Oxígeno O Arsénico As Oro Au Fósforo P Bario Ba Hidrógeno H Platino Pt Bismuto Bi Yodo I Potasio K Bromo Br Hierro Fe Silicio Si Calcio Ca Plomo Pb Plata Ag Carbono C Magnesio Mg Sodio Na Cloro Cl Manganeso Mn Azufre S Cromo Cr Mercurio Hg Estaño Sn Cobalto Co Níquel Ni Tungsteno W Cobre Cu Nitrógeno N Zinc Zn

Se emplean nombres latinos para formar las palabras derivadas de los elementos azufre (sulfur), cobre (cuprum), estaño (stannum), hierro (ferrum), oro (aurum), plata (argentum) y plomo (plumbum); por ejemplo plumbato, ferrato o sulfato.

Sistema periódico o tabla periódica. El sistema periódico es el esquema en el que todos los elementos químicos conocidos se clasifican de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de su número atómico y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas períodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos o familias. El sistema de clasificación, adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) numera los grupos del 1 al 18, comenzando por la izquierda del sistema periódico. Una de las clasificaciones tradicionales más extendida para los grupos es la que, de izquierda a derecha, utiliza números romanos seguidos de las letras «A» o «B»; llevan la letra «A» los grupos de los elementos representativos: IA, alcalinos (grupo1); IIA=2, alcalinotérreos (grupo2) ; IIIA=13, térreos (grupo 13); IVA, carbonoideos(grupo 14); VA, nitroideos(grupo 15); VIA, anfígenos (grupo 16); VIIA, halógenos(grupo 17); VIIIA, gases nobles (grupo 18) y llevan la letra «B» los de los elementos de transición (grupos 3-12). La ley periódica es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.

Pe

ríodo

Grupo 1Tabla periódica 18

1 21 H He

Hidrógeno 2 13 14 15 16 17 Helio

3 4 5 6 7 8 9 102 Li Be B C N O F Ne

Litio Berilio Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón

11 12 13 14 15 16 17 183 Na Mg Al Si P S Cl Ar

Sodio Magnesio 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Niquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Kriptón

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Rubidio Estroncio Itrio Zirconio Noebio Molibdeno Tecnecio Rubidio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón

55 56 57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Cesio Bario Lantanidos Hafnio Tantalo Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Talio Plomo Bismuto Polonio Astato Radón

87 88 89-103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 114 116 1187 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo

Francio Radio Actinídos Rutherfordio Dubnio Seaborgio Bohrio Hasio Meitnerio Ununnilium Unununium Ununbium Ununquadium Ununhexium Ununoctium

Lantánidos 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 716 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio

Actínidos 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 1037 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Niobio Lawrencio

Metales Metaloides No metales Gases nobles

Carácter metálico y no metálico. Los elementos químicos se clasifican en metales y no metales. Los metales se caracterizan por ser electropositivos (tienden a perder electrones transformándose en cationes) y no metales por ser electronegativos (tienden a adquirir electrones transformándose en aniones). En la tabla siguiente se resumen las propiedades que más difieren entre elementos metálicos y no metálicos:

Metales No metales

Alta conductividad eléctrica que disminuye al aumentar la temperatura

Baja conductividad eléctrica (excepto para el C como grafito)

Alta conductividad térmica Buenos aislantes del calor

Brillo gris metálico (excepto Au y Cu) Sin brillo metálico

Son sólidos(excepto el mercurio que es líquido)

Sólidos(50%), y gases(50%) y uno líquido: el bromo

maleables (pueden laminarse) Frágiles en estado sólido

Dúctiles No dúctiles

Existe un conjunto de elementos llamados semi-metales o metaloides, que tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales, y que se considera a veces como una clase separada. Los gases nobles que no tienen ni carácter metálico ni no metálico forman un grupo aparte.

Valencia y nº de oxidación. La valencia de un elemento químico es el número que representa la capacidad de un átomo o radical individual para combinarse con otros átomos o radicales. El valor expresa el número de electrones que un átomo puede dar o aceptar de otro átomo o radical durante una reacción química. Tomando como referencia el hidrogeno, al que se asigna valencia uno, la valencia de un elemento es igual al número de átomos de hidrogeno que se combinan con un átomo de ese elemento. La valencia de los elementos, en compuestos en los que no interviene el hidrogeno, puede conocerse indirectamente.

Ejemplos: HCl: El cloro se combina con un átomo de hidrogeno, luego tiene valencia uno. NaH: El sodio tiene valencia uno. H2O: El oxígeno tiene valencia dos. CH4: El carbono tiene valencia cuatro.

AlCl3: El aluminio tiene valencia tres, pues se une a tres átomos de cloro de valencia uno. Na2S: El azufre tiene valencia dos. PbO2: El plomo tiene valencia cuatro.

También se puede considerar la valencia, como el numero de enlaces que un átomo forma con otros al entrar en combinación. Si el compuesto es iónico, la valencia viene dada por el número de electrones cedidos o captados y es, por tanto igual a la carga del ión. Si el compuesto es covalente, la valencia coincide con el número de enlaces que el átomo comparte. Es característico de los metales tener solo valencias positivas. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. Por el contrario, los elementos no metálicos tienen valencias negativas y positivas, y tienden a adquirir electrones. Los gases nobles tienen valencia nula y no se combinan normalmente con ningún elemento Se llama número de oxidación o estado de oxidación de un átomo, en un determinado compuesto, al número positivo ó negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares de electrones de enlace se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Por ello el número de oxidación de un elemento no es una cualidad intrínseca de este, si no que depende de los demás elementos de la molécula. Así el oxígeno casi siempre actúa con número de oxidación 2-, pero en su combinación con el flúor tiene un número de oxidación 2+, por ser el flúor más electronegativo que el oxígeno. Para calcular los números de oxidación se siguen las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de un elemento libre (Zn, H2, N2, etc.) es cero. 2. El número de oxidación de un ion es igual a su carga. 3. El número de oxidación del hidrogeno es 1+, excepto en los hidruros metálicos que es

1-. 4. El número de oxidación del oxigeno es 2-, excepto en Peróxidos(O2

2-)que es - 1, hiperóxidos que es –1/2(O2

-) y ozónidos que es 1/3(O3-). Con el flúor actúa con

numero de oxidación 2+. 5. El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:

alcalinos,1+; alcalinotérreos, 2+, etc. 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto

es igual a cero. Si se trata de un ion, esta suma debe ser igual a la carga del ion.

Ejemplos: KMnO4

El número de oxidación del oxigeno es2- (Regla 4). NO=2- Total de átomos de oxigeno 4. nO=4 El numero de oxidación del potasio es 1+. (Regla 5). NK=1+ Total de átomos de potasio 1. nK=1 Aplicando la regla 6. nKNK+ nMnNMn+ nONO = 0, deducimos que el numero de oxidación del manganeso es 7+. NO3

-

NO=2-; nO=3; nN=1; NOnO+ NNnN= 0 NN= 5+ Cl2 El número de oxidación del cloro en su molécula es cero (Regla 1).

Aunque los números de valencia y de oxidación coinciden generalmente, se presentan algunas excepciones. Por ello hay quién los usa indistintamente.

Estados de oxidación de los elementos Grupo

Elementos

Estado de oxidación

fundamental

Otros estados de oxidación

1/IA Li, Na, K, Rb,Cs,Fr +1 2/IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 3/IIIB Sc, Y, La, Ac +3 4/IVB Ti, Zr, Hf, Rf +3, +4 Ti +2 5/VB V, Nb, Ta +3, +4, +5 V, Nb +2 6/VIB Cr, Mo, W +2, +3, +6 Mo, W +4, +5 7/VIIB Mn, Tc, Re +4, +5, +6, +7 Mn, Re +2, +3 8-10/VIIIB Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd,

Os, Ir, Pt

+2, +3 Co +4, +5 Rh, Ir +4, +5, +6 Pd, Pt +2, +4 Ru, Os +4, +5, +6, +7, +8

11/IB Cu, Ag, Au +1 Cu +2 Au +3

12/IIB Zn, Cd, Hg +2 Hg +1 13/IIIA B, Al, Ga, In, Tl +3 B –3

Ga,In, Tl +1 14/IVA C, Si, Ge, Sn, Pb +4 C, Si -4

Ge, Sn, Pb +2 15/VA N, P,As, Sb, Bi +5 N –1,-2,-3,+1,+2,+3,+4

P -2, -3, +1, +3 As, Sb -3, +3 Bi +3

16/VIA O, S, Se, Te, Po -2 S, Te, Po +2, +4, +6 Se, +4, +6

17/VIIA F, Cl, Br, I, At -1 Cl, I +1, +3, +5, +7 Br, +1, +3, +5 At +1,+5

Sustancias simples. Las substancias simples son aquellas constituidas por átomos de un solo elemento químico. Algunas substancias formadas por un solo átomo son:

Fórmula Nomenclatura At Astato C Carbono Ag Plata Fe Hierro

Otras substancias forman moléculas poliatómicas, como las siguientes:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistématica H2 Hidrógeno dihidrógeno F2 Flúor diflúor Cl2 Cloro dicloro Br2 Bromo dibromo I2 Yodo diyodo N2 Nitrógeno dinitrógeno O2 Oxígeno dioxígeno O3 Ozono trioxígeno

Óxidos metálicos u óxidos básicos. Los óxidos metálicos u óxidos básicos son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno. La fórmula general de los óxidos metálicos es MaOb dónde M representa a un metal, O es el oxígeno y los subíndices (a y b) son números naturales. El oxígeno actúa con valencia –2 y el metal con una de sus valencias, que son positivas. Los valores de los subíndices son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del oxígeno se compense con la carga positiva del metal, (valencia del metal) a - 2 b= 0 ⇒ valencia del metal= 2b/a Además, si los subíndices son divisibles por un mismo número (en este caso 2), se simplifican.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra óxido seguida del nombre del metal, con sufijos o la palabra de.

para 1 valencia óxido de metal ú óxido metálico para 2 valencias: óxido metáloso para la valencia menor

óxido metálico para la valencia mayor

En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras óxido de al nombre del metal con el nº de oxidación en números romanos y entre paréntesis:

óxido de metal (nº oxidación)

Nota: en el caso de los elementos que tienen un único estado de oxidación, como los grupos 1 y 2 se puede omitir el paréntesis con dicho nº.

La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras óxido de y a continuación el nombre del metal, todo con prefijo numeral. La palabra óxido representa al oxígeno.

[prefijo] óxido de [prefijo] metal Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática CuO óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro CaO óxido de calcio óxido de calcio monóxido de calcio

Óxidos dobles Son óxidos en los que hay más de un tipo de cationes. Los cationes se ordenan alfabéticamente tanto en la fórmula como en el nombre Se nombran cómo

[prefijo] óxido de [prefijo] metal1(nºoxidación)- [prefijo] metal2(nº de oxidación) Ejemplos:

Formula N. sistemática . CuTiO3 trióxido de cobre(III)-titanio(IV) Fe2Na2O4 tetraóxido de dihierro(II)-disodio Fe3O4 (FeO.Fe2O3) tetraóxido de hierro(II)-dihierro(III)

Existen algunos óxidos dobles de dos cationes del mismo metal dónde el metal parece actuar con un nº de oxidación extraño

Sn3O4→ nº de oxidación del estaño 8/3 ?? (valores posible +2 y +4). En realidad es una combinación de 2SnO.SnO2

Sn3O4 tetraóxido de diestaño(II)-estaño(IV)

Óxidos no metálicos u óxidos ácidos. Los óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno. La fórmula general de los óxidos no metálicos es NaOb

dónde N representa a un no metal, O es el oxígeno y los subíndices (a y b) son números naturales. El oxígeno actúa con valencia –2 y el no metal con una de sus valencias positivas. Los valores de los subíndices son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del oxígeno se compense con la carga positiva del no metal, (valencia del no metal) a - 2 b = 0 ⇒ Valencia del no-metal = 2b/a Además, si los subíndices son divisibles por un mismo número (en este caso 2), se simplifican. Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en anteponer las palabras anhídrido al nombre del no_metal, con sufijos y/o prefijos.

para 1 valencia anhídrido de no-metal ú anhídrido no-metálico para 2 valencias: anhídrido no-metáloso para la valencia menor

anhídrido no-metálico para la valencia mayor para >2 valencias: anhídrido hipono-metáloso anhídrido no-metálico valencia anhídrido no-metáloso anhídrido per no-metálico

La nomenclatura de Stock para los óxidos no metálicos es igual que para los metálicos. Se anteponen las palabras óxido de al nombre del no-metal con el nº de oxidación.

óxido de no-metal (nº de oxidación) La nomenclatura sistemática para los óxidos no metálicos es igual que para los metálicos. Se escriben las palabras óxido de y a continuación el nombre del no-metal, todo con prefijo numeral. La palabra óxido representa al oxígeno.

[prefijo] óxido de [prefijo] no-metal Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono CO2 anhídrido carbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono I2O5 anhídrido yódico óxido de yodo (V) pentóxido de diyodo SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre SO2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre SO3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloro Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (II) trióxido de dicloro Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro

Peróxidos.

Los peróxidos son compuestos binarios formados por un metal (o el hidrógeno) y el ion peroxo ( O2

2-). La fórmula general de los peróxidos es M/HaO2b

dónde MH representa a un metal o al hidrógeno, O es el oxígeno y los subíndices (a y b) son números naturales. El ión peroxo actúa con valencia –2 y el metal con una de sus valencias, que son positivas. Si en lugar de tener un metal se tiene el hidrógeno, éste actúa con valencia +1. Los valores de los subíndices son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del ión peroxo se compense con la carga positiva del metal o del hidrógeno, (valencia del metal o del hidrógeno) a = 2 b ⇒ (valencia del metal o del hidrógeno)=2b/a

Además, si a y b son divisibles por un mismo número (en este caso 2), se simplifican. (Ojo! el subíndice 2 del ión peroxo no se simplifica)

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra peróxido seguida del nombre del metal, con sufijos o la palabra de. Cuando se trata del hidrógeno se escribe con la palabra de.

para 1 valencia peróxido de metal/hidrógeno para 2 valencias: peróxido metaloso para la valencia menor

peróxido metálico para la valencia mayor

En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras peróxido de al nombre del metal_o_hidrógeno con su nº de oxidación.

peróxido de metal/hidrógeno (nº de oxidación)

La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras óxido de y a continuación el nombre del metal_o_hidrógeno, todo con prefijo numeral. La palabra óxido representa al oxígeno.

prefijo-óxido de [prefijo] metal/ hidrógeno

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio dióxido de disodio Li2O2 peróxido de litio peróxido de litio dióxido de dilitio H2O2 agua oxigenada peróxido de hidrógeno dióxido de dihidrógeno Cu2O2 peróxido cuproso peróxido de cobre (I) dióxido de dicobre CuO2 peróxido cúprico peróxido de cobre (II) dióxido de cobre

Hidruros metálicos. Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno. La fórmula general de los hidruros metálicos es MHa

dónde M representa a un metal, H es el hidrógeno y el subíndice (a) es un número natural. El hidrógeno actúa con valencia –1 y el metal con una de sus valencias, que son positivas. El valor del subíndice es aquel que hace que el compuesto sea neutro, es decir, debe hacer que la carga negativa del hidrógeno se compense con la carga positiva del metal.

(valencia del metal )-a=0 ⇒ a = valencia del metal.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra hidruro seguida del nombre del metal, con sufijos o la palabra de.

para 1 valencia hidruro de metal ú hidruro metálico para 2 valencias: hidruro metaloso para la valencia menor hidruro metálico para la valencia mayor

En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras hidruro de al nombre del metal con la valencia.

hidruro de metal (valencia) La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras hidruro de, con prefijo numeral, a continuación el nombre del metal. La palabra hidruro representa al hidrógeno.

[prefijo]hidruro de metal Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática NaH hidruro cúprico hidruro de sodio monohidruro de sodio BeH hidruro de berilio hidruro de berilio monohidruro de berilio FeH2 hidruro ferroso hidruro de hierro (II) dihidruro de hierro FeH3 hidruro férrico hidruro de hierro (III) trihidruro de dihierro

Hidruros no metálicos. Los hidruros no metálicos son compuestos binarios formados por un no metal y el hidrógeno.

Ácidos hidrácidos. Los hidruros de los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), azufre (S), selenio (Se) y teluro (Te) al disolverse en agua dan soluciones ácidas y reciben el nombre genérico de ácidos hidrácidos. La fórmula general de los ácidos hidrácidos es HaN

dónde N representa a un no metal de entre flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), azufre (S), selenio (Se) y teluro (Te), H es el hidrógeno y el subíndice (a) es un número natural. El hidrógeno actúa con valencia +1 y el no metal con su valencia negativa (–1 para flúor, cloro, bromo y yodo, y –2 para azufre, selenio y teluro). El valor del subíndice es aquel que hace que el compuesto sea neutro, es decir, debe hacer que la carga positiva del hidrógeno se compense con la carga negativa del no -metal, (valencia del no-metal )-a=0 ⇒ a = –(valencia del no-metal).

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en anteponer la palabra ácido al nombre del no_metal, escrito este último con el sufijo -hídrico.

ácido no-metalhídrico La nomenclatura de Stock escribe el nombre del no_metal con el sufijo -uro y a continuación las palabras de hidrógeno

no_metaluro de hidrógeno

La nomenclatura sistemática escribe el nombre del no_metal con el sufijo -uro y a continuación las palabras de hidrógeno, con prefijo numeral.

no_metaluro de [prefijo]hidrógeno

Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno H2Te ácido telurhídrico teluro de hidrógeno teluro de dihidrógeno

Nota: Para los compuestos puros se emplea la nomenclatura sistemática. En el caso de que el compuesto esté en disolución acuosa se emplea la nomenclatura tradicional.

Otros hidruros no metálicos. Son los que no presentan propiedades ácidas disueltos en agua. Se forman con los no metales oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) o boro (B). La fórmula general de estos otros hidruros no metálicos es NHa dónde N representa a un no metal de entre nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) y boro (B), H es el hidrógeno y el subíndice (n) es un número natural, ó bien H2O para el caso particular del oxígeno (O). El hidrógeno actúa con valencia/nº de oxidación +1 y el no metal con su valencia negativa (–2 para oxígeno; –3 para nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y boro, y –4 para carbono y silicio). El valor del subíndice es aquel que hace que el compuesto sea neutro, es decir, debe hacer que la carga positiva del hidrógeno se compense con la carga negativa del no metal, (valencia del no-metal )+a=0 ⇒ a = –(valencia del no metal).

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional asigna nombres sin seguir ninguna regla. (ver ejemplos). Estos nombres se han utilizado de manera habitual y por ello son admitidos por la IUPAC.

H2O agua La nomenclatura de Stock para estos otros hidruros no metálicos es igual que para los metálicos. Se anteponen las palabras hidruro de al nombre del no_metal.

hidruro de no_metal(nº de oxidación) La nomenclatura sistemática para estos otros hidruros no metálicos es igual que para los metálicos. Se escriben las palabras hidruro de, con prefijo numeral, y a continuación el nombre del no_metal. La palabra hidruro representa al hidrógeno.

[prefijo]hidruro de no_metal Ejemplos: Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática H2O agua hidruro de oxígeno (II) dihidruro de oxígeno NH3 amoníaco hidruro de nitrógeno (III) trihidruro de nitrógeno PH3 fosfina hidruro de fósforo (III) trihidruro de fósforo AsH3 arsina hidruro de arsénico (III) trihidruro de arsénico SbH3 estibina hidruro de antimonio (III) trihidruro de antimonio CH4 metano hidruro de carbono (IV) tetrahidruro de carbono SiH4 silano hidruro de silicio (IV) tetradruro de silicio BH3 borano hidruro de boro (III) trihidruro de boro

Sales binarias o sales hidrácidas. Las sales binarias o sales hidrácidas son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se obtienen a partir de los ácidos hidrácidos, substituyendo el hidrógeno por un metal. La fórmula general de las sales binarias es MaNb dónde M representa a un metal, N representa a un no metal y los subíndices (a y b) son números naturales. El no-metal actúa con su valencia negativa y el metal con una de sus valencias, que son positivas. Los valores de los subíndices son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del no-metal se compense con la carga positiva del metal, (valencia del metal) a = –(valencia del no metal) b, Además, si los subíndices son divisibles por un mismo número se simplifican.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir el nombre del no-metal con el sufijo -uro y luego el nombre del metal, con sufijos o la palabra de.

para 1 valencia no-metaluro de metal ú no-metaluro metálico para 2 valencias: no-metaluro metaloso para la valencia menor no-metaluro metálico para la valencia mayor

En la nomenclatura de Stock se escribe el nombre del no-metal con el sufijo -uro, seguido de la palabra de y el nombre del metal con la valencia.

no-metaluro de metal(valencia) La nomenclatura sistemática consiste en escribir el nombre del no-metal con el sufijo -uro, la palabra de y a continuación el nombre del metal, ambos con prefijo numeral.

[prefijo]no-metaluro de [prefijo]metal Ejemplos:

Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática NaCl cloruro sódico cloruro de sodio cloruro de sodio FeBr2 bromuro ferroso bromuro de hierro (II) dibromuro de hierro FeBr3 bromuro férrico bromuro de hierro(III) tribromuro de hierro CaSe seleniuro cálcico seleniuro de calcio seleniuro de calcio FeF3 fluoruro férrico fluoruro de hierro(III) trifluoruro de hierro HgI2 yoduro mercúrico yoduro de mercurio(II) diyoduro de mercurio

Hidróxidos o bases. Los hidróxidos o bases son compuestos ternarios formados por un metal y el ion hidróxido (, –O–H). La fórmula general de los hidróxidos es M(OH)a dónde M representa a un metal, O es el oxígeno, H es el hidrógeno y el subíndice (a) es un número natural. El ion hidróxido actúa con valencia –1 y el metal con una de sus valencias, que son positivas. El valor del subíndice es aquel que hace que el compuesto sea neutro, es decir, debe hacer que la carga negativa del ion hidróxido se compense con la carga positiva del metal, a = valencia del metal.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con sufijos o la palabra de.

para 1 valencia hidróxido de metal ú hidróxido metálico para 2 valencias: hidróxido metaloso para la valencia menor hidróxido metálico para la valencia mayor

En la nomenclatura de Stock se anteponen las palabras hidróxido de al nombre del metal con la valencia.

hidróxido de metal(valencia) La nomenclatura sistemática consiste en escribir las palabras hidróxido de, con prefijo numeral, y a continuación el nombre del metal. La palabra hidróxido representa a los iones hidróxido.

[prefijo]hidróxido de metal(valencia)

Ejemplos: Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio CuOH hidróxido cuproso hidróxido de cobre (I) hidróxido de cobre Cu(OH)2 hidróxido cúprico hidróxido de cobre (II) dihidróxido de cobre Ni(OH)3 hidróxido níquelico hidróxido de níquel (III) trihidróxido de níquel

Hidróxidos dobles Son óxidos en los que hay más de un tipo de cationes. Los cationes se ordenan alfabéticamente tanto en la fórmula como en el nombre Se nombran cómo [prefijo] hidróxido [doble] de [prefijo] metal1(nºoxidación)- [prefijo] metal2(nº de oxidación)

Ejemplo:

Formula N. sistemática . AlBa2(OH)7 heptahidróxido (doble) de aluminio-dibario

Ácidos oxoácidos

Ácidos oxoácidos simples. Los ácidos oxoácidos simples son compuestos ternarios formados por el hidrógeno, el oxígeno y un no metal. Se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O). La fórmula general de los ácidos oxoácidos simples es HaNbOc dónde N representa a un no metal, H es el hidrógeno, O es el oxígeno y los subíndices (a, b y c) son números naturales. El hidrógeno actúa con valencia +1, el oxígeno con valencia –2 y el no-metal con una de sus valencias positivas. Los valores de los subíndices son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del oxígeno se compense con la carga positiva del hidrógeno y del no-metal, a + (valencia del no metal) b = 2 c. Para los óxidos de los siguientes no-metales se añade solo una molécula de agua: óxidos de los halógenos: cloro, bromo y yodo con valencias +1, +3, +5 y +7; óxidos del nitrógeno (N), con valencias +1, +3 y +5 óxidos del azufre (S), selenio (Se) y teluro (Te), con valencias +2, +4 y +6, y óxidos del carbono (C), con valencia +4.

óxido+agua Acidos de halógenos: Cl, Br, I Cl2O + H2O→ H2Cl2O2→ HClO ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O→ H2Cl2O4→ HClO2 ácido cloroso Cl2O5 + H2O→ H2Cl2O6→ HClO3 ácido clórico Cl2O7 + H2O→ H2Cl2O8→ HClO4 ácido perclórico óxido+agua Acidos de Anfígenos: S, Se, Te SO +H2O→ H2SO2 ácido hiposulfuroso SO2 +H2O→ H2SO3 ácido sulfuroso SO3 +H2O→ H2SO4 ácido sulfúrico óxido+agua Acidos de nitrógeno: N2O +H2O→ H2N2O2 → HNO ácido hiponitroso N2O3 +H2O→ H2N2O4 → HNO2 ácido nitroso N2O5 +H2O→ H2N2O6 → HNO3 ácido nítrico óxido+agua Acidos de carbonoideos: C CO2 +H2O→ H2CO3 ácido carbónico

A los óxidos de los siguientes elementos no metálicos se les pueden añadir uno, dos o tres moléculas de agua: óxidos del fósforo (P), con valencias +1, +3 y +5 óxidos del arsénico (As) y antimonio (Sb), con valencias +3 y +5

óxido+agua Acidos de Nitrogenoideos: P, As, Sb P2O + H2O→ H2P2O2→ HPO ácido hipofosforoso P2O3 + H2O→ H2P2O4→ HPO2 ácido metafosforoso P2O3 + 2H2O→ H4P2O5 ácido pirofosforoso P2O3 + 3H2O→ H6P2O6→ H3PO3 ácido ortofosforoso P2O5 + H2O→ H2P2O6→ HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3H2O→ H6P2O8→ H3PO4 ácido fosfórico

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra ácido, un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse) y el nombre del no-metal, con sufijos y/o prefijos.

ácido meta piro orto

hipono-metaloso no-metaloso no-metálico perno-metálico

3ª valencia2ª valencia 1ª valencia 4ª valencia

La nomenclatura de Stock antepone la palabra ácido al nombre del no-metal con el prefijo oxo- (con prefijo numeral), el sufijo -ico y la valencia. El prefijo oxo- representa al oxígeno.

ácido[prefijo]oxono-metal ico(valencia) La nomenclatura sistemática escribe el nombre del no-metal con el prefijo oxo- (con prefijo numeral), el sufijo -ato y la valencia, y a continuación las palabras de hidrógeno. El prefijo oxo- representa al oxígeno.

[prefijo]oxono-metalato(valencia)de hidrógeno Ejemplos: Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática . HNO ácido hiponitroso ácido oxonítrico(I) oxonitrato(I) de hidrógeno HNO2 ácido nitroso ácido dioxonítrico(III) dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO3 ácido nítrico ácido trioxonítrico(V) trioxonitrato(V) de hidrógeno H3PO4 ácido fosfórico ácido tetraoxofósforico(V) tetraoxofosfato(V)de hidrógeno HPO3 ácido metafosfórico ácido trioxofósforico(V) trioxofosfato(V) de hidrógeno H2Cr2O7 ácido dicrómico ácido heptaoxocrómico(VI) hetpaoxocromato(VI)de hidrógeno HMnO4 ácido permanganico ácido tetraoxomangánico(VII) tetraoxomanganato(VII)de hidrógeno H3AsO3 ácido arsenioso ácido trioxoarsénico(III) trioxoarseniato(III) de hidrógeno

Se utiliza en general la nomenclatura sistemática pero se permite el uso de los nombres vulgares de la nomenclatura tradicional para los siguientes ácidos:

H3BO3 ácido bórico H2SO4 ácido sulfúrico (HBO2)n ácido metabórico H2S2O7 ácido disulfúrico H4SiO4 ácido ortosilícico H2S2O3 ácido tiosulfúrico (H2SiO3)n ácido metasilícico H2S2O6 ácido ditiónico H2CO3 ácido carbónico H2S2O4 ácido ditionoso HOCN ácido ciánico H2SO3 ácido sulfuroso HONC ácido fulmínico H2CrO4 ácido crómico HNO3 ácido nítrico H2Cr2O7 ácido dicrómico HNO2 ácido nitroso HClO4 ácido perclórico HPH2O2 ácido fosfínico HClO3 ácido clórico H3PO3 ácido fosforoso HClO2 ácido cloroso H2PHO3 ácido fósfoníco HClO ácido hipocloroso H3PO4 ácido ortofósforico ó fosfórico H4P2O7 ácido difosfórico H5IO6 ácido ortoperyódico (HPO3)n ácido metafosfórico HIO4 ácido peryódico H4P2O6 ácido hipofosfórico HIO3 ácido yódico H3AsO4 ácido arsénico HMnO4 ácido permangánico H3AsO3 ácido arsenioso H2MnO4 ácido mangánico

(en negrita pongo los que se emplean más habitualmente, por lo que habría que memorizarlos)

Peroxoácidos Se pueden considerar como derivados del ácido oxoácido simple al cual se le han

sustituido uno ó más átomos de oxígeno (O2-) por uno ó más grupos peroxo (O22-). Contienen en

su molécula más átomos de oxígeno que los que corresponden al ácido oxoácido simple del que derivan. La fórmula general es HaNbOc+d dónde N representa a un no metal, H es el hidrógeno, O es el oxígeno y los subíndices (a, b, c y d) son números naturales que no se simplifican. “c” es el número de oxígenos del ácido oxoácido simple de partida y d es el número de átomos de oxígeno sustituidos(la molécula tienen c-d átomos de oxígeno con valencia –2 y d grupos peroxo) Nomenclatura En la nomenclatura tradicional se nombran con la palabra ácido seguida del prefijo per ó peroxi seguido del nombre del ácido del que se considera derivado.

ácido per-[ac.oxoácido simple]

En las nomenclaturas de Stock y sistemática es preciso especificar el número de oxígenos que quedan sin sustituir y el número de grupos peroxo que contiene la molécula: nomenclatura de Stock:

ácido[prefijo]oxo [prefijo]peroxono-metalico(valencia)

nomenclatura sistemática:

[prefijo]oxo[prefijo]peroxono-metalato(valencia)de hidrógeno

Ejemplos: Form. N. tradicional N. de Stock N. sistemática . HNO4 ácido pernitríco ácido dioxoperoxonitríco(V) dioxoperoxonitrato(V)de hidrógeno H2SO5 ácido persulfúrico ácido trioxoperoxosulfúrico(V) trioxoperoxosulfato(VI)de hidrógeno

Tioácidos Se pueden considerar como derivados del ácido oxoácido simple al cual se le han

sustituido uno ó más átomos de oxígeno (O2-) por uno ó más átomos de azufre (S2-). La fórmula general es HaNbOc-dSd dónde N representa a un no metal, H es el hidrógeno, O es el oxígeno, S el azufre y los subíndices (a, b, c y d) son números naturales que no se simplifican.

Nomenclatura En la nomenclatura tradicional se nombran con la palabra ácido seguida de un prefijo numeral y la partícula tio seguida del nombre del ácido del que se considera derivado. El prefijo numerla mono suele omitirse. Si todos los átomos de oxígeno han sido sustituidos por átomos de azufre (HaNbSc) se utiliza el prefijo sulfo.

ácido [prefijo]tio-[ac.oxoácido simple]

En las nomenclaturas de Stock y sistemática es preciso especificar el número de oxígenos que quedan sin sustituir y el número de átomos de azufre que contiene la molécula: nomenclatura de Stock:

ácido[prefijo]oxo [prefijo]tiono-metalico(valencia)

nomenclatura sistemática:

[prefijo]oxo[prefijo]tiono-metalato(valencia)de hidrógeno

Ejemplos: Form. N. tradicional N. de Stock N. sistemática . H2CSO2 ácido tiocarbónico ácido dioxotiocarbónico(IV) dioxotiocarbonato(IV)de hidrógeno H2CS2O ácido ditiocarbónico ácido oxoditiovcarbónico(IV) monoxoditiocarbonato(IV)de hidrógeno H2CS3 ácido sulfocarbónico ácido tritiocarbónico (IV) tritiocarbonato(IV)de hidrógeno

Halogenoácidos Se pueden considerar como derivados del ácido oxoácido simple al cual se le han

sustituido los átomos de oxígeno (O2-) por el doble de átomos del halogéno (X-). La fórmula general es HaNbX2c dónde N representa a un no metal, H es el hidrógeno, X el halógeno y los subíndices (a, b y c) son números naturales que no se simplifican.

Nomenclatura En la nomenclatura tradicional se nombran con la palabra ácido, el nombre del halógeno del nombre del ácido del que se considera derivado

ácido halógeno-[ac.oxoácido simple]

En las nomenclaturas de stock y sistemática es preciso especificar el número de átomos del halógeno que contiene la molécula:

nomenclatura de stock: ácido[prefijo]halógenono-metalico(valencia)

nomenclatura sistemática: [prefijo]halógenono-metalato(valencia)de hidrógeno

Ejemplos:

Fórmula N. tradicional N. de Stock N. sistemática . H2SiF6 ácido fluometasilicíco ácido hexafluosilícico(IV) hexafluosilicato(IV)de hidrógeno HAuCl4 ácido cloroaúrico ácido tetracloroaúrico(III) tetracloroauraato(III)de hidrógeno

Sales oxisales neutras. Las sales oxisales neutras son compuestos ternarios formados por el oxígeno, un no metal y un metal. Se forman al substituir todos los hidrógenos de los ácidos oxoácidos simples por un metal. La fórmula general de las sales oxisales neutras es Ma(NbOc)d dónde M representa a un metal, N representa a un no-metal, O es el oxígeno y los subíndices (a, b, c y d) son números naturales. El oxígeno actúa con valencia –2, el no-metal con una de sus valencias positivas y el metal con una de sus valencias, que son positivas. Los valores de los subíndices b y c son los de la fórmula, ya simplificada, del ácido oxoácido simple de procedencia. Los valores de los subíndices a y d son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del anión se compense con la carga positiva del metal,

(valencia del metal) a = –(valencia del anión) d,

Si a y d son divisibles por un mismo número, se simplifican.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse), el nombre del no_metal, con sufijos y/o prefijos, y luego indicar el metal, con sufijos o la palabra de. Los sufijos del no_metal cambian de -oso a -ito y de -ico a -ato.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

de metal / metálico

metaloso metálico

para 1 valencia para dos valencias

En la nomenclatura de Stock se escribe un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse), el nombre del no-metal, con sufijos y/o prefijos, y el nombre del metal, con la valencia. Los sufijos del no-metal cambian de -oso a -ito y de -ico a -ato.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

de metal (valencia)

La nomenclatura sistemática escribe el nombre del no-metal con el prefijo oxo- (con prefijo) el sufijo -ato y la valencia, y a continuación el nombre del metal, con la valencia. El prefijo oxo- representa al oxígeno.

[prefijo]oxono-metalato(valencia)de metal(valencia)

Otras veces se emplea un prefijo griego multiplicativo, bis. tris, tetrakis.. para indicar el subíndice de un grupo de átomos que lleva ya un prefijo numeral:

[prefijo mult] [prefijo]oxono-metalato(valencia)de [prefijo]metal Ejemplo: Cr2(SeO4)3 tetraoxoseleniato(VI) de cromo(III) ó tris(tetraoxoseleniato) de dicromo

Para las sales derivadas de los ácidos oxoácidos cuya nomenclatura vulgar esta permitida por la IUPAC se suele utilizar en general la nomenclatura de stock, y para el resto la sistemática. Ejemplos: Formula N. tradicional N. de Stock N. sistemática . Fe(NO2)3 nitrito férrico nitrito de hierro (III) dioxonitrato(III) de hierro(III) Fe(NO3)2 nitrato ferroso nitrato de hierro (II) dioxonitrato(IV) de hierro(II) Fe2(SO4)3 sulfato férrico sulfato de hierro (III) tetraoxosulfato(IV) de hierro(III) K2Cr2O7 dicromato potásico dicromato de potasio(I) hetpaoxocromato(VI)de potasio(I) CaWO4 - - tetraoxowolframato(VI)de calcio

Sales oxisales ácidas. Las sales oxisales ácidas son compuestos cuaternarios formados por el hidrógeno, el oxígeno, un no metal y un metal. Se forman al substituir algunos hidrógenos (no todos) de los ácidos oxoácidos simples por un metal. La fórmula general de las sales oxisales ácidas es Ma(HbNcOd)e

,dónde M representa a un metal, N representa a un no-metal, H es el hidrógeno, O es el oxígeno y los subíndices (a, b, c, d y e) son números naturales. El hidrógeno actúa con valencia +1, el oxígeno con valencia –2, el no-metal con una de sus valencias positivas y el metal con una de sus valencias, que son positivas. Los valores de los subíndices c y d son los de la fórmula, ya simplificada, del ácido oxoácido simple de procedencia y b es el número de hidrógenos que se conservan. Los valores de los subíndices a y e son aquellos que hacen que el compuesto sea neutro, es decir, deben hacer que la carga negativa del anión se compense con la carga positiva del metal,

(valencia del metal) a = –(valencia del anión) e,

Si a y e son divisibles por un mismo número, se simplifican.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse), el nombre del no_metal, con sufijos y/o prefijos, la palabra ácido (con prefijo)y luego indicar el metal, con sufijos o la palabra de. Los sufijos del no_metal cambian de -oso a -ito y de -ico a -ato. La palabra ácido representa al hidrógeno.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

de metal / metálico

metaloso metálico

para 1 valencia

para 2 valencias [prefijo] ácido

Para el caso de que la sal oxisal ácida provenga de un ácido oxoácido simple con dos hidrógenos, de los cuales sólo se ha sustituido uno, puede nombrarse como el caso de la sal neutra pero anteponiendo al nombre del no-metal el prefijo bi-.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

de metal / metálico

metaloso metálico

bi para 1 valencia

para 2 valencias

En la nomenclatura de Stock se escribe un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse), el nombre del no-metal, con sufijos y/o prefijos, la palabra ácido (con prefijo) y el nombre del metal, con la valencia. Los sufijos del no-metal cambian de -oso a -ito y de -ico a -ato. La palabra ácido representa al hidrógeno.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

[prefijo] ácido de metal (valencia)

La nomenclatura sistemática escribe la palabra hidrógeno (con prefijo), el nombre del no_metal con el prefijo oxo- (con prefijo) el sufijo -ato y la valencia, y a continuación el nombre del metal, con la valencia. El prefijo oxo- representa al oxígeno.

[prefijo]hidrogéno[prefijo]oxono-metalato(valencia)de metal(valencia) Ejemplos:

Formula N. tradicional Nomenclatura de Stock / Nomenclatura sistemática . Fe(H2PO2)3 hipofosfito diácido ferroso hipofosfito diácido de hierro (II)/dihidrógeno dioxofosfato (I) de hierro(II) Fe(H2PO2)2 hipofosfito diácido férrico hipofosfito diácido de hierro (III)/dihidrógeno dioxofosfato(I) de hierro(II) FeHPO2 hipofosfito ácido ferroso hipofosfito ácido de hierro (II) / hidrógeno dioxofosfato (I) de hierro(II) Fe2(HPO2)3 hipofosfito ácido férrico hipofosfito ácido de hierro (III) / hidrógeno dioxofosfato(I)de hierro(III) NaHCO3 bicarbonato sódico carbonato ácido de sodio (I) / hidrógeno trioxocarbonato (IV) de sodio(I) KHSO4 bisulfato potásico sulfato ácido de potasio(I) / hidrógeno tetraxosulfato (VI) de potasio(I)

Sales múltiples Son sales en los que hay más de un tipo de catión, de anión o de ambos.

a) Sales con más de un tipo de catión: Los cationes se ordenan alfabéticamente tanto en la fórmula como en el nombre. Se nombran cómo

nometalato [doble/triple] de [prefijo] metal1(nºoxidación)- [prefijo] metal2(nº de oxidación)

Ejemplo: Formula N. sistemática . CaFe(CO3)2 carbonato (doble) de calcio y hierro(II) MgNaPO4 fosfato (doble) de sodio y magnesio

b) Sales con más de un tipo de anión: Se nombran primero todos los aniones en orden alfabético y a continuación los cationes

anión1- anión2 de [prefijo] metal(nºoxidación)

Ejemplos: Formula N. sistemática . AlBrCO3 bromuro-carbonato de aluminio SnCO3SO4 carbonato-sulfato de estaño(IV)

Iones

Aniones. Los aniones son iones cargados negativamente. Según sea su carga negativa pueden ser monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc.

Aniones monoatómicos. Los aniones monoatómicos son los formados por la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo, es decir, un no metal. La fórmula general de los aniones monoatómicos es Na- dónde N representa a un no metal y el superíndice (a) es un número natural. El valor del superíndice es igual al número de electrones ganados por el no metal, es decir, a = –(valencia negativa del no metal).

Nomenclatura. La nomenclatura, tanto la tradicional como la de Stock y la sistemática, consiste en escribir la palabra ion seguida del nombre del no-metal, escrito con el sufijo -uro.

ion no-metaluro

En el caso del oxígeno, el O2- se denomina ion óxido. Ejemplos: H - ion hidruro F - ion fluoruro Cl - ion cloruro Br- ion bromuro I - ion ioduro O2- ion óxido S2- ion sulfuro Se2- ion selenuro Te2- ion telururo N3- ion nitruro P3- ion phosphuro As3- ion arseniuro Grupos que se nombran como aniones monoatómicos:

S22- ion disulfuro N3

- ion aziduro NH2- ion amiduro

I3- ion trioduro NHOH- ion hidroxilamuro NH2- ion imiduro

CN- ion cianuro C22- ion acetiluro

Aniones derivados del oxígeno: Tienen todos la terminación –ido

O2- ion ó anión óxido OH - ion hidróxido O2

2- ion peróxido O3- ion ozónido

O2- ion hiperóxido

Aniones poliatómicos. Los aniones poliatómicos son los formados por la ganancia de uno o más electrones por un grupo de átomos y pueden considerarse provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. La fórmula general de los aniones poliatómicos es HaNbOc

d-

dónde N representa a un no metal, H es el hidrógeno, O es el oxígeno y los subíndices (a, b y c) y el superíndice (d) son números naturales. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia +1, el oxígeno con valencia –2 y el no-metal con una de sus valencias positivas. Para el caso de la pérdida de algunos iones hidrógeno de los ácidos oxoácidos simples, los valores de los subíndices son los de la fórmula, ya simplificada, del ácido oxoácido simple de procedencia una vez quitados los hidrógenos, luego “a” puede ser 0 y no haber hidrógenos. El valor del superíndice es

d = 2 c – a – (valencia del no metal) b == nº de H quitados del ácido oxoácido simple de procedencia.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional para los aniones provenientes de ácidos oxoácidos simples consiste en escribir la palabra ion, un prefijo que indica el número de moléculas de agua añadidas (meta-, 1; piro-, 2, u orto-, 3; sólo se pone si se pueden añadir varias moléculas; el prefijo orto- puede no ponerse), el nombre del no_metal, con sufijos y/o prefijos y la palabra ácido (con prefijo) si hay átomos de hidrogeno. Los sufijos del no_metal cambian de -oso a -ito y de -ico a -ato. La palabra ácido representa al hidrógeno.

meta piro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

[prefijo] ácido ion

Para el caso de que el anión provenga de un ácido oxoácido simple con dos hidrógenos, de los cuales sólo se ha quitado uno, puede nombrarse como antes pero anteponiendo al nombre del no_metal el prefijo bi- y sin poner la palabra ácido.

metapiro orto

hipono-metalito no-metalito no-metálato perno-metálato

ion bi

La nomenclatura sistemática para los aniones provenientes de ácidos oxoácidos simples escribe la palabra ion, la palabra hidrógeno (con prefijo) si hay hidrógenos, el nombre del no_metal con el prefijo oxo- (con prefijo), el sufijo -ato y la valencia. El prefijo oxo- representa al oxígeno.

ion [prefijo]hidrogéno[prefijo]oxono-metalato(valencia) Además, en las dos nomenclaturas, el se denomina ion hidróxido y el ion peróxido. Ejemplos: Formula Nom. tradicional Nom. sistemática OH- ion hidróxido ion hidróxido O2

2- ion peróxido ion peróxido NO3

- nitrato ion dioxonitrato (III) NO2

- nitrito ion trioxonitrato (IV) Se utiliza más la nomenclatura tradicional que la sistemática.

Tabla de aniones Ion Nomenclatura Ion Nomenclatura NO3

- nitrato ClO4- perclorato

NO2- nitrito ClO3

- clorato CrO4

2- cromato ClO2- clorito

Cr2O72- dicromato ClO- hipoclorito

CN- cianuro IO4- periodato

MnO4- permanganato IO3

- iodato OH- hidroxuro IO- hipoiodito O2

2- peroxuro BrO3- bromato

NH2- amuro BrO- hipobromito

CO32- carbonato HCO3

- hidrógeno carbonato (bicarbonato) SO4

2- sulfato HSO4- hidrógeno sulfato (bisulfato)

SO32- sulfito HSO3

- hidrógeno sulfito (bisulfito) C2O4

2- oxalato HC2O4- hidrógeno oxalato(binoxalato)

PO43- fosfato HPO4

2- hidrógeno fosfato PO3

3- fosfito H2PO4- dihidrógeno fosfato

S2O32- tiosulfato HS- hidrógeno sulfuro

AsO43- arseniato BO3

3- borato SeO4

2- selenato B4O72- tetraborato

SiO32- silicato SiF6

2- hexafluorosilicato C4H4O6

2- tartrato C2H3O2

- acetato (tb se escribe como CH3COO-)

Cationes. Los cationes son iones cargados positivamente. Según sea su carga positiva pueden ser monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc. Según el número de átomos que lo formen pueden ser monoatómicos ó poliátomicos.

Cationes monoatómicos Son los formados por la pérdida de uno o más electrones por un elemento electropositivo, es decir, un metal o el hidrógeno. La fórmula general de los cationes monoatómicos es M/Ha+

dónde M/H representa a un metal o al hidrógeno y el superíndice (a) es un número natural. El valor del superíndice es igual al número de electrones perdidos por el no metal o el hidrógeno, es decir,

a = valencia del metal ó valencia positiva del hidrógeno.

Nomenclatura. La nomenclatura tradicional consiste en escribir la palabra ion seguida del nombre del metal, con sufijos o la palabra de.

metal

metaloso metálico

ion para 1 valencia

para 2 valencias

En las nomenclaturas de Stock y sistemática se antepone la palabra ion al nombre del metal, con la valencia.

ion metal (valencia) En el caso del hidrógeno, en las tres nomenclaturas el H+ se denomina ion hidrógeno. Ejemplos:

Formula Nom. tradicional Nom. sistemática H+ ion hidrógeno ion hidrógeno Ag+ ion plata ion plata(I) Li+ ion litio ion litio(I) Na+ ion sodio ion sodio(I) K+ ion potasio ion potasio(I) Mg2+ ion magnesio ion magnesio(II) Ca2+ ion calcio ion calcio(II) Sr2+ ion estroncio ion estroncio(II) Ba2+ ion bario ion bario(II) Ra2+ ion radio ion radio(II) Zn2+ ion zinc ion zinc(II) Al3+ ion aluminio ion aluminio (III) Fe2+ ion ferroso ion hierro (II) Fe3+

ion férrico ion hierro(III) Sn2+ ion estañoso ion estaño(II) Sn4+ ion estáñico ion estaño(IV) Cr2+ ion cromoso ion cromo (II) Cr3+ ion crómico ion cromo(III) Cu+ ion cuproso ion cobre (I) Cu2+ ion cúprico ion cobre (II) Mn2+ ion manganoso ion manganeso(II)

Mn3+ ion mangánico ion manganeso (III) Pb2+ ion plumboso ion plomo (II) Pb4+ ion plúmbico ion plomo(IV) Co2+ ion cobaltoso ion cobalto(II) Co3+ ion cobáltico ion cobalto(III) Ni2+ ion niqueloso ion niquel (II) Ni4+ ion niquélico ion niquel(IV)

Cationes poliátomicos Son grupos de átomos cargados positivamente que representaremos como Gn+. Podemos distinguir cuatro tipos

a) cationes formados por adición de H+ a hidruros metálicos Estos cationes se nombran con la palabra ion más la raíz del hidruro con la terminación onio

NH4+ ion amonio H3S+ ion sulfonio PH4+ ion fosfonio H2I+ ion iodonio AsH4+ ion arsonio H3O+ ion oxonio SbH4+ ion estibonio H2F+ ióon fluoronio

b) cationes formados por adición de H+ a ácidos oxoácidos

H2NO3+ ion nitrato acidio

H2NO2+ ion nitrito acidio

c) Radicales: grupos de átomos que han perdido uno ó más electrones y que cuando existen como moléculas libres se denominan radicales libres. En el caso de que los radicales contengan oxígeno ó un elemento del grupo del oxígeno(16 /VIA) se llega a escribir su fórmula como si proviniese de un ácido oxoácido o derivado por pérdidas de grupos OH (HaNbOc → Ha-nNbOc-n + nOH). Se nombran con la raíz del elemento principal y el sufijo ilo

CO2+ ion carbonilo SeO2

+ ion seleninilo NO+ ion nitrosilo SeO2

2+ ion selenonilo NO2

+ ion nitrilo CrO22+ ion cromilo

PO3+ ion fosforilo UO22+ ion uranilo

VO3+ ion vanadilo ClO+ ion clorosilo SO2

+ ion sulfinilo (tionilo) ClO2+ ion clorilo

SO22+ ion sulfonilo (sulfurilo) ClO3

+ ion perclorilo S2O5

2+ ion pirosulfurilo Si el radical puede presentar varias valencias se indica el número de oxidación del elemento característicos , mediante la notación de Stock:

grupo UO2 UO22+ ion uranilo (VI)

UO2+ ion uranilo (V)

grupo VO VO3+ ion vanadilo (V) VO2+ ion vanadilo (IV) VO+ ion vanadilo (III) Si en lugar de oxígeno hay otro elemento de su grupo se nombra este como prefijo:

PS3+ ion tiofosforilo CSe2+ ion selenocarbonilo NS+ ion tionitrosilo CS2+ ion tiocarbonilo

d) Cationes complejos: se nombran según la nomenclatura de coordinación que veremos a continuación.

Compuestos de coordinación ó complejos Los compuestos de coordinación ó complejos son sustancias químicas en las que un átomo de un elemento (átomo central) está unido a átomos ó grupos de átomos (ligandos) mediante enlaces sencillos ó covalentes. Los ligandos se unen al átomo central a través de los átomos coordinadores. Si un ligando tiene dos ó más átomos coordinadores recibe el nombre de ligando multidentado y forma complejos que se denominan quelatos. Un compuesto de coordinación puede ser mononuclear, si tiene un único átomo central ó polinuclear si hay más de un átomo central (generalmente dos→ dinuclear). Se denomina ligandos puente ó grupos enlazantes a los ligandos que están unidos a dos átomos centrales. Atendiendo a su carga un complejo puede constituir un conjunto neutro, aniónico ó cátionico. Ejemplos:

Cl

H2CNH2 NO2

H2CNH2 NO2

Cl

Complejo neutro; quelato

ligandos: 2x NO2 , 2x Cl y

(bidentado) -NH2CH2CH2NH2-

NH3 2+

NH3 3

NH3

Complejo cátionico

ligandos: 4 x NH3

Complejo cátionico

ligandos: 8 x H2O y

2x O (l. puente)

O 2+

(H2O)4 2O)4 O

Pt

átomo central: Pt

Cu NH átomo central: Cu

átomos central: Cr Cr Cr (H

Fórmula: La fórmula de un complejo de coordinación se escribe dentro de un corchete colocando en primer lugar el símbolo del átomo central, luego los ligandos aniónicos seguidos de los ligandos neutros y cátionicos. En cada grupo los átomos centrales y los ligandos se colocan en orden alfabéticamente creciente. En el caso de un complejo polinuclear los ligandos puente van precedidos de la letra µ. Ejemplos: [Cu (NH3)4]2+

O [(H2O)4Cr Cr(H2O)4]2+ ó [{Cr (H2O)4}2-(µ-O)2]2+ O

Algunos ligandos con una estructura molecular complicada se suelen representar por abreviaturas. Así la etilendiamina (NH2CH2CH2NH2) se abrevia a (en).

Los paréntesis, corchetes y llaves se usan en las fórmulas con las siguientes prioridades: [ ( ) ], [{ ( ) }], [ {{( ) }}], ..etc.

Abreviaturas de algunos ligandos orgánicos: Fórnula Nombre Abreviatura

As (CH3)2

As (CH3)2

o-fenilen-bis-dimetilarsina diars

CH3-CO-CH-CO-CH3 acetilacetona acac NH2-CH2-CH2-NH2 etilendiamina en NH2-CH2-CH2-CH2-NH2 propilendiamina pn NH2-CH2-CH2-NH2-CH2-CH2-NH2 dietilentriamina dien NH2-CH2-COO- glicinato gli

CH3CCCH3

HON NO-

dimetilglioxomato

DMG

N

piridina pi/py

N N

2-2’-bipiridina bipi/bpy

Nomenclatura Complejos neutros ó cátionicos (mononucleares) Se nombran primero los ligandos iónicos por orden alfabético(según el átomo de coordinación con el elemento central y sin tener en cuenta el prefijo numeral) luego los ligandos neutros también por orden alfabético y a continuación el átomo central con el número de oxidación entre paréntesis (notación de Stock).

[prefijo] Ligando1[prefijo] Ligando2[prefijo] Ligando3átomocentral(nºoxidación)

El número de elementos de cada clase se indica con los prefijos numerales mono, di, tri, tetra,.. en primera instancia y se usan los prefijos numerales griegos(bis, tris, tetrakis,..) cuando los anteriores hayan sido utilizados ó cuando su uso de lugar a confusión. (así en el tercer ejemplo se utiliza bis porque di(metilamina) da lugar a confusión con dimetilamina(CH3)2NH)

Ejemplos: [Cu (NH3)4]2+ tetraminocobre(II) [Cr(OH)3(H2O)3] triacuotrihidroxocromo (III) [CuCl2(CH3-NH2)2] dicloro-bis(metilamina)cobre(II) Los nombres de los ligandos aniónicos terminan en o y en general si el nombre del anión termina en -uro, -ito ó en –ato se mantiene su mismo nombre con algunas excepciones (por ejemplo los aniones de los halógenos). Para los ligandos neutros ó cátionicos se utiliza el nombre habitual excepto para el H2O que se denomina “acuo” ,el NH3 que se denomina “ammin”, el CO que se denomina “carbonil” y el NO que se denomina “nitrosil”.

En la tabla a continuación se muestran los nombres de los principales ligandos Nombres de ligandos

Átomo ó grupo

Nombre Estado de oxidación

Átomo ó grupo

Nombre Estado de oxidación

H Hidruro -1 NO Nitrosil 0 F Fluoro -1 NS Tionitrosilo 0 Cl Cloro -1 NO2 Nitro -1 Br Bromo -1 ONO Nitrito -1 I Iodo -1 NO3 Nitrato -1 ClO Hipoclorito -1 P Fosfuro -3 ClO2 Clorito -1 PH2O2 Hipofosfito -1 ClO3 Clorato 1 PHO3 Fosfito -2 O Oxo -2 PO4 Fosfato -3 O2 Peroxo -2=2x(-

1) AsO4 Arseniato -3

HO hidroxo -1 CO Carbonil 0 HO2 hidrógenoperoxo -1 CS Tiocarbonilo 0 S Tio(sulfuro) -2 CH3O Metoxo -1 HS Tiol -1 C2H5O Etoxo -1 S2 Disulfuro -2 CH3S Metanotiolato -1 SO3 Sulfito -2 C2H5OS Etanotiolato -1 HSO3 Hidrógensulfito -1 CN Ciano -1 S2O3 Tiosulfato -2 OCN Cianato -1 SO4 Sulfato -2 SCN Tiocianato -1 N Nitruro -3 NCS Isotiocianato -1 N3 Aciduro -1 CO3 Carbonato -2 NH Imido -2 HCO3 Hidrógenocarbonato -1 NH2 Amido -1 CH3CO2 Acetato -1 NHOH Hidroxilamido -1 C2O4 Oxalato -2

Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas diferentes: -el NO2 puede unirse a través del nitrógeno (nitro) ó a través de un oxígeno (nitrito; ONO) -el SCN puede unirse por el azufre (tiocianato) ó por el nitrógeno (isotiocianato; NCS) Complejos aniónicos (mononucleares) Se nombran de igual manera que los complejos neutros o cátionicos pero añadiendo la terminación –ato a la raíz del átomo central. Se puede indicar el estado de oxidación del átomo central entre paréntesis con números romanos (notación de Stock) ó utilizar la notación de Ewens-Basset indicando la carga del anión entre paréntesis y con numeración arábiga.

[prefijo] Ligando1[prefijo] Ligando2[prefijo] Ligando3átomocentralato(nºoxidación)

Ejemplos: [Au(OH)4]- tetrahidroxiaurato(III) ó tetrahidroxiaurato(1-) [Co(NO2)6]3- hexanitrocobaltato(III) ó hexanitrocobaltato(3-) [Co(NO2)4(NH3)2]- diamintetranitrocobaltato(III) ó diammintetranitrocobaltato(1-) [Co(SCN)5CO]2- carbonilpentatiocianatocobaltato(III) ó carbonilpentatiocianatocobaltato(2-)

Nomenclatura de complejos dinucleares Las reglas de formulación son semejantes a las de los complejos mononucleares, salvo que en primer lugar se citan los ligandos puente precedidos por la letra griega µ y separados por guiones. Si la letra griega µ lleva un prefijo numeral (di, tri..) indica la presencia de dos ó más ligandos puente de la misma naturaleza química. Si los átomos centrales son del mismo tipo se nombran con un prefijo numeral delante. Si el complejo es simétrico se pueden formar nombres más simples modificando las porciones simétricas con prefijos multiplicadores (bis). Si el complejo tiene carga se puede utilizar la notación de Ewens-Basset que inidca entre parémtesos la carga en número arábigos en lugar de la notación de Stock que indica el estado de oxidación del átomo central en números romanos Ejemplos:

[(NH3)5Cr-Cr(NH3)5]5+ Bis[pentammincromo(III) ó Bis[pentammincromo](5+) [{Cr (H2O)4}2-(µ-O)2] bi-µ-oxo- bis[tetracuo-cromo(III)]

NH2 µ-amido-µ-nitro-bis[tetrammincobalto(III)] [(NH3)4Co Co(NH3)4]4+ ó NO2 µ-amido-µ-nitro-bis[tetrammincobalto] (4+)

CO [(CO3)Fe CO Fe(CO3)] tri-µ-carbonil-bis[carbonato-hierro(III)] CO

Agrupaciones indefinidas Son complejos en los que el número de átomos centrales y de grupos enlazantes dan lugar a estructuras alargadas de extensión indefinida que pueden nombrarse como un polímero.

Veamos dos ejemplos:

NH3 NH3 NH3 NH3 ZnClZnCl ZnClZnCl Cl Cl Cl Cl

Cl Cl Cl Cl Pd Pd Pd Pd

Cl Cl Cl Cl

Unidad de repetición ZnCl2NH3 PdCl2

Estas agrupaciones se nombran a partir de la unidad de repetición precedida del término catena-poli. Se elige la unidad de repetición de manera que se indique primero el átomo central, seguido de la parte de la unidad de repetición que no incluya los ligandos puente según las normas de los compuestos de coordinación y finalmente el nombre de los ligandos puente separados por el indicador µ. (en este caso se da una inversión del nombre respecto a lo que es usual en la química inorgánica).

Ejemplos: Los compuestos anteriores se nombran como:

catena-poli[(amminclorozinc)-µ-cloro]

catena-poli[paladio(II)-µ-dicloro]

H3N Br

PtBr catena-poli[diammindibromoplatino-µ-bromo]

Br NH3 n

S=C(NH2)2

AgCl catena-poli[(tiourea-S)plata-µ-cloro] n

Sustancias iónicas: Las fórmulas de las sustancia iónicas se escriben primero los cationes y luego los aniones. Si hay varios cationes y/ó aniones se colocan en orden alfabético. Nomenclatura Se nombran primero los aniones por orden alfabético separados por un espacio luego la preposición de seguido de los nombres de los cationes.

[Anión1 Anión 2,...] de [Cátion1 Catión2] Ejemplos:

Na3[Fe(CN)6] hexacianoferrato(III) de sodio

[FeF(H2O)5]S Sulfuro de pentaacuofluorohierro(III)

[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro de hexaammincobalto(III)

[Fe(en)3][Fe(CO)4] tetracarbonilferrato(II) de tris(etilendiamina)hierro(II)

OH [OH(H2O)3Cr Cr(H2O)3OH]Cl2 Cloruro de di-µ -hidroxo-bis[triacuohidroxocromo(III)] OH

Compuestos de adición Son compuestos formados por agrupaciones de moléculas, generalmente de H2O y NH3. Se formulan escribiendo las fórmulas de las especies químicas presentes separadas por puntos a media altura y en orden creciente del número de moléculas presentes en la agrupación (n2>n1) excepto para compuestos de adición que tiene derivados del boro ó agua, en los cuales el compuesto del boro ó el agua se citan al final.

n1G1.n2G2.n3G3 Se nombran citando los nombres de las moléculas separados por guiones e indicando en paréntesis las proporciones de cada especie en el compuesto

nombre de G1-nombre de G2 -nombre de G3 (n1/n2/n3) En el caso de que la segunda especie sea el agua se puede nombrar también con el nombre de la primera molécula seguida del término hidratado con el prefijo numeral correspondiente:

nombre deG1 [prefijo] hidratado El término hidrato tiene un significado específico en un compuesto que tiene agua de cristalización unido de forma indeterminada. Ejemplos:

Na2S2O3.5H2O Tiosulfato sódico-agua(1/5) ó Tiosulfato sodico pentahidratado

CaCl2.8NH3 Cloruro de calcio-amoníaco (1/8)

TeCl4.2PCl5 tetracloruro de teluro-pentacloruro (1/2)

CaCl2.6H2O Cloruro de calcio-agua (1/6) ó Cloruro de calcio hexahidratado

Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O Sulfato de aluminio-sulfato de potasio-agua (1/1/24)

C6H6.NH3.Ni(CN)2 Benceno-amoníaco-cianuro de níquel(II) (1/1/1)

2CH3OH.BF3 Metanol-trifluoruro de boro (2/1)