El modelo actual del tomo se basa en la mecnica cuntica ondulatoria, la cual est fundamentada en cuatro nmeros cunticos, mediante los cuales puede describirse un electrn en un tomo. El desarrollo de est teora durante la dcada de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados cientficos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrdinger (1887-1961) y Heisenberg.. La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del tomo desde Dalton hasta Schrdinger.

NMEROS CUNTICOS

1) NMERO CUNTICO PRINCIPAL (n) Representa los niveles energticos. Se designa con nmeros enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos. Para calcular el nmero mximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la frmula 2n donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo. Ejms: NIVEL ( n) 1 Nmero mximo de electrones 2(1) =2

2 3 4

2(2) 2(3) 2(4)

=8 = 18 = 32

2) NMERO CUNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l ) Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital. Cada nivel energtico ( n ) tiene "n" subniveles. Ejms. NIVEL ENERGTICO ( n ) Nmero de subniveles contenidos en el nivel

1

1

2 3

2 3

Se designa con nmeros que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f. SUBNIVEL NIVEL (nmero asignado) 1 2 3 l=0 l=0 l=1 l=0 l=1 l=2 s s p s p d LETRA

A continuacin se muestra la forma de los 4 subniveles: s, p, d, f

Cada subnivel acepta un nmero mximo de electrones: s = 2 ep = 6 ed = 10 ef = 14 e-

3) NMERO CUNTICO MAGNTICO (m)

Representa los orbitales presentes en un subnivel. Se designa con nmeros que van de -l a + l pasando por cero.

n 1 2 3

l0(s) 0(s) 1(p) 0(s) 1(p) 2(d)

m 0 0 -1, 0, +1 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2

Cada orbital acepta un mximo de 2 electrones. 4) NMERO CUNTICO POR SPIN (s) Se relaciona con el giro del electrn sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrn gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan nmeros fraccionarios: -1/2 y +1/2

EJERCICIO DE NMEROS CUNTICOS: Seala con una "X" el nmero incorrento de las series mostradas a continuacin, dando una breve explicacin justificando su respuesta. El primer rengln est resuelto como ejemplo sealando con rojo el nmero incorrecto.

n l

s

m

Explicacin En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4

5 5 -2 +1/2 0 1 0 -1/2 4 2 -3 +1/2 1 0 0 0 1 -1 +1/2 2 3 1 +2 -1/2 6 -2 0 +1/2 3 2 -1 +1/3 2 3 -1 -1/2 6 5 -5 3 4 2 +3 -1/2

CONFIGURACIN ELECTRNICA.-

Muestra el acomodo de los electrones en el tomo en niveles y suniveles. La configuracin electrnica puede mostrarse en dos formas: a) Condensada b) Desarrollada a) CONDENSADA.- Solo muestra el nivel, el subnivel y el nmero de electrones. Ejm:

PRINCIPIO DE EDIFICACIN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU

Establece que: " Los electrones van formando los orbitales atmicos de menor a mayor contenido de energa."Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energa, tiene diferente energa. Los subniveles estn ordenados de acuerdo co su incremento de energa en la siguiente lista (el smbolo < se lee "menor que".) 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d